北京市2019-2020高一化学下学期期末模拟练习一（Word版含答案）

S 一、单选题 2022 届高一下化学期末综合练习（一） 班级 姓名 1．2019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无．关．的是 2．2019 年是“国际化学元素周期表年”（IYPT 2019）。我国华东师范大学 80 后科学家姜雪峰 教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S 绿色硫化学”。下列有关 S 的说法正确的是 A．位于元素周期表中第三周期第 VA 族 B．硫元素原子结构示意图： 32 C． 16 原子的中子数是 32 D．有机化合物中可能含有硫元素 3．下列元素的原子半径最小的是 A．Mg B．P C．Al D．Na 4．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Zn 与硫酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．NaOH 与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 5．下列物质与其用途对应不．正．确．的是 6． 下列物质中，只含有离子键是 A．MgCl2 B．C2H4 C．CO2 D．Cl2 7． 下列说法不．正．确．的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．碱性：NaOH＞KOH C．氧化性：F2＞S D．氢化物的稳定性：HCl＞PH3 B．汽车尾气 净化减排 C．工业尾气 回收处理 D．利用清洁能源 替代化石燃料A．海水晒盐 物质 乙烯 甲烷 乙酸 乙醇 用途 植物生长调节剂 清洁燃料 常见汽油燃料 作医用消毒剂 A B C DH2 O2 KOH 溶液 8．以下不．属．于．烷烃的是 A． B． C2H6 C． D．CnH2n 9．下列物质中，碳碳间成键方式与其他不．同．的是 A． C2H6 B． C． D．聚乙 烯 10．右图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的 是 A．反应需要在点燃或者高温条件下进行 B．通入氢气的一极是电池的正极 C．铂电极是正负极电极材料 D．KOH 起到传导电子的作用 11．糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不． 正．确．的 是 A．葡萄糖是单糖 B．淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝 C．蛋白质烧焦时可产生特殊气味 D．油脂在碱性条件下水解可以制肥皂 12．一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应 2HI(g) H2(g) + I2(g，紫色)，下列不．能．说明已达 平衡状态的是 A．各物质的浓度不再变化 B．混合气体颜色不再变化 C．HI、H2、I2 的物质的量浓度之比为 2∶1∶1 D．HI 的质量不再变化 13．下列反应属于加成反应的是 A．乙酸与 NaOH 溶液反应 B．乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．甲烷气体燃烧 D．乙烯与水反应制乙醇 14．下列关于有机化合物 M（如右图）的说法中，不．正．确．的是 A．与甲烷互为同系物 B．M 有同分异构体 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．光照时，能与 Cl2 发生取代反应+ 15．己知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正 确的是 A．H2O2 分解属于吸热反应 B．加入催化剂，减少了反应所放出的热量 C．加入催化剂，没有改变反应进程 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 16．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 苯与溴水发生取代反应，生 A 苯中加溴水振荡，溴水层褪色 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 成无色溴苯 乙醇羟基中的氢原子与水分 子中的氢原子具有相同活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 D 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 17．对以下事实解释正确的是 18．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4Cl 作电解质，电极反应为： Zn - 2e-→ Zn2+，2MnO2 + 2NH4 + 2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O。下列说法不．正．确．的是 A．锌筒为负极反应物 B．糊状 NH4Cl 起到离子导体的作用 C．MnO2 为正极材料 D．干电池可实现化学能向电能的转化 19．丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的合成树脂单体，下列关于丙烯酸说法不．正．确．的是 A．可发生加成反应 B．分子中含有两种官能团：羟基和碳碳双键 C．可能与乙醇发生反应 D．分子式为 C3H4O2 20．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程 示意图如下 事实 H2O 电解生成 H2 和 O2 水受热汽化成水蒸气 H2O 比 H2S 的沸点高 酸性：HCl＞H2SiO3 解释 破坏了水中的 H－H 键 过程中无能量变化 水分子间存在氢键 非金属性：Cl＞Si A B C D下列说法不．正．确．的是 A．①→②放出能量 B．①→②中形成碳碳键 C．①→②中碳氢键发生断裂 D．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键 21．下列物质的实验室制取、检验及分离方法或现象不．合．理．的是（夹持装置已略去，气密性已检 验）。 A．制取并检验氨气 B．制取并检验 SO2 气体 D. 液体分层，下层呈无色，下层溶液 从下口放出，上层溶液从上口倒出。C．制取并提纯乙酸乙酯22．右图所示的是“锌-铜-稀硫酸”原电池。 （1）锌与稀硫酸反应的离子方程式是 。 （2）利用该装置可实现氧化反应和还原反应的分开进行。 锌极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是 。 铜电极发生反应的电极反应式是 。 能够证明该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行的实验现象是 。 （3）按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu 的作用是 ，稀硫酸的作用是 。 a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体 （4）完整说明该原电池装置是如何形成电流的 。 23．（10 分）工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。 （1）反应②、③实现了官能团的转化：-OH→ → 。 （2）反应④的类型是 。 （3）X 的结构简式是 。 利用右图装置实现反应⑦。 （4）⑦的化学方程式是 。 （5）反应结束后，振荡试管 b，静置后的现象是 。 CH2OH O2，Cu/△ 一定条件 CHO CHO O2，催化剂/△ ③ COOH COOH CH2OH ② 480~530℃ ⑤ 加聚 ⑥ CH2=CHCl 乙醇 乙烯 X 原料 ClCH2CH2Cl① ④ 乙酸乙酯 ⑦ 氧 化 速 率 氧 化 速 率 Fe 2+ /g•L -1 •h -1 Fe 2+ /g•L -1 •h -1 24．（11 分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿制取铜和三氧化二铁的一种工 艺流程如下图所示。 资料：i．黄铜矿的主要成分为 CuFeS2，其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价 高温 ii．高温焙烧时发生的反应是 CuFeS2 + O2 SO2 + FeS + Cu iii．NH3 通入水中得到 NH3•H2O，NH3•H2O 在溶液中仍主要以分子形式存在 回答下列问题 ： （1）将黄铜矿粉碎的目的是： ，增大反应速率。 （2）CuFeS2 中 S 的化合价是 ，焙烧过程中被还原的元．素．有 。 （3）操作 a 的名称是 。 （4）滤液 A 中通入过量氯气的目的是 。 （5）溶液 B 中通入氨气的离子方程式是 。 （6）工业上可利用硫杆菌中某些蛋白质成分作催化剂，处理过程中产生的 H2S，其原理为： H2S + Fe2(SO4)3== S↓ + 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 ==2Fe2(SO4)3 + 2H2O。 Fe2+氧化速率与温度、溶液 pH 的关系分别如图甲、乙所示 反应最佳条件为 ；若反应温度过高，反应速率下降，其原因可能是 。 过量 NH3过量 Cl2 焙烧 Fe2O3滤渣氧气 6 mol/L 盐酸 操作 b滤液 A 溶液 B粉碎 黄铜矿 黄铜矿 高温 焙烧 操作 a 滤液 C酸溶粉末 铜 H2S SO2X Y Cl Br I Ga 锗 25．（17 分）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。 Ⅰ．新版化学元素周期 表中 113 号、115 号、117 号、118 号等新发现元素的英文及中文命名均已 确定，七个周期已全 部填满。 （1）第七周期元素在结构上的共同点是 。 （2）115 号元素位于周期表第 VA 族，其最外层电子数是 ，任意写出一种同族元素的元 素符号 。 Ⅱ．右图为部分元素周期表示意图，根据该图回答问题： （3）X 最高价氧化物的电子式是 。 （4）Y 的元素符号是 ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 （5）用电子式表示氯化钠的形成过程 。 （6）Ga（镓）具有两性，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 Ⅲ. 设计实验：比较 C12、Br2、I2 三种单质的氧化性强弱。实验记录如下： （7）你认为上述实验设计（填“”或“不能” 达到实验目的，理由是 。 （8）Cl2、Br2、I2 三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因： 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 溶液变为黄色 溶液变为黄色 溶液变为蓝色 实验结论 氧化性：Cl2>Br2 氧化性：Br2>I2 326. 某同学看到“利用零价铁还原 NO -脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究 铁粉与 KNO3 溶液的反应。实验步骤及现象如下： （1）通入 N2 并保持后续反应均在 N2 氛围中进行的实验目的是 。 （2）白色物质是 ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因： 。 （3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验： （i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存 离子。 （ii）步骤 2 中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因 实验步骤 实验现象 1、打开弹簧夹，缓慢通入 N2 2、加入 pH 为 2.5 的 0.01mol/L 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 酸性 KNO3 溶液 100mL 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。 3、反应停止后，拔掉橡胶塞， 烧瓶内气体的颜色没有发生变化。 将圆底烧瓶取下 4、将剩余固体过滤 表面的白色物质变为红褐色。 实验步骤 实验现象 1、取部分滤液于试管中，向其中加入 KSCN 溶液 溶液液无变化 2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸 两份溶液均变为红色 3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液并加热，在 有气体生成，该气体使红 试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 色石蕊试纸变蓝。 4 4 2 3 2 2022 届高一下化学期末综合练习（一）答案 22．（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ （2）氧化 Zn – 2e-== Zn2+ 2H+ + 2e- ==H2↑ 铜电极上有气泡产生 （3）b(d) ac （4）锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时， 电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。 23．（10 分）（1）-CHO -COOH （2）加成反应 （3） （4） （5）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。 24．（11 分）（1）增大固体反应物接触面积 （2） -2 Cu、O、Fe （3）过滤 （4）将 Fe2+全部氧化成 Fe3+ （5）Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3↓ + 3NH + H+ + NH3·H2O ==NH + + H2O （6）30℃、pH = 2.0 蛋白质变性( 或硫杆菌失去活性) 25．（17 分） （1）原子核外有 7 个电子层 （2）5 N 或 P 等 （3 ） （4）S H2SO4 （5） （6）2Ga + 2NaOH + 2H2O ==2NaGaO2 + 3H2↑ （7）不能，因为实验Ⅱ中所用的的黄色溶液 可能有过量氯气干扰溴置换碘的实验 （8）Cl、Br、I 是同主族元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增 大，原子得电子能力依次减弱，所以单质的氧化性依次减弱 26. (1). 防止空气中的 O 对 Fe 和 NO -反应的干扰，避免影响反应产物的判断 (2). Fe（OH） 2+ + - 2+ + - 3+ (3). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (4). Fe 、NH4 、NO3 (5). 3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O 序号 答案 序号 答案 1 A 12 C 2 D 13 D 3 B 14 B 4 D 15 D 5 C 16 C 6 A 17 C 7 B 18 C 8 D 19 B 9 B 20 C 10 C 21 D 11 B