四川省阆中中学2019-2020高二化学下学期第二次月考试题（Word版含答案）

2020 春高 2018 级第二次学段测试 化 学 试 题 (H-1 Na-23 O-16) 一、单选题(每小题 5 分，共计 60 分，请将答案写在答题卡上) 1． 化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是 A．白酒中混有少量的塑化剂（易溶于酒精），可以通过过滤的方法除去 B．蚕丝的主要成分是蛋白质 C．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D．油脂在人体内水解为氨基酸，才能被人体吸收 2． 港珠澳大桥设计寿命达 120 年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①钢梁上 安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预 留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是 A．钢铁在海水中主要为析氢腐蚀 B．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e- = Fe2+ D．①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法 3． 下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； △H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJ•molˉ1 C．H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H =－285.8 kJ•molˉ1 D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； △H=－38.6kJ· mol-1 4．反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2=2HCl 的反应 速率 v 可表示为 v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中 k 为常数，m、n 值可用下表中数据 确定之。c(H2)/mol·L-1 c(Cl2)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k 由此可推得，m、n 值正确的是 A．m=1，n=2 B．m=1，n= C．m= ，n=1 D．m= ，n= 5． 下列说法中正确的是 A．NaHCO3 和 NaHSO4 都能促进水的电离 B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 C．加热 0.1mol/L Na2CO3 溶液，CO32-的水解程度和溶液的 pH 均增大 D．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 6．2019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元 年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放 电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次 电池，放电时，正极反应式为 M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示， 下列说法正确的是 A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极 C．放电时，负极反应式为 LiC6-e-=Li＋+6C D．电池总反应为 M1－xFexPO4+LiC6 Li M1－xFexPO4+6C 7．298K 时，向 20ml0.1mol/L 某酸 HA 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，混合溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．HA 是弱酸 B．b 点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) C．b、c 之间一定存在 c(Na+)=c(A-)的点 D．a、b、c 三点中，c 点水的电离程度最大 1 2 1 2 1 2 1 28．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O 中 H—O 键 O2 中 O＝O 键 H2 中 H—H 键 H2O2 中 O—O 键 H2O2 中 H—O 键 键能 kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了 2 mol 水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 2H2O 2H2↑+O2↑ B．过程 I 吸收了 926 kJ 能量 C．过程 II 放出了 574 kJ 能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 9．常温下，向两只分别盛有 50 mL0.100 mol/L 盐酸的烧杯中各自匀速滴加 50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol/L 醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH3COONH4 溶液 pH 约为 7。下列说法正确的是 A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B．实验②滴至 pH=2 时，溶液中 c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C．实验②滴加过程中，溶液中均存在 c(CH3COO-)CH3COOH，CH3COOH 是弱酸，所以将 CH3COONH4 溶 液滴加到盐酸中，会发生反应：HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而 NH4+不发生反应， 仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液中 均存在 c(CH3COO-)) (OH( ) + -c Na