江苏省扬州市2020届高三化学考前调研试题（Word版含答案）

2019—2020 学年度第二学期 6 月调研考试试题 高 三 化 学 2020.06 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第 15 题，共 40 分］、非选择题［第 16 题～第 21 题，共 80 分］两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题 卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑 色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干 净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在 试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是 A．能与NaOH溶液反应 B．能使酚酞试液变红 C．只有氧化性 D．只有还原性 2．反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反 应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子：3720Cl B．HCHO结构式：H－C－O－H C．O2－的结构示意图： D．PH3的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．CaO能与H2O反应，可用作废气的脱硫剂 D．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1 HCl溶液：K＋、SO2－4 、NO－3 B．0.1 mol·L−1 H2O2溶液：NH +4 、SO2－3 、NO－3 C．0.1 mol·L−1 KSCN溶液：Fe3+、SO2－4 、Cl－ D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：NH +4 、SO2－4 、CO2－3 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备并收集乙酸乙酯 B．用装置乙除去CO2中的少量SO2 C．用热的纯碱溶液除去试管上的油污 D．用稀盐酸除去试管内壁上的银 甲 乙 Na2CO3 溶 液 气体乙酸、乙醇 浓硫酸 NaOH 溶 液 PH H H ● ● ● ● ● ● ● ●6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2 B．加热NH4Cl制备NH3 C．室温下，Al和Fe2O3反应生成Fe D．铜和浓硝酸反应生成NO2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO－3 B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO－2 + H2O D．向 AlCl3 溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3 倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说 法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B．X 的简单气态氢化物比 W 的稳定 C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D．X 与 W 只能形成一种氧化物 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B．Cu(OH)2(s) CuO(s) CuSO4(aq) C．N2(g) NH3(g) NH4NO3(s) D．Al2O3(s) AlCl3(aq) AlCl3(s) 10．下列图示与对应的叙述正确的是 A．图甲表示一定条件下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)中各物质的物质的量浓度随时间 的变化，说明t2时刻仅缩小了容器的容积 B．图乙表示反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其 他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明KⅠ＞KⅡ MnO2(s) △ Fe(s) 点燃 △ H2SO4(aq) H2(g) HNO3(aq) HCl(aq) △ n ( CH 3 OH ) / mol 0.5 1.0 1.5 10 Ⅰ Ⅱ t/min20 30 V(AgNO3溶液)/mL 8 12 － lg c 4 Y－ X－ 0 V(溶液)/mL 5 pH HF 溶液 HCN 溶液 甲 乙 丙 丁 0 1 2 c / mol·L - 1 t/min SO3 SO2 O2 t1 t2C．图丙表示用0.01 mol·L −1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.01 mol·L−1的NaX、NaY混合溶液 时，－lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX) D．图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积 的变化，说明Ka(HCN) ＞Ka(HF) 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．电解含 ClO2 的 NaCl 溶液可以获得消毒剂 NaClO2，该工艺尾气吸收时的反应为 2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有关说法正确的是 A．电解时，化学能会转化为电能和热能 B．电解时，ClO2 转化为 ClO －2 的反应发生在阳极 C．尾气吸收生成 11.2 L O2 时，H2O2 失去 1 mol 电子 D．2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH＜0 过程中的能量变化如图所示 12．化合物 Y 可由 X 通过下列反应制得。下列说法正确的是 A．上述反应属于取代反应 B．化合物 X 能与银氨溶液反应 C．化合物 Y 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 D．分子 X、Y 中都存在手性碳原子 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通足量 CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入 少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 有乙烯生成 C 向5 mL 0.1 mol·L −1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L −1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加 KSCN溶液，溶液呈血红色 I－与Fe3+的反应有一定限度 D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) 14．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确 的是 A．0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液：c(Na＋) ＞c(C2O2－4 )＞c(HC2O－4 ) B．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O－4 ) C．0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L−1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O－4 ) D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O2－4 ) CHO O O O O OH NO2CH3NO2 X Y 过程 能 量 反应物 生成物15．催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol CO和0.3 mol H2发生反应 CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图 所示。下列说法一定正确的是 A．升高温度，CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)的化学平衡常数增大 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率 C．图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率 D．T1 ℃，CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)的化学平衡常数 K＞1 非选择题（共 80 分） 16．（12 分）以白云石（主要成分为 CaCO3 和 MgCO3）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种 工艺流程如下： 已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×10−12 （1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为 ▲ （填化学式）。 （2）NH4NO3 溶液呈酸性的原因为 ▲ （用离子方程式表示）。 （3）“浸取”后，c(Mg2+)应小于 5×10−6 mol·L−1，则需控制溶液 pH ▲ 。 （4）“碳化”反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）煅烧所得固体的活性与其中 CaO 含量及固体疏松 程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧 所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变 色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性差 异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如右 图所示。当温度高于 950 ℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于 950 ℃ 时，活性降低的原因为 ▲ 。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测 量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后 ▲ 与样品煅烧温度之间的关系。 CO 的转化率 /% X Y . T/℃T1 0 50% . 碳化过滤白云石 NH4NO3溶液 MgO 煅烧 CO2 轻质 CaCO3 NH3 浸取 煅烧温度/℃ 变色时间 / s 100 80 60 50 70 90 1100100090017．（15 分）化合物 G 是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下： （1）C 中含氧官能团的名称为酰胺键、 ▲ 和 ▲ 。 （2）A→B的反应类型为 ▲ 。 （3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式： ▲ 。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①是α-氨基酸； ②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：①苯胺（ ）有还原性，易被氧化； ②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯 ③ 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12 分）聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m 简称 PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。 以 FeCl2·4H2O 为原料，溶于稀盐酸并加入少量的 NaNO2，经氧化、水解、聚合等步骤， 可制备 PFC。 （1）在稀盐酸中，NaNO2 会与 Fe2+反应生成一种无色气体 M，气体 M 对该反应有催化 作用，其催化原理如图所示。 M 的化学式为 ▲ ； Fe2+在酸性条件下被 O2 氧化 的离子方程式为 ▲ 。 （2）盐基度[B＝ c(OH－) 3c(Fe3 + ) × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净 水剂对水 pH 变化的影响 ▲ 。（填“越大”、“越小”或“无影响”） （3）PFC 样品中盐基度(B)的测定： 已知：PFC 样品的密度 ρ = 1.40 g·mL−1，样品中铁的质量分数 ω(Fe) = 16% 步骤 1：准确量取 1.00 mL PFC 样品置于锥形瓶中。 步骤 2：加入一定体积 0.05000 mol·L−1 的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体 Fe2+Fe3+ O2 + H+ Fe(NO)2+ M A B D E NaOH H2HNO3 Raney Ni CH3 O N H NH2 CH3 O O H2SO4 C CH3 O N H O CH3 O N H ONO2 NH2 H+ CH3 O HN N F CH3 O HN N HO Cl O ÊÔ¼ÁX H+ CH3 HN N G N N CH3 H+ ¢Ù ¢Ú OOO O O NH2 CH3C NHCH3 OH- CH3COO- + CH3NH2 O NO2 O Cl NH2 NH2积的氟化钾溶液（与 Fe3+反应，消除 Fe3+对实验的干扰），滴加数滴酚酞作 指示剂，立即用 0.05000 mol·L−1 氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧 化钠标准溶液 13.00 mL。 步骤 3：准确量取 1.00 mL 蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤 2 操作，消耗氢氧化 钠标准溶液 49.00 mL。 根据以上实验数据计算 PFC 样品的盐基度(B)（写出计算过程） ▲ 。 19．（15 分）实验室从废电路板粉碎金属料（主要含金属 Cu，还含少量 Zn、Fe、Pb 等金属） 中回收铜，其实验流程如下： 已知：一定 pH 范围内，Cu2+、Zn2+等能与氨形成配离子。 （1）“氨浸”在题 19 图-1 所示的装置中进行。 ①鼓入空气，金属 Cu 可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其离子 方程式为 ▲ ； ②空气流量过大，会降低 Cu 元素的浸出率，其原因是 ▲ 。 ③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO4 固体，有利 于 Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，其原因是 ▲ 。 （2）洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是 ▲ 。 （3）滤液中主要阳离子为[Cu(NH3)4]2+、NH +4 ，还含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中铜氨 配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)，该反应的 平衡常数表达式为 ▲ ；某有机溶剂 HR 可高效萃取离解出的 Cu2+（实现 Cu2+与 Zn2+的有效分离），其原理为（org 表示有机相）：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到 CuSO4 溶液。 °±½þ·ÛËé ½ðÊôÁÏ ¹ý ÂË ÂËÔü CuSO4·5H2O¾§Ìå ¿ÕÆø ÂËÒº Fe¡¢ PbµÈ½ðÊô °±Ë® 题 19 图-1 水浴 空气结合题 19 图-2 和题 19 图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净 CuSO4·5H2O 晶体的 实验方案： ▲ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。（实验中可选用的试剂：有 机溶剂 HR、2mol·L−1 硫酸、3mol·L−1 硫酸）。 20．（14 分）有效脱除烟气中的 SO2 是环境保护的重要课题。 （1）氨水可以脱除烟气中的 SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下： 2NH3(g) + H2O(l) + SO2(g) = (NH4)2SO3(aq) ΔH= a kJ·mol−1 (NH4)2SO3(aq) + H2O(l) + SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) ΔH = b kJ·mol−1 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) ΔH = c kJ·mol−1 反应 NH3(g) + NH4HSO3(aq) + 1 2O2(g) = (NH4)2SO4(aq) 的 ΔH = ▲ kJ·mol−1。 已知：SO2 的国家排放标准为 80mg·m−3。 氨水脱除烟气中的 SO2 是在吸收塔中进 行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸 收塔的温度，实验结果如题 20 图-1 所示， 为了尽可能获得 NH4HSO3，则吸收塔合 适的温度约为 ▲ 。 A．25℃ B．31℃ C．35℃ （2）电解法可以脱除烟气中的 SO2。用 Na2SO4 溶液吸收烟气中的 SO2，使用惰性电极电 解吸收后的溶液，H2SO3 在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为 ▲ 。 （3）钠钙双碱法可高效脱除烟气中的 SO2，脱硫的流程如题 20 图-2 所示。 ①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是 ▲ 。 题 19 图 -2 题 19 图 -3 有机相与水相体积比 铜萃取率 /% 100 80 60 40 20 0 1:3 1:2 1:1 2:1 3:1 H2SO4浓度/mol·L－1 铜反萃取率 /% 100 80 60 40 20 0 1 2 3 4 5 题 20 图-1 吸收温度/℃ 15 20 25 30 35 400亚硫酸氢铵质量浓度 /( Kg·m - 3 ) 尾气 SO 2 、 NH 3 质量含量 /( mg·m - 3 ) ▲ ▲ ▲ ▲ ● ● ● ● ■ ■ ■ 17 30 264 ▲ 亚硫酸氢铵质量浓度 ● SO2质量含量 NH3质量含量■ 100 200 300 400 500 600 700 ▲ ▲②水溶液中 H2SO3、HSO－3 、SO 2－3 随 pH 的分布如题 20 图−3 所示，“再生液”用 NaOH 溶液调 pH 至 7~9 得到溶液 X，溶液 X 吸收 SO2 时主要反应的离子方程式为 ▲ 。 ③已知 Na2SO3 的溶解度随着 pH 增大而减小。溶液 X 的 pH 对脱硫效率的影响如题 20 图-4 所示。当 pH 由 6 升高到 7 时，脱硫效率迅速增大的原因 为 ▲ ；当 pH 大于 7 时，随 pH 增大脱硫效率 增速放缓的原因为 ▲ 。 21．（12 分）双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含 量。双缩脲反应的原理可表示如下： 双缩脲 紫红色配离子 （1）Cu2+的基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为 ▲ （填化学式）。 （3）双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ ；1 mol 双缩脲分子中含有 σ 键的数目 为 ▲ 。 （4）该紫红色配离子中的配位原子为 ▲ 。 （5）Cu3Au 的晶胞如下图所示，Cu3Au 晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ▲ 。 2019-2020 学年度第二学期 6 月调研考试参考答案与评分建议 高三化学 H2O H2OCuSO4ÈÜÒº NaOHÈÜÒº CO CO NH NH2 NH2 CO CO NH NH2 NH2 C O C O HN H2N H2N Cu 2+ 1 3 5 7 9 pH 0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 微粒摩尔分数 SO3 2- HSO3 - H2SO3 题 20 图-3题 20 图-2 NaOH溶液 滤渣 石灰乳 含SO2的烟气 再生液 尾气 再生吸收 题 20 图-4 pH 100 95 90 85 80 75 70 65 60 5 6 7 8 9 脱硫效率 /% ■ ■ ■ ■ ■单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．B 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11． D 12．B 13．AC 14．BC 15．BD 非选择题（包括 6 小题，共 80 分） 除特殊说明外每空 2 分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 16．（12 分） （1）CaO、MgO （2）NH+ 4 + H2O NH3·H2O + H+ （3）＞11 （4）Ca(NO3)2 + CO2 + 2NH3 = CaCO3↓ + 2NH4NO3 （5）煅烧温度较低，CaCO3 未完全分解，CaO 的含量偏低 温度 17．（15 分） （1）酯基 硝基 （2）取代反应 （3） （4） （写成 ，不扣分） （ 5 ） 18.（12 分） （1）NO ； 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2）越大 （3）样品中 OH−的物质的量浓度： n(OH−) ＝ n1(NaOH) − n2(NaOH) ＝ 0.05000 mol·L−1 × (49.00 − 13.00) × 10−3 L ＝1.8 × 10−3 mol c(OH−) ＝ n (OH－) V(样品) ＝ 1.8 × 10−3 mol 1 × 10−3 L ＝ 1.8 × 10−3 mol·L−1 样品中 Fe3+的物质的量浓度： CH3 H N NH2 OH O NH2 C NH2 CH3 COOH NO2 NH2 O Cl NO2 H2 Raney Ni NH2 H O N HNO3 H2SO4 H O N NO2 NH2 NH2 H2 Raney Ni OH-c(Fe3+) ＝ n (Fe3 + ) V(样品) ＝ 1.00 mL × 1.40 g·mL−1 × 16% ÷ 56g·mol−1 1 × 10−3 L ＝ 4.0 × 10−3 mol·L−1 B＝ c(OH－) 3c(Fe3 + ) × 100% ＝ 1.8 × 10−3 mol·L−1 3 × 4.0 × 10−3 mol·L−1 × 100%＝ 15% 19．（15 分） （1）①2Cu + 8NH3 ·H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4] 2＋ + 4OH－+ 6H2O （写成“2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2[Cu(NH3)4] 2＋ + 4OH－”不扣分） ②空气流量过大，氨的挥发量增多，铜的浸出率减小 ③增加 NH +4 的浓度，会抑制 NH3 ·H2O 的电离平衡，增大溶液中 NH3·H2O 浓度 （2）提高铜元素的利用率 （3） ； 将滤液和有机溶剂 HR 按体积比 1∶1 混合，充分振荡，静置分层。分液，取有机相， 加入适量 2 mol·L－1 硫酸，充分振荡，静置分层。分液，取水相 20．（14 分） （1） a - b + c 2 B （2）H2SO3 + 4e− + 4H+ = S + 3H2O （3）①使用石灰乳会生成难溶的 CaSO3，引起吸收塔堵塞。 ② SO2－3 + SO2 + H2O = 2HSO－3 ③“再生液”中 Na2SO3 的浓度增大，吸收 SO2 的效率增强； 随着 pH 进一步增大，“再生液”中 Na2SO3 的溶解度因 pH 增大而减小，Na2SO3 会析出，Na2SO3 浓度减小，脱硫效率增速放缓。 21．（12 分） （1）[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 （2）H2F+ （3）sp3 11 mol 或 11×6.02×1023 （4）N、O （5）8 2 4 3 2 3 4 (Cu ) (NH ) {[Cu(NH ) ] } c cK c + + ⋅=