仿真冲刺练(一)
(时间：100 分钟，满分：120 分)
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12
N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Br—80
一、单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液
态阳光”的说法错误的是( )
A．CO2 和 H2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
2．用化学用语表示 CH4＋Cl2 ― ― →光
CH3Cl＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为 20 的氯原子：2017Cl
B．HCl 的电子式：H∶Cl
C．CH4 的结构式：CH4
D．Cl 的结构示意图：
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( )
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4 、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3 、SO2－4
C.
Kw
c（OH－）＝10－12 mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、CO2－3 、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
5．实验室分别用图 1、图 2 装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确
的是( )A．图 1 中碎瓷片为反应的催化剂
B．图 1 中酸性 KMnO4 溶液褪色可证明有乙烯生成
C．图 2 中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物
D．取图 2 中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红
6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A．SiO2 中加入氢氟酸，固体逐渐溶解
B．Na2O2 露置在空气中有 Na2CO3 生成
C．FeCl3 溶液滴入热的浓 NaOH 溶液中可得到 Fe(OH)3 胶体
D．NaCl 饱和溶液中依次通入足量的 NH3、CO2，可析出 NaHCO3
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量 CO2 通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋4 ＋HCO－3
B．SO2 使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4 ＋2HBr
C．用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O
8．W、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大。W、X、
Z 可组成化合物甲，X、Y、Z 可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并
产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是( )
A．Y 分别与 X、Z 组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
B．室温下，W、X、Y 组成的化合物的水溶液 pH 一定大于 7
C．原子半径：Y>Z>X>W
D．简单氢化物的沸点：X>Z
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(熔融) ― ― →通电
NaOH ― ― →Al2O3
NaAlO2B．CuO ― ― →H2O
Cu(OH)2 ― ― →葡萄糖溶液
△ Cu2O
C．Cl2 ― ― →H2
点燃 HCl ― ― →NH3
NH4Cl
D．CaCl2(aq) ― ― →CO2
CaCO3 ― ― →SiO2
高温 CaSiO3
10．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”
水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说
法中不正确的是( )
A．系统工作时，化学能转变成电能
B．系统工作时，电流由 a 极沿导线流向 b 极
C．系统工作时，b 极区可能会析出固体
D．系统工作时，b 极区的电极反应式为 2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO－3 ＋H2
二、不定项选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项
符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)
11．下列说法正确的是( )
A．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B．反应 H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS0
C．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗 2.24 L O2 时，转移电子的数目为 0.4×6.02×1023
D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10 的含 Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－
11 mol·L－1
12．有机物 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A．与环己烷互为同分异构体
B．一氯代物有 5 种(不考虑立体异构)C．所有碳原子不可能处于同一平面内
D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
13．下列对实验事实的解释错误的是( )
选项 实验事实 解释
A
用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视
读数使所配溶液浓度偏低
溶液的凹液面最低处高于刻度线
B
用标准 AgNO3 溶液滴定溶液中 Cl－时，标准液
盛放在棕色滴定管中
AgNO3 见光分解
C
向 10 mL 0.5 mol·L－1MgCl2 溶液中加入 5 mL
2.4 mol·L－1NaOH 溶液，产生白色沉淀，再
滴加 CuCl2 溶液，沉淀变蓝
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗
漂白粉在空气中转化成的 CaCO3 能溶
于盐酸
14.常温下，用 0.10 mol·L － 1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－ 1 的
CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是( )
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Cl－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋)> c(Cl－)> c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol·L－1
15．一定温度下，在三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反
应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔHp3
C．2p1α2(CO)
D．n3H，C 项正确；
由于 H2O 分子间可形成氢键，故 H2O 的沸点比 H2S 高，D 项正确。
9．解析：选 C。A 项，电解熔融氯化钠生成 Na 和氯气，A 错误；B 项，CuO 与水不反应，
B 错误；C 项，氢气在氯气中燃烧生成 HCl，HCl 与氨反应生成氯化铵，C 正确；D 项，氯化钙
溶液与二氧化碳不发生反应，D 错误。
10．解析：选 B。由题干中“生成电能”可知，A 正确；由题图知钠(a 极)是负极，b 极
是正极，电流由正极流向负极，B 错误；Na＋移向正极，遇到 HCO －3 有可能形成溶解度较小的
NaHCO3，故可能有固体析出，C 正确；由题图知 b 极上是 CO2、H2O 发生得电子的还原反应生成
HCO－3 、H2，D 正确。
11．解析：选 A。A 项，电源负极流出电子，富集在金属的表面，从而使金属不易失去电
子，即保护了金属，正确；B 项，反应能自发进行，则 ΔG＝ΔH－TΔSp3；容器 2 与容器 1 相比，相当于
加压，平衡正向移动，所以容器 2 中 CO 的转化率比容器 1 中的大，错误；D 项，容器 3 中的
投料量为容器 1 中的 2 倍，相当于容器 1 增大压强，若容器 1 和容器 3 的温度相等，则
n3Ge>Zn (3)sp3 5∶1
(4)它们都是具有正四面体形空间网状结构的原子晶体，原子结合力为共价键，由于键长
C—CSi—Si，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
(5)离子
B．解析：(1)仪器 A 为直形冷凝管。(2)溴化钠与浓硫酸反应生成溴化氢和硫酸氢钠，溴
化氢与正丙醇反应生成 1溴丙烷和水。(3)如果浓硫酸浓度大、温度高，浓硫酸会氧化溴化氢
生成溴单质；正丙醇在浓硫酸作用下会生成醚或烯烃等杂质，因此，控制反应物浓度和温度，
目的是减少副产物生成，减少溴化氢挥发等。(4)①氧化产物和还原产物的物质的量之比为
1∶5，还原产物只能为 NaBr，则氧化产物应为 NaBrO3。②用分液漏斗分离有机层，1溴丙烷密度大于水，有机层在下层。③可采用蒸馏操作进一步提纯。
答案：(1)直形冷凝管 (2)CH 3CH2CH2OH＋NaBr＋H 2SO4 ―→CH 3CH2CH2Br＋NaHSO 4 ＋H 2O
(3)bc (4)①3Br2＋3CO2－3 ===5Br－＋BrO－3 ＋3CO2↑ ②分液漏斗 下 ③蒸馏
微信/支付宝扫码支付