江苏省2020届高考化学二轮复习仿真冲刺练（四）（Word版含解析）

仿真冲刺练(四) (时间：100 分钟，满分：120 分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14 O—16　K—39　Cu—64　I—127 一、单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图 所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是(　　) A．减少煤炭供热　　　　 B．增加植被面积 C．推广燃料电池 D．露天焚烧秸秆 2．用化学用语表示 2Mg＋CO2 =====点燃 2MgO＋C 中的相关微粒，其中不正确的是(　　) A．中子数为 12 的镁原子：2412Mg B．MgO 的电子式：MgO •• •• C．CO2 的结构式：O===C===O D．碳原子的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.FeSO4 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B.SiO2 熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C.Al（OH）3 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D.NH3 具有还原性，可用作制冷剂 4.常温下，取铝土矿（含有 Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2 等物质）用硫酸浸出后的溶液，分 别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　) A.加入过量 NaOH 溶液：Na＋、AlO－2 、OH－、SO2－4 B.加入过量氨水：NH＋4 、Al3＋、OH－、SO2－4 C.通入过量 SO2：Fe2＋、H＋、SO2－3 、SO2－4D.加入过量 NaClO 溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO2－4 5.下列实验方案或措施不合理的是(　　) A.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂 B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二 C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含 NH3 D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质 6.下列叙述正确的是(　　) A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B.常温下，Al、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少 32 g，则电路中转移电子数目为 NA 7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO－3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O C.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 D.向 NaHCO3 溶液中加入少量的 Ba（OH）2 溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO－3 ===BaCO3↓＋2H2O 8. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物 或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡 黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B．丁是含有共价键的离子化合物 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是(　　) A．CaCl2(aq) ― ― →CO2 CaCO3(s) ― ― →煅烧 CaO(s) B．MgO(s) ― ― →HCl（aq） MgCl2(aq) ― ― →电解 Mg(s)C．FeS2(s) ― ― →O2 高温 Fe2O3(s) ― ― →CO 高温 Fe(s) D．CH3CH2Br ― ― →NaOH/H2O CH2===CH2 ― ― →一定条件 CH2 —CH2 10．下列说法正确的是(　　) A．反应 CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热 反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2 与水反应产生 1 mol O2，理论上转移的电子数目约为 4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c（OH－） c（NH3·H2O）的值增大 二、不定项选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分) 11．有机物 a( )和 b( )属于含氮杂环化合物。下列说法正确的是(　　) A．b 的一氯代物有 3 种 B．a 和 b 均能发生取代反应和加成反应 C．a 中所有碳原子一定共平面 D．a 和 b 互为同分异构体 12．下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 B 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C 验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液 D 比较 ZnS 和 CuS 的 Ksp 的大小 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 13.根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)A．图甲表示 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHc(H＋) C．H3R 的第三步电离常数 Ka3(H3R)的数量级为 10－6 D．Na2HR 溶液中 HR2－的水解程度小于电离程度 15．在恒容密闭容器中发生反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(　　)A．323 K 时，缩小容器体积可提高 SiHCl3 的转化率 B．a、b 点对应的反应速率大小关系：v(a)”“＝”或“N，则热稳定性：H2O(g)>NH3，C 错 误；NaOH 抑制水的电离，D 错误。 9．解析：选 C。A 项，CaCl2 与 CO2 不能反应，错误；B 项，电解熔融 MgCl2 生成 Mg，电 解 MgCl2 溶液生成 Mg(OH)2 沉淀，错误；D 项，CH 3CH2Br 与 NaOH 水溶液发生取代反应生成 CH3CH2OH，CH3CH2Br 在 NaOH 醇溶液中发生消去反应生成 CH2===CH2，错误。 10．解析：选 B。A 项，该反应的 ΔS＞0，若反应放热，任何条件下都能自发进行；若反 应吸热，则高温下能自发进行，A 错误；B 项，为了延缓钢铁水闸的腐蚀，可将钢铁做原电池 的正极或做电解池的阴极，B 正确；C 项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中 Na2O2 既是氧 化剂又是还原剂，每产生 1 mol O2，理论上转移 2×6.02×1023 个电子，C 错误；D 项， c（OH－） c（NH3·H2O）＝ Kb（NH3·H2O） c（NH） ，向氨水中通入 CO2，CO2 与 OH－反应，促进 NH3·H2O 电离，c(NH ＋4 )增大， Kb（NH3·H3O） c（NH） 减小，则 c（OH－） c（NH3·H2O）减小，D 错误。 11．解析：选 A。以氮原子为起点，有邻位、间位、对位三个位置，即其一氯代物有 3 种， A 正确；b 没有不饱和键，不能发生加成反应，B 错误；氮原子及所连的 3 个原子为四面体结 构，不共面，C 错误；a 为 C7H11N，b 为 C7H13N，两者分子式不相同，不互为同分异构体，D 错 误。 12．解析：选 B。将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中，二者反应生成 Fe(OH)3 沉淀， 无法获得氢氧化铁胶体，A 项不符合题意；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 时，由于 CCl4 的密度比水 大，混合液分层后，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，B 项符合题意；饱和 硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质发生变性，重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等才能使蛋白质发生变性，C 项不符合题意；当滴加 CuSO4 溶液时，Na2S 电离出的 S2－与 Cu2＋反应生成黑色的 CuS 沉淀，因此不能说明 CuS 沉淀是由 ZnS 转化而来的，故不能比较二 者 Ksp 的大小，D 项不符合题意。 13．解析：选 AC。A 项，t1 时改变条件后正反应速率瞬间增大后逐渐减小，逆反应速率 瞬间不变后逐渐增大，改变的条件是增大反应物浓度，A 错误；B 项，碳钢在 NaCl 溶液中发 生吸氧腐蚀，由图像可知 NaCl 浓度较高时，腐蚀速率降低，原因是溶液中 O2 的浓度减小，正 极反应减慢，B 正确；C 项，由图像可知，金刚石的能量高于石墨，所以石墨转化为金刚石需 要吸收能量，C 错误；D 项，AgCl 曲线下方有 AgCl 沉淀，Ag2CrO4 曲线下方有 Ag2CrO4 沉淀， 阴影区域只有 Ag2CrO4 沉淀，D 正确。 14．解析：选 CD。分析各微粒含量随 pH 的变化图像可知，a 代表 H3R，b 代表 H2R－，c 代 表 HR2－，d 代表 R3－。A 项，Na3R 溶液中 R3－可以进行三步水解，所以溶液中还存在 H2R－、OH －，故 A 错误；B 项，pH＝4.8 时显酸性，即 c(H＋)>c(OH－)，故 B 错误；C 项，H3R 的第三步 电离常数 Ka3＝ c（R3－）·c（H＋） c（HR2－） ，当 pH＝6 时，c(HR2－)＝c(R3－)，则有 Ka3＝c(H＋)＝10－ 6，故 C 正确；D 项，根据图示知 Na2HR 溶液显酸性，故 D 正确。 15．解析：选 CD。A 项，该反应为等体积变化，缩小容器体积即为增大压强，平衡不移 动，错误；B 项，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，即a 点所在曲线对应的温 度高，且两点反应物的转化率相同，所以 v(a)>v(b)，错误；C 项，a 点所在曲线对应的温度 为 343K，平衡时 SiHCl3(g)的转化率为 22%，假设起始加入的 SiHCl3 为 1mol/L，列三段式有： 　　　　　2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) 起始/(mol/L)　1　　 0　　0 转化/(mol/L) 0.22 0.11 0.11 平衡/(mol/L) 0.78 0.11 0.11 K＝ 0.11 × 0.11 0.782 ≈0.02，正确；D 项，温度升高，SiHCl3 的转化率增大，平衡正向移动， 故正反应为吸热反应，正确。 16．解析：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，会促进 CN－水解，生成有毒的 HCN， 污染环境，故需控制温度低于 80 ℃。(2)为防止硫酸亚铁氧化变质，应加入铁粉，为防止其 水解，应加入稀硫酸。(3)分析流程图可知，可获得的常用干燥剂是 CaCl2。(4)根据题给条件 可知，“反应Ⅲ”的反应物为 HCN、K2CO3、Fe，生成物为 K4[Fe(CN)6]、CO2、H2，结合原子守 恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为 6HCN＋2K2CO3＋Fe===K4[Fe(CN)6]＋2CO2↑＋H2↑＋2H2O。(5)从溶液中得到带结晶水的晶体一般需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥操作。(6)阳极发生氧化反应，Fe 元素由＋2 价变为＋3 价，电极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－ ===[Fe(CN)6]3－。(7)由操作(i)及实验现象可知，在该原电池中 Zn 被腐蚀，铁被保护，电解 质溶液中无 Fe2＋，在 U 形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液后产生了蓝色沉淀，则说明有二价铁 生成，即铁被铁氰化钾氧化生成了 Fe2＋。 答案：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，促进 CN－水解，生成有毒的 HCN，污染环 境　(2)稀硫酸和铁屑　(3)CaCl2 (4)2K2CO3 ＋ 6HCN ＋ Fe===K4[Fe(CN)6] ＋ 2CO2 ↑ ＋ H2 ↑ ＋ 2H2O 　 (5) 过 滤 　 洗 涤 　 (6)[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－　(7)铁能被铁氰化钾氧化生成 Fe2＋ 17．解析：(1)由 B 的结构简式可知，B 含有的官能团为醛基和羰基。(2)有机化学中加氧 去氢的反应为氧化反应，根据 A 和 B 的结构简式可知，A→B 为氧化反应。(3)由 A 的结构简式 可确定其分子式为 C10H16。(4)F 中同时含有羟基和羧基，可发生酯化反应生成环酯，其结构简 式为 。(6)根据题中限定条件可知，C 的同分异构体中含有酚羟基，且含有 4 种氢原子， 则符合条件的同分异构体的结构简式为 CCH3CH3CH3OH、H3CCH3OHCH3H3C。(7)结合逆推法可知要 合成该目标化合物，需先合成 ，其可由 氧化得到，结合题中信息可利 用 CHO 与 CH3CHO 制备 ，而 CH3CHO 可由 CH3CH2OH 催化氧化得到，据此可完成合成路 线设计。 答案：(1)醛基、羰基 (2)氧化反应 (3)C10H16 (4) (5) (6) (或 )― ― →O2 催化剂， △ ― ― →CH3CH2OH 浓硫酸， △ 18．解析： Ⅰ .(1)配制 500 mL 一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管 外，还有 500 mL 容量瓶、玻璃棒。(2)①根据题表 1 可知，n(CuSO4)∶n(Na2CO3)＝1∶1.2 时， 产物生成速率快，沉淀量最大；根据题表 2 可知，温度为 75 ℃时，产物生成速率快，沉淀量 最大，故最佳实验条件为 n(CuSO4)∶n(Na2CO3)＝1∶1.2，温度为 75 ℃。②温度为 95 ℃时， 沉 淀 由 绿 色 变 为 黑 色 ， 说 明 碱 式 碳 酸 铜 发 生 分 解 生 成 CuO ， 化 学 方 程 式 为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O =====95 ℃ (x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O。③乙同学得到的产品为蓝色， 说明生成了 Cu4SO4(OH)6·2H2O，其原因可能是加热促进了 CO 2－3 水解，使 Na2CO3 溶液中 OH－浓 度增大，CO 2－3 浓度减小，故混合时生成了 Cu4SO4(OH)6·2H2O。 Ⅱ.(3)欲测定碱式碳酸铜的化学式，需测定碱式碳酸铜加热分解生成的水蒸气和 CO2 的量， 同时还需测定 C 装置中残留固体的量；利用 A 装置中产生的氢气排尽装置中的空气并将 C 装 置中产生的 CO2 和 H2O 全部赶入吸收装置中；A 装置产生的氢气中混有水蒸气和 HCl，故氢气 需用 B 装置进行除杂、干燥；将纯净的氢气通入 C 装置中，验纯后点燃 C 装置处酒精灯，将 所得气体先通过浓硫酸吸收水，后通过碱石灰吸收 CO2，同时要防止外界中的水蒸气和 CO2 进 入，据此连接装置。(4)根据测定原理，实验时应先通氢气，不纯的氢气加热时会发生爆炸， 故应验纯氢气后再点燃 C 装置处酒精灯，待反应完成后，为防止 C 装置中生成的 Cu 被氧化， 应先停止加热，再停止通入氢气。(5)n(C)＝n(CO2)＝ 2.2 44 mol＝0.05 mol，n(Cu)＝ 4.8 64 mol＝ 0.075 mol，n(O)＝n(H2O)＋2n(CO2)＝( 2.7 18 ＋ 2.2 44 ×2) mol＝0.25 mol，则 n(Cu)∶n(C)∶n(O)＝ 0.075∶0.05∶0.25＝3∶2∶10，即(x＋y)∶x∶(3x＋2y＋z)＝3∶2∶10，解得 x∶y∶z＝ 2∶1∶2，故该产品的化学式为 2CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。 答案： Ⅰ .(1)500 mL 容量瓶、玻璃棒 (2)①n(CuSO4)∶n(Na2CO3)＝1∶1.2，反应温度为 75 ℃ ②xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O =====95 ℃ (x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O　③加热促进 CO 2－3 水 解，溶液中的 CO 2－3 浓度减小，OH－浓度增大，生成大量的 Cu4SO4(OH)6·2H2O(答案合理即可) Ⅱ.(3)b　c　d　e(或 e　d)　g　f　b　c　b　c(4)③④②①⑤　(5)2CuCO3·Cu(OH)2·2H2O 19．解析：先打开滴液漏斗的活塞，滴入 30%的 KOH 溶液，I2 与 KOH 溶液反应生成 KIO3 和 KI 的混合溶液，当溶液由棕黄色变为无色时，停止滴入 KOH 溶液。混合溶液中的 KIO3 用启 普发生器中产生的 H2S 除去，再通过加入硫酸酸化和水浴加热，使多余的 H2S 逸出。而多余的 硫酸用难溶物碳酸钡转化为硫酸钡，最后经过过滤、蒸发等操作，得到纯净的 KI。这样得到 的 KI 来源于两部分，一部分是 I2 与 KOH 反应生成的 KI，另一部分是 KIO3 与 H2S 反应生成的 KI。 (1)启普发生器中用硫酸和硫化锌制取 H2S，反应的化学方程式为 ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ ZnSO4。用启普发生器还可制取的气体有 H2、CO2。 (2)滴入的 30%的 KOH 溶液与 I2 反应，当棕黄色溶液变为无色时，停止滴入 KOH 溶液；然 后打开启普发生器活塞，通入气体，待 KIO3 混合液和 NaOH 溶液气泡速率接近相同时停止通气。 (3)滴入硫酸使溶液酸化并对混合液水浴加热，有利于 H2S 逸出，从而除去 H2S。 (4)向 KIO3 混合液通入 H2S，发生反应的化学方程式为 3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O，向 KI 混合液中滴入硫酸溶液，水浴加热，然后加入碳酸钡，则得到的沉淀中除含有过量的碳酸 钡外，还有硫酸钡和硫单质。因 KI 混合液中加入了硫酸，故加入碳酸钡可将其除去。 (5)3.2 g S 的物质的量为 0.1 mol，由反应①可得 KIO3～5KI，由反应②可得 KIO3～3S～ KI，则 S 与 KI 对应数量关系为 3S～6KI，即 S～2KI，所以理论上制得的 KI 为 0.2 mol，质量 为 33.2 g。 答案：(1)ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ZnSO4　H2(或 CO2) (2)棕黄色溶液变为无色　打开启普发生器活塞，通入气体 (3)使溶液酸化并加热，有利于 H2S 逸出，从而除去 H2S (4)硫单质　除去多余的硫酸 (5)33.2 20．解析：(1)将已知反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×2－②－③× 3 2可得： 2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋378 kJ·mol－1。(2)①甲烷的裂解反应为吸热反应，则 反应物总能量小于生成物总能量，且反应物中化学键断裂需吸收能量，故能量状态最低的是 A。②温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活)，则单位时间内甲烷的转化率减小。(3)① 设平衡时甲烷转化 x mol，根据三段式法有： 　　　2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) 初始/mol 　0.12 0 0反应/mol 　x x 2 x 平衡/mol 　0.12－x x 2 x 结合题意知存在 0.12－x＝ x 2，解得 x＝0.08，故 CH4 的平衡转化率为 0.08 0.12×100%＝66.7%。 根据题图 3 可知，2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)为吸热反应，改变温度，甲烷的浓度增大，即 平衡左移，则温度降低，即 t1>t2。②将气体的平衡浓度换为平衡分压，则 t3℃时，该反应的 压强平衡常数 Kp＝ p（C2H2）·p3（H2） p2（CH4） ＝ 10－1.3 × （104）3 （103）2 ＝104.7。 答案：(1)＋378　(2)①A　CH4 的裂解为吸热反应，CH4 分子活化需吸收能量　②温度过 高，催化剂活性降低(或催化剂失活)　(3)①66.7%　>　②104.7 21．A.解析：(1)碳原子核外有 6 个电子，其电子排布式为 1s 22s22p2，电子排布图为 。(2)同周期元素，从左向右第一电离能总体上呈增大趋势，但第ⅤA 族因 p 轨道处于半充满的较稳定状态，故其第一电离能比相邻的第ⅥA 族元素大，故第一电离 能的大小顺序是 N>O>C。(3)CH －3 的中心 C 原子的价层电子对数为 3＋ 1 2×(4＋1－3×1)＝4， 有 1 对孤电子对和 3 对成键电子对，故其立体构型为三角锥形。(4)结合题图可知，该石墨晶 体中 C 原子采用 sp2 杂化，石墨晶体中除存在 σ 键外，还存在大 π 键、金属键，石墨晶体层 与层之间存在范德华力。石墨晶体中存在 π 键，而金刚石晶体中只存在 σ 键，故石墨的熔 点比金刚石高。 答案：(1) 　(2)N>O>C　(3)三角锥形 (4)sp2　BCEF　C B．解析：(1)步骤 1 将反应物搅拌 30 min，目的是使反应物充分接触，保证反应充分进 行。(2)反应温度低于 15 ℃，邻硝基苯酚的比例减少，若高于 20 ℃，硝基苯酚将继续硝化或 氧化。故控制温度 15～20 ℃的目的是防止发生副反应。(3)用水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸 馏分离完全的标志为冷凝器中无黄色油状液滴馏出；如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，这时 必须注意调节冷凝水流的大小，让热的蒸气使晶体熔化成液体流下。(4)步骤 4 中趁热过滤的 目的是防止对硝基苯酚析出；抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、抽气泵。 答案：(1)使反应物充分接触，保证反应充分进行 (2)防止发生副反应(3)冷凝器中无黄色馏出液　关掉冷凝水，让热的蒸气使晶体熔化成液体流下 (4)防止对硝基苯酚析出(或提高对硝基苯酚的产率)　抽气泵