仿真冲刺练(二)
(时间：100 分钟，满分：120 分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Co—59
一、单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( )
A．推广碳捕集和封存技术缓解温室效应
B．研发可降解高分子材料解决白色污染问题
C．用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖
D．工业污水向远海排放防止污染生活水源
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为 8 的氮原子：158N
B．铵根离子电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO－3 、Cl－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、NH＋4 、Cl－、SO2－4
C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4 、AlO－2
D．由水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO－3
5．下列操作正确的是( )A．② B．②③
C．③④ D．①④
6．下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化
B．钠在空气中加热生成白色的 Na2O 粉末
C．二氧化硫可以使品红溶液褪色
D．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2 通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－2 ＋NO
B．Fe(OH)3 溶于 HI 溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向(NH4)2SO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：NH＋4 ＋SO2－4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
D．向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液产生白色沉淀：AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3 ↓＋CO
2－3
8．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为
红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和
为 19。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：Wc(CO2－3 )
15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容器 1 容器 2 容器 3反应温度 T/K 500 500 300
反应物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3
平衡 v 正(N2)/(mol·L－1·s－
1)
v1 v2 v3
平衡 c(NH3)/(mol·L－1) c1 c2 c3
平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3
达到平衡时能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ
达到平衡时体积分数 φ1(NH3) φ2(NH3) φ3(NH3)
物质的平衡转化率 α α1(H2) α2(NH3) α3(NH3)
平衡常数 K K1 K2 K3
下列说法正确的是( )
A．v12c1
B．K1＝K2，p2>2p1
C．φ1(NH3)1
三、非选择题(本题共 6 小题，共 80 分)
16．(12 分)利用含钴废料(含 CoO、Co2O3、金属 Al、Li 等)制取 CoCl2·6H2O 的流程图如
下所示。
(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替 H2SO4 与 H2O2 的混合液，但缺点是___________________。
(3)步骤Ⅲ①中 Na2CO3 溶液的作用是__________________________________________
________________________________________________________________________。(4) 若在实验室煅烧 CoCO3 ，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有
__________(填仪器名称)。
(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的
混合液代替水的优点是____________________________________________________。
(6)CoCl2·6H2O 受热易分解，取 119 g 该晶体加热至某一温度，得到 CoCl2·xH2O 83 g，
则 x＝________。
17．(15 分)化合物 H 是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物 A 为原
料制备 H 的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)F 的结构简式为________。
(4)H 中的含氧官能团的名称是________。
(5)反应②的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与 FeCl3 溶液发
生显色反应，X 的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6∶2∶1∶1。写出一种符合题目要
求的 X 的结构简式：___________________________________________________________。
(7)PAA( )可由其单体在 H2O2 引发下制得。设计以乙炔、NaCN 等为
主要原料制备 PAA 的合成路线。18．(12 分)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程如下：
步骤Ⅰ：取 0.2 mol·L－1 的硝酸镍溶液，调节 pH 除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加 1.5 mol·L － 1 的 NaHCO3 溶液使 Ni2 ＋ 完全沉淀，生成
xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的 Ni 水洗后，
再用 95%的乙醇浸泡后晾干。
(1)步骤Ⅰ中去除杂质 Fe3 ＋(使其浓度1×10－5，A 错误；由题图知，开始时溶液中 c(HCO－3 )增大，B
错误；由物料守恒知 C 正确；由题图知，当 pH＝9 时，HCO－3 、NH＋4 、NH3·H2O、CO 2－3 分布分数
依次减小，D 正确。
15．解析：选 AC。A 项，容器 1 和容器 2 的反应温度相同，起始投料容器 2 等效于容器 1
的 2 倍，所以 v2>v1，浓度加倍，等效于增大压强，平衡向生成 NH3 的方向移动，所以 c2>2c1，
A 正确；B 项，容器 1 和容器 2 的反应温度相同，则K 相同，起始投料容器 2 等效于容器 1 的
2 倍，浓度加倍，等效于增大压强，平衡向生成 NH3 的方向移动，所以 p2
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