湖北襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中三校2020届高三化学6月适应性试题（Word版含答案）

2020 届襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中三校 高三 6 月适应性考试 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Mo 96 Ca 40 N 14 7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（ ） A．牙膏中添加的 Na2PO3F、NaF 所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 B．“光化学烟雾” “臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料 8．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．①、②、③三步反应均释放能量 B．该反应进程中有两个过渡态 C．第①步反应的活化能最小 D．总反应速率主要由第①步反应决定 9．有机物 Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物 X 和 Y 在一定条件下反应制得，下列叙述错 误的是（ ） A．X 中所有原子不可能在同一平面 B．X、Z 均能与酸性 KMnO4 溶液反应 C．Y 含有羧基的同分异构体有 12 种 D．室温下 Z 与 Br2 加成的产物最多有 3 种 10．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备： 。 已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二 硝基苯。有关数据如下表： 物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点/℃ 80 211 301 83 338 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列说法不正确的是（ ） A．分液后的有机层，采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来 B．制备硝基苯的反应类型为取代反应 C．该反应温度控制在 50～60 ℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D．采用加入 NaOH 溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质11．Al—PMOF 其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中 X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：Y>Z>X B．最简单氢化物稳定性：X>Z>Y C．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2 中 Y 的化合价为+4 12．南京大学科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法电池工作原理示意图如图所示。该 电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有 Li2CO3 发生氧化，释放出 CO2 和 O2。下列 说法正确的是（ ） A． 该电池放电时的正极反应为：2Li-2e-+CO32-=Li2CO3 B． 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 C． 充电时阳极发生的反应是：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+ D． 该电池每放、充 4mol 电子一次，理论上能固定 1molCO2 13．常温下，用 pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛 50 mL0．100mol/L 盐酸的烧杯中 匀速滴加 50mL 去离子水、50 mL 0．100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得 溶液 pH 随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液 pH＝7，下列说法错误的是（ ） A．曲线 X 表示盐酸中加水稀释的 pH 变化 B．曲线 Y 的 pH 变化主要是因为 CH3COO-与 H+结合成了弱电解质 C．a 点对应的溶液中 c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0．01mol/L D．b 点对应的溶液中水电离的 c(H+)＝10-12．86 mol/L 26．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3、C 等杂质。某同学设计如下 实验分别测定氮化铝（AlN）样品中 AlN 和 Al4C3 的质量分数。已知①Al4C3 与硫酸反应可 生成 CH4；②AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气（忽略 NH3 在强碱性溶液中的溶解）③该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm L﹒mol－1．实验装置如下（量气管为碱式滴定管 改装） 实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置 D 的初始质量为 ag；称取 bg AlN 样品 置于装置 B 的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始 读数为 x mL(量气装置左右液面相平)。 （1）①若先测量 Al4C3 质量分数，对 K1、K2、K3 三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活 塞______。 ②当______时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 _______________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③记录滴定管的读数为 y mL，则 Al4C3 的质量分数为____________（用可能含 a、b、x、 y、Vm 的代数式表示）。 ④若无恒压管，对所测 Al4C3 质量分数的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若先测量 AlN 质量分数：首先关闭活塞 K1，打开活塞 K3，通过分液漏斗加入过量的某 物质，写出 AlN 与过量的某物质发生反应的离子方程式为 ______________________________ ;反应完成后， __________________________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置 D 的质量为 cg，进而测量 AlN 的质量分数。 27、钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种 重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微 溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为 MoS2)制备金属钼和钼 酸钠晶体的流程如图所示。回答下列问题： (1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入 X 是为了减少空气污染，焙烧后 Mo 元素以 CaMoO4 存在， 则 X 是________；焙烧时发生反应的化学方程式为 _______________________________________。 (2)已知 25℃时，钼酸钙的 KSP=1．6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g 水， 但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是 。操作 2 中得到的钼酸钠晶体中常 混有 Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为 。 (3)辉钼矿中 MoS2 含量测定：取辉钼矿 0．2500g，经在空气中焙烧、操作 1、操作 2 得到钼酸 钠晶体 0．1210g(Mr=242g/mol)，辉钼矿中 MoS2 的质量分数不低于___%。 (4)操作 3 发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (5)用镍、钼作电极电解浓 NaOH 溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图 2 所示。b 电极的材料 为_______(填“镍”或“钼”)，电极反应为________________________________。 28．（15 分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物 的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。 ⑴ 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5kJ/mol ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172．5kJ/mol ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651．0kJ/mol CO 还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。 ⑵ 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 可用足量的 Na2CO3 溶液吸收，该反应的离子方程式 为_______________________________________；常温下，0．1mol·L －1 NaHCO3 溶液和 0．1mol·L－1 NaHS 溶液的 pH 相比，pH 较小的为_______________ 溶液（填化学式）。⑶ 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH （此反应在低温时为自发反应）。 ①下图 1 中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为 （填“a”或 “b”），其判断依据是 。 ②若 x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图 2 所示，则在该时间段内， 恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。 ⑷ 在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。 ① NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 28g N2 时，转移的电子数为 mol（结果保留 三位有效数字）。 ② 将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应 （装置如图 3）。 反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图 4 所示，在 50～250 ℃范围内随 着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反 应温度高于 380 ℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是 。 35．【化学-选修 3：物质结构与性质】(15 分) 早在 1913 年就有报道说，在 400℃以上 AgI 晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电 解质溶液相比。 ⑴ 已知 Ag 元素的原子序数为 47，则 Ag 元素在周期表中的位置是_____________，属于 _____区，基态 Ag 原子的价电子排布式为__________。 ⑵ 硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3） 溶液生成[Ag(S2O3)2]3－等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3－中配位原子是________（填名称），配体 阴离子的空间构型是________，中心原子采用________杂化。 ⑶ 碘的最高价氧化物的水化物有 HIO4(偏高碘酸，不稳定)和 H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性 HIO4__________ H5IO6(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强 到弱排序为_______________（用化学式表示），其结构原因是__________________。 ⑷ 在离子晶体中，当 0．414HCl，氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H—Cl、 H—Br、 H—I 的键长 逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以 HI 更容易电离出 H+，酸性更强 (2 分) 。 ⑷ 4，ab（选对一个 1 分，全对 2 分，选错 0 分）。⑸ 1﹕3﹕6（2 分）。 36、 （1） （1 分） 氧化反应（1 分） （2） （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） 154（2 分） （6）12（2 分） （7） （3 分） O O CHO COOH COOH Br COOH OH O O O O CHO COOCH3