河北省石家庄市2020届高三化学综合训练（二）试题（Word版含答案）

石家庄市 2020 届高中毕业班综合训练（二） 化学试卷 注意事项: 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，把答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列说法错误的是 A．越王勾践剑（青铜）的铸造材料主要是铜锡合金 B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐 C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料 8．对二乙烯苯（ ）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是 A．分子中所有原子可共平面 B．一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol 该分子最多可与 2mol H2 加成 9．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．17g H2S 与 PH3 组成的混合气体中含有的质子数为 9NA B．4.6g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有 C—H 键数为 0.5NA C．常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA D．一定条件下，1mol H2 与足量碘蒸气充分反应，生成 HI 分子数一定小于 NA 10．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH 溶液 B．装置③中产生红棕色气体 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3 生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2 代替11．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原 性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差 电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种 物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。实验开始先 断开 K1，闭合 K2，发现电流计指针发生偏转。下列 说法错误的是 A．断开 K1、闭合 K2，一段时间后电流计指针归 零，此时两池 Ag+浓度相等 B．断开 K1、闭合 K2，当转移 0.1mol e—时，乙池溶 液质量增加 17.0 g C．当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，一段时间后 B 电极的质量增加 D．当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，乙池溶液浓度增大 12、W、X、Y、Z 为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知 W，Y，Z 的最外层电子数之和等于 X 的 最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Y＞X B．简单离子半径：X＞W C．Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．该化合物中各元素均满足 8 电子稳定结构 13．室温时，向 20.0 mL 0.10 mol·L—1 的两种酸 HA、HB 中 分别滴加 0.10 mol·L—1 NaOH 溶液，其 pH 变化分别对 应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是 A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA B．a 点时，溶液中存在：c(A—)＞c(Na+)＞c(HA) C ． 滴 加 NaOH 溶 液 至 pH=7 时 ， 两 种 溶 液 中 c(A—)=c(B—) D．滴加 20.0 mL NaOH 溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考 生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26．（14 分）“NaH2PO2 还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠（Na2HPO3）的工业流程如图。 请回答： （1）“合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸（H3PO3），相应的化学方程式为 。 （2）“除铅”过程，FeS 除去微量 Pb2+的离子方程式为 。 （3）“减压蒸馏”过程，I—回收率为 95%，则剩余固体的主要成分为 （填化学式）。 （4）“调 pH=11”的作用为 。 （5）工业上常用电解 Na2HPO3 溶液制备亚磷酸，其装置示意图如下。①a 为电源 （填“正极”或“负极”）。 ②B 膜应选择 （填“阴离子”“质子”或“阳离子”）交换膜。 ③阳极的电极反应式为 。 27．（14 分）亚铁氰化钠晶体[Na4Fe(CN)6·10H2O，M=484g·mol—1]可用作食盐抗结剂。 请回答 （1）向 Na4Fe(CN)6 溶液中滴入 FeCl3 溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为 。 （2）已知：Ag4Fe(CN)6 为白色难溶物， Cu2Fe(CN)6 为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有 Cl—杂质， 选用下列试剂设计实验方案进行 Cl—检验。 试剂：稀 HNO3、稀 H2SO4、AgNO3 溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③ ④ ⑤静置， ⑥出现白色浑浊 （3）利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下： 称取 1.2100g 样品，置于 500mL 仪器 a 中，加入 25mL 除氧蒸馏水，加入 25mL 浓硫酸酸化并冷却，滴 加 3 滴橘红色邻二氮菲（phen）—FeSO4 指示剂，用 0.1000mo1·L—1 的 Ce（SO4）2 标准溶液滴定，发 生反应：Ce4++[Fe（CN）6]4—=Ce3++[Fe（CN）6]3—。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴 定 3 次，标准溶液的平均用量为 24.50mL。 ①仪器 a 的名称为 。 ②“浓硫酸酸化”的实验操作为 ③样品纯度为 % 28．（15 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此， 将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 请回答 （1）右图表示在 CuO 存在下 HCl 催化氧化的反应过程，则总反 应的化学方程为 。 （2）研究 HCl 催化氧化反应中温度、 和 等因素对 HCl 转化率的影响，得到如下实验结果： ①利用 Na2S2O3 溶液和 KI 溶液测定反应生成 Cl2 的物质的量， 若消耗 V1mLc1mol·L—1 的 Na2S2O3 溶液，则生成 Cl2 mol（已知 2S2O +I2=S4O +2I—）。 2 n(HCl) n(O ) m( ) q(HCl) 催化剂 -2 3 -2 6② 表示催化剂的质量与 HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当 、 g·min·mol—1 时，每分钟流经 1g 催化剂的气体体积为 L（折算 为标准状况下）。 ③在 420℃、 、 g·min·mol—1 条件下， （HCl）为 3.3%，则 O2 的 反应速率为 mol·g—1·min—1。 ④比较在下列两种反应条件下 O2 的反应速率： Ⅰ Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 Ⅰ．410℃、 、 g·min·mol—1； Ⅱ．390℃、 、 g·min·mol—1。 （3）在 101.325kPa 时，以含 N2 的 HCl 和 O2 的混合气体测 定不同温度下 HCl 催化氧化反应中 HCl 的平衡转化率，得 到如图结果 ①360℃时反应的平衡常数 K360 与 400℃时反应的平衡常数 K400 之间的关系是 K360 K400 。（填“＞”“=”或 “＜”）。 ②一定温度下随着 的增大，HCl 的平衡转化率 （ 填 “ 增 大 ”“ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”）， 原 因 为 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并 用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一 m( ) q(HCl) 催化剂 2 n(HCl) 4n(O ) = m( ) 50q(HCl) =催化剂 2 n(HCl) 3n(O ) = m( ) 200q(HCl) =催化剂 α v v 2 n(HCl) 3n(O ) = m( ) 350q(HCl) =催化剂 2 n(HCl) 4n(O ) = m( ) 350q(HCl) =催化剂 m( ) q(HCl) 催化剂致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（5 分） Cu、Zn 及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）Cu、Zn 在周期表中 区，焰色反应时 Cu 的 4s 电子会跃迁至 4p 轨道，写出 Cu 的激发态电 子排布式 。 （2）分别向 CuSO4、MgSO4 溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。 ①NH3 与 Cu2+形成配合物的能力大于 Mg2+的原因为 。 ②溶液中的水存在 H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是 H3O+与 H2O 通过氢键形成的离子，则 H5O2+ 的结构式为 。 （3）Zn 的某种化合物 M 是很好的补锌剂，结构式如图： ①1 mol M 含有的 键的数目为 。 ② 常 见 含 氮 的 配 体 有 H2NCH2 COO—、 NH3 、 N3—等 ， NH3 的 分 子 空 间 构 型 为 ，N3—的中心氮原子杂化方式为 。 ③M 在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷 （填“变 多”“变少”或“不变”），可在消化道内维持良好的稳定性。 （4）卤化锌的熔点如表： 卤化锌/ ZnX2 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 熔点/℃ 872 283 394 则 ZnX2 熔点如表变化的原因是 。 （5）Zn 的某种硫化物的晶胞如图所示。已知 S2—和 Zn2+的半径分 别为 r1 pm 、r2 pm ，且 S2—与 Zn2+ 相切，NA 为阿伏加德罗常数的值。 则该晶体的密度为 g·cm—3（写计算表达式）。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 苯丁酸氮芥（Ⅰ）是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下： 请回答： （1）反应①所需的试剂和条件为 ，B 中官能团的名称为 。 （2）C 的结构简式为 ， 的名称为 。 （3）满足下列条件的 F 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a．属于芳香族化合物； σb．与 F 具有相同的官能团； c．核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 6：2：2：2：1。 （4）⑤中步骤ⅱ的反应类型为 。 （5）F→G 的化学方程式为 。 （6）设计由苯和 制备 的合成路线 （无机试剂任选）。