2020届高三化学6月第九次模拟试题（Word版含答案）

2020 届高三第九次模拟考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 7．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是 A．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B．“中国天眼”FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解 8．芳樟醇（ ）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同 B．分子中所有碳原子共平面 C．与溴的 CCl4 溶液反应，产物仅有两种 D．与有机物 互为同系物 9．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤。图示装置和原理不合理的是 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA B．1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有 NH4+数目小于 0.1 NA C．25℃时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.2NA D．1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是 2 NA 11．2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池 给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO4－xe－= xLi＋＋ Li1－xFePO4。下列叙述正确的是 HOA．晶体硅能将太阳能转化为电能，太阳能电池属于原电池 B．该锂电池放电时负极反应为：Li C6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6 C．放电时，Li+通过隔膜向铝箔电极移动 D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程中，Fe、C、P 元素化合价均不发生变化 12．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 在短周期元素中原子半径最 大，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 是所在周期非金属性最强的元素，W、X、Y 三 种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述不正确的是 A．W 和 X 形成的化合物的水溶液呈碱性 B．气态氢化物稳定性：Z＞Y C．右图化合物中 W 和 Y 均满足 8 电子稳定结构 D．可用 pH 试纸测定 Z 单质水溶液的 pH 13．常温下，向 20 mL 0.2 mol·L-1 H2X 溶液中滴加 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液，在不同 pH 环境下 不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是 A．水的电离程度： b 点小于点 a B．将等物质的量的 NaHX、Na2X 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 11 C．常温下的 Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量 H2X 溶液加入到足量 NaY 溶液中，发生的反应为： H2X＋Y－＝HY＋HX－ D．常温下，反应 X2－ + H2O HX－ + OH－的平衡常数对数值 1gK= -11 26.（14 分）草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿(主要成分为 Co2CuS4，一定量 CuFeS2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下： 已知：①“浸出”液含有的离子主要有 H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、SO2－4 ； ② pH 增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的 Fe3＋水解形成更多的胶体； ③ 草酸钴晶体难溶于水；25 ℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。 Y W W Y W WW 2- X+ X+回答下列问题： (1) 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。 a. 适当延长浸出时间　　　　b. 高温浸出　　　　c. 分批加入细菌浸取液并搅拌 (2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。 (3) “氧化”过程中，控制 70 ℃、pH＝4 条件下进行，pH 对除铁率和钴回收率的影响如下 图所示。 ①用电子式表示 H2O2 的形成过程 。 ②“氧化”过程的离子方程式为________。 ③pH 为 4～5 时，钴的回收率降低的原因是________。 (4) “过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4 溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体 需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________。 (5) 300 ℃时，在空气中煅烧 CoC2O4·2H2O 可制得 Co3O4，该反应的化学方程式为________。 27.（14 分）二氧化氯（ClO2）是黄绿色易溶于水的气体，熔点－59℃、沸点 11℃，但其浓度过 高时易发生分解，因此常将其制成 NaClO2 固体便于运输和贮存。回答下列问题： （1）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： ①电解时发生反应方程式为__________。 ②溶液 X 中大量存在的溶质有__________（填化学式）。 ③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （2）实验室中用过氧化氢法将 ClO2 制备成 NaClO2 固体，其实验装置如下图所示。 ①A 中发生的反应为 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器 A 的名称是 _______。 ②写出制备 NaClO2 固体的化学方程式：__________。冰水浴冷却的目的是________。 氯化铵溶液 电解 NCl3 溶 液 ClO2 NH3 溶液 X H2 盐酸 NaClO2 溶液③空气流速过快或过慢，均会降低 NaClO2 的产率，其原因是______________。 ④为了测定 NaClO2 粗品的纯度，取上述粗产品 10.0g 溶于水配成 1L 溶液，取出 10mL，溶 液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应（NaClO2 被还原为 Cl-，杂质不参加反 应），加入 2～3 滴淀粉溶液，用 0.20mol·L-1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准 液 20.00mL，试计算 NaClO2 粗品的纯度_______。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 28.（15 分）探索 CO 和 NO2 这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有 重要意义。回答下列问题： I. CO 可以与 H2 反应制备合成天然气（SNG）。涉及反应如下： CO 甲烷化：CO(g)+3H2 (g) CH4(g)+H2O(g) 1=－206.2kJ·mol-1 水煤气变换：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 2=－41.2kJ·mol-1 （1）反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g)的 =_____kJ·mol-1。某温度下，分别在 起始体积相同的恒容容器 A、恒压容器 B 中加入 1 molCO2 和 4 molH2 的混合气体，两容器反应 达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____（填“A” 或“B”）。 （2）在恒压管道反应器中将原料气 H2 和 CO 按一定比例通入，在催化剂作用下制备合成天 然气，400℃、p 总为 100kPa 时反应体系平衡组成如下表所示。 组分 CH4 H2O H2 CO2 CO 体积分数 /% 45.0 42.5 10.0 2.00 0.500 该条件下 CO 的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至 500℃，反应达到平衡后 CH4 的体积分数 ______45.0%(填“>”、“ 或 ”、“=”或“