2020届全国I卷高考考前适应性试卷 化学（二）（含解析）

绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷 化 学 （二） 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．23g 钠所含的核外电子数为 1.1NA B．lL lmol·L−1 乙醛溶液中含有分子的数目为 NA C．4.48L H2 和 CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA D．2.13g 氯气与足量热的 NaOH 溶液充分反应生成 和 时，转移的电子数目 为 0.05NA 9．化合物（a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是 A．b、c 互为同分异构体 B．a、b、c 都能使溴水褪色 C．由 a 生成 c 的反应是氧化反应 D．a、b、c 都属于芳香族化合物 10．LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素 W、X、Y、Z 构成(如 下图)，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为 20。下列说法正 确的是 A．原子半径∶W＞X＞Y＞Z B．四种元素的单质中，Z 的沸点最高 C．W、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 D．Y 分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y 的价态相同 11．燃煤工业锅炉烟气中含有 1%~3%的 CO 和 0.02%~0.04%的 NO，在新型催化剂作用下可消 除 CO 和 NO 两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中 CO 可被 O2 氧化。下列说法中正确 的是 A．温度越高越有利于有害气体消除 B．O2 浓度越大催化除杂效果越好 C．催化反应的速率由氧化吸附过程决定 D．总反应方程式为 2NO+2CO=N2+2CO2 12．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温 Na-CO2 电池”，该电池结构如图所示。 电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是 A．电池放电时钠金属片发生氧化反应 B．电池工作时，外电路流过 0.01mol 电子，负极材料减重 0.23g C．碳纳米管的作用主要是导电及吸附 CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连 D．放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e−=3CO2↑+4Na+ 2H O NaCl、 3NaClO 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 高考考前适应性试卷·化学 第 3 页（共 8 页） 高考考前适应性试卷·化学 第 4 页（共 8 页） 13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下： AcHNOH 扑热息痛 非那西汀 … 甘素 步骤Ⅰ：非那西汀的合成 ①将含有 1.0g 扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入 8mL 1mol/L NaOH 的 95% 乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流 15min。 ②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取 1.0mL 的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶 置于油浴回流 15min。 ③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。 将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。 步骤Ⅱ：甘素的合成 ①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入 5mL 6mol/L 盐酸。加热回流 15min。 ②加入 NaHCO3 调至 pH 为 6.0～6.5，再向反应液中加 1.37g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流 60min。 ③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。 (1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。 (2)实验中用油浴加热的优点是______________________。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。 (5)步 骤 Ⅱ 中 向 热 溶 液 中 加 入 NaHCO3 中 和 ， 为 避 免 大 量 CO2 逸 出 ， 加 入 NaHCO3 时 应 __________________。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。 27．（15 分）利用废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 Fe3O4 及副产物 ZnO 的流程 如下： 已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似，“滤液 1”中锌元素以 ZnO 2−2 形式存在。 回答下列问题： (1)实验中需调节“滤液 1”的 pH 约为 8，pH 过大或过小都不利的原因是_______________。 (2)“滤渣 1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣 2”的主要成分是_______。 (3)“部分氧化”阶段，ClO −3被还原为 Cl−，该反应的离子方程式是____________________。 (4)向“溶液 2”中通入 N2 的目的是__________________________________。 (5)某化学兴趣小组用 m1 g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w)制备纳米 Fe3O4，最终得到 m2 g 产品，则产率为__________(用含 m1、m2 和 w 的代数式表示)。 (6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物 Fe3O4 中二价铁含量，用稀硫酸溶解 Fe3O4，再用酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2++MnO−4+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。 ①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。 ②滴定操作中，若滴定前装有酸性 KMnO4 标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后 有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。 28．（14 分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 （1）CO 泄漏会导致人体中毒，用于检测 CO 的传感器的工作原理如图所示：写出电极 I 上发 生的反应式： 。 工作一段时间后溶液中 H2SO4 的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”) （2）用 O2 氧化 HCl 制取 Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g) ∆H，通过控制条件，分两步循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%，其原理如图所示： 过程 I 的反应为：2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1 过程 II 反应的热化学方程式（∆H2 用含有∆H 和∆H1 的代数式表示） 。 （3）在温度 T0℃，容积为 1L 的绝热容器中，充入 0.2mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H