山东省（新高考）2020届高考考前适应性试卷 化学（三）（含解析）

（新高考）2020 届高考考前适应性试卷 化 学 （三） 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单选题（每小题 2 分，共 20 分） 1．下列关于文献记载的说法正确的是 A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2．关于 ，下列说法正确的是 A．该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成 B．该物质的有机物单体，不能使 FeCl3 溶液显紫色 C．0.1mol 单体(有机物)与足量 Na 反应，生成 2.24L H2(标准状况) D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2n mol NaOH 3．有关下图及实验的描述正确的是 A．用图 1 装置蒸发 FeCl3 溶液制备无水 FeCl3 B．用图 2 装置精炼铝 C．用图 3 装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D．用图 4 装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 4．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原 子序数依次增大，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X 的离子 与 ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．Y 的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 5．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。 下列说法正确的是 A．过程①发生了取代反应 B．中间产物 M 的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线原子利用率为 100%，最终得到的产物易分离 6．下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 除去溴苯中的溴 加蒸馏水后振荡、分液 B 验证 SO2 的漂白性 将 SO2 通入高锰酸钾溶液中 C 区分葡萄糖溶液和淀粉溶液 往两溶液中分别滴加 KI 溶液 D 比较浓 H2SO4 与浓 HNO3 的氧化性的强弱 常温下，将铜丝分别插入两溶液中 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．52g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2NA B．1L 0.5mol·L−1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 NA C．标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA D．有铁粉参加的反应若生成 3mol Fe2+，则转移电子数一定为 6NA 8．高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下： 湿法：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O(反应未配平) 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法正确的是 A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 B．用湿法制备 1mol Na2FeO4 需消耗 1mol NaClO C．干法中被 FeSO4 还原的 Na2O2 与做还原剂的 Na2O2 的物质的量之比为 4∶1 D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同 9．现代技术可利用电解法制 H2O2 并用产生的 H2O2 处理废氨水，其装置如图所示。下列说法正 确的是 A．该过程的总反应为：3H2O2+8H++4NH3·H2O=8H2O+N2↑+2NH +4 B．Ir-Ru 惰性电极有吸附 O2 的作用，该电极上的反应为：O2+2H++2e−=H2O2 C．理论上电路中每转移 6mol 电子，最多可以处理 NH3·H2O 的物质的量为 1mol D．为了不影响 H2O2 的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的 pH 约为 5，则所得的 废氨水溶液中 c(NH +4 )＞c(NO−3) 10．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．物质 A 可选用盐酸 B．I 中加 H2O2 的目的是溶解铜并将 Fe2+氧化为 Fe3+ C．长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉 Fe(OH)3 D．“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 二、多选题（共 5 小题，每题 4 分） 11．如图(其中Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−)，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液，根据图示判断，下列说法正确的是 A．H2A 在水中的电离方程式是：H2A=H++HA−；HA− H++A2− B．当 V(NaOH)＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH−)>c(H+) C．当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中水的电离程度比纯水大 D．当 V(NaOH)＝30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA−)+2c(H2A)＝c(A2−)+2c(OH−) 12．化合物 Y 是一种药物中间体，可由 X 制得： 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A．Y 分子中五元环上的 4 个碳原子一定共平面 B．1mol X 最多能与 2mol Br2 反应 C．用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 Y D．X、Y 在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应 13．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是 A．Fe4(OH)2(SO4)5 属于碱式盐，可用作净水剂 B．与足量 NH4HCO3 反应的离子方程式为：Fe2++HCO−3=FeCO3↓+H+ C．可用稀硫酸和 K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有 FeCO3 D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 14．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是 A．装置 A 烧瓶内的试剂可以是 KMnO4 B．装置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 15．十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发 电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是 A．盐桥中 Cl−向 Y 极移动 B．电路中流过 7.5mol 电子时，共产生 N2 的体积为 44.8 L(标况) C．电流由 X 极沿导线流向 Y 极 D．Y 极发生的反应为 2NO−3+10e−+6H2O=N2↑+12OH−，周围 pH 增大 三、非选择题（共 60 分） 16．CO2 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中 CO2 的平衡对生态 环境保护有着重要意义。 I．可利用 CH4 与 CO2 制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中 CH4、CO2 的分压分别为 15kPa 、 20kPa ， 加 入 Ni/α-Al2O3 催 化 剂 并 加 热 至 1123K 使 其 发 生 反 应 ： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 （1）研究表明 CO 的生成速率 ，某时刻测得 p(H2)=10kPa，则该时刻 v(CH4)=___________k·Pas-1。 （2）达到平衡后，测得 CO 的产率为 50％，则该反应的平衡常数 Kp=_________。 （3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步： 反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g) (慢反应) 反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g) (快反应) 上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示： CH4 与 CO2 制 备 合 成 气 的 热 化 学 方 程 式 为 __________________ 。 能 量 变 化 图 中 ： E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 II．CO2 催化加氢制甲醇 5MPa 时，往某密闭容器中按投料比 n(H2)∶n(CO2)=3∶1 充入 H2 和 CO2， 发生以下反应： i. ΔH1=﹣49.4kJ·mol−1 ii.. ΔH2=+41.2kJ·mol−1 iii. ΔH3=﹣90.6kJ·mol−1 反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。 （4）①体系中 CO2 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______________________。 ②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是________(填标号)。 A．加入适量 CO B．增大压强 C．循环利用原料气 D．升高温度 ③如上图 X、Y 分别代表_________、________(填化学式)。 III．利用铜基配合物 1,10-phenanthroline-Cu 催化剂电催化 CO2 还原制备碳基燃料(包括 CO、烷 烃和酸等)是减少 CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。 ( ) ( )( )2 1 4 2(CO) 1.28 10 CH CO k Pasv p p− −= × ⋅ ⋅ 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)+ +2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)+ + 1 2 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) 41.2kJ molH −+ + = + ⋅  1 2 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) 41.2kJ molH −+ + = + ⋅  1 2 3 3CO(g) 2H (g) CH OH(g) 90.6kJ molH −+ = − ⋅  1 2 3 3CO(g) 2H (g) CH OH(g) 90.6kJ molH −+ = − ⋅  （5）①电池工作过程中，图中 Pt 电极附近溶液的 pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极 反应式为________________。 ②每转移 2mol 电子，阴极室溶液质量增加______g。 17．X、Y、Z、E、F 五种元素的原子序数依次递增。已知：①F 位于周期表中第四周期 IB 族， 其余的均为短周期主族元素；②E 的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y 原子核外 L 层电子数为奇 数；④X 是形成化合物种类最多的元素；⑤Z 原子 P 轨道的电子数为 4。请回答下列问题： (1)写出一种 X 元素形成氢化物的化学式_________。 (2)在 1 个由 F 与 Z 形成的 F2Z 晶胞中(结构如图所示)所包含的 F 原子数目为______个。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，F2+的空轨道接受 NH3 的氮原子提供的__________形成配位键。 (4)常温下 X、Z 和氢元素按原子数目 1∶1∶2 形成的气态常见物质 A 是__________(写名称)，A 物质分子中 X 原子轨道的杂化类型为__________，1mol A 分子中 键的数目为_____NA。 (5)X、Y、E 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。 18．Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还 含有少量 MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用 的实验条件为____________________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2−4 形式存在，写出相应反应的离子方程式_________________。 （3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O 转化率/% 92 95 97 93 88 分析 40℃时 TiO2·xH2O 转化率最高的原因_______________________________________。 （4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。 （5）若“滤液②”中 c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10−5mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成______________（列 式计算）。[FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10−22、1.0×10−24] （6）写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式____________。 19．某废催化剂含 ZnO、ZnS、CuS 和 SiO2 及少量的 Fe3O4。 I．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 回答下列问题： (1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是____（填标号）。步骤①中发生的化学反应 为非氧化还原反应，最好在（填设备名）____中进行。 (2)滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、 稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、碘水） 。 σ (3)步骤③中发生反应的离子方程式为 ；向盛有滤渣 1 的反应器 中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加 ，若顺序相反，会造成 。 (4)步骤②、④中，获得晶体的实验操作方法是 ，过滤。 Ⅱ．另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了 ZnSO4。 (5)若一次水解时，产物为 Zn( OH)xCly。取一次水解产物 10. 64 g，经二次水解、干燥，得到 9.9 g 的 Zn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_______。 20．麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示： 已知：I．R—CH2OH RCHO Ⅱ．R1-CHO+R-C≡CNa IV． V． 请回答下列问题： (1)D 的名称是_______；G 中含氧官能团的名称是_______。 (2)反应②的反应类型为_______；A 的结构简式为_______。 (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。 (4)X 分子中最多有_______个碳原子共平面。 (5)在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上 有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为_________________。 (6)已知： 仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料 合成某药物中间体 的路线________________。 3 + CrO H → H+→ 化学答案（三） 1.【答案】D 【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故 A 错误；青蒿素提取利用的是 萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；升华属于物理变化，丹砂（HgS） 烧之成水银，即 HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故 C 错误；白酒的 烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故 D 正确；故答案为 D。 2.【答案】C 【解析】该物质可由双酚 A（ ）和碳酸发生缩聚反应得到，A 错误； 该物质的有机物单体 含有酚羟基，能使 FeCl3 溶液显紫色，B 错误；0.1mol 单体 与足量 Na 反应，可生产 0.1mol 氢气，体积 2.24L H2(标准状况)，C 正确；1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4n mol NaOH，D 错误；故选 C。 3.【答案】C 【解析】FeCl3 溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水 FeCl3，故 A 错误；用图 2 装置阴极发生氢离子的放电反应，故 B 错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸 检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故 C 正确；盐酸具有挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故 D 错误；答案选 C。 4.【答案】B 【解析】蜡石化学式为 X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，X 为 地壳中含量最多的金属元素，则 X 为 Al；Y 的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于 Al， 则 Y 为 Si 元素；X 的离子与 ZW−含有相同的电子数，ZW−应为氢氧根，则 Z 为 O，则 W 为 H。水 分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故 B 错误；故选：B。 5.【答案】B 【解析】过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成 M，故 A 错误；由 M 的球棍模型知，M 的结构简式为 ，故 B 正确；异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成 ， 经过程②得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯， 故 C 错误；过程①的原子利用率为 100%，但过程②除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率 小于 100%，故 D 错误；故答案为 B。 6.【答案】D 【解析】溴不易溶于水，易溶于溴苯，加水不能除杂，应选 NaOH 溶液、分液，故 A 错误；二 氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二 氧化硫体现还原性，故 B 错误；葡萄糖溶液和淀粉溶液均与 KI 溶液不反应，现象相同，不能鉴别， 故 C 错误；常温下 Cu 与浓硝酸反应，与浓硫酸不反应，由现象可比较浓 H2SO4 与浓 HNO3 的氧化 性的强弱，故 D 正确；答案选 D。 7.【答案】C 【解析】一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，52g 苯乙烯的物质的量为 0.5mol，则含碳碳 双键数目为 0.5NA，A 错误；溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故 1L 0.5mol·L−1 醋酸钠 溶液中阴阳离子总数目大于 NA，B 错误；标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电 子对，则标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA，C 正确；反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生 成 3mol Fe2+，转移 2mol 电子，D 错误；答案选 C。 8. 【答案】A 【解析】高铁酸钠中铁元素的化合价为+6 价，高铁酸钠具有强氧化性，既有杀菌消毒的作用也 有净水的作用，A 正确；根据湿法：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，1mol Na2FeO4 需消耗 1.5mol NaClO，B 错误；根据干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，被 FeSO4 还原的 Na2O2 有 5mol，作还原剂的 Na2O2 有 1mol，其物质的量之比为 5：1，C 错误；干法制备 2mol 高铁酸钠，转移 10mol 电子；湿法制备 2mol 高铁酸钠，转移 6mol 电子，转移的电子数不相同，D 错误；故答案为：A。 9. 【答案】B 【解析】根据装置图可得，活性炭与电源正极相连，则活性炭为阳极，Ir-Ru 惰性电极为阴极， 电解液为酸性，阳极上为阴离子放电，则 OH−离子放电生成氧气，阳极电极反应为 4OH−-4e−＝ O2↑+2H2O，阴极上通入氧气生成 H2O2，阴极电极反应为：O2+2H++2e−=H2O2。根据分析，阳极电极 反 应 为 4OH−-4e−=O2↑+2H2O ， 阴 极 电 极 反 应 为 ： O2+2H++2e−=H2O2 ， 电 解 池 的 总 反 应 为 ： 2H2O+O2=2H2O2，双氧水处理氨水，反应为：3H2O2+2NH3=N2↑+6H2O，两式合并，则该过程的总反 应 为 ： 4NH3+3O2=2N2+6H2O ， 故 A 错 误 ； 根 据 分 析 知 B 正 确 ； 该 过 程 的 总 反 应 为 ： 4NH3+3O2=2N2+6H2O 中，氨气中的氮元素从-3 价变为氮气中的 0 价，4mol 氨气转移 12mol 电子， 所以理论上电路中每转移 6mol 电子，最多可以处理 NH3·H2O 的物质的量为 2mol，故 C 错误；向废 氨 水 加 入 适 量 硝 酸 调 节 溶 液 的 pH 约 为 5 ， 根 据 溶 液 呈 电 中 性 ， 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ： c(NH +4 )+c(H+)=c(NO−3)+c(OH−)，pH 约为 5 呈酸性，c(H+)＞c(OH−)，所以 c(NH +4 )＜c(NO−3)，故 D 错 误；答案选 B。 10. 【答案】A 【解析】含铁废铜制备胆矾，首先将金属全部溶解，A 为浓硫酸，不能是稀硫酸，铜与稀硫酸 不反应；再加入强氧化性的过氧化氢，将存在的亚铁离子氧化为铁离子，加入 Cu2(OH)2CO3，调节 溶液的 pH，将铁变成氢氧化铁沉淀除去；最后进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有 Cu2+，阴离子 有 SO2−4 ，加硫酸，其目的是抑制 Cu2+的水解，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到产品胆矾。 物质 A 选用浓硫酸，不能是稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，也不能是盐酸，会引入氯离子的杂质，故 答案为：A。 11. 【答案】C 【解析】Ⅰ代表 H2A，在 V(NaOH)＝0 mL 时，H2A 分子不为 0，H2A 是弱电解质，H2A 在水中 的电离方程式是：H2A H++HA−；HA− H++A2−，故 A 错误；当 V（NaOH）=20 mL 时，发 生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液为 NaHA 溶液，根据图像，溶液中 A2−的物质的量大于 H2A，HA－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(OH−)