山东省泰安市2020届高三四模化学试题（含答案）

1 试卷类型：A 高三第四轮复习质量检测 化 学 试 题 2020．6 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码 上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 C1 35．5 Ca 40 Ti 48 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．宋代张杲《医说》记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖 间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是 A．雄黄中硫的价态为－2 价 B．古代烟熏的消毒原理与 H2O2、酒精相同 C．人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效 D．生活中也可使用火、盐水消毒器具 2．化学材料不断改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是 A．天宫二号空间站使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)，取明火于日”的“夫遂”是一种合金 C．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 D．制作 N95 型口罩使用的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于混合物 3．下列说法或表达方式中不正确的是 A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B．HC1O 的电子式： C．NH3、H2O、CO2 分子中孤电子对数最多的是 H2O D．基态氯原子的价电子轨道表示式为2 4．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石， 应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液 中存在 或 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法 5．三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的结构简式如下，下列说法不正确的是 A．a、b、c 都能发生加成反应 B．a 与苯互为同分异构体 C．a、b、c 的一氯代物均只有一种 D．c 分子中的原子不在同一个平面上 6．下列化学用语或物质的性质描述正确的是 A．图 1 所示烃的名称为：3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷 B．图 1 所示分子中含 3 个手性碳原子 C．青蒿素分子式是 C15H20O5 D．青蒿素易溶于乙醚，可与 NaOH 溶液发生反应 7．取 1mL 0.1mol·L－1AgNO3 溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1mol·L－1)： 下列说法不正确的是 A．实验①中白色沉淀是 AgCl B．由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 8．下列有关实验操作的说法正确的是 A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体 B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器，应洗涤干净，烘干后使用 2 4SO − 2 3SO −3 C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲 烷中的乙烯杂质 D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度 的变化 9．处于 3 个不同短周期的元素 X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，它们组成一种团簇 分子 Z2M2Y4（YX)2。X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电 子总数的 3／4，下列说法正确的是 A．元素形成的简单离子半径：Z＞M＞Y B．常温下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸 C．X 与 Y 结合形成的化合物是离子化合物 D．工业上常用电解熔融的 Z 的氯化物来制取 Z 单质 10．科研人员通过实验和计算机模拟 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的反应历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是 A．HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D．该反应可表示为： 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污 水、净化含 废水(pH 约为 6)和淡化食盐水， 其装置示意图如右图所示。图中，D 和 E 为离子交 换膜，Z 为待淡化食盐水。(已知 Cr 3+完全沉淀所需 的 pH 为 5.6)下列说法不正确的是 A．E 为阴离子交换膜 B．X 为有机物污水，Y 为含 废水 C．理论上处理 1 mol 的 的同时可脱除 3 mol 的 NaC1 D．C 室的电极反应式为 2 2 2 HAPHCHO O CO H O+ → + 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 7 3 26 8 2 ( )Cr O e H Cr OH H O− − ++ + +＝ ↓4 12．实验室从废定影液中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉 淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 Ag2S 制取金属 Ag；制取 Cl2 并将 Cl2 通入滤液中氧 化 Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是 A．用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C．用装置丙制备 Cl2，其中 KMnO4 也可用 MnO2 代替 D．用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出， 待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞 13．利用废铁屑(含有 C、S、P 等杂质)制取高效净水剂 K2FeO4 的流程如图所示。下列说 法不正确的是 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B．步骤②是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3 C．步骤③中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－＝ +3Cl－+H2O+4H+ D．步骤④说明在相同条件下，K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4 14．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的 负对数，下列说法正确的是 A ．Y 点：c(Ca 2+) ＜c( ) ，Z 点：c( ) ＜ c(Mn2+) B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．X 点对应的 CaCO3 溶液为不饱和溶液，可以继续 溶解 CaCO3 D．T℃时， 2 42FeO − 2 4SO − 2 3CO − 2 2 4 3 3 4( ) ( ) ( ) ( )CaSO s CO aq CaCO s SO aq− −+ +5 的平衡常数 K 的数量级为 103 15．25℃时，向 10 mL 0.01mol·L－1NaCN 溶液中逐滴加入 0.01mol mol·L－1 的盐酸， 溶液中 CN－、HCN 物质的量分数(δ)随 pH 变化的关系如图甲所示，其中 a 点的坐标为 (9．5，0．5)。溶液的 pH 变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中正确的是 A．图甲中 pH=7 的溶液：c(Cl－)＜c(HCN) B．常温下，NaCN 的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1 C．图乙中 b 点的溶液：c(HCN)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) D．图乙中 c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分)(1)以甲醇为原料制取高纯 H2 具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要 发生以下两个反应： 主反应： 副反应： ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 H2 和 CO ，则该反应的热化学方程式为 __________ _______，既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是______________。 ②分析适当增大水醇比 n(H2O)／n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。 ③某温度下，将 n(H2O)：n(CH3OH)=1：1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P1，反应达平衡时总压强为 P2，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应， 用含 P1、P2 的式子表示)。 (2)工业上用 CH4 与水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为： ①该反应逆反应速率表达式为：v 逆=k·c(CO)·c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得 实验数据如下表： c(CO)/mol·L－1 c(H2)/mol·L－1 v 逆/mol·L－1·min－1 0.05 c1 4.8 c2 c1 19.2 3 2 2 2( ) ( ) ( ) 3 ( )CH OH g H O g CO g H g+ + 149H kJ mol −∆ = +  2 2 2( ) ( ) ( ) ( )H g CO g CO g H O g+ + 141H kJ mol −∆ = +  4 2 2( ) ( ) ( ) 3 ( )CH g H O g CO g H g+ + 1203H kJ mol −∆ = + 6 c2 0.15 8.1 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k 为 _________L3·mol－3·min－1。 ②在体积为 3L 的密闭容器中通入物质的量均为 3mol 的 CH4 和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2 的体 积分数与温度关系如图所示：N 点 v正____________M 点 v 逆(填 “大于”或“小于”)；Q 点对应温度下该反应的平衡常数 K=_______________mol2 ·L － 2 。平衡后再向容器中加入 1molCH4 和 1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 17．(13 分)探究 NaHSO3 溶液分别与 CuCl2、CuSO4 溶液的反应。 已知：① （深蓝色溶液） ② 回答下列问题： (1)实验Ⅰ产生的无色气体为 SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________ _______________，反应的离子方程式为______________________。 (2)对实验Ⅰ产生 SO2 的原因进行分析，提出两种假设： ①Cu2+水解使溶液中 c(H+)增大； ②Cl－存在时，Cu2+与 反应生成 CuCl 白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。 实验证明，①不合理，实验证据是____________________；②合理，实验Ⅰ反应的离子 方程式有_________________________、H++ ＝SO2↑+H2O。 (3)通过分析实验Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增强了 Cu2+的氧化性。 下述实验证实了此结论。实验方案：闭合 K，电压表的指针偏转至“x”处；向 U 形管_____ _________________(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是____________________ __________________________________________(答出两条即可)。 2 2 3 4[ ( ) ]Cu Cu NH+ +→浓氨水 2 3 3 4[ ( )] ( [ ( ) ]Cu Cu NH Cu NH+ + +→ →浓氨水 露置在空气中 一段时间无色溶液） 3HSO− 3HSO−7 (4)将实验Ⅱ的溶液静置 24 小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有 Cu+ 、 Cu2+ 和 。 设 计 实 验 ， 证 明 红 色 沉 淀 中 含 有 Cu+________________________________。 18．(12 分)磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题： (1)白磷(P4)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成 PCl3 和 PCl5。 ①P4 化学性质比 N2 活泼的主要原因是___________________________。 ②形成 PCl5 时，P 原子的一个 3s 电子激发到 3d 轨道后参与成键。写出该激发态原子的 外围电子轨道表示式___________________________________。 ③PCl5 是一种白色固体，加压下于 148℃液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结 构，阴离子为正八面体结构，该离子导体能导电的原因是____________________________ _______________________________________(用电离方程式解释)。 (2)新型半导体材料 黑磷，是一种二维材料(结构如下图甲所示)，其单层的结构如下 图乙所示。 ①黑磷中 P 原子的杂化方式为_____________________________。 ②用 4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如上图丙所示)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其 性质。该盐的构成元素中 N、O、F 的电负性由大到小顺序为__________________，1mol 该盐的阳离子含有的 σ 键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，下同)。 (3)中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿／黑磷纳米复合材 料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜力。 如图所示为高温超导领域里的一种化合物 钙钛 矿晶胞结构。若图中正方体边长为 a nm，则该晶体的密度 为____________g·cm－3。 19．(11 分)SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相 对稳定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量 Al2O3、Fe2O3、MgO、 PbO 和 SiO2 等杂质)制备四氢铝钠： 2 3SO −8 请回答下列问题： (1)滤渣 1 的主要成分为__________________(填化学式)。试剂 A 中溶质的阴、阳离子所 含电子数相等，其电子式为_________________________。 (2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸 出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L－1 时，浸出率降低的原因可能是__________________。 (3) 滤液 3 可以循环利用，写出滤液 2 与滤液 3 反应 的离子方程式____________________________________。 (4)NaAlH4 与水反应的化学方程式为____________________。 (5)测定 NaAlH4 粗产品的纯度。 称取 m g NaAlH4 粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品 的纯度。 ①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________。 ②已知实验前 C 管读数为 V1mL ，向 A 中加入适量蒸馏水使 NaAlH4 完全反应，当 A 中反应完全后，冷却至室温后 C 管读数为 V2mL( 均 折 合 成 标 准 状 况 ) 。 则 该 产 品 的 纯 度 为 ____________________(用含 m、V1 和 V2 的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。 ③若实验前读数时 B 中液面和 C 管液面相平，实验后读数时 B 中液面低于 C 管，则测得 的结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20．(12 分)一种防止血栓形成与发展的药物 J 的合成路线如图所示(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)A 中官能团的名称是________________，反应⑤的反应类型是_________________。 (2)J 的分子式是_______________。F 的结构简式是________________________。 (3)反应③的化学方程式为_______________________________________________。 (4)已知 C 有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 ________________________(只需写出两个)： ①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol 该有机物与足量金属钠反应生成 1g 氢气。 (5)请参照 J 的合成方法，写出以 为原料制备 的合成路线：9 高三第四轮复习质量检测 化学试题(A)参考答案及评分标准 2020．6 说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．A 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C 9．D 10．C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．AC 12．D l3．C 14．AD 15．BC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分) (1)① =+90 kJ·mol－1(2 分) 升温(1 分) ②提高甲醇的利用率，有利于抑制 CO 的生成或抑制副反应发生(2 分) ③ （2 分） (2)①1．2×104(2 分) ②小于(1 分) 48(1 分) 正反应(1 分) 17．(13 分) (1)蓝色褪去(1 分) SO2+I2+2H2O＝ +2I－+4H+(2 分) (2)实验Ⅰ、Ⅱ中 c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡(2 分) 2Cu2++2Cl－+ +H2O＝2CUCl+ +3H+(2 分) (3)右侧加入一定量 NaCl 固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大(2 分) 隔离两极区电解质溶液；使离子定向移动，构成闭合回路；平衡两极区电荷(答出 2 条，2 分) (4)取洗净的红色固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到浅蓝色溶液，露置在 空气中一段时间后溶液变为深蓝色(2 分) l8．（12 分） （1）①P4 分子中存在 P—P 单键，而 N2 分子中存在 N≡N 键，键能较大，化学性质比较 稳定(1 分) ② (2 分) ③2PCl5＝ (2 分) 3 2( ) ( ) 2 ( )CH OH g CO g H g+ H∆ 2 1 ( 1) 100%P P − × 2 4SO − 3HSO− 2 4SO − 4 6PCl PCl+ −+10 (2)①sp3(1 分) ②F＞O＞N(2 分) 17NA(2 分) (3) (2 分) 19．(11 分) (1)SiO2、PbSO4(1 分) (1 分) (2)硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化(1 分) (3) (或 ) (2 分) (4)NaAlH4+4H2O＝Na[Al(OH)4]+4H2↑(或 NaAIH4+2H2O＝4H2↑+NaAlO2)(2 分) (5)①加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出(1 分) ② (2 分) ③偏低(1 分) 20．(12 分) (1)羟基(酚羟基)(1 分) 消去反应(1 分) (2)C19H16O4(1 分) (1 分) (3) 2 分) (4) (2 分) (5) (4 分) 21 3 136 10 Aa N × 2 4 3 3 3 2[ ( ) ] ( )Al OH HCO Al OH CO H O− − −+ ↓ + +＝ 2 2 3 2 3 3( )AlO HCO H O Al OH CO− − −+ + ↓ +＝ 1 227( ) %448 V V m −