-1-
化学基础过关 1
一、用化学符号和数字完成填空：
氖气 ， 2 个碳原子 ，
x 个氯化氢分子 ， 2n 个镁离子 ，
3 个碳酸根离子 ， 带 2 个单位负电荷的硫离子 。
二个氮原子 一个二氧化硫分子_________________
三氧化二铁中铁的化合价_______ 二个亚铁离子_____________
硫酸根离子________________ 硝酸根离子_____________
三大还原剂__________________
三种气体燃烧火焰呈蓝色或淡蓝色_____________
与空气混合燃烧发生爆炸的三种气体___________________
乙 醇_______________ 甲 烷____________________
碳酸钠______________ 硫酸亚铁_________________
氯化亚铁_____________ 硫酸镁____________________
硫酸锌_____________ 硫酸铁_________________
二、用下列物质的化学式填空：
二氧化硫 高锰酸钾 干冰 氢气 铁 碳酸钙
氮气 氧气 氧化铁 氢氧化钙
1、植物光合作用时产生的气体是 ；
2、属于铁锈主要成分的物质是 ；
3、属于空气污染物的是 ；
4、既能用于人工降雨，又能用于食物保鲜的物质是 ；
5、标准状况下密度最小的气体是 ；
6、空气中含量最多的物质是 ；
7、加热时能产生氧气的物质是 ；
8、世界上年产量最大的金属 ；
9、澄清石灰水的主要成分_______________。
10、石灰水变浑浊产生的白色沉淀___________________。-2-
化学基础过关 2
一、写出下列化学反应方程式：
1.硫在空气中燃烧
2. 铁在氧气中燃烧
3. 加热一种暗紫色的粉末制取氧气
4. 把一种黑色粉末和一种无色透明的液体混合制取氧气
5. 加热一种黑色粉末和白色粉末的混合物制取氧气
6. 往石灰石(主要成分碳酸钙)中加入盐酸（氯化氢），生成大量气泡（二氧化碳）和氯化钙
7. 上述产生的气体通入澄清石灰石（氢氧化钙），使其变浑浊（碳酸钙和水）
8. 铝和硫酸铜反应
9. 铁和硫酸反应
10. 木炭与氧化铜反应
11. 一氧化碳与氧化铜反应
二、写出金属活动性顺序表-3-
化学基础过关 3
一、用化学符号填空
蓝色的溶液_________________________________________________________
黄色的溶液_________________________________________________________
含钡离子的可溶于水的溶液___________________________________________
含银离子的可溶于水的溶液___________________________________________
含碳酸根离子的可溶于水的溶液_______________________________________
含氢氧根离子可溶于水的溶液________________________________________
黑色固体___________________________________________________________
红色固体__________________________________________________________
溶于水放热的物质__________________________________________________
溶于水吸热的物质__________________________________________________
能与酸反应生成二氧化碳的物质_____________________________________
能与碱反应产生氨气的物质__________________________________________
常用的干燥剂______________________________________________________
配制波尔多液______________________________________________________
常温下为固体且组成相同的物质______________________________________
常温下为液体且组成相同的物质______________________________________
常温下为气态且组成相同的物质______________________________________
二、写出下列反应的现象
红磷燃烧___________________________________________________
碳在氧气中燃烧_______________________________________________
硫在氧气中燃烧_______________________________________________
④硫在空气中燃烧_______________________________________________
⑤铁丝在氧气中燃烧_____________________________________________
⑥氢气燃烧_____________________________________________________
-4-
化学基础过关 4
1．写出下列元素、微粒符号或名称：
磷 硅 镁 钠离子 氯离子
Ca Cu Al Fe2O3 SO2
2．用元素符号或化学式填空：
3 个硫原子 ， 硝酸 ， 2 个氧分子 ，
3 个铵根离子 ， 碳酸氢钠 ．
3．按要求写出下列符号．
硫元素_________； +2 价的镁元素_________；
3 个氢原子____ ； 2 个氧分子_________； 钠离子_________。
4．用化学用语填空：
氟元素 ； 2 个氢氧根离子 ；
4 个五氧化二磷分子 ； 硝酸银中氮元素的化合价 ；
5．用化学用语或名称填空：
①氮元素_________。 ②铅笔芯的主要成分_______________。
③2 个氢分子__________。 ④形成酸雨的主要气体___________ ⑤3 个镁离子_________。
6．请按照要求用化学用语填空。
1 个氖原子_________， 2 个钙离子_______， 天然气主要成分的化学式是___________。
7．用化学符号表示：①两个二氧化硫分子________；②保持氧气的化学性质的微粒_____；
③直接构成氯化钠的微粒有_________和________。
8．用化学符号表示： 负一价的氯元素 ； 4 个硫酸根离子 。
9．写出下列化学符号中“2”的意义：
（1） O2 ； （ 2） 。
10．用化学式填写盐酸、干冰、熟石灰、蓝矾、纯碱、酒精等物质的用途。
（1）可用作改良土壤的是 ；
（2）可用作人工降雨的是 ；
（3）少量存在与人体胃液中，能帮助消化的是 ；
（4）农业上用作配制波尔多液杀菌剂的是 ；
（5）各种饮用酒都含有的是 ；
（6）常用作蒸馒头、包子的发泡剂的是 。
11．请用所学化学知识解释下列问题．
（1）金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其原因是 ．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）．
（3）稀硫酸除铁锈： （用化学方程式表示）．
（4）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式： ．
2
CuO
+-5-
化学基础过关 5
一、写出下列对应的化学符号
氢氧根离子（ ） 硝酸根离子（ ） 硫酸根离子（ ）
碳酸根离子（ ） 铵根离子( )
二、写出下列物质的化学式
氧气__________ 氦气 _________ 氢气_________
氧化铁_____________ 氧化亚铁_____________ 氧化铝_____________
氯化钠_______ 氯化镁__________ 氯化铁________
氢氧化钠____________ 硫酸_______ 氢氧化钙___________
盐酸_____________ 硫酸钡_______________ 硝酸铵___________
生石灰____________ 熟石灰______________ 石灰石的主要成分____________
三、画出下列原子结构示意图
钠原子 ___________ 钠离子___________ 氯离子___________
氟原子___________ 氧离子 ___________ 硫离子___________
四、写出下列化学方程式
实验室用高锰酸钾制氧气_________________________________________________________
实验室用双氧水制氧气___________________________________________________________
实验室用氯酸钾制氧气___________________________________________________________
实验室制氢气___________________________________________________________________
实验室制二氧化碳_______________________________________________________________
检验二氧化碳___________________________________________________________________
水电解_________________________________________________________________________-6-
化学基础过关 6
1.空气中氧气含量的测定的反应原理：____________________________________
该反应的现象：_______________________________________________________
2.碳在氧气中完全燃烧的反应方程式：____________________________________
碳在空气中反应的现象：________________________________________________
碳在氧气中反应的现象：________________________________________________
3.硫燃烧的化学方程式：________________________________________________
在空气中燃烧的现象：_________________________________________________
在氧气中燃烧的现象：_________________________________________________
4.铁丝燃烧的化学方程式：______________________________________________
铁丝在空气中加强热的现象：____________________________________________
铁丝在氧气中燃烧的现象：______________________________________________
5.镁条燃烧的化学方程式_______________________________________________
镁条在空气中燃烧的现象：____________________________________________
6.水电解的化学方程式：_______________________________________________
水电解的现象：_____________________________________________________
水的净化程度由低到高的是：_________、_________、_______、__________
7.氢气燃烧的化学方程式_______________________________________________
氢气燃烧的现象_____________________________________________________
8.木炭在空气中不完全燃烧的化学方程式_________________________________
一氧化碳在燃烧的化学方程式_________________________________________
一氧化碳燃烧的现象：_______________________________________________
9.碳还原氧化铜的化学方程式：__________________________________________
该反应的现象：_____________________________________________________
10.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________________________________
该反应的现象：_____________________________________________________
11.制取二氧化碳的化学方程式__________________________________________
检验二氧化碳的化学方程式_____________________________________________-7-
化学基础过关 6-答案
1.空气中氧气含量的测定的反应原理：4P+5O2 2P2O5 该反应的现象：产生大量白烟
2.碳在氧气中完全燃烧的反应方程式：C+O2 CO2
碳在空气中反应的现象：红热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳在氧气中反应的现象：发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
4.硫燃烧的化学方程式：S+O2 SO2
在空气中燃烧的现象：产生淡蓝色的火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
在氧气中燃烧的现象：产生明亮的蓝紫色的火焰，生成无色有刺激性气味气体
铁丝燃烧的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
铁丝在空气中加强热的现象：红热
铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，并产生黑色的固体
镁条燃烧的化学方程式 2Mg+O2 2MgO
镁条在空气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，产生白色的固体
7.水电解的化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑
水电解的现象：正极产生的气体与负极产生的气体体积比为 1:2
水的净化程度由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
8.氢气燃烧的化学方程式 2H2+O2 2H2O
氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰
木炭在空气中不完全燃烧的化学方程式 2C＋O2 2CO
一氧化碳在燃烧的化学方程式 2CO＋O2 2CO2
一氧化碳燃烧的现象：产生蓝色火焰
9.碳还原氧化铜的化学方程式：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
该反应的现象：黑色粉末变红，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
11.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
该反应的现象：黑色粉末变红，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
11.制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
检验二氧化碳的化学方程式 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3＋H2O
高温
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
通电
点燃
点燃
点燃-8-
化学基础知识
一、物质的组成与结构 [练习部分]
一、选择题
1．分子和原子的不同点是 ( )
A．分子大，原子小 B．分子比原子运动慢
C．分子可构成物质，原子则不能 D．在化学反应中，分子可分，原子不可分
2.下列物质中不含碳元素的是 ( )
Ａ、水煤气 Ｂ、金刚石 Ｃ、生石灰 Ｄ、石灰石
3．下列物质中属于纯净物的是 ( )
A．冰与水的混合物 B．净化后的纯净空气
C．洁净的糖水 D．氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气后的剩余物
4．有关分子的叙述错误的是 ( )
A．一种大分子变成几种小分子是物理变化 B．分子在时刻不停地运动
C．同种物质的分子性质相同 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
5．物质的三态变化主要是由于 ( )
A．分子的大小发生改变 B．分子发生了变化
C．分子的质量发生了变化 D．分子间的间隔发生了变化
6．下列变化中一定属于化学变化的是 ( )
A．物质的分子改变了构成 B．分子间的间隔改变
C．物质的形态改变 D．从纯净的空气中分离出氧气
7．能保持氧气化学性质的微粒是 ( )
A．氧元素 B．氧离子 C．氧原子 D．氧分子
8．决定元素种类的是原子中的 ( )
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
9．物质发生化学变化时，一定发生变化的是 ( )
A．分子的运动状态 B．分子的结构 C．物质的形状 D．原子的大小
10．下列说法正确的是 ( )
A．原子不能再分 B．原子核都由质子、中子构成
C．相对原子质量的单位为一 D．水中含两个氢和一个氧
11．下面关于混合物的叙述正确的是 ( )
A．混合物是由两种物质组成的 B．混合物各成分之间没有发生化学反应
C．混合物的组成是固定的 D．混合物各成分不能保持原来的化学性质
12．下列说法与事实不符的是 ( )
A．地壳中含量最多的元素是氧 B．空气中含量最多的元素是氮
C．金属活动顺序表中，活动性最强的是钾 D．氧化物中一定含金属元素
13．构成原子的三种基本微粒，在原子核内的分布情况正确的是 ( )
A．三种微粒均匀地分布在原子中 B．质子和电子结合成原子核，中子绕核高速旋转
C．质子和中子结合成原子核，电子在核外高速运动 D．一切原子中均含有电子、质子、中子
14．对 SO3 和 SO32－两种微粒的下列说法中正确的是 ( )
Ａ、硫元素的化合价相同 Ｂ、质子数相等 Ｃ、电子数相等 Ｄ、化学性质相同
15．有两种原子，一种原子核内有 6 个质子和 6 个中子，另一种原子核内有 7 个中子和 6 个质子，则它们不相
等的是 ( )
A．核电荷数 B．原子的质量 C．核外电子数 D．原子的带电量-9-
16．可以作为复合肥料使用的是 ( )
A．KH2PO4 B．(NH4)2SO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
17．氧和硫的相对原子质量分别为 16 和 32，则氧和硫的原子质量之比为 ( )
A．16∶12 B．32∶12 C．2∶1 D．1∶2
二、填空题
18.用化学符号表示：
4 个氢原子＿＿＿＿； 2 个铁离子＿＿＿＿； 2 个二氧化碳分子＿＿＿。
19．根据下表所给的结构示意图，回答有关内容（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。
结构示意图 核电荷数 电子层数 最外层电子数 核外电子总数 元素类别
20．氧________________是保持氧气化学性质的最小微粒，它是由两个氧________________构成的；每个氧原
子 核 内 有 8 个 带 正 电 的 ________________ 和 8 个 不 带 电 的 _______________ ， 核 外 有 8 个 带 负 电 的
_________________作高速运动。由于____________________所带的正电荷数和核外________________所带负电
荷数相等，电性相反，整个________________不显电性。
21 ． 磷 原 子 的 相 对 原 子 质 量 为 31 ， 就 是 这 种 原 子 质 量 跟 一 种 ____________________ 原 子 质 量 的
________________作比较，所得的数值。它虽是一个比值，但________________(填“有”、“无”)单位，符号为
________________。原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在____________________
上；磷原子核内有 15 个质子和_________________个中子。
22．纯净物是由____________________组成的，如____________________，混合物是由____________________
组成的，如____________；对于由分子构成的物质，纯净物由____________________分子构成(填“同种”、“不
同种”，下同)，混合物是由____________________分子构成。
23．研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺（CH3）2NNO，它与导致癌病高发有
关。它由 种元素组成，每个分子中共有 个原子。
24．分子是保持物质的________________的_____________________微粒，同种物质的分子________________相
同；保持水的化学性质的微粒是________________。物质在发生物理变化时，物质的分子本身________________
变化(填“有”、“没有”)。当水变成水蒸气时，属于________________变化(填“物理”、“化学”)。水在通电时
能变成氢气和氧气，属于________________变化，水________________发生了变化。
三、匹配题
25．将左行的实验现象和右行的分子性质用短线连接起来。
实 验 现 象 分 子 性 质
①可以将氧气压缩成液态氧 A．分子很小，但真实存在
②用手扇动时感到有风 B．分子之间有间隔
③白磷、红磷在空气中点燃都能产生大量白烟 C．分子在不断运动
④100mL 水和 100mL 酒精混合后体积小于 200mL D．分子能保持物质的化学性质
⑤人们通过科学仪器要把分子扩大几十万倍才能拍摄分子的照片
四、判断题下列各叙述中，正确的打“√”，错误的打“×”。-10-
(1)分子能保持物质的化学性质，原子则不能。 ( )
(2)分子或原子之间的间隔发生变化，物质会发生三态变化。 ( )
(3)原子是物质发生变化时的最小微粒，不能再分。 ( )
(4)物质都是由分子构成的，分子是由原子构成的。 ( )
(5)原子可以构成分子，也能直接构成物质。 ( )
五、简答题
27．用原子和分子的观点来解释下列事实。
(1)水受热蒸发变成水蒸气。
(2)氧化汞受热分解生成汞和氧气。
28．根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）——（6）组物质性质不同的原因。并以此为例，再写另外两
组实例。
（1）金刚石、石墨：碳原子 不同。
（2）钠原子和氯原子：原子的 不同。
（3）CO 与 CO2：分子的 不同。
（4）酸溶液、碱溶液：所含的 不同。
（5）生铁和钢： 不同。
（6）浓硫酸和稀硫酸： 不同。
（7） 。
（8） 。-11-
二、物质的性质和变化 [练习部分]
一、选择题
1．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 ( )
A．放出大量的热 B．看到耀眼的强光 C．有白色固体生成 D．镁带消失
2．下列不是氧化反应的是 ( )
A．碱式碳酸铜受热分解 B．自燃 C．铁生锈 D．缓慢氧化
3．有关物质的性质中，不属于物理性质的是 ( )
A．溶解性 B．导电性 C．挥发性 D．可燃性
4．物质燃烧应具备的条件是 ( )
A．只要有充足的氧气 B．只要有可燃物
C．只要温度达到可燃物的着火点 D．可燃物必须与氧气接触且温度达到可燃物的着火点
5．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气会引起爆炸的操作是 ( )
①装置漏气②装反应物的试管壁上附着一些有机物③二氧化锰中混有炭粉④二氧化锰中混有少量高锰酸钾
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6．在氧化铜+氢气—→铜+水的反应中，作还原剂的是 ( )
A．氧化铜 B．氢气 C．铜 D．水
7．化学变化与物理变化的关系为 ( )
A．同时发生B．不同时发生 C．化学变化过程中一定同时发生物理变化
D．物理变化过程中一定同时发生化学变化
8．化学变化的特征是 ( )
A．发光发热 B．有气体或沉淀生成 C．质量改变 D．有新物质生成
9．氢气可用来驱动火箭是利用氢气的 ( )
A．密度小 B．可燃性 C．可燃且放出热量多，密度小，无污染 D．还原性
10．属于氧气化学性质的是 ( )
A．能助燃 B．易溶于水C．易燃烧 D．无色无味的气体
11．下列叙述中，均属描述物质物理性质的是 ( )
Ａ、铁易生锈，二氧化碳易液化 Ｂ、O2 有氧化性，H2 有还原性
Ｃ、纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发
Ｄ、活性炭能使紫色石蕊试液褪色，H2CO3 能使紫色石蕊变成红色
12．蜡烛燃烧的过程中发生的变化有 ( )
A．物理变化 B．化学变化 C．既有物理变化又有化学变化 D．无法确定
13.下列反应中，不属于置换反应的是 ( )
Ａ、3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O Ｂ、3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Ｃ、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Ｄ、Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
14.在 3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 的反应中，以下说法正确的是 ( )
Ａ、氢气被氧化，是氧化剂 Ｂ、水被氧化，是还原剂 Ｃ、Fe2O3 失去氧，被还原 Ｄ、Fe2O3 失去氧，有还原
性
15．在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有 ( )
A．1 类 B．2 类 C．3 类 D．4 类
16．在化学反应 aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值为 ( )
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
17．打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2 = 2O3），下列有关说法中正确的是 ( )-12-
A．该变化是物理变化 B．O2 与 O3 都是单质 C．O2 与 O3 是不同的物质 D．O2 与 O3 的性质完全相
同
二、填空题
18．在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、____________________、____________________
等，但出现这些现象的____________________都发生了化学变化，物理变化和化学变化的主要区别是
____________________________。
19．选择合适的答案的序号填在括号中。
A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质
①在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体。 ( )
②汽油挥发为油蒸气。 ( )
③钢管生锈的过程。 ( )
④纸张能燃烧。 ( )
20．水沸腾变成水蒸气属于________________变化，胆矾研碎属于________________变化，铁铸成锅属于
________________变化，铁生锈属于________________变化，食物腐烂属于________________变化。
21．用“和”、“或”填空。
(1)可燃物燃烧必须有足够的氧气________________高于着火点的温度。
(2)灭火需将可燃物隔绝空气________________降温到着火点以下。
(3)催化剂能改变其它物质的化学反应速率，但化学反应前后本身的质量_____________化学性质没有改变。
22．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先放________________或____________________，铁丝端
系一根火柴，其作用是____________________________ 。可观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星
____________________，生成________________色固体，生成物熔化后溅落下来，证明在反应过程中放出了
____________________。反应的化学方程式是___________________________，该反应既属于________________
反应，又属于________________反应。
23．某固体粉末与氯酸钾混合共热，发现氯酸钾分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中（填“一定是”、
“可能是”、“不是”） 催化剂。
三、简答题
24．为什么说点燃蜡烛时既有物理变化，又有化学变化?
25．试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化?26．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（指
化合、分解、置换、复分解）。
（1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜
属于（ ）反应
（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”，其燃烧反应
属于（ ）反应
（3）在石灰窑中，煅烧石灰石制生石灰
属于（ ）反应
（4）用盐酸洗去试管壁上的氧化铜
属于（ ）反应-13-
四、匹配题
27． 将甲 的物质与乙 在氧气中燃烧的实验现象用短线连接起来。
甲 乙
石蜡 发出耀眼的白光
镁 发出白光，瓶壁上有水珠
磷 发出白光
碳 产生浓厚的白烟
28．为描述丁组中物质的物理性质，选丙组中合适答案的序号填入括号内。
丙组 丁组
A．无色、无味的气体 ①氧化镁 ( )
B．黑色固体 ②氧气 ( )
C．白色固体 ③二氧化硫 ( )
D．有刺激性气味的气体 ④四氧化三铁 ( )
五、简答题
29．某老师为了向学生证明“水可以灭火，水又可以生火”这个辩证道理，作了如下实验：
⑴取一盆燃烧旺盛的炭火，滴上几滴水，火苗熊熊上升；当泼上多量水时，炭火熄灭。（水蒸汽与热炭反应
生成 H2 和 CO）
⑵取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒样大的金属钾（钾与水发生置换反应得到 H2，不仅反应剧烈，而
且放出大量的热），立即发生熊熊大火。
试运用所学的有关化学知识解释上述现象。
30．阅读下文，分析加横线的 6 处说法是否正确，如不正确，在最后对应栏中更正。
实验证明，少数活泼金属能在二氧化碳中燃烧，由此推断二氧化碳不能用来灭火①。
例如用坩埚钳夹镁带点燃，随即放在盛有二氧化碳的集气瓶上方②，发生的燃烧反应为：
2Mg+CO2 2MgO+C，该反应中，Mg 是还原剂，发生还原反应③，CO2 是氧化剂，发生氧化反应④。
反应前后，还原剂中元素化合价降低⑤，氧化剂中有元素化合价升高⑥。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
30．①不能灭活泼金属的着火；②里；③镁是还原剂，发生氧化反应；④CO2 是氧化剂，发生还原反应；⑤升
高；⑥降低。-14-
四、物质的分类 [练习部分]
一、选择题
1．生活中的下列物质属于纯净物的是 ( )
A．煤 B．食醋 C．蒸馏水 D．大理石
2．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅 ( )
A．是单质 B．含碳，属于混合物 C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需的铁元素
3．下列说法正确的是 ( )
A．化合物都是氧化物 B．氧化物是化合物 C．含氧化合物是氧化物 D．空气也是氧化物
4．加热下列物质完全分解，其生成物中既有单质又有氧化物的是 ( )
A．氯酸钾 B．氧化汞 C．碱式碳酸铜 D．高锰酸钾
5．纯水是 ( )
A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．金属
6．下列常见物质，不属于有机物的是 ( )
A．CO2 B．CH4 C．C2H5OH D．CH3COOH
7．下列四组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )
A．硫粉和空气 B．二氧化碳和碱式碳酸铜 C．水煤气和锰酸钾 D．水和澄清石灰水
8．一些食物的近似 pH 值如下；葡萄 3.5—4.5；苹果 2.9—3.3；牛奶 6.3—6.6；鸡蛋清 7.6—8.0。其中显碱性的
一种食物是 ( )
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．苹果 D．葡萄
9．下面各类物质不可能由两种元素组成的是 ( )
A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．混合物
10．下列溶液中，pH 值小于 7 的是 ( )
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
11．在①钾盐 ②铵盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 ⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是 ( )
A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑥
12．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是 ( )
A．Na＋、OH－、NO3－ B．H＋、Cl－、SO42－ C．K＋、Ca2＋、OH－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－
13．5.6 克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出 0.2 克氢气，这种金属是 ( )
A．Zn B．Fe C．Ca D．Mg
14．下列对基本反应类型的说法中，正确的是 ( )
A．化合反应的反应物都是单质 B．分解反应的生成物都是化合物
C．置换反应的反应物中一定有金属单质 D．复分解反应的生成物都是化合物
15．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈 ( )
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
16．以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是 ( )
A．置换反应不一定要在溶液中发生 B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 D．酸能跟所有盐起反应
17．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为 S8，关于 S8 的叙述不正确的有 ( )
Ａ、它是一种新型的共价化合物 Ｂ、它是一种单质
Ｃ、它的一个分子中有８个硫原子 Ｄ、式量为 256
18．为完全中和某一强酸溶液，需用 10 克溶质的质量分数为 4%的 NaOH 溶液。如果改用 10 克溶质的质量分-15-
数为 4%的 KOH 溶液，反应后，溶液的 pH 值 ( )
A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法判断
二、填空题
19．下列物质里:①氢气②硫粉③二氧化硫④矿泉水⑤空气⑥氧化铜⑦五氧化二磷⑧食盐水，其中属于混合
物的是(填序号，下同)________________，属于纯净物的是________________。
20．现有氧气、铁丝、二氧化硫、碳、氯化钠等物质，用化学式填空。
(1)属于金属单质的有___________________，(2)属于非金属单质的有_________________,
(3)属于化合物的有_____________________，(4)属于氧化物的有_____________________。
三、匹配题
21．本题由左右两栏组成，左栏中只有一项跟右栏中的四项相关，将这一项编号以及右栏中与它不相关一项的
编号填在空格里。
A．单质
B．化合物
C．氧化物
（1）一定是由两种元素组成
（2）属于含氧化合物
（3）属于纯净的物质
（4）一定含有金属元素
（5）一定含有氧元素
左____________________ 右____________________
四、简答题
22．“最简单的有机物是甲烷”。象这样的“化学之最”在初中化学中有很多，请再写出两个“化学之最”。
五、判断题
23．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。
（1）酸碱指示剂能使酸碱改变颜色。 （ ）
（2）碱类具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能电离生成氢氧根离子。（ ）
（3）二氧化硫是由氧气和硫单质组成。 （ ）
（4）碱性氧化物就是指金属氧化物，酸性氧化物就是指非金属氧化物。 （ ）-16-
五、化学用语 [练习部分]
一、选择题
1．含有+7 价元素的化合物是 ( )
A．KClO4 B．K2MnO4 C．KClO3 D．H3PO4
2．下列说法正确的是 ( )
A．胆矾不是盐 B．纯碱不是碱 C．烧碱不是碱 D．醋酸不是酸
3．下列化学式书写正确的是 ( )
A．硫化铜 CuS B．氖气 Ne2 C．氯化氢 ClH D．水银 Ag
4．下列化合物中，属于酸式盐的是 ( )
A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO4
5．下列化学反应中，属于分解反应的是 ( )
A．2H2＋O2 2H2O B．CaCO3 CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
6．下列电离方程式中，书写错误的是 ( )
A．KOH===K+＋OH-
C．AlCl3===Al3++3Cl- D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3-
7．某溶液的 pH=9.6，则该溶液 ( )
A．呈中性 B．呈酸性 C．呈碱性 D．无法判断
8．下列物质一般不参与复分解反应的是 ( )
A．Cu SO4 B．KNO3 C． Fe2 O3 D ．H2SO4
9．地壳中含量最多的非金属元素、最多的金属元素和空气中含量最多(按体积分数计算)的元素，它们分别形成
的单质的化学式是 ( )
A．O2、Al2、N2 B．Si、Fe、N2 C．O2、Si、N2 D．O2、Al、N2
10．下列有关计算式正确的是 ( )
A．3O2 的式量总和是 3×16×2=96
B．NH4NO3 中氮元素的质量分数的计算式是(N 的原子量×NH4NO3 的式量×100%)
C．H2O 的式量是 1×2×16=32 D．Ca(OH)2 的式量是 40+16+1×2=58
11．通风良好的煤炉中最不容易发生的反应是 ( )
Ａ． C＋O2 CO2 Ｂ． C＋CO2 2CO
Ｃ． 2C＋O2 2CO Ｄ． 2CO＋O2 2CO2
12．下列电离方程式书写正确的是 ( )
A．Ca(OH)2 == Ca+2+2OH- B． Na2SO4 == Na2++ SO42-
C．H2SO4 === 2H++S6+4O2- D．BaCl2 == Ba2++2Cl-
13． CO 和 X 的混合气体中，氧元素的质量分数为 55％，则 X 是下列气体中的( )
A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2
14．由石灰石和纯碱制烧碱，要经历下列几步反应：CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋
Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 在这些反应所属类型里，不包含 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．在 X＋2O2===CO2＋2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C． C D．CO
16.现有化学反应 X＋3Y＝2Z，若将 a 克 X 与 b 克 Y 在一定条件下充分反应，生成 Z 的质量 ( )
Ａ．等于(a＋b)克 Ｂ．小于(a＋b)克 Ｃ．等于(a＋b/3)/2 克 Ｄ．不大于(a＋b)克-17-
17.现有化学反应 X2＋XY3＝3XY，使 12 克 X2 与足量 XY3 反应生成 24 克 XY,则 X 与 Y 原子量之比为 ( )
Ａ．3:4 Ｂ．2:3 Ｃ．1:3 Ｄ．3:1
18．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于 12%，则另一物质可能是( )
Ａ． Na2CO3 Ｂ．KHCO3 Ｃ． MgCO3 Ｄ．K2CO3
二、填空题
19．用符号、化学式或名称表示。
(1)2 个镁原子___________________ (2)3 个氮分子____________________(3)氩气____________________
(4)氯化钾____________________(5)四氧化三铁____________________ (6) 磷 元 素
____________________
(7)Al2O3____________________ (8)4H2O____________________
20．用 H、C、O、Ca 4 种元素的元素符号，书写符合下列条件物质的化学式：
(1)酸性氧化物_____________；(2)碱性氧化物_____________；(3)酸________________；
(4)碱________________； (5)正盐______________。
21．根据所学知识，按下列要求写出反应中均有 CO2 生成的化学方程式：
(1)化合反应；
(2)分解反应；
(3)置换反应；
(4)复分解反应
22．国际上统一采用元素的____________________文名称的某些字母表示的符号叫____________________；
书写元素符号应该注意第一个字母____________________，第二个字母必须____________________；
元素符号可表示两种意义，如 N 的意义有：
①____________________________，②____________________________________。
23．我国晋代炼丹家葛洪在他的专著《抱朴子内篇》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，“曾青”指的是
硫酸铜溶液，写出上述反应的化学方程式__________________________，
该反应的现象是：铁的表面附有＿＿＿＿＿＿＿＿、溶液由＿＿＿＿＿＿色变为＿＿＿＿＿＿色，
该反应的类型是＿＿＿＿＿＿＿反应；若将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式是＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
24．写出相应的化学方程式。
⑴用盐酸除去热水瓶胆内水垢的主要化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙粉末填充剂。它通常由石灰石煅烧先制得氧化钙，再将氧化钙用水
转化成消石灰（化合反应）悬浊液，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应制碳酸钙，经干燥、粉碎后
即得产品。试用化学方程式表示上述原理：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
25．用化学式填写：在氧气、碳、盐酸、氢氧化钠中，能使带火星的木条复燃的是 ；
能作为实验室制取氢气或二氧化碳的原料是 ；其固体可以作为氧气或一氧化碳的干燥剂的是
；可用来还原氧化铜的是 。
26．试在括号内用符号或化学式表示下文中加横线的物质：在饱和碳酸钠溶液降温时，按 2 个钠离子（ ）、
1 个碳酸根离子（ ）和 10 个水分子（ ）的个数比相结合，可以形成碳酸钠晶体（ ）。-18-
27．有 A、B、C、D、E、F 6 种物质，它们间的相互关系如下图所示(连线表示能相互反应)。
已知：D 是一种金属单质，它可能是锌或铜；A、B、C、E、F 分别是 AgNO3、Ca(OH)2、盐酸、Na2CO3、BaCl25
种物质中的一种。其中，A 和 C 反应时能生成一种无色气体。
(1)它们的化学式分别是：A____________；B_____________；
C______________； D____________；E______________； F______________。
(2)写出有关化学反应的方程式：
A+B___________________________； D+E___________________________。
(3)写出 F 在水溶液中的电离方程式______________________。
三、简答题
28．写出下列符号中“2”表示的含义。
(1)2H：
(2)O2：
(3)2P2O5：
29．已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价如下表所示。
微粒结构
示意图
微粒类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子
微粒所带电荷 2 个单位负电荷 1 个 单 位 负 电
荷
不显电性 1 个 单 位 正 电
荷 2 个单位正电荷
化合价 -2 -1 0 +1 +2
通过此表可总结出：“带负电荷的原子属于阴离子”。还能总结出：
（1）
（2）
（3）
（4）
30．溶有 A、B、C、D 四种物质的溶液，它们各是 Na2SO4、HCl、Ba（OH）2 、Na2CO3 中的一种。现确知它们与
反应产物的关系是：A+C→E↓+F；B+C→G↓+F；B+D→H+J+K↑。
试写出化学式：A ；B ；C ；D 。
四、计算题
31．根据化肥硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算。
(1)硝酸铵的式量。 (2)硝酸铵中各元素的质量比。
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数。 (4)多少克硝酸铵中含有 7 克氮元素?
(5)120 克硝酸铵中含有的氮元素和多少克尿素〔CO(NH2)2〕中含有的氮元素的质量相等?
32．某元素 R 形成的化合物 HnRO2n-1 的式量为 M，试求：
(1)元素 R 的原子量。(用含 M、n 的式子表示，下同)
(2)该化合物中元素 R 的质量分数。-19-
六、溶液[练习部分
一、选择题
1．对一杯接近饱和的 KNO3 不饱和溶液，如果变成饱和溶液，可有多种方法，下列方法中不能实现其转变的是
( )
A．蒸发 H2O B．加 KNO3 晶体 C．降低温度 D．升高温度
2．在一定温度下将 10 克某物质溶于 50 克水中，则此时该物质的溶解度是 ( )
A．5 克 B．10 克 C．20 克 D．无法计算
3．下列关于溶液的说法，正确的是 ( )
A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的
4．t℃时在一瓶氯化钠的饱和溶液中，再加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是( )
A．晶体质量减少 B．溶质质量分数增大 C．晶体质量不变 D．溶质的溶解度发生变化
5．下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A．稀硫酸 B．胆矾 C．碘酒 D．空气
6．下列说法正确的是 ( )
A．凡是溶液都是无色、透明、澄清的 B．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
C．在溶液中，各部分的物理性质及化学性质都相同
D．烧杯中盛有 100 克某浓度的庶糖水，从中倒出 50 克后，烧杯中剩余溶液的浓度减小
7．在 t℃时，把 10 克 A 物质的饱和溶液蒸干后得到 2 克 A 物质的晶体，则在 t℃时，A 物质的溶解度为 ( )
A．20 克 B．25 克 C．5 克 D．2 克
8．饱和溶液一定是 ( )
A．浓溶液 B．不能再溶解任何其它物质的溶液
C．稀溶液 D．同种溶质在该温度下最浓的溶液
9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 ( )
A．氧化铜和炭粉 B．食盐和泥沙 C．水和酒精 D．氯化银和硫酸钡
10．下列物质中属于溶液的是 ( )
A．液氧 B．蒸馏水 C．石灰浆 D．稀硫酸
11．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸
12．在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是( )
A．酒精灯 B．托盘天平 C．蒸发皿 D．漏斗
13．将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 ( )
A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．倒出溶剂
14．用固体氢氧化钠配制 50 克 20％的氢氧化钠溶液时，有①溶解、②称量、③计算、④量取等步骤。下列顺
序中正确的是 ( )
A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①
15．下列物质的特征：①液体是无色的、无气味的；②液体具有酒香气味；③液体具有鲜艳的颜色；④盐呈白
色粉未状。其中不能作为食用依据的是 ( )
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
16．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是( )
A．AgNO3、BaCl2、HCl(过量) B．MgCl2、Na2CO3、NaOH(过量)
C．CaCO3、NaOH、HNO3(过量) D．CuO、Na2SO4、H2SO4(过量)
17．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌-20-
粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )
A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
18．现有氯化钠溶液 140 克，当蒸发掉 20 克水或向原溶液中加入 4 克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化
钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是 ( )
A．30 克 B．24 克 C．20 克 D．16 克
19．如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( )
A．A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度
B．t1℃时，a 点表示 A、B 两种物质的溶解度相等
C．t2℃时，A、B 两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．A、B 两种物质的饱和溶液各 100 克，由 t2℃降到 t1℃时析出的晶体一样多
20．t℃时的硝酸钾溶液 200 克，蒸发 20 克水后析出晶体 8 克；又蒸发 20 克水后析出晶
体 12 克。则 t℃时，硝酸钾的溶解度是 ( )
A．60 克 B．50 克 C．40 克 D．100 克
二、填空题
21．80℃时 50 克水中能溶解 NaNO375 克恰好饱和，80℃时 NaNO3 在水中的溶解度为＿＿＿＿＿＿＿＿克。
22．下表是硝酸钾在各种不同温度下的溶解度：
温 度／℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度／克 13.3 31.6 63.9 110.0 169 246
①20℃时硝酸钾的溶解度是______________________,这句话表示___________________________________。
②60℃时，11 克硝酸钾溶解在_______________克水中才能成为饱和溶液。
23．50℃时,将不饱和的氯化铵溶液 50 克，分成两等份。一份蒸发掉 5 克水，另一份加入 2.5 克氯化铵，都恰好
饱和。则 50℃时，氯化铵的溶解度为____________克。
24．配制 100 克质量分数为 20％的稀硫酸，需要质量分数为 98％的浓硫酸___________克(结果保留一位小数)。
25．在 60℃时硝酸钾的溶解度是 110 克，则 22 克的硝酸钾可配制该温度的饱和溶液____________克，配制时
需加入水_____________克。
26．右下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的________；受温度影响最小的是________。
（2 ）在温度为 t1 ℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线的交点的含义是
___________________________。
（3）在 t2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是______________。
27 ．使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和
溶液，方法是_________________________________________。
28．在测定 NaCl、BaCl2 固体混合物中 NaCl 的质量分数。除科学设计实验操作程序，你认为称取样品溶于水
后应加入的试剂是______________________________ 。依据测定的目的，使用这种试剂的理由是：
________________________________________________________
四、判断题
29．凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液。 （ ）
30．为使过滤速度加快，可用玻璃棒搅拌过滤器里的液体。 （ ）
31．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （ ）
32．在温度不变的条件下，某饱和溶液，蒸发掉一定量的水，溶质的质量分数就降低了。 （ ）-21-
五、计算题
33．将 240 克 15％的硝酸钾溶液蒸发掉 150 克水，然后冷却到原来的温度，结果析出 22.5 克硝酸钾晶体。试
计算：
(1)蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数；
(2)该温度下，硝酸钾的溶解度。34．已知 20℃时，硫酸铜的溶解度是 20 克，取此温度下硫酸铜的饱和溶液 480
克和铁完全反应，将反应后的溶液蒸发去 60 克水，恰好得到 20℃时的饱和溶液，求：
⑴需要铁多少克？
⑵反应后生成物的饱和溶液质量是多少克。
5．已知 t℃时氯化钾的溶解度为 34.7 克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物 16.2 克，放入 26.2 克水中使
其完全溶解，然后加入 27.6 克溶质质量分数为 50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：
(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
36．将 1.8 克木炭放在一定量的氧气中燃烧，反应后无固体剩余。将生成的气体依次通过盛有足量灼热氧化铜
粉末的玻璃管和盛有 23 克 20℃时氢氧化钠饱和溶液的容器里。若反应生成 6.4 克铜，从玻璃管中出来的气体跟
氢氧化钠溶液恰好完全反应，只生成一种正盐溶液，求：
(1)跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数。
(2)20 ℃ 时 ， 氢 氧 化 钠 的 溶 解 度 。-22-
参考答案
一、物质的组成与结构
一、选择题 1．D 2.Ｃ 3．A 4．A 5．D 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C 11．B 12．D
13．C 14.Ｂ 15．B 16．A 17．D
二、填空题18.(1)4H (2)2Fe3＋ (3)2CO2 19. 17；3；8；18；非金属；
20．分子，原子，质子，中子，电子，原子核，电子，原子
21．碳， 1/12，有，1，原子核，16
22．同种物质，氧气，不同种物质，空气，同种，不同种 23．四；11
24．化学性质，一种，性质，水分子，没有，物理，化学，分子
三、匹配题 25．①-B②-C③-D④-B⑤-A
四、判断题 26．(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√
五、简答题
27．(1)水分子受热时，分子间的间隔逐渐增至很大，水分子没有发生改变，属于物理变化。(2)氧化汞受热时，
氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，许许多多个汞原子聚集成金属汞。每两个氧原子结合成 1 个氧分子，许许
多多个氧分子聚集成氧气，属于化学变化。
28．（1）排列；（2）最外层电子数；（3）构成；（4）离子；（5）含碳量（或含铁量）；（6）含硫酸质量分
数；（7）氯原子和氯离子：最外层电子数不同；（8）盐酸和稀硫酸：所含酸根离子不同。其中（7）、（8）其
它合理答案也可。
二、物质的性质和变化
一、选择题 1．C 2．A 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．A 11.C 12．C 13.Ｂ
14.Ｃ 15．D 16．B 17．BC
二、填空题 18．放出气体，生成沉淀，不一定，有没有新物质生成 19．①C②A③B④D20．物理，物理，
物理，化学，化学 21．(1)和(2)或(3)和 22．略 2 3．可能是
三、简答题
24．点燃蜡烛首先固态石蜡受热熔化成液态，属于物理变化；而石蜡燃烧生成二氧化碳和水则属于化学变化。
25．不是，例如灯泡通电后发光发热是物理变化。
26．（1）Fe+ CuSO4===FeSO4+Cu；置换； （2）2 H2+ O2 2 H2O；化合；
（3）CaCO3 CaO+CO2↑；分解；（4）CuO+2HCl===CuCl2+ H2O；复分解
四、匹配题 27．C，A，D，B28．①C②A③D④B
五、简答题
29．(1)炭火上滴几滴水，发生反应“C＋H2O CO＋H2”,生成了可然性气体 CO 和 H2，故燃烧更旺，火苗
上升，泼上多量水时，降低了炭的温度并且隔绝了空气，故炭火熄灭。
(2)金属钾和水反应，不仅生成可燃性气体 H2，而且反应放出的大量热使浮在水面的汽油温度迅速达到着火点，
所以立即产生熊熊大火。
30．①不能灭活泼金属的着火；②里；③镁是还原剂，发生氧化反应；④CO2 是氧化剂，发生还原反应；⑤升高；⑥
降低。
三、物质的分类
一、选择题 1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．A 9．B 10．A 11．C 12．C 13．B
14.D 15.A 16．A 17．Ａ 18．B
二、填空题 19．④⑤⑧，①②③⑥⑦ 20．(1)Fe (2)O2、C (3)SO2、NaCl (4)SO2
三、匹配题 21．C，④ 四、简答题 22．略 五、判断题 23．（1）× （2）√ （3）×（4）×
四、化学用语-23-
一、选择题
1．A 2．B 3．A 4．B 5．B 6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11.Ｃ 12．D 13．D 14．C
15．A 16．Ｄ 17．Ｄ 18．C
二、填空题 19．(1)2Mg (2)3N2 (3)Ar (4)KCl (5)Fe3O4(6)P (7)氧化铝(8)4 个水分子
20．(1)CO2 (2)CaO (3)H2CO3 (4)Ca(OH)2 (5)CaCO3 复分解反应
21．(1)C+O2 CO2 (2) CaCO3 CaO+CO2↑
(3)C+2CuO 2Cu+CO2↑ (4)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
22．拉丁，元素符号，大写，小写，表示氮元素，表示一个氮原子
23. CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；红色的铜；蓝；浅绿；置换；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 24.(1)CaCO3＋
2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2) ①CaCO3 CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ③CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓
＋H2O
25．O2；HCl；NaOH；C
26． 2Na+；CO32-；10 H2O
27．(1)A—Na 2CO3 B—Ca(OH)2 C—HCl D—Zn E—AgNO3 F—BaCl2(2)A+B：Na 2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3 ↓
+2NaOH D+E：Zn+2AgNO3 == Zn(NO3)2+2Ag (3)BaCl2 == Ba2++2Cl-
三、简答题
28．(1)2 个氢原子(2)每个氧分子由 2 个氧原子构成(3)2 个五氧化二磷分子，每个 五氧化二磷分子中含 2 个
磷原子
29．（1）核外电子总数大于质子总数，为阴离子；（2）核外电子排布相同而核电荷数不同，可分属于不同元素；
（3）原子失电子数等于其正价数；（4）核外电子排布相同，但核电荷数不同，可分别是阳离子、阴离子、原
子。（其它合理答案也正确）
30．A．Na2SO4；B. Na2CO3 ；C. Ba（OH）2 ；D.HCl。
四、计算题31．(1)80(2)N∶H∶O=7∶1∶12(3)35%(4)20 克(5)90 克
32．(1)M-33n+16 (2)（M-33n+16）/ M ×100%
五、溶液
一、选择题 1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．B 10．D 11．D 12．D 13．C
14．A 15．D 16．C 17．A 18．C 19．B 20．A
二、填空题 21. 150； 22．①31．6 克；在 20℃时，100 克水中最多溶解硝酸钾固体 31．6 克就成为该温
度下的饱和溶液 ②10 23. 50 24．20.4 25． 42； 20
26．A ； C ； t1℃时三种物质的溶解度相同，都是 40 克。
27．把此硝酸钾溶液降温至刚开始有晶体析出
28．硫酸(或答可溶性硫酸盐或答可溶性碳酸盐)①先生成 BaSO4 沉淀，由 BaSO4 沉淀质量求得 BaCl2 质量，②
由固体混合物与氯化钡质量之差，进而求得 NaCl 质量分数。
四、判断题
29．× 30．× 31．√ 32．×
五、计算题 33．(1) 20% (2)25 克。
34．⑴硫酸铜溶质 80 克；铁 28 克 ⑵硫酸亚铁 76 克；饱和溶液质量 416 克。
35．生成碳酸钙沉淀 10 克，反应后所得溶液中溶质质量分数为 25.8％。
36． (1)56% (2) 109.1 克。
OHCONa 232 10,
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