浙大附中2020年6月高考全真模拟化学卷（含答案）

第 1 页 共 10 页 浙大附中 2020 年高考全真模拟考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸 规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上 的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1　 Li 7 C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．不含共价键的离子化合物是 A．H2SO4 B．Mg3N2 C．NH4Cl D．SiO2 2．下列图示表示定容的是 A． B． C． D． 3．下列属于碱，又是弱电解质的是 A．纯碱 B．一水合氨 C．小苏打 D．火碱 4．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是 A．KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 5．下列物质的名称不正确的是 A．硬脂酸钠：C17H35COONa B．熟石膏：2CaSO4·H2O C．新戊烷： D．碳铵：NH4HCO3第 2 页 共 10 页 6．下列表示正确的是（ ） A． 的结构简式： B．纤维素的最简式：CH2O C．水晶、石英的分子式：SiO2 D．中子数为 10 的氧原子： 7．下列说法正确的是 A．水杨酸和阿司匹林互为同系物 B．H2 和 D2 互为同素异形体 C．甲苯（ ）分子中所有碳原子均共平面 D．分子式为 C3H6BrCl 和 C3H6Br2 的有机物的同分异构体个数相同(不考虑立体异构) 8．下列说法不正确的是 A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B．工业炼铁中石灰石高温分解生成 CO2 和 CaO，CaO 与 SiO2 等反应生成炉渣 C．常见的硫酸盐芒硝（Na2SO4•10H2O）可应用于太阳能的光-化学能转换 D．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分是氧化铝 9．下列说法不正确的是 A．镁单质可与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 B．高温下 Si 与 O2 反应生成 SiO2，可作太阳能电池的材料 C．疫情期间常用的“84”消毒液的制备过程中若温度不同可能得到不同的产物 D．湿法炼铜可通过 Fe 置换 CuSO4 溶液中的 Cu，湿法炼锌可通过电解 ZnSO4 溶液制备 Zn 10．下列说法不正确的是 A．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃 B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等 C．甲醛俗称蚁醛，可用于制造酚醛树脂 D．生产口罩的熔喷布主要成分是聚丙烯，可通过丙烯加聚得到 11. 下列有关实验的说法，不正确的是 A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 B. 除去石英沙中的少量碳酸钙，可用稀盐酸或稀硫酸溶解后过滤分离 C. 摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分 D．用标准 HCl 溶液滴定未知浓度 NaHCO3 溶液，可选择甲基橙为指示剂 12．下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中铝以稳定化合态存在 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化物膜而发生钝化 D．向氯化铝溶液中滴加饱和 NaF 溶液，再滴加氨水，振荡后，没有观察到白色沉淀 13．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl3 溶液和 Cu 混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl- B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： ( )2 2CO NH 10 8 O第 3 页 共 10 页 HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O ⇌CO32-+H3O+ D．Ca(HCO3)2 溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32- 14．下列说法正确的是 A．一定质量的丙烯和丙烷混合物，完全燃烧后，产生的 CO2 的量一定 B．蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质 C．分离苯和苯酚的混合物，可采用的方法是：加入 NaOH 溶液后振荡，静置，分液；取下层液体通 入 CO2,待分层后分液 D．向纤维二糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，先加入足量 NaOH 溶液，再向其中加入 新制的氢氧化铜悬浊液, 有砖红色沉淀产生，说明纤维二糖发生了水解 15．2020 年以来，新型冠状病毒肺炎席卷全世界，中国传统中药“连花清瘟胶囊”助力世界抗疫。连花清瘟 胶囊配方中含传统中药金银花，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如下 图所示。关于绿原酸的下列推测不合理的是 A．分子中有 4 个手性碳原子 B．可溶于水也可溶于乙醇 C．1mol 最多可和 3mol NaOH 反应 D．可通过缩聚反应形成高分子 16．已知 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素， 与 同主族， 与 同周期，且 与 的原子序数之和为 20， 单质能与无色无味液体 反应置换出 单质， 单质也能与 反应置换出 单质， 、 、 均能与 形成离子化合物，下列说法正确的是 A．原子半径大小：r(D)＞r(C)＞r(B) B．气态氢化物稳定性：B＞C C． 、 、 分别与 形成的化合物的水溶液均显碱性 D．A 与 B 形成的分子中，A 和 B 原子均满足 8 电子稳定结构 17．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小 B．若 NH4Cl 溶液与 NH4HSO4 溶液的 pH 相等，则 c(NH4+)也相等 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 D．常温下，pH＝2 的醋酸溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液 pH＜7 18．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： A B C D A D B C C D C m B D m A A B C D A B C D + 4 - c(NH ) c(Cl )第 4 页 共 10 页 下列说法不正确的是 A．c 为电源的负极 B．①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价均未发生变化 C．d 极的电极反应式为 CO32− + 4e− = C + 3O2− D．转移 1mol 电子可捕获 CO2 2.8 L(标况下) 19．关于反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正 确的是 A．由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。 B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 ΔS 等于零 C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 20. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出 2 g 氢气，则转移的电子数为 2NA B．100 g 46%的乙醇水溶液中，含 O—H 键的数目为 NA C．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 11NA D．含 0.3 mol NH4NO3 与 a mol NH3·H2O 的中性溶液中含 0.3NA 个 NH＋4 21. 900 ℃时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.40 mol 乙苯，发生反应： 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于 50.0% B．反应在前 20 min 内的平均反应速率 v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1 C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯 乙烷的分压也增加。 D．相同温度下，起始时向容器中充入 0.10 mol 乙苯、0.10 mol 苯乙烯和 0.30 mol H2，则达到平衡前：v 正＜v 逆 22．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是第 5 页 共 10 页 A．催化反应①②均为放热反应 B．E1 是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。 C．决定 O3 分解反应速率的是催化反应②。 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。 23．常温下，向 20 mL 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中水所电离 出的 c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是 A．从 a 到 c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 B．b、d 两点溶液的 pH 相同 C．e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L D．从 b→d 的过程中，既存在 pH=7 的点也存在水电离的 c(H+)=10-7 的点 24．CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A．途径①所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4 在 1100℃所得混合气体 X 中 O2 可能为 0.75mol D．Y 可以是甲酸钠 25．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO―2 、CO2―3 、NO―3 、Cu2+、NH4+中的某 几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol·L―1 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，最后沉 淀部分消失。下列判断正确的是 A．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+第 6 页 共 10 页 B．一定含有Al3+，但一定不含 AlO2-. C．一定含有 NO3-，但一定不含 Fe2+ D．一定含有 Cu2+，但一定不含 CO32- 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26．（4 分）硼是一种奇特的元素，它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。 （1）写出 BF3 电子式 ，B 与 F 形成共价键时，共用电子对偏向 原子，判断依据是 。 （2）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子 B(OH)4—，请写出硼酸的电离方程式 。 27．（4 分）硬铝(因其主要成分，在此仅看作 Al-Cu 合金)常用于建筑装潢。1.18g 某种硬铝恰好与 10mL 某 浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中 NO2 与 NO 的体积比为 2:1)再与 448mL 氧气(标准状况)混 合，恰好能被水完全吸收。 ① 则该硝酸的物质的量浓度 mol/L。 ② 请写出简要计算过程。 28. （10 分）I．X 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂（由四种短周期元素组成的纯净物）， 无毒无味，性能温和，且对环境友好。X 从组成形式上可看成是某种正盐 M 与活性物质 N 的加合产物 （mMnN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过 400）。现将 X 按如下流程实验，气体 A 能使带 火星的木条复燃，固体 B 溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。 请回答： (1) X 中含有的非金属元素是 ，写出 X 灼烧的化学方程式是 。 (2)向 X 的溶液中通入少量 SO2，请写出离子方程式 。 II ．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜 粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加 2 滴 0.2mol/L KSCN 溶液。实验现象为：溶液变 为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的 Cu2+干 扰了 Fe3+的检验，查阅相关资料如下：第 7 页 共 10 页 ①CuSCN 是一种白色沉淀物 ②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于 Br2 和 I2 之间。 （1）该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应 （填有或没有）限度。 （2）请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象 的原因： 、 。 （3）为了进一步探究，该小组向盛有 2mL 0.5mol/L FeSO4 和 0.2mol/L KSCN 混合溶液的试管中，滴加 5 滴 0.05mol/L 硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因（可以不止 一种）： ① ，② ，③…… 29.（10 分）乙醛是一种重要的烃类衍生物，广泛应用于纺织、医药、化纤、染料和食品工业。 （一）以乙烯和氧气（或空气）为原料，在由 PdCl2、CuCl2、盐酸组成的催化剂水溶液中，进行液相氧化 生产乙醛，工业上一般控制反应温度在 120-130℃，压强在 300-350KPa。又称 Wacker 法。其反应 式为： 主反应：CH2═CH2(g) + 1/2O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1 副反应：1/2CH2═CH2(g) + 3/2O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1 （1）已知：水的汽化热是 44.0 kJ·mol－1，请计算乙烯的燃烧热：ΔH = kJ·mol－1 汽化热：在标准大气压(101KPa)下，使 1mol 物质在一定温度下蒸发所需要的热量。 （2）Wacker 法乙烯氧化制乙醛过程，按照以下机理进行： ①乙烯羰基化反应： ②金属钯的再氧化反应：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl ③氯化亚铜的氧化反应：2CuCl + 1/2O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O 请写出①的反应方程式 。 （3）下列有关说法正确的是 A．Wacker 法制乙醛反应中，氯化钯是反应催化剂，氯化铜的作用是使催化剂再生，没有氯化铜的 存在，就不能完成此催化过程。 B．工业上采用的原料气中乙烯大量过量，并有大量未反应的乙烯气要循环使用，这样可提高乙烯利 用率，同时原料气中加入 CO2 有利于提高乙醛选择性。 C．原料气中乙烯大量过量的原因可能是为了让乙烯的体积分数处在爆炸极限范围之外，以避免危险 的发生。 D．乙烯氧化生成乙醛的反应是在气-液相中进行的，加压和升温都有利于提高乙烯和氧在液体中的 溶解度，加快反应速率。 （4）控制反应条件在 120-130℃和 300-350KPa，原料气的体积比是 V(C2H4)：V(O2) ：V(CO2) ：V(N2) = 15 : 10.5 : 9.5 : 65，以一定流速通入催化剂水溶液中，一段时间后反应达平衡，测得乙烯的体积分数 是 0.1，氧气的体积分数是 0.05，如果充入 100mol 原料气，请计算反应达平衡时，n(CH3CHO) = mol。(不考虑 HCl 的挥发)第 8 页 共 10 页 （二）实际工业生产要求有较高产量，速率不能太低，转化率尽可能大，所以应尽量使平衡正向移动。 （1）可逆反应：ａA＋ｂB ｒR + s S ，对反应物 A，净反应速率为 rA = r 正(XA) – r 逆(XA)， XA 为反应物 A 的转化率，图 a 表示反应物 A 的转化率和 A 的净反应速率与温度(T)的关系图。 图 a 分析可知，在相同温度下，净反应速率为 时，XA 最大（从“r=0、r1、r2、r3、 r4”选填）；由图 a 判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），并简述原因 。 （2）请在图 a 中绘制：在不同 r 下，符合工业生产要求的最佳温度。 30.(10 分)CrCl3·6H2O 是中学化学中的常见物质，工业上用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。某兴趣小组以实验 室中的红矾钠（Na2Cr2O7）为原料来制备 CrCl3·6H2O。 流程如下： 已知： a．CrCl3·6H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。 b．CrCl3·6H2O 易升华，在高温下能被氧化。 （1）步骤Ⅰ中加入 40%NaOH 的目的是 。 步骤 1 中甲醇作为还原剂，反应后生成 CO2，请写出反应的离子方程式 。 （2）步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体 Cr(OH)3 制备 CrCl3·6H2O 的实验方案： ⅰ：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中，ⅱ： ，ⅲ：过滤，ⅳ：洗涤，ⅴ：干燥，得到 CrCl3·6H2O。 ①操作ⅱ为 。 ②操作ⅳ最合适的洗涤剂是 。 A．乙醇 B．乙醚 C．冷水 ③操作ⅴ应选择的干燥方式为 。 （3）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中， 加入 Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀 H2SO4 至溶液呈强酸性，此时 图 a第 9 页 共 10 页 铬以 Cr2O72-存在。充分加热煮沸后，加入 KI，密塞，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入 1mL 指示剂， 用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。 ①充分加热煮沸的原因是 。 ②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水 洗涤→加入待量液 3~5mL→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→滴定，进行实验。 a．加液至“0”刻度以上 2~3cm b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液 c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止 1min，读数 d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约 1cm e. 将滴定管尖端对准锥形瓶，且置于锥形瓶口上方约 1cm 处 f. 右手拿住滴定管使它倾斜 30°，左手迅速打开活塞 g．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 ③右图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的 部位 （填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 31.（12 分）羟氯喹是一种抗疟药物，被 WHO 支持用于新冠肺炎患者临床研究。某研究小组设计如下合成 路线： 已知： 1. 2. 3. 4.苯环上连卤原子时，发生再取代反应主要生成邻对位产物。 按要求回答下列问题： （1）化合物 A 所含官能团的名称为 ，化合物 C 的结构简式 。 HO OH Cl OO HO NH 甲苯 HCl,40oC NH2OH 一定条件 NCl HN N OH A B C D E F G H 羟氯喹 C5H9ClO C11H23NO3 C9H19NO2 C9H20N2O2 C9H22N2O C9H5Cl2NC6H6ClN H2O R X NH R N H2N R" O R R' N R R' R" NO2 Fe, HCl NH2第 10 页 共 10 页 （2）下列说法正确的是 。 A. A 到 D 过程中，乙二醇的作用是作为保护基团 B. 从合成路线推测，化合物 B 要密封干燥保存 C. E→F 为加成反应 D. 羟氯喹的分子式为 C18H26ClN3O （3）D→E 的化学方程式为 。 （4）设计以苯为原料合成化合物 G（用流程图表示，无机试剂任选） 。 （5）写出同时符合下列条件的 H 的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）： 。 1H-NMR 和 IR 谱检测表明： ② 苯环上有两种环境的不同氢，且两种氢的比例为 2:1； ②分子中含有氰基（-CN）第 11 页 共 10 页 浙大附中 2020 年高考全真模拟考试化学参考答案 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26. （4 分）（1） （1 分） 氟 （1 分） B 与 F 同周期，核电荷数 F>B，原子半径 B>F，非金属性 F>B （1 分）（仅答非金属性强弱不给分） （2）B(OH)3+H2O B(OH)4— + H+（1 分） 27. （4 分）12.8mol/L（2 分） 由题干可知 n(O2) = 0.02 mol， 混合气体中 n(NO2) = 2×n(NO) ① 根据氧化还原反应得失电子守恒： 3×n(Al) + 2×n(Cu) = 4×n(O2) = 0.02×2×2 ② 2×n(NO2) + 3×n(NO) = 4×n(O2) =0.02×2×2 ③ 又 27×n(Al) + 64×n(Cu) = 1.18g ④ 联立②④，解得 n(Al)=0.02 mol，n(Cu)=0.01 mol 联立①③，解得 n(NO2) =0.032 mol，n(NO) =0.016 mol 根据氮元素守恒： n(HNO3) = n(NO2) + n(NO) + 3×n[Al(NO3)3] +2×n[Cu(NO3)2] = 0.032 mol + 0.016 mol + 3×0.02 mol + 2×0.01 mol = 0.128 mol c(HNO3) = 0.128 mol÷0.01 L = 12.8 mol/L （2 分） 28.（10 分）I．(1) C H O， （1 分） 2[2Na2CO3·3H2O2] 4Na2CO3+6H2O+3O2↑（2 分） (2) 2CO32- + H2O2 + SO2 = SO42- + 2HCO3-（1 分） II．（1）有（1 分） （2）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（1 分） 4Fe(SCN)3 + 6Cu2+ = 4Fe3+ + 6CuSCN↓ + 3(SCN)2（2 分） （3）①Cu2+可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+遇 SCN-变红，（1 分） ②Cu2+氧化 SCN-为(SCN)2，(SCN)2 可氧化 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+遇 SCN-变红。（1 分） 29. （10 分）（一）（1）ΔH = -1499 kJ·mol－1 （1 分） （2）CH2═CH2(g) + PdCl2 + H2O = CH3CHO + Pd + 2HCl （1 分） （3）ABC （2 分） （4）4 （2 分） （二）（1）R=0（1 分） 放热 （1 分） 答案 D B D C C第 12 页 共 10 页 由图分析可知，反应达平衡时（R=0），随温度升高，XA 降低，故该反应为放热反应 （1 分） （2）（1 分） 30.（10 分）（1）红矾钠转化为铬酸钠。 （1 分） 10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2 （2 分） (2)蒸发浓缩，冷却结晶 （1 分） B（1 分） 低温干燥或减压干燥（1 分） (3)除去溶解的氧气，防止氧气将 I- 氧化，产生偏高的误差。（1 分） bagcd（2 分） a（1 分） 31.（12 分） （1）羰基、氯原子 （1 分） (2 分) （2）ABD (2 分，错选不得分，选对两个给 1 分) （3） (2 分) （4） (2 分) （5） (3 分) N OO OH N OH O NH2OH+ N OH NHO + H2O 浓HNO3,H2SO4 NO2 Cl2 FeCl3 NO2 Cl Fe HCl NH2 Cl Cl Cl NC Cl Cl CN CN Cl Cl NC Cl Cl第 13 页 共 10 页