2020届高三化学 全国1卷高考化学模拟试题八（有详细答案和解析）

2020 届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八 (考试用时：45 分钟　试卷满分：100 分) 第Ⅰ卷(选择题　共 42 分) 本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐酸 清洗 漂白粉能溶于盐酸 B 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不 能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨 气会降低肥效 C SO2 能使品红溶液褪色 SO2 具有还原性 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 铜的金属性比铁强 答案　B 解析　A 项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B 项，二 者的水解作用相互促进，使 N 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C 项，应为二氧化硫具有漂 白性；D 项，只能说明铁离子的氧化性比铜离子的强。 8．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．标准状况下，铁在 22.4 L 氯气中完全燃烧时转移电子数为 3NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO －3 和 CO 2－3 离子数之和为 0.1NA C．常温常压下，NO2 与 N2O4 的混合气体 46 g，所含氧原子数为 2NA D．含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为 56 g 答案　C 解析　标况下，22.4 L 的 Cl2 为 1 mol，完全反应时，1 mol Cl2 变为 2 mol Cl－，则转移电子数为 2NA，A 错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，有 c(H2CO3)＋c(HCO－3 )＋c(CO2－3 )＝0.1 mol·L－ 1，则 n(H2CO3)＋n(HCO－3 )＋n(CO2－3 )＝0.1 mol，即 HCO －3 和 CO 2－3 离子数之和小于 0.1NA，B 错误；M(NO2) ＝46 g·mol－1，M(N2O4)＝92 g·mol －1。设 NO2 有 x mol，N2O4 有 y mol，则有 46x＋92y＝46，则 x＋2y＝1。 混合气体中，n(O)＝2x＋4y＝2(x＋2y)＝2 mol，故氧原子数为 2N A，C 正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的 聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，无法计算 NA 个胶粒中 Fe(OH)3 的物质的量，D 错误。 9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键C HCl 在 1 500 ℃时分解，HI 在 230 ℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料 ⅣA 族元素的单质都是半导体材料 答案　D 解析　Be、Mg、Ca 位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg 与冷水较难反应、Ca 与冷水较易反应， 可以推测 Be(铍)与冷水更难反应，A 合理；Na、Al、Si 位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐 增加。根据 Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键可以推测 Si 与 Cl 形成共价键，B 合理；Cl、Br、I 位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 HCl 在 1 500 ℃时分解、HI 在 230 ℃时分解，可以推测 HBr 的分解温度介于二者之间，C 合理；硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金 属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料。ⅣA 族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，D 不合理。 10. 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．用 Na2S 处理含 Hg2＋废水：Hg2＋ ＋ S2－===HgS↓ B．燃煤中添加生石灰减少 SO2 的排放： 2CaO＋O2＋2SO2 =====△ 2CaSO4 C．工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉： Cl2 ＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案　C 解析　用 Na2S 处理含 Hg2＋废水，为沉淀法，离子方程式为：Hg2＋＋S2－===HgS↓，故 A 正确；燃煤中添 加生石灰减少 SO2 的排放，发生氧化还原反应，方程式为：2CaO＋O2＋2SO2 =====△ 2CaSO4，故 B 正确； 工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：Cl2 ＋Ca(OH)2===Cl－＋ClO －＋Ca2＋＋H2O，故 C 错误；向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化， 产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋ ===Cl2↑＋H2O，故 D 正确。 11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是(　　) A．分子式为 C9H8O3Br B．不能与浓溴水反应生成沉淀 C．与 HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应 D．1 mol 此衍生物最多与 2 mol NaOH 发生反应 答案　C 解析　分子式为 C9H9O3Br，A 错误；酚能与浓溴水反应生成沉淀，且苯环上相应的位置没有全部被取代， 所以该物质可以和浓溴水发生取代反应，B 错误；酚能与甲醛发生缩聚反应，所以扁桃酸衍生物与 HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应，C 正确；酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应，所以 1 mol 此衍生物最多与 3 mol NaOH 发生反应，故 D 错误。 12．某科研小组研究采用 BMED 膜堆(示意图如下)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED 膜堆 包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发 生水的解离，生成 H＋和 OH－。下列说法错误的是(　　) A．电极 a 连接电源的正极 B．B 为阳离子交换膜 C．电解质溶液采用 Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生 D．Ⅱ口排出的是淡水 答案　B 解析　根据题干信息确定该装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以电极 a 为阳极， 连接电源的正极，A 正确；水在双极膜 A 解离后，氢离子吸引阴离子透过 B 膜到左侧形成酸，B 为阴离子 交换膜，B 错误；电解质溶液采用 Na2SO4 溶液，电解时生成氢气和氧气，可避免有害气体的产生，C 正确； 海水中的阴、阳离子透过两侧交换膜向两侧移动，淡水从Ⅱ口排出，D 正确。 13．常温下，向 1 L pH＝10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2 的体积(V)与溶液中水电离出的 OH －离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．b 点溶液中：c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1 B．a 点溶液中：水电离出的 c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 C．c 点溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3 )＞c(HCO－3 ) D．d 点溶液中：溶液是 NaHCO3 和 H2CO3 的混合液 答案　A 解析　由图像可知，a 点对应的溶液为原 pH＝10 的 NaOH 溶液，b 点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的 混合溶液，c 点对应的溶液为碳酸钠溶液，d 点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合溶液。b 点对应的溶液 为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的 OH－离子浓度为 1×10－7 mol·L－1，所以溶液 中 c(OH－)>1×10－7 mol·L－1，A 不正确；a 点溶液中 pH＝10，所以水电离出的 c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，B正确；c 点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以 c(Na＋)＞c(CO2－3 )＞ c(HCO－3 )，C 正确；d 点溶液是 NaHCO3 和 H2CO3 的混合液，D 正确。 第Ⅱ卷(非选择题　共 58 分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为 选考题，考生根据要求作答。 26．(14 分) 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ.用已准确称量的 KBrO3 固体配制一定体积的 a mol·L－1KBrO3 标准溶液； Ⅱ.取 v1 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4 酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 v2 mL 废水； Ⅳ.向Ⅲ中加入过量 KI； Ⅴ.用 b mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 溶液 v3 mL。 已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色 (1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 (2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是___________________________。 (3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是________________________________。 (4)Ⅳ中加 KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是_______________________________________。 (5)KI 与 KBrO3 物质的量关系为 n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI 一定过量，理由是_________________ _____________________。 (6)Ⅴ中滴定至终点的现象是____________________________________。 (7)废水中苯酚的含量为________g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。 (8)由于 Br2 具有_______性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 答案　(1)容量瓶　(2)BrO－3 ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O　 (3) ＋3Br2―→ ↓＋3HBr (4)Br2 过量，保证苯酚完全反应　(5)反应物用量存在关系： KBrO3～3Br2～6KI，若无苯酚时，消耗 KI 物质的量是 KBrO3 物质的量的 6 倍，因有苯酚消耗 Br2，所以 当 n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI 一定过量　(6)当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半 分钟内不恢复蓝色　(7) (6av1－bv3) × 94 6v2 　(8)易挥发 解析　(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶进行定容。(2)Ⅱ中 Br－与 BrO －3 在酸性条件下发生氧 化还原反应生成 Br2、H2O，离子方程式为 5Br－＋BrO－3 ＋6H＋===3Br2＋3H2O。(3)废水中含有苯酚，苯酚与 Br2 发生取代反应生成三溴苯酚，化学方程式为 ＋3Br2―→ ↓＋3HBr。(4)本实验的目 的是测定经处理后的废水中的苯酚含量，苯酚需完全反应，剩余的 Br2 可通过滴定原理测定，所以在加入 KI 之前，溶液颜色须为黄色，以确保 Br2 过量，苯酚完全反应。(5)根据得失电子守恒，当 n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1 时，KI 恰好与步骤Ⅱ中生成的 Br2 完全反应，而步骤Ⅲ中苯酚会消耗 Br2，所以当 n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI 一定过量。(6)滴定时用淀粉作指示剂，当达到滴定终点时，溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复。(7)结 合题意可知，生成 Br2 的物质的量＝3av1×10－3 mol，与 KI 反应消耗 n(Br2)＝bv3 × 10－3 2 mol，则与 C6H5OH 反 应 的 n(Br2) ＝ 3av1×10 － 3 mol － bv3 × 10－3 2 mol ， 废 水 中 苯 酚 的 含 量 ＝ (3av1 × 10－3－bv3 × 10－3 2 ) mol × 94 g·mol－1 3 × v2 × 10－3L ＝ (6av1－bv3) × 94 6v2 g·L－1。(8)Br2 具有挥发性，故Ⅱ～Ⅳ 中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 27．(14 分) 合理利用或转化 NO2、SO2、CO、NO 等污染性气体是人们共同关注的课题。 Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g)N2O2(g)(快)　v1 正＝k1 正·c2(NO)，v1 逆＝k1 逆·c(N2O2)　ΔH1Br (2)卤素单质是分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，而相对分子质量随着原子序数 的增大而增大　V 形　sp3 (3)分子　a (4)HClO、HClO2 中氯元素化合价分别为＋1 价、＋3 价，正电性越高，导致 Cl—O—H 中 O 的电子更向 Cl 偏移，越易电离出 H＋，K 值更大一些(5)Ca2＋　 3 4 3 4 × 78 ρNA 解析　(1)由周期表中电负性递变规律并结合元素的性质可确定 O、F、Cl、Br 电负性大小顺序为 F>O>Cl>Br。 (2)卤素单质是分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，而相对分子质量随着原子序数 的增大而增大。SnCl2 中每个锡原子形成 2 个 σ 键，另外还有 1 对孤电子对，故中心原子锡为 sp2 杂化， 分子为 V 形，同理分析知 OF2 的中心原子杂化类型为 sp3。 (3)由 CrO2Cl2 的溶解性及 CCl4 是非极性分子知，CrO2Cl2 最可能是非极性分子，故其分子结构中的两个氯 原子、两个氧原子处于对称位置，故其最可能的结构为 a。 (4)HClO、HClO2 可表示为 HOCl 和 HOClO，相应地氯元素化合价分别为＋1 价、＋3 价，正电性越高， 导致 Cl—O—H 中 O 的电子更向 Cl 偏移，越易电离出 H＋，K 值更大一些。 (5)晶胞中，①代表的微粒个数为 8×1 8＋6×1 2＝4，另一种微粒个数为 8，其个数之比为 1∶2，所以①代表 Ca2＋，化学式为 CaF2。设晶胞边长为 a cm，则 a3·ρ·N A＝4×78，得 a＝3 4 × 78 ρNA ，则面对角线为 2×3 4 × 78 ρNA cm ， 其 1 4为 2 4 ×3 4 × 78 ρNA cm ， 边 长 的 1 4为 1 4×3 4 × 78 ρNA cm ， 所 以 其 最 短 距 离 为 ( 2 4 × 3 4 × 78 ρNA )2＋(1 4 × 3 4 × 78 ρNA )2 cm＝ 3 4 3 4 × 78 ρNA cm。 36．(15 分)【化学——选修 5：有机化学基础】 1923 年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于 1926 年向英、 美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用 化学方法合成味精的流程：请回答下列问题： (1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是______(填字母)。 a．蛋白质都是高分子化合物 b．谷氨酸(H)自身不能发生反应 c．氨基酸和蛋白质都能发生盐析 d．天然蛋白质水解最终产物都是 α-氨基酸 (2)C 的系统命名是________；F 中含氧官能团名称是____________________________。 (3)E→F 的反应类型是________。R 的结构简式为________________________________。 (4)写出 G 和 NH3 反应的化学方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)T 是 H 的同分异构体，T 同时具备下列条件的结构有________种。 ①能发生水解反应； ②只有 2 种官能团，其中一种是—NH2； ③1 mol T 发生银镜反应能生成 4 mol 银。 其中在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰面积比为 2∶2∶2∶3 的可能结构简式为 ________________________________________________________________________。 (6)参照上述流程，以 和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸 ( )的流程：________________________________。 答案　(1)bc (2)1,5-戊二酸　羧基、酯基(3)取代反应　CH3COOCH2CH3 (4) (5)9　 (6) ― ― →Br2 红磷 ― ― ― ― ― ― ―→CH3OH，浓硫酸 △ ― ― →NH3 ― ― →H2O H＋ 解析　观察 A 的结构简式，逆推 R 为乙酸乙酯，乙酸乙酯在乙醇钠作用下自身发生取代反应生成 A。 (1)氨基酸自身能发生脱水反应生成肽，b 错误；蛋白质水溶液属于胶体，氨基酸的水溶液属于溶液，氨基 酸的水溶液不能发生盐析，c 错误。 (4)氨与溴发生取代反应，引入氨基，另一种产物为溴化氢。 (5)依题意，能发生水解反应和银镜反应，说明它含有甲酸酯基；T 含 2 种官能团且 1 mol T 发生银镜反应 能生成 4 mol 银，说明 T 分子含 2 个甲酸酯基，可以看成是丙烷分子上 3 个氢原子分别被 2 个 HCOO—、1 个 —NH2 取 代 。 先 取 代 两 个 甲 酸 酯 基 ， 得 4 种 结 构 ： 、 、 、 ，再取代 1 个氨基，依次得 3 种、1 种、3 种、2 种，共 9 种。 (6)参照流程中 E、F、G、H 转化过程，制备氨基酸，先要在羧基的 α 位引入溴原子，再酯化，保护羧基； 第三步氨基化、水解得到目标产物。