2020年高考全国I卷高三最新【原创】信息卷 化学（十二）（含答案）

绝密 ★ 启用前 （新高考）2020 年高三最新信息卷 化 学 （十二） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、单选题（共 10 小题，每小题 2 分） 1．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和 含氮碱基构成．下列说法错误的是 A．蛋白质和核酸均是高分子化合物 B．蛋白质中含 C、H、O、N 等元素 C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 D．NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性 2．荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的 是 A．分子式为 B．分子中所有碳原子均处于同一平面 C．能发生加成反应、取代反应 D．能与 溶液发生反应 3．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．H2 在 Cl2 中燃 烧 B．证明氯化银溶解度 大于硫化银 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．验证温度对 平衡移动的影响 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH−数目为 0.1NA B．100mL 12mol·L−1 浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阴极得到电子的数目为 2NA D．14g 聚丙烯中含 C—H 键总数目为 2NA 5．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺 （沸点为 184℃）的反应原理如下： +3H2 +2H2O 某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图： 下列说法正确的是 A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验 B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好 C．点燃酒精灯前，打开 K，先通一段时间的 H2 D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭 K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏 10 14 2C H O NaOH 140 C°→ 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图 所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．W 与 Z 形成的化合物 Z2W2 中只含离子键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．W 的单质难溶于 W 与 X 形成的化合物 XW2 7．工业上制备有机氟化剂 SF4 的反应 。下列说法正确的是 A．NaF 既不做氧化剂也不做还原剂，SF4 为氧化产物 B．SCl2 与 S2Cl2 两种物质中的氯元素化合价不同 C．还原剂与氧化剂物质的量之比为 2∶1 D．SF4 属于有机物 8．图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是 A．a 为电源正极 B．Ⅰ中的 K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ C．若不使用离子交换膜，KMnO4 的产率可能会降低 D．若阴极产生 0.2mol 气体，理论上可得到 0.2mol KMnO4 9．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化： 下列有关说法正确的是 A．X 的分子式为 C12H14O5 B．Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应 C．1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH D．1mol Z 与足量浓溴水反应，最多消耗 2mol Br2 10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用铁罐贮存浓硝酸 常温下铁在浓硝酸中钝化 B 食盐能腐蚀铝制容器 Al 能与 Na+发生置换反应 C 用(NH4)2S2O8 蚀刻铜制线路板 S2O 2−8 的氧化性比 Cu2+的强 D 漂白粉在空气中久置变质 Ca(ClO)2 与 CO2 和 H2O 反应，生成的 HClO 分解 二、多选题（共 20 分） 11．室温时，H2S 的 Ka1=1.0×10−7，Ka2=1.0×10−15 下列说法正确的是 A．0.1mol·L−1 的 NaHS 溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S) B．反应 S2ˉ+H2O HSˉ+OH−的平衡常数 K=1×10−7 C．NaHS 与 Na2S 以任意比混合的溶液中 ：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ) D．0.1mol·L−1 的 Na2S 溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S) 12．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计下图所示装置 制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ∆H＜0。 下列分析不正确的是 A．2 中的试剂为饱和 NaHCO3 溶液 B．冰水浴能提高 H2NCOONH4 的产率 C．1 和 4 中发生的反应均为非氧化还原反应 D．5 中的仪器(含试剂)可用 3 中仪器(含试剂)代替 13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水 B．用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 Z [W X Y]+ −− ≡ 2 4 2 23SCl 4NaF=SF S Cl 4NaCl+ + +D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4”、“=”或“＜”）， HSO −3的电离常数约为 （用含 a 的式子表示）。 17．中科院上海硅酸盐研究所开发出基于硫化银( )柔性半导体的新型高性能无机柔性热电 材料和器件，研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的 薄片经历 1000 次反复弯曲后，电导率几 乎未发生变化，表明材料的性能受应力影响较小，可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题： (1)Ag 的核外电子排布式是 ，则 Ag 在元素周期表中的位置是____。下列关于 的电子排布式书写正确的是____(填标号)。 a． b． c． (2) 乙 硫 醇 ( ) 是 一 种 含 硫 有 机 物 ， 和 醋 酸 银 可 发 生 下 列 反 应 ： 。 5 11.8 10 mol L− −× ⋅ ( ) ( ) ( ) ( )+ - + 3 3Na > CH COO > CH COOH > Hc c c c ( ) ( ) ( ) - 3 - 3 CH COO CH COOH OH c c c⋅ ( ) ( ) n CO n NO ( ) ( ) n CO n NO 2Ag S 2Ag S 10 1[Kr]4d 5s Ag+ 9 2[Kr]4d 5s 10[Kr]4d 9 1[Kr]4d 5s 3 2CH CH SH 3 2 3 3 2 3CH CH SH CH COOAg CH CH SAg CH COOH+ → ↓ +乙硫醇中 S 原子的杂化类型是______。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_____，乙酸中含有的 键数： 键数=_____。 (3)Cu 与 Ag 为同族元素，熔点：Cu________Ag(填“>”或“S>C>N，A 选项错 误；B．W 与 Z 形成的化合物 Na2S2 中含离子键和非极性共价键，B 选项错误；C．非金属性：N 大 于 C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C 选项正确；D．S 的单质易溶于 CS2，D 选项错误；答案选 C。 7.【答案】A 【解析】A．NaF 中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2 中硫元 素化合价为+2 价，SF4 中硫元素化合价为+4，SF4 为氧化产物，A 正确；B．SCl2 中氯元素化合价为 -1 价，S2Cl2 中氯元素化合价为-1 价，Cl 的化合价相同，B 错误；C．SCl2 中硫元素化合价为+2 价， 氯元素化合价为-1 价，S2Cl2 中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为-1 价，S2Cl2 为还原产物，SF4 中 硫元素化合价为+4，SF4 为氧化产物，SCl2 既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为 2∶1，C 错误；D．有机物含有 C 元素，SF4 中没有 C 元素，不是有机物，D 错误；故选 A。 8. 【答案】C 【解析】实验目的是制备高锰酸钾，所以 K2MnO4 应失电子转化为 KMnO4，b 为正极，a 为负 极。在阴极，2H2O+2e−=2OH−+H2↑；在阳极，2MnO2−4 -2e−=2MnO−4。A．由以上分析知，a 为电源负 极，A 不正确；B．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以Ⅱ中的 K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ，B 不正确；C．若不使用离子交换膜，Ⅱ中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数，而 使电解反应难以持续进行，从而造成 KMnO4 的产率降低，C 正确；D．若阴极产生 0.2mol 气体，则 转移电子 0.4mol，理论上可得到 0.4mol KMnO4，D 不正确；故选 C。 9. 【答案】B 【解析】X 的分子式为 C12H16O5，故 A 错误；B．Y 含酚-OH、醇-OH、-COOC-均可发生取代 10 14 2C H O Z [W X Y]+ −− ≡反应，含苯环可发生加成反应，含醇-OH 可发生消去反应，故 B 正确；C．Y 中酚-OH、-COOC-及 水解生成的酚-OH 均与 NaOH 反应，1mol Y 最多可与 3mol NaOH 反应，故 C 错误；D．酚羟基的邻、 对位与溴水发生取代反应，羟甲香豆素(Z)中还含碳碳双键与溴水发生加成反应，则羟甲香豆素(Z)分 别与溴水反应，最多消耗 Br2 的物质的量之比为 3mol，故 D 错误。 10. 【答案】B 【解析】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁 罐贮存浓硝酸，A 正确；B．食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被 腐蚀，B 错误；C．(NH4)2S2O8 与 Cu 发生氧化还原反应，从而生成 Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8>Cu，C 正确；D．漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D 正确； 故选 B。 11. 【答案】D 【解析】A．HSˉ的水解平衡常数 Kh= =1×10ˉ7> Ka2，所以 HSˉ的电离程度小于水解程度相同，HSˉ电离产生 S2ˉ，水解产生 H2S，所以 c(S2ˉ)d 60% （3）NO2-e−+H2O=NO−3+2H+ 0.6 > 【解析】(1)由 CO 和 NO2 生成无污染气体，则产物为 CO2 和 N2，方程式为 4CO(g)+2NO2(g)=4CO2 (g)+N2(g)，该反应可由①-③+4×②得到，由盖斯定律可得该反应的 kJ·mol−1；(2)①反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol−1为放热反应，温度越高， N2 平衡时的体积分数越小，由图可知 T1＞T2，由于正反应放热，温度越高，平衡向逆向移动，平衡 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) - - + -14 w -7+ a1 2 2 - - H S H S HS H OH OH H 10= = = 10HS c c c c c K Kc c c ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) - - + -14 w -152- 2- + - - a2 H OH OH H 10= = =10S S H S HSc c c c c K Kc c c ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) - - + -14 w -152- 2- + - - a2 H OH OH H 10= = =10S S H S HSc c c c c K Kc c c - -7 -53 a 3 3 (CH COO ) 10CH COOH = =1.8 10(CH COOH)( cK c × ×） - 3 3 (CH COO ) =180(CH COOH) c c - + + -53 a 3 3 (CH COO ) (H )CH COOH = (H )=1.8 10(CH COOH( ) c cK cc ⋅ ≈ ×） ( ) ( ) ( ) ( )- + + 3 3c CH COO >c Na >c CH COOH >c H ( ) ( ) ( ) - 3 -- h 33 CH COO 1 (CH COO )CH COOH OH c Kc c = ⋅ -101.0 10 a × 1 3 24 1227.8kJ/molH H H H∆ =∆ −∆ + ∆ =−常数越小，相同温度下平衡常数相同，固有 a=b=c>d；②设起始时 NO 的物质的量为 a，则 CO 的物 质的量为 0.8a，反应的 N2 的物质的量为 ，由题意得 ，解得 =0.3a，故 NO 的转化率为 ；(3)D 电 极上有红色物质析出，说明在 D 电极上 Cu2+得到电子被还原为 C'u，说明 D 电极为阴极，则 A 电极 为负极，发生氧化反应，所以 A 电极通入 NO2，发生电极反应为：NO2-e−+H2O=NO−3+2H+，乙中阴 极发生反应：Cu2++2e−=Cu，H2O+2e−=H2↑+2OH−，阳极发生反应：2H2O-4e−=2O2↑+4H+，由于加 0.1mol Cu2(OH)2CO3 使 溶 液 复 原 ， 相 当 于 电 解 完 Cu2+ 后 又 电 解 了 H2O ， 电 解 Cu2+ 转 移 电 子 数 为 0.2×2=0.4NA，电解 H2O 转移电子数为 0.2NA，共转移电子 0.6NA；(4)NaHSO3 溶液的 pH=5，说明 HSO −3的电离大于水解，故 c(SO2−3 )>c(H2SO3)；HSO −3的电离平衡为： ，NaHSO3 溶液的 浓 度 为 a mol·L−1 ， ， pH=5 ， ， 所 以 。 17.【答案】（1）第五周期 IB 族 b （2） 7∶1 （3）> 铜和银的价电子数相同，Cu 的原子半径比 Ag 的小，前者金属键强，熔点高 （4） 三角锥形 （5） 【解析】(1)Ag 的核外电子排布式是 ，最高能层数是 5，属 ds 区元素，则 Ag 在元 素周期表中的位置是第五周期 IB 族；Ag 原子失去 5s1 上的 1 个电子得到 Ag+，则 Ag+电子排布式书 为 ，故答案为 b；(2)乙硫醇(CH3CH2SH)中 S 原子的价层电子对数目为 4，其中孤对电子数 2，杂化类型是 sp3 杂化；羧基中碳原子的价层电子对数为 3，无孤对电子，杂化类型是 sp2 杂化；乙 酸的结构式为 ，其中单键均为 σ 键，双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键，则含有的 σ 键数∶ π 键数=7∶1；(3)Cu 与 Ag 为同族元素，铜和银的价电子数相同，且 Ag 的核电荷数大，Cu 的原子 半径比 Ag 的小，Cu 金属键强，Cu 熔点高，即熔点：Cu>Ag；(4)As、Se、Br 同周期随原子序数增 大第一电离能呈增大趋势，但 As 元素原子 4p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻 元素的，Se、Te 同主族，自上而下第一电离能减小，故第一电离能：Br＞As＞Se＞Te；SeO 2−3 中 Se 的价层电子对数目为 3+ =4，其中孤对电子数目为 1，VSEPR 模型为四面体，忽略孤对 电子可得微粒空间构型为三角锥形；(5)ZnS 的晶胞结构中含有 Zn2+数目 4，S2−数目为 8× +6× =4，则晶胞质量为 g，晶胞的体积为(a cm)3，根据 可知，a= = cm= pm。 18. 【 答 案 】 （ 1 ） Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2 防 止 H2O2 受 热 分 解 ， 沉 降 Na2HPO4·nH2O 固体 （2）圆底烧瓶 （3）B 注射器 b 的活塞向右移动，且最终注射器 b 中的气体体积为 10mL （4）恢复室温或体积不再改变或压强不再改变 V2－V1 （5）反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可 【解析】(1)转化中方程式为 Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2，低温放置目的在于防止 H2O2 受 热分解，沉降 Na2HPO4·nH2O 固体；(2)由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶；(3)①由 H2O2 的还 原性，以及溶液颜色的变化作为实验结束标志可知选用 KMnO4 溶液测量结果更精确，故选 B；② 注射器 b 的活塞向右移动，且最终注射器 b 中的气体体积为 10mL；(4)①测量气体体积时应避免温 度对气体体积的影响，准确测量气体体积应在室温下，故答案为：恢复室温或体积不再改变或压强 不再改变；②注射器中气体体积的变化是由于 H2O2 的分解产生的 O2 引起的，故氧气的体积为 V2- V1mL；③由题中信息可知生成的 的质量 m(O2)=ρg/L L，由 2H2O2 =======MnO2 2H2O+O2 可知： ；故可得 m(O2)= ，所以结合式子可得 NA= ； 作为 自身具有氧化性，反应产物为水和氧气，故本实验的优点是反应完全、无污染、反应速率快等。 19.【答案】（1）有利于 Pd 与 Al2O3 的分离 （2）3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4 +3H2O （3）AlCl3 x 2 22CO(g) + 2NO(g) N (g) + 2CO (g) 0.8a a 0 0 2 2 0.8a 2 a 2 2 x x x x x x x x− −  起始 变化 终止 0.20.8a-2 a-2 2 x x x x x =+ + + x 0.6a 100%=60%a × - + 2- 3 3HSO H +SO - 3c(HSO ) amol / L≈ + 2- 5 3c(H ) c(SO ) 10 mol/L−≈ = + 2- -10 3 - 3 c(H )c(SO ) 1 10= =c(HSO ) aK × 3sp 2sp Br As Se Te> > > 103 A 388 10ρN × 10 1[Kr]4d 5s 10[Kr]4d 6 2 2 2 3+ − × 1 8 1 2 ( )4 65 32 AN × + ρ m V = ( ) 3 3 4 65 32 g / AN g cmρ × + 3 388 ANρ 103 A 388 10ρN × 2 1 1 2(V -V )ρ cV m 2O 2 1 1000 V V  － 2 2 22H O ~O -31 A CV 10 N m2 × × × 2 1 1 2(V -V )ρ cV m 2 2H O（4）对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低) NaClO3 （5）[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2]Cl2↓+2NH4Cl （6）负 H2 【解析】废 Pd/Al2O3 纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al2O3 92.8%，其他杂质 6.0%)进 行预处理，废催化剂进行焙烧，使大量的 γ-Al2O3 经焙烧转化为 α-Al2O3，处理后，加入足量盐酸和 NaClO3 进行酸浸和氧化处理，Pd 转化为 PdCl2−4 ，γ-Al2O3 转化为 Al3+后过滤，发生的离子反应为： 3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4 +3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，α-Al2O3 不与酸反应，对酸浸后的溶 液过滤，α-Al2O3 以滤渣的形式除去，得到含有 PdCl2−4 、Al3+的滤液，向滤液中加入过量的 Al 单质， 将 PdCl 2−4 置换为 Pb 单质，在进行过滤，得到主要含有 Al3+、Cl−的滤液①，得到的固体主要含有 Pb 和过量的 Al 单质，再加入盐酸将过量的单质 Al 除去，再次过滤，得到主要含有 Al3+、Cl−、H+的滤 液②和粗 Pd，向粗 Pd 中再次加入盐酸和 NaClO3，将 Pd 溶解转化为 PdCl2−4 ，向得到的溶液中加入 氨水，将 PdCl 2−4 转化为[Pd(NH3)4]2+，再加入盐酸，使[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀，过滤后， 对[Pd(NH3)2]Cl2 进行焙烧生成高纯度的 Pd 单质。(1)由于 α-Al2O3 不与酸反应，“预处理”时，γ-Al2O3 经焙烧转化为 α-Al2O3，有利于 Pd 与 Al2O3 的分离；(2)根据分析，“酸浸”时，Pd 转化为 PdCl2−4 ，其 离子方程式为 3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4 +3H2O；(3)根据分析“滤液①”主要含有 Al3+、Cl−，“滤 液②”中主要含有 Al3+、Cl−、H+，二者都含有的主要溶质有 AlCl3；(4)“粗 Pd”溶解时，可用稀 HNO3 替代 NaClO3，但缺点是使用硝酸作氧化剂会生成氮氧化物，对环境产生较大污染(或耗酸量大、或 腐蚀性强、或氧化效率低)；63g 硝酸为 1mol 做氧化剂转化为二氧化氮，转移 1mol 电子，即 1g 硝酸 参与反应得到 mol≈0.016mol 的电子，106.5g NaClO3 为 1mol，做氧化剂转化为 PdCl2−4 ，转移 6mol 电子，即 1g NaClO3 参与反应得到 mol≈0.056mol 电子，两者相比，NaClO3 的氧化效率更高。 (5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀，其化学方程式为[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2] Cl2↓+2NH4Cl；(6)①BrO −3能在负载 Pd/Al2O3 纳米催化剂的电极表面快速转化为 Br−，溴元素的化合 价降低，得电子，发生还原反应，负载 Pd/Al2O3 纳米催化剂的电极作阴极，电解池的阴极与电源的 负极相连；②电流密度越大，电催化效率越高；酸性条件下，但当电流密度过大时，进入到阴极的 电子过多，多余的电子来不及被 BrO −3得到转化为 Br−，电解质溶液中的氢离子会结合多余的电子， 则出现电极副反应：H++2e−=H2↑。 20.【答案】（1）羟基 羰基 （2） （3）保护羰基，防止其与 CH3MgI 反应 （4） 、 、 （5） 【解析】A 发生加成反应生成 B，B 和高锰酸钾反应生成 C，根据 C 反应生成 D 的结构和分子 式分子得到 C 的结构简式为 ，D 与乙二醇发生取代反应生成 E，E 和 CH3MgI 反应后 再 H+反应得到 F。(1)根据 F 的结构简式得到 F 的含氧官能团的名称是羟基、羰基；(2)根据前面分析 得到 C 的结构简式为 ；(3)从整个流程看，D→E，E→F，羰基先与乙二醇反应，后来 又生成羰基，说明 D→E 的作用是保护羰基，防止其与 CH3MgI 反应；G 为比 E 相对分子质量大 14 的同系物，则 G 的分子式为 C10H16O4，H 与 G 互为同分异构体且符合下列条件：①1mol H 能与 2mol NaHCO3 反应，说明含有 2mol 羧基；②H 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；③H 分 子中含有 3 种不同化学环境的氢；则 H 的结构简式为 ；(5)先 与新制氢氧化铜反应后再酸化得到 ， 与氢气发生 加 成 反 应 生 成 ， 与 甲 醇 在 浓 硫 酸 加 热 条 件 下 反 应 生 成 酯 ( )， 与 CH3CH2MgI 反应，再 H+反应得到 ，其流程 图为： 。 1 63 6 106.5 2 + 新制Cu( OH) ，Δ H → 2H Ni, Δ → 2 + 新制Cu( OH) ，Δ H → 2H Ni ，Δ → 2 5 + ①C H MgI ②H →