2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二)(含答案)
加入VIP免费下载

2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二)(含答案)

ID:447569

大小:226.93 KB

页数:13页

时间:2020-12-23

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
第 1 页,共 13 页 2020 年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二) 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题(本大题共 7 小题,共 42.0 分) 1. 化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是(    ) A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生 的有害气体一般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体,金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时,可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2. 下列有关实验操作与结论都正确的是(    ) 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火 焰显黄色 说明该食盐不含퐾퐼 푂3 B 向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后 沉淀又会全部消失 该无色溶液中一定有 퐴푙3+,无푀푔2+ C 向尿液中加入新制퐶푢(푂퐻)2悬浊液,没有砖红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡 萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象,后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 퐹푒2+ A. A B. B C. C D. D 3. W、X、Y、Z 四种短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,其中 W 元素的 原子序数为 Z 元素原子序数的两倍,则下列说法正确的是(    ) Y Z X W A. X 位于元素周期表中的第 3 周期第ⅥA 族 B. X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小 C. 푋푍2和푌푍2的结构和化学性质相似 D. 利用 Y 的含氧酸酸性强于 W 的含氧酸酸性,可证明非金属性 W 强于 Y 4. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图 )。下 列说法正确的是(    ) A. 化合物(퐴)不能与乙醇发生反应 B. 化合物(퐵)分子式为퐶6퐻6퐶푙6 C. 化合物(퐵)可通过苯与 Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物(퐴)可与3푚표푙퐻2发生加成反应 5. 氢氧化铈[퐶푒(푂퐻)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产 生大量的废玻璃粉末(含푆푖푂2、퐹푒2푂3、퐶푒푂2),某课题组以此粉末为原料回收铈, 设计实验流程如图: 第 2 页,共 13 页 下列说法错误的是(    ) A. 滤渣 A 中主要含有푆푖푂2、퐶푒푂2 B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 过程②中发生反应的离子方程式为퐶푒푂2 + 퐻2푂2 + 3퐻+ = 퐶푒3+ + 2퐻2푂 + 푂2↑ D. 过程④中消耗 11.2퐿 푂2(已折合成标准状况),转移电子数为2 × 6.02 × 1023 6. 锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应 为2푍푛 + 푂2 + 4푂퐻− + 2퐻2푂 = 2푍푛(푂퐻)2−4 .下列说法正确的是(    ) A. 充电时,电解质溶液中퐾+向阳极移动 B. 充电时,电解质溶液中푐(푂퐻−)逐渐减小 C. 放电时,负极反应为:푍푛 + 4푂퐻−−2푒− = 푍푛(푂퐻)2−4 D. 放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气22.4퐿(标准状况) 7. 常温下,向100푚퐿0.01푚표푙 ⋅ 퐿−1퐻퐴溶液中逐滴加入0.02 푚표푙−1푀푂퐻溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化 情况体积变化忽略不计).下列说法中不正确的是 (    ) A. MOH 为一元弱碱 B. MA 稀溶液푃퐻 < 7 C. N 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度 D. K 点对应的溶液的푃퐻 = 10,则퐶(푀푂퐻) + 퐶(푂퐻)−퐶(퐻+ = 0.01푚표푙 ⋅ 퐿−1 二、简答题(本大题共 4 小题,共 49.0 分) 8. 煤燃烧排放的烟气含有푆푂2和푁푂푥,形成酸雨、污染 大气,采用푁푎퐶푙푂2溶液作为吸收剂可同时对烟气进 行脱硫、脱硝。回答下列问题: (1)在鼓泡反应器中通入含有푆푂2和 NO 的烟气,反应 温度323K,푁푎퐶푙푂2溶液浓度为5 × 10−3푚표푙 ⋅ 퐿−1.反 应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 푆푂2−4 푆푂2−3 푁푂−3 푁푂−2 퐶푙− 푐 /(푚 표 푙 ⋅ 퐿−1) 8.35 × 10−4 6.87 × 10−6 1.5 × 10−4 1.2 × 10−5 3.4 × 10−3 ①写出푁푎퐶푙푂2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。增加压强,NO 的转 化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 pH 逐渐______(填“增大”、“不变”或“减 小”)。 ③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于” )。 原因是除了푆푂2和 NO 在烟气中的初始浓度不同,还可能是______。 (2)在不同温度下,푁푎퐶푙푂2溶液脱硫、脱硝的反应中푆푂2和 NO 的平衡分压푝푐如图所 示。 ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填“增大”、 “不变”或“减小”)。 ②反应퐶푙푂−2 + 2푆푂2−3 = 2푆푂2−4 + 퐶푙−的平衡常数 K 表达式为______。 第 3 页,共 13 页 (3)如果采用 NaClO、퐶푎(퐶푙푂)2替代푁푎퐶푙푂2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化 学平衡原理分析,퐶푎(퐶푙푂)2相比 NaClO 具有的优点是______。 9. 用含锂废渣(主要金属元素的含量:퐿푖 3.50% 푁푖 6.55% 퐶푎 6.41% 푀푔13.24%)制备 퐿푖2퐶푂3,并用其制备 퐿푖+电池的正极材料 퐿푖퐹푒푃푂4.部分工艺流程如图: 资料:Ⅰ.滤液 1、滤液 2 中部分离子的浓度(푔 ⋅ 퐿−1): 퐿푖+ 푁푖2+ 퐶푎2+ 푀푔2+ 滤液 1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液 2 21.94 7.7 × 10−3 0.08 0.78 × 10−3 Ⅱ.퐸퐷푇퐴能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 Ⅲ.某些物质的溶解度(푆): 푇 /℃ 20 40 60 80 100 푆 (퐿푖2퐶푂3)/푔 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 푆 (퐿푖2푆푂4)/푔 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 Ⅰ.制备퐿푖2퐶푂3粗品 (푙)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______。 (2)滤渣 2 的主要成分有______。 (3)向滤液 2 中先加入 EDTA,再加入饱和푁푎2퐶푂3溶液,90℃充分反应后,分离出 固体퐿푖2퐶푂3粗品的操作是______。 (4)处理 lkg 含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为 a,퐿푖+转化为퐿푖2퐶푂3的转化率为 b, 则粗品中含퐿푖2퐶푂3的质量是______g。 Ⅱ.纯化퐿푖2퐶푂3粗品 (5)将퐿푖2퐶푂3转化为퐿푖퐻퐶푂3后,用隔膜法电解퐿푖퐻퐶푂3溶液制备高纯度的 LiOH,再 转化得电池级퐿푖2퐶푂3.电解原理如图所示,阳极的电极反应式是,该池使用了______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 Ⅲ.制备퐿푖퐹푒푃푂4 (6)将电池级퐿푖2퐶푂3和 C、퐹푒푃푂4高温下反应,生成퐿푖퐹푒푃푂4和一种可燃性气体,该 反应的化学方程式是______。 10. 张亭栋研究小组受民间中医启发,发现퐴푠2푂3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作 用。氮(푁)、磷(푃)、砷(퐴푠)等都是 VA 族的元素,该族元素的化合物在研究和生产 中有许多重要用途。回答下列问题: 第 4 页,共 13 页 (1)푁、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为______;As 原子的核外电子排 布式为______。 (2)푁퐻3的沸点比푃퐻3______(填“高“或“低”),原因是______。 (3)푁푎3퐴푠푂4中含有的化学键类型包括______;퐴푠푂3−4 的空间构型为______,퐴푠4푂6 的分子结构如图 1 所示,则在该化合物中 As 的杂化方式是______。 (4)白磷(푃4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知 晶胞的边长为 acm,阿伏加德罗常数为푁퐴푚표푙−1,则该晶胞中含有的 P 原子的个数 为______,该晶体的密度为______푔 ⋅ 푐푚−3(用含푁퐴、a 的式子表示)。 11. Prolitane 是一种抗抑郁药物,以芳香烃 A 为原料的合成路线如下: 请回答以下问题: (1)퐷的化学名称为______,퐻→푃푟표푙푖푡푎푛푒的反应类型为______。 (2)퐸的官能团名称分别为______和______。 (3)퐵的结构简式为______。 (4)퐹→퐺的化学方程式为______。 (5)퐶的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构); ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰,其峰面积比为 3:2:2:1,写出符合要求的该 同分异构体的结构简式______。 (6)参照 Prolitane 的合成路线,设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成 路线______(其他无机试剂和溶剂任选)。 三、实验题(本大题共 1 小题,共 14.0 分) 12. 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测 定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不 同实验方案进行探究.填写下列空白: [方案一] [实验方案]将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应,测定剩余固体质量. 实验中发生反应的化学方程式是 ______ . [实验步骤] (1)称取10.8푔铝镁合金粉末样品,溶于体积为 V、物质的量浓度为4.0푚표푙 ⋅ 퐿−1푁푎푂 퐻溶液中,充分反应.则 NaOH 溶液的体积푉 ≥ ______ mL. (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 ______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”). 第 5 页,共 13 页 [方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积. [实验步骤] (1)同学们拟选用如图 1 实验装置完成实验: 你认为最简易的装置其连接顺序是A接 ______ 接 ______ 接 ______ (填接口字母, 可不填满). (2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴 入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验 结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他 们设计了如图 2 所示的实验装置. ①装置中导管 a 的作用是 ______ . ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为푉1 mL、푉2 mL,则产生氢气的体积为 ______ mL. ③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是 ______ . 第 6 页,共 13 页 答案和解析 1.【答案】A 【解析】解:퐴..氟利昂可导致臭氧空洞,与雾霾无关,故 A 错误; B.“通风厨”只是避免了实验室内的污染,有害气体未被吸收处理,排放到空气中污染 环境,故 B 正确; C.以纤维为增强体、金属为基体的是复合材料,碳纤维熔点高、硬度大,金属钛熔点高、 导电、导热,二者的密度都较小,故 C 正确; D.采用萃取原理中的“少量多次”,漂洗衣服时能节约用水,故 D 正确; 故选:A。 A.氟利昂可导致臭氧空洞; B.“通风厨”只是避免了实验室内的污染,排放到空气中照样污染环境; C.含有两种以上类型的材料称为复合材料; D.少量多次漂洗衣物可以节约用水量。 本题考查了化学与生活的分析应用,注意知识的积累和理解,掌握基础是解题关键,题 目难度不大。 2.【答案】B 【解析】解:퐴.若含퐾퐼푂3,K 元素的焰色浅紫色能被 Na 元素的焰色黄色遮挡,操作不 合理,故 A 错误; B.只有퐴푙3+遇 NaOH 才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象,操作、现象、结论均 合理,故 B 正确; C.新制퐶푢(푂퐻)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀,故 C 错误; D.若待测液中含有퐹푒3+,也有同样的现象,检验亚铁离子时试剂顺序不合理,故 D 错 误; 故选:B。 A.观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃; B.氢氧化铝具有两性; C.反应需要加热至沸腾; D.先加氯水可氧化亚铁离子,不能排除原溶液是否含铁离子。 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、离子检验、 实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难 度不大。 3.【答案】B 【解析】解:由以上分析可知 X 为 Si 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素,W 为 S 元素。 A.X 为 Si 元素,位于元素周期表中的第 3 周期第 IVA 族,故 A 错误; B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为푋 > 푌 > 푍,故 B 正确; C.푆푖푂2是原子晶体,푁푂2是分子晶体,二者结构不同,故 C 错误; D.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,不是最高价含氧酸不能通过酸性比较 非金属性,故 D 错误; 故选:B。 由元素在周期表中的位置可知 Y、Z 位于第二周期,X、W 位于第三周期,W 元素的原 子序数为 Z 元素原子序数的两倍,则 W 应为 S 元素,Z 为 O 元素,由相对位置可知 Y 为 N 元素,X 为 Si 元素,以此解答该题。 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、原子结构来推断元素为解 第 7 页,共 13 页 答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识及规律性知识的应用,题 目难度不大。 4.【答案】D 【解析】解:퐴.化合物 A 含有羧基,可发生酯化反应,故 A 错误; B.化合物 B 不含 H 原子,分子式为퐶6퐶푙6,故 B 错误; C.化合物 B 含有苯环,由苯和氯气发生取代反应生成,故 C 错误; D.化合物 A 含有苯环,可与氢气发生加成反应,则 1mol 化合物(퐴)可与3푚표푙퐻2发生加 成反应,故 D 正确。 故选:D。 A.A 含有羧基,可发生酯化反应; B.B 不含 H 原子; C.B 由苯和氯气发生取代反应生成; D.化合物 A 含有苯环,可与氢气发生加成反应。 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关 键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。 5.【答案】C 【解析】解:废玻璃粉末(含푆푖푂2、퐹푒2푂3、퐶푒푂2以及其他少量可溶于稀酸的物质)中加 入稀盐酸,퐹푒2푂3转化퐹푒퐶푙3存在于滤液中,滤渣为퐶푒푂2和푆푖푂2;加入稀硫酸和퐻2푂2,퐶 푒푂2转化为퐶푒3+,滤渣为푆푖푂2;加入碱后퐶푒3+转化为沉淀,最后通入氧气将 Ce 从 + 3氧 化为 + 4,得到产品퐶푒(푂퐻)4, A.分析可知滤渣 A 中主要含有푆푖푂2、퐶푒푂2,故 A 正确; B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故 B 正确; C.稀硫酸、퐻2푂2,퐶푒푂2三者反应生成转化为퐶푒2(푆푂4)3、푂2和퐻2푂,反应的离子方程式 为:6퐻+ + 퐻2푂2 + 2퐶푒푂2 = 2퐶푒3+ + 푂2↑ + 4퐻2푂,故 C 错误; D.过程④是通入氧气将Ce从 + 3氧化为 + 4,得到产品퐶푒(푂퐻)4,4퐶푒(푂퐻)3 + 푂2 + 2퐻2 푂 = 4퐶푒(푂퐻)4,消耗 11.2퐿 푂2(已折合成标准状况),转移电子数 = 11.2퐿 22.4퐿 /푚 표 푙 × 4 × 6.02 × 1023 = 2 × 6.02 × 1023,故 D 正确; 故选:C。 废玻璃粉末(含푆푖푂2、퐹푒2푂3、퐶푒푂2以及其他少量可溶于稀酸的物质)中加入稀盐酸,퐹 푒2푂3转化퐹푒퐶푙3存在于滤液中,滤渣为퐶푒푂2和푆푖푂2;加入稀硫酸和퐻2푂2,퐶푒푂2转化为퐶 푒3+,滤渣为푆푖푂2;加入碱后퐶푒3+转化为沉淀,最后通入氧气将 Ce 从 + 3氧化为 + 4, 得到产品퐶푒(푂퐻)4,据此解答。 本题以工艺流程为基础,考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化 还原反应等相关知识,题目难度中等。 6.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池与电解池的基础知识,正确判断正负极、阴阳极,注意电极反应式的书 写及电子转移的计算,正确判断化合价的变化为解答该题的关键,题目难度中等。 【解答】 根据2푍푛 + 푂2 + 4푂퐻− + 2퐻2푂 = 2푍푛(푂퐻)2−4 可知,푂2中元素的化合价降低,被还原, 应为原电池正极,Zn 元素化合价升高,被氧化,应为原电池负极,电极反应式为푍푛 + 4푂퐻−−2푒− = 푍푛(푂퐻)2−4 ,充电时阳离子向阴极移动,以此解答该题。 A.充电时阳离子向阴极移动,故 A 错误; B.充电时,总反应为2푍푛(푂퐻)2−4 = 2푍푛 + 푂2 + 4푂퐻− + 2퐻2푂,则电解质溶液中푐(푂퐻−) 第 8 页,共 13 页 逐渐增大,故 B 错误; C.放电时,负极反应式为푍푛 + 4푂퐻−−2푒− = 푍푛(푂퐻)2−4 ,故 C 正确; D.放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气11.2퐿(标准状况),故 D 错误。 故选 C。 7.【答案】D 【解析】解:퐴.0.01푚표푙 ⋅ 퐿−1퐻퐴溶液中푝퐻 = 2,则 HA 是强酸,5ml 碱溶液恰好反应后, 溶液呈酸性,51ml 恰好溶液呈中性,说明碱为弱碱,故 A 正确; B.HA 是强酸,碱为弱碱,MA 是强酸弱碱盐,其稀溶液푃퐻 < 7,故 B 正确; C.由图象可知,N 点溶液呈中性,水电离的氢离子为10−7푚표푙/푙,K 点溶液呈碱性,MOH 电离的氢氧根离子抑制了水电离,水电离的氢离子小于10−7푚표푙/푙,所以 N 点水的电离 程度大于 K 点水的电离程度,故 C 正确; D.在 K 点时混合溶液体积是碱溶液的 2 倍,根据物料守恒结合溶液体积变化知,푐(푀푂퐻 ) + 푐(푀+) = 0.01푚표푙 ⋅ 퐿−1,根据电荷守恒得푐(푀+) + 푐(퐻+) = 푐(푂퐻−) + 푐(퐴−),푐(푀푂퐻 ) + 푐(푂퐻−)−푐(퐻+) = 푐(푀+)−푐(퐴−) + 푐(푀푂퐻) = 0.01푚표푙 ⋅ 퐿−1−0.005푚표푙 ⋅ 퐿−1 = 0.005 푚표푙 ⋅ 퐿−1,故 D 错误; 故选:D。 0.01푚표푙 ⋅ 퐿−1퐻퐴溶液中푝퐻 = 2,则 HA 是强酸,N 点时溶液呈中性,MOH 的物质的量 大于 HA 的物质的量,说明 MOH 是弱碱,酸或碱性溶液抑制水电离,含有弱根离子的 盐促进水电离,根据物料守恒计算 K 点푐(푀푂퐻)和푐(푀+)的和. A.根据0.01푚표푙/퐿的 HA 溶液的푝퐻 = 2可知,HA 在溶液中完全电离,则 HA 为强电解质, 恰好反应需要碱 50ml,溶液呈酸性分析; B.N 点为中性溶液,而 K 点溶液显示碱性,氢氧根离子抑制了水电离电离,MOH 的物 质的量大于 HA 的物质的量,说明 MOH 是弱碱; C.由图象可知,N 点溶液呈中性,水电离的氢离子为10−7푚표푙/푙,K 点溶液呈碱性,MOH 电离的氢氧根离子抑制了水电离,水电离的氢离子小于10−7푚표푙/푙,所以 N 点水的电离 程度大于 K 点水的电离程度; D.根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中푐(푀푂퐻) + 푐(푂퐻−)−푐(퐻+)结果. 本题考查了酸碱混合时的定性判断,注意根据酸溶液的 pH 和酸的浓度确定酸的强弱, 为易错点,题目难度中等. 8.【答案】4푁푂 + 3퐶푙푂−2 + 4푂퐻− = 4푁푂−3 + 2퐻2푂 + 3퐶푙− 提高 减小 大于 NO 溶 解度较低或脱硝反应活化能较高 减小 푐2(푆푂2−4 ) ⋅ 푐 (퐶푙−) 푐 (퐶 푙푂−2 ) ⋅ 푐2(푆푂2−3 ) 形成퐶푎푆푂4沉淀,反应平衡向产 物方向移动,푆푂2转化率提高 【解析】解:(1)①푁푂、퐶푙푂−2 在碱性条件下反应生成푁푂−3 、퐶푙−,N 元素化合价由 + 2 价变为 + 5价、Cl 元素化合价由 + 3价变为−1价,根据转移电子守恒及电荷守恒配平方 程式为4푁푂 + 3퐶푙푂−2 + 4푂퐻− = 4푁푂−3 + 2퐻2푂 + 3퐶푙−,该反应前后气体体积减小,则增 大压强平衡正向移动,NO 的转化率提高, 故答案为:4푁푂 + 3퐶푙푂−2 + 4푂퐻− = 4푁푂−3 + 2퐻2푂 + 3퐶푙−;提高; ②随着吸收反应的进行,溶液由碱性转化为中性,则溶液的 pH 减小, 故答案为:减小; ③由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,푆푂2较 NO 易溶于水,化学反应 速率还与活化能有关,活化能越大化学反应速率越低,所以除了푆푂2和 NO 在烟气中的 初始浓度不同,还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高, 故答案为:大于;NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高; (2)①由图分析可知,反应温度升高,푆푂2和 NO 的平衡分压푝푐越大,说明平衡逆向移动, 脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小, 第 9 页,共 13 页 故答案为:减小; ②反应퐶푙푂−2 + 2푆푂2−3 = 2푆푂2−4 + 퐶푙−的平衡常数퐾 = 푐2(푆푂2−4 ) ⋅ 푐 (퐶푙−) 푐 (퐶 푙푂−2 ) ⋅ 푐2(푆푂2−3 ), 故答案为: 푐2(푆푂2−4 ) ⋅ 푐 (퐶푙−) 푐 (퐶 푙푂−2 ) ⋅ 푐2(푆푂2−3 ); (3)形成퐶푎푆푂4沉淀,反应平衡向产物方向移动,푆푂2转化率提高,NaClO 反应后生成 NaCl,不如生成硫酸钙沉淀容易, 故答案为:形成퐶푎푆푂4沉淀,反应平衡向产物方向移动,푆푂2转化率提高。 (1)①푁푂、퐶푙푂−2 在碱性条件下反应生成푁푂−3 、퐶푙−,N 元素化合价由 + 2价变为 + 5价、 Cl 元素化合价由 + 3价变为−1价,根据转移电子守恒及电荷守恒配平方程式;增大压 强平衡向气体体积减小的方向移动,根据平衡移动方向判断 NO 转化率改变; ②随着吸收反应的进行,溶液由碱性转化为中性; ③由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,푆푂2较 NO 易溶于水,化学反应 速率还与活化能有关; (2)①由图分析可知,反应温度升高,푆푂2和 NO 的平衡分压푝푐越大,说明平衡逆向移动; ②反应퐶푙푂−2 + 2푆푂2−3 = 2푆푂2−4 + 퐶푙−的平衡常数 K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比; (3)퐶푎푆푂4沉淀,促进平衡正向移动。 本题考查化学平衡计算、氧化还原反应等知识点,侧重考查分析计算能力,明确元素化 合物性质、化学平衡常数含义是解本题关键,注意(2)题图纵坐标与气体分压成反比, 为易错点。 9.【答案】研磨、70℃加热 푁푖(푂퐻)2、푀푔(푂퐻)2、퐶푎(푂퐻)2 趁热过滤 185ab 阳 퐿푖2퐶 푂3 + 2퐶 + 2퐹푒푃푂4   高温  − 2퐿푖퐹푒푃푂4 + 3퐶푂↑ 【解析】解:(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施有研磨、70℃加热, 故答案为:研磨、70℃加热; (2)由上述分析可知,滤液 1 中加入 NaOH 调节푝퐻 = 12沉淀푁푖2+、퐶푎2+、푀푔2+,故滤 渣 2 主要为푁푖(푂퐻)2、푀푔(푂퐻)2还有极少量的퐶푎(푂퐻)2, 故答案为:푁푖(푂퐻)2、푀푔(푂퐻)2、퐶푎(푂퐻)2; (3)根据表可知퐿푖2퐶푂3高温溶解度小,故90℃充分反应后,通过趁热过滤分离出固体퐿푖2퐶 푂3粗品; 故答案为:趁热过滤; (4)푙푘푔含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为 a,则浸出的푛(퐿푖+) = 1000푔 × 3.5% × 푎 7푔 /푚 표 푙 = 5푎푚표푙, 퐿푖+转化为퐿푖2퐶푂3的转化率为 b,则粗品中含퐿푖2퐶푂3的质量是5푎푚표푙 × 1 2 × 푏 × 74푔/푚표푙 = 185푎푏 푔, 故答案为:185ab; (5)根据电解图,阳极失去电子发生氧化反应,放电为氢氧根离子,电极反应为:4푂퐻− −4푒− = 2퐻2푂 + 푂2↑;阴极放电的是氢离子,阴极生成푂퐻−,根据题意得到 LiOH,则 LiOH 在阴极生成,퐿푖+移向阴极,为阳离子交换膜; 故答案为:4푂퐻−−4푒− = 2퐻2푂 + 푂2↑;阳; (6)퐿푖2퐶푂3和 C、퐹푒푃푂4高温下反应,生成퐿푖퐹푒푃푂4和一种可燃性气体,根据元素分析该 气体为 CO,则反应为퐿푖2퐶푂3 + 2퐶 + 2퐹푒푃푂4   高温  − 2퐿푖퐹푒푃푂4 + 3퐶푂↑, 故答案为:퐿푖2퐶푂3 + 2퐶 + 2퐹푒푃푂4   高温  − 2퐿푖퐹푒푃푂4 + 3퐶푂↑。 第 10 页,共 13 页 由流程可知,将含锂废渣研磨后,在70℃条件下用稀硫酸酸浸其中的金属离子,得到含 有的퐿푖+、푁푖2+、퐶푎2+、푀푔2+酸性溶液,其中部分퐶푎2+与硫酸根离子生成퐶푎푆푂4沉淀, 过滤,滤渣1主要是퐶푎푆푂4,向滤液1中加入NaOH调节푝퐻 = 12沉淀푁푖2+、퐶푎2+、푀푔2+, 滤渣 2 主要为푁푖(푂퐻)2、푀푔(푂퐻)2还有极少量的퐶푎(푂퐻)2,滤液 2 含有퐿푖+,向滤液 2 中 先加入 EDTA,再加入饱和푁푎2퐶푂3溶液,90℃充分反应后,得到沉淀,趁热过滤得到 粗品퐿푖2퐶푂3,将퐿푖2퐶푂3转化为퐿푖퐻퐶푂3后,用隔膜法电解퐿푖퐻퐶푂3溶液制备高纯度的 LiOH,再转化得电池级퐿푖2퐶푂3,将电池级퐿푖2퐶푂3和 C、퐹푒푃푂4高温下发生퐿푖2퐶푂3 + 2퐶 + 2퐹푒푃푂4   高温  − 2퐿푖퐹푒푃푂4 + 3퐶푂↑,以此来解答。 本题考查物质的制备实验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实 验技能为解答关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难 度不大。 10.【答案】푁 > 푃 > 퐴푠 1푠22푠22푝63푠23푝63푑104푠24푝3 高 푁퐻3分子间存在较强的氢 键作用,而푃퐻3分子间仅有较弱的范德华力 离子键和共价键 正四面体 푠푝3 16 496 푎3푁퐴 【解析】解:(1)同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小,所以 N、P、As 第一电离能大小顺序是푁 > 푃 > 퐴푠;As 原子的核外有 33 个电子,根据构造原理书写 As 原子的电子排布式为1푠22푠22푝63푠23푝63푑104푠24푝3, 故答案为:푁 > 푃 > 퐴푠;1푠22푠22푝63푠23푝63푑104푠24푝3; (2)푁퐻3分子间能形成氢键,푃퐻3不能形成氢键,分子间只存在范德华力,所以푁퐻3熔沸 点较高, 故答案为:高;푁퐻3分子间存在较强的氢键作用,而푃퐻3分子间仅有较弱的范德华力; (3)푁푎3퐴푠푂4中퐴푠푂3−4 和钠离子之间存在离子键、퐴푠−푂元素之间存在共价键; 퐴푠푂3−4 中 As 原子价层电子对个数 = 4 + 5 + 3−4 × 2 2 = 4,根据价层电子对互斥理论判断该 离子的空间构型为正四面体; 퐴푠4푂6的分子结构中每个 As 原子价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对,根据价层 电子对互斥理论判断在该化合物中 As 的杂化方式为푠푝3, 故答案为:离子键和共价键;正四面体;푠푝3; (4)该晶胞中白磷分子个数 = 8 × 1 8 + 6 × 1 2 = 4,每个白磷分子中含有 4 个 P 原子,所以 该晶胞中含有 16 个 P 原子;晶胞体积 = 푎3푐푚3,该晶胞密度 = 푚 푉 = 31 × 4 푁퐴 × 4 푎3 푔/푐푚3 = 496 푎3푁퐴 푔 /푐푚3, 故答案为:16; 496 푎3푁퐴 。 (1)同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小;As 原子的核外有 33 个电子, 根据构造原理书写 As 原子的电子排布式; (2)含有氢键的氢化物熔沸点较高; (3)푁푎3퐴푠푂4中阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键; 퐴푠푂3−4 中 As 原子价层电子对个数 = 4 + 5 + 3−4 × 2 2 = 4,根据价层电子对互斥理论判断该 离子的空间构型; 퐴푠4푂6的分子结构中每个 As 原子价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对,根据价层 电子对互斥理论判断在该化合物中 As 的杂化方式; (4)该晶胞中白磷分子个数 = 8 × 1 8 + 6 × 1 2 = 4,晶胞体积 = 푎3푐푚3,该晶胞密度 = 푚 푉。 第 11 页,共 13 页 本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、化学键等知识点,熟练 掌握原子结构、物质结构、元素周期律即可解答,注意:每个白磷分子中含有 4 个 P 原 子。 11.【答案】苯乙酸乙酯 加成反应或还原反应 羰基 酯基 + 퐶푂2↑ 4 【解析】解:(1)根据 D 的结构简式可知 D 的名称为苯乙酸乙酯;H 与氢气 在催化剂存在下发生加成反应产生 Prolitane ,与氢气的加成反应也叫还原 反应, 故答案为:苯乙酸乙酯;加成反应或还原反应; (2)퐸结构简式为 ,根据结构简式可知含有的官能团分别为酯基和羰基, 故答案为:羰基;酯基; (3)퐴相对分子质量是 92,可以与氯气在光照条件下发生取代反应产生퐶7퐻7퐶푙,则 A 是 甲苯 ,B 是 ,故答案为: ; (4)퐹→퐺是 脱羧生成 G,反应化学方程式为: , 故答案为: ; (5)퐶结构简式为 ,其同分异构体要求①属于芳香化合物,说明含有 苯环;②能发生银镜反应,说明含有醛基,③能发生水解反应,说明含有酯基,则其 为甲酸形成的酯,可能结构为 、 、 第 12 页,共 13 页 、 ,共有 4 种;其中核磁共振氢谱显示为 4 组 峰,其峰面积比为 3:2:2:1,符合要求的该同分异构体的结构简式为 , 故答案为:4; ; (6)模仿퐴→퐷转化,由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线: , 故答案为: 。 芳香烃 A 的相对分子质量为 92,分子中最大碳原子数目 = 92 12 = 7……8,故 A 的分子式 为퐶7퐻8,则 A 为 ,A 在光照条件下发生取代反应生成 B 为 .퐶 发生酯化反应生成 D,D 发生取代反应生成 E,E 发生酯的水解反应、酸化得到 F 为 ,F 加热脱羧生成 G,G 可以看作是先发生加成反应、再发生消去反 应生成 H,H 发生加成反应或还原反应生成 Prolitane,以此解答该题。 本题考查有机物的合成,为高考常见题型,根据转化中有机物的结构明确的发生的反应, 熟练掌握官能团的性质与转化,题目侧重考查学生对知识的迁移运用能力,是有机化学 常考题型。 12.【答案】2퐴푙 + 2푁푎푂퐻 + 2퐻2푂 = 2푁푎퐴푙푂2 + 3퐻2↑;97;偏高;E;D;G;保持分 液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下, 滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起 的氢气体积误差;푉1−푉2;实验时的温度和压强 【解析】解:方案一:铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为2퐴푙 + 2푁푎푂퐻 + 2퐻2푂 = 2푁푎퐴푙푂2 + 3퐻2↑, 故答案为:2퐴푙 + 2푁푎푂퐻 + 2퐻2푂 = 2푁푎퐴푙푂2 + 3퐻2↑; (1)含镁为3%时,金属铝的含量最高,10.8푔合金中铝的质量为,10.8푔 × (1−3%) = 10.8 × 97%푔,则: 2퐴푙 + 2푁푎푂퐻 + 2퐻2푂 = 2푁푎퐴푙푂2 + 3퐻2↑ 54g 2mol 10.8푔 × 97% 푉 × 10−3퐿 × 4.0푚표푙/퐿 所以 54g:(10.8푔 × 97%) = 2푚표푙:(푉 × 10−3퐿 × 4.0푚표푙/퐿),解得:푉 = 97, 故푉(푁푎푂퐻溶液) ≥ 97푚퐿, 故答案为:97; (2)镁上会附着偏铝酸钠等物质,未洗涤导致测定的镁的质量偏大,镁的质量分数偏高, 故答案为:偏高; 方案二:(1)装置的组装顺序:合金与水反应,用排水量气法测定氢气的体积,其中盛 第 13 页,共 13 页 水的试剂瓶导管一定要短进长出,利用增大压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生 成氢气的体积,量筒内导管应伸入量筒底部,故连接顺序为:(퐴)接(퐸)(퐷)接(퐺), 故答案为:E、D、G; (2)①装置中导管 a 的作用是:保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打 开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气 体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差, 故答案为:保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀 硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由 于加入稀硫酸引起的氢气体积误差; ②滴定管的数值零刻度在上方,两次的体积之差为测定的氢气的体积,收集氢气后滴 定管内液面读数减小,所以测定氢气的体积为푉1−푉2, 故答案为:푉1−푉2, ③由于气体受温度和压强的影响较大,若要确定气体的物质的量,必须知道实验时的 温度和压强, 故答案为:实验时的温度和压强. 方案一:铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气; (1)镁的质量分数最小时,金属铝的质量最大,需要的氢氧化钠溶液最多,实际需要氢 氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值,据此计算; (2)镁上会附着偏铝酸钠等物质,未洗涤导致测定的镁的质量偏大; 方案二:(1)装置的组装顺序:合金与水反应,用排水量气法测定氢气的体积,其中盛 水的试剂瓶导管一定要短进长出,增大压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生成氢 气的体积,量筒内导管应伸入量筒底部; (2)①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸 能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加 入稀硫酸引起的氢气体积误差; ②滴定管的数值零刻度在上方,两次的体积之差为测定的氢气的体积(注意应保持干燥 管与滴定管内液面等高),收集氢气后滴定管内液面上升,读数减小; ③气体受温度和压强的影响较大,若要确定气体的物质的量,必须知道实验时的温度 和压强. 本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等,难度中等,理 解实验原理是解题的关键,是对知识的综合考查,需要学生具有知识的基础与综合运用 知识分析问题、解决问题的能力.

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料