2020届广东省清远市方圆培训学校高考化学模拟试题及答案三十

2020 届广东省清远市方圆培训学校化学模拟试题及答案三十 (考试用时：50 分钟　试卷满分：100 分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:Cl 35.5 O 15 S 32 I 127 一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。) 7．化学与生产、生活密切联系。下列有关说法正确的是(　　) A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料 B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂 C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能 D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀 解析：选 D　光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子材料，A 项错误；少量 SO2 能够杀菌，因此 SO2 可用于制作葡萄酒的食品添加剂，故 B 错误；燃料电池属于原电池， 是将化学能转化为电能的装置，燃料在电池中不经过燃烧即可实现化学能转化为电能，故 C 错误；环氧树脂涂层钢筋是在普通钢筋表面制备一层环氧树脂薄膜保护层的钢筋，采用这种 钢筋能有效地防止处于恶劣环境下的钢筋被腐蚀，故 D 正确。 8．最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结 构片段。下列有关说法中，错误的是(　　) A．甲分子中的 6 个溴原子位于同一平面上 B．丙的二氯代物有 2 种 C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．石墨炔和 C60 是碳的同素异形体 解析：选 B　苯环为平面形结构，故甲中 6 个溴原子位于同一平面上，A 项正确；丙分 子中只有 6 个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代，且这 6 个氢等效，类比苯环上二氯 代物有 3 种结构，可知丙的二氯代物有 3 种，B 项错误；丙中碳碳三键有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项正确；石墨炔和 C60 均是碳元素构成的单质，故两者互为同素异形 体，D 项正确。 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol 乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为 4NA B．标准状况下，22.4 L 乙烯中含有的共用电子对数目为 5NA C．3.6 g D2O 与足量的金属钠反应，生成的 D2 分子数为 0.1NA D．在 1 mol·L－1 的 NaF 溶液中，F－的个数为 NA 解析：选 A　由方程式 C2H5OH＋O2―→CH3COOH＋H2O 可知需消耗 1 mol O2，对应 转移电子数为 4NA，故 A 正确；标准状况下，22.4 L 乙烯为 1 mol，含有的共用电子对数目 应为 6NA，故 B 错误；3.6 g D2O 物质的量为 0.18 mol，由质量守恒定律可知其与足量的钠 反应，可生成的 D2 分子数为 0.09NA，故 C 错误；该溶液体积未知且 F－水解，故无法计算 其数目，故 D 错误。 10．下列实验可以达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验过程 A 探究浓硫酸的脱水性 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 3 mL 浓硫 酸，搅拌，观察实验现象 B 制取干燥的氨气 向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装 有 P2O5 的干燥管 C 制备氢氧化铁胶体 向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 D 除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3 向溶液中加入足量 MgO 粉末，充分搅拌后过滤 解析：选 D　该实验体现的是浓硫酸的吸水性，A 项错误；氨气为碱性气体，而 P2O5 是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，B 项错误；向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C 项错误；MgO 粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁 沉淀，过滤后得到 MgCl2 溶液，D 项正确。 11．四种不同主族的短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 与 Y 形成的化 合物是光合作用的原料之一。Z、W 处于同周期且族序数相差 6。下列说法正确的是(　　) A．元素的非金属性：X>W B．Y 与 Z 形成的化合物中只含有离子键 C．Z、W 的简单离子半径：ZC，故 A 错误；Y 与 Z 可形成 Na2O2，其中 O—O 为共价键，故 B 错误；Cl－有三个电子层，而 Na＋只有两个电子层，故离子半径：Cl －>Na＋，故 C 正确；Y 元素单质 O3 也可用于自来水的杀菌消毒，故 D 错误。 12．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离 子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下： 4NaxFeⅡFeⅢ(CN)6＋xNi3S2 放电 充电 4FeⅡFeⅢ(CN)6＋3xNi＋2xNa2S。下列说法正确的是(　　) A．放电时，NaxFeⅡFeⅢ(CN)6 为正极 B．放电时，Na＋移向 Ni3S2/Ni 电极 C．充电时，Na＋被还原为金属钠 D．充电时，阴极反应式：xNa＋＋FeⅡFeⅢ(CN)6－xe－===NaxFeⅡFeⅢ(CN)6 解析：选 B　放电时为原电池原理，由总反应知 Ni 化合价下降，应在正极，故 NaxFeⅡFeⅢ(CN)6 应为负极，故 A 错误；放电时阳离子移向正极，故 B 正确；充电为电解池 原理，由题意知 Na＋反应后为 NaxFeⅡFeⅢ(CN)6，而非金属钠，故 C 错误；充电时阴极应得 电子，反应式为 xNa＋＋FeⅡFeⅢ(CN)6＋xe－===NaxFeⅡFeⅢ(CN)6，故 D 错误。 13．常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓 度变化关系如图所示，已知 pc(A－) c(HA)＝－lgc(A－) c(HA)。下列叙述不正确的是(　　) A．Ka(HA)的数量级为 10－5 B．滴加 NaOH 溶液过程中， c(A－) c(HA)·c(OH－)保持不变 C．m 点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋) D．n 点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 解析：选 D　由图可知，pc(A－) c(HA)＝－lgc(A－) c(HA)＝0，即c(A－) c(HA)＝1 时，混合液 pH＝4.76；HA 的电离常数为 Ka(HA)＝c(A－)·c(H＋) c(HA) ＝c(H＋)＝10－4.76，则 Ka(HA)的数量级为 10－5，A 正确。Ka(HA)＝c(A－)·c(H＋) c(HA) ＝ c(A－)·KW c(HA)·c(OH－)，则有 c(A－) c(HA)·c(OH－)＝Ka(HA) KW ，由于温度不变，Ka(HA)、 KW 不变，故 c(A－) c(HA)·c(OH－)保持不变，B 正确。m 点所示溶液中，根据电荷守恒可得 c(H＋)＋ c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，此时 c(A－)＝c(HA)，则有 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA)＋c(OH－)，故 有 c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C 正确。由图可知，n 点溶液的 pH＜3，溶液呈酸性， 则有 c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可得 c(Na＋)＜c(A－)，故有 c(Na＋)＜c(A－)＋c(HA)，D 错误。 选 择 题 答 题 栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题：共 43 分。 26.高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图 1 所示： 回答下列问题： (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH 与 Cl2 反应生成 NaClO3， 写 出 温 度 较 高 时 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _____________________________ ___________________________________________。 (2)在溶液Ⅰ中加入 NaOH 固体的目的是__________(填字母)。 A．与溶液Ⅰ中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 NaClO B．NaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使 NaClO3 转化为 NaClO (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 2 为不同的温度下， 不同质量浓度的 Fe(NO3)3 对 K2FeO4 生成率的影响；图 3 为一定温度下，Fe(NO3)3 质量浓度 最佳时，NaClO 浓度对 K2FeO4 的生成率的影响。工业生产中最佳温度为________，Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比为 ________。 (4)反应③的离子方程式为_________________________________________； 往溶液Ⅱ中加入饱和 KOH 溶液得到湿产品的原因是 ________________________________________________________________。 (5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是： 4FeO2－4 ＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－ 则 其 作 为 水 处 理 剂 的 原 理 是 ： ①__________________________________________________________________ ； ②__________________________________________________________________。 解析：(1)温度较高时，NaOH 与 Cl2 发生歧化反应，生成 NaClO3、NaCl，根据化合价 升降总数相等、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：3Cl2＋6OH－ ===== △ 5Cl－＋ClO－3 ＋3H2O。(2)NaOH 和 Cl2 反应生成 NaClO，可除去溶液Ⅰ中未反应的 Cl2，且只有在碱性条 件下，Fe3＋才能和 ClO－发生氧化还原反应生成 FeO2－4 ，所以加入 NaOH 固体的目的是除去 Cl2 且使溶液为碱性。(3)根据图 2 和图 3 知，工业生产中最佳温度为 26 ℃，Fe(NO3)3、NaClO 的最佳质量浓度分别为 330 g·L－1、275 g·L－1，故 Fe(NO3)3、NaClO 两种溶液的最佳质量浓 度之比为 330∶275＝6∶5。(4)反应③为 Fe3＋在碱性条件下被 ClO－氧化为 FeO2－4 ，ClO－被 Fe3＋还原为 Cl－，配平离子方程式为 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4 ＋3Cl－＋5H2O。溶 液Ⅱ中含有 Na2FeO4，往溶液Ⅱ中加入饱和 KOH 溶液，得到 K2FeO4，发生反应：Na2FeO4＋ 2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH，故得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解 度小。(5)高铁酸钾能作为水处理剂，是因为 K2FeO4 中铁元素为＋6 价，具有强氧化性，能 起到杀菌消毒的作用，其对应还原产物为 Fe3＋，Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性， 可除去水中的悬浮物质，从而起到净化水的作用。 答案：(1)6OH－＋3Cl2 ===== △ ClO－3 ＋5Cl－＋3H2O(2)AC　(3)26 ℃　6∶5(或 1.2∶1) (4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4 ＋3Cl－＋5H2O　高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小 (5)①高铁酸钾中的铁为＋6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒　②还原产物 Fe3＋水解产 生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水 27.硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3 的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O3·5H2O。 (1)利用吸硫装置 A 制取 Na2S2O3。 ① 写 出 吸 硫 装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________。 ②装置 B 的作用是检验装置中 SO2 的吸收效率，B 中试剂是______________，表明 SO2 吸收效率低的实验现象是 B 中溶液________________。 ③为了使 SO2 尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _________________________________________________________________ (写出一条即可)。 (2)从反应液中获得 Na2S2O3·5H2O 的方法是____________________、减压抽滤、洗涤干 燥。 (3)实验室制得的 Na2S2O3·5H2O 产品中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。请设计实验 检测 Na2S2O3·5H2O 产品中是否存在 Na2SO4 杂质，简要说明实验操作、现象和结论： _______________________________________________________。 (4)①Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取 a g KIO3(相对分子质量为 214)固体配成溶液； 第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4 溶液，滴加指示剂； 第三步：用 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 V mL。 则 c(Na2S2O3)＝________mol·L－1。(列出算式即可) (已知：IO－3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,2S2O2－3 ＋I2===S4O2－6 ＋2I－) ②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是________(填字母)。 A．滴定管未用 Na2S2O3 溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，达滴定终点时发现有气泡解析：(1)①根据图示及原子守恒可知，装置 A 中 Na2S 和 Na2CO3 溶液吸收 SO2 生成 Na2S2O3 和 CO2，其反应的化学方程式为 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。②装置 B 中可用品红、溴水或酸性 KMnO4 溶液等检验装置中 SO2 的吸收效率，若吸收效率较低， 则进入装置 B 的气体中 SO2 的浓度较大，现象是 B 中溶液颜色很快褪去。③为了使 SO2 尽 可能吸收完全，还可采取控制 SO2 的流速或增大反应物的浓度等措施。(2)从反应液中获得 Na2S2O3·5H2O 的方法是蒸发浓缩、降温结晶、减压抽滤、洗涤干燥等。(3)欲检验制得的 Na2S2O3·5H2O 中是否含有 Na2SO4 杂质，需取少量制得的 Na2S2O3·5H2O 产品加水溶解，再 加入稀盐酸充分反应，至不再有气体产生时，静置，取上层清液，加入 BaCl2 溶液，看是否 有白色沉淀生成，即可判断是否含有 Na2SO4 杂质。(4)①根据题述离子方程式可得关系式： KIO3～3I2～6Na2S2O3，则有214 g a g ＝ 6 mol c(Na2S2O3) × V × 10－3 L ，解得 c(Na2S2O3)＝6 000a 214V mol·L－1＝3 000a 107V mol·L－1。②滴定管未用 Na2S2O3 溶液润洗，导致消耗 Na2S2O3 溶液的体积 增大，则测得的 Na2S2O3 溶液浓度偏低，A 项正确；滴定终点时仰视读数，导致读取的溶液 体积偏大，则测得的 Na2S2O3 溶液浓度偏低，B 项正确；锥形瓶用蒸馏水润洗后未经干燥处 理，对实验结果无影响，C 项错误；滴定前尖嘴处无气泡，而达滴定终点时有气泡，导致读 取的溶液体积偏小，则测得的 Na2S2O3 溶液浓度偏高，D 项错误。 答案：(1)①2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2　②品红、溴水或酸性 KMnO4 溶 液　颜色很快褪去(其他合理答案也可)　③控制 SO2 的流速或增大反应物的浓度(其他合理 答案也可)　(2)蒸发浓缩、降温结晶　(3)取少量制得的 Na2S2O3·5H2O 产品于试管中，加水 溶解再加入稀盐酸调至酸性，静置片刻，再取上层清液于试管中，加入 BaCl2 溶液，有白色 沉淀产生，则证明含 Na2SO4 杂质，否则不含 Na2SO4　(4)①6 000a 214V (或3 000a 107V )　②AB 28.1）.目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知： Ⅰ.2C(s)＋2NO(g) N2(g)＋2CO(g) ΔH＝－414.8 kJ·mol－1 Ⅱ.2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1 回答下列问题： (1) 表 示 碳 的 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 _________________________________ _______________________________________________________________________________ _____________________________。 (2)某催化剂的 M 型、N 型均可催化反应 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的 CO和 O2，在相同时间段内，不同温度下测得 CO 的转化率(α)如图所示。 ①由图推断下列说法正确的是________(填字母)。 A．a、b、c、d 点均达到平衡状态 B．该反应的平衡常数 K(b)＝K(c) C．b 点反应物的有效碰撞几率最大 D．图中五个点对应状态下，a 点反应速率最慢 ②e 点 CO 的 转 化 率 突 然 减 小 的 可 能 原 因 为 ______________________________ _______________________________________________________________________________ ___________________________。 ③ 若 b 点 容 器 中 c(O2) ＝ 0.5 mol·L － 1 ， 则 T0 ℃ 时 该 反 应 的 平 衡 常 数 K ＝ ________________。 2）.向一体积恒定盛有催化剂的密闭容器中充入一定量的 NH3 和 O2，测得一定时间内 NO 的产率与温度(T)的关系如图所示。 (1)该反应的 ΔH________0(填“>”或“