2020届广东省清远市方圆培训学校高考化学模拟试题及答案二十五

2020 届广东省清远市方圆培训学校化学模拟试题及答案二十五 (考试用时：50 分钟　试卷满分：100 分) 7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是(　　) A．用 SO2 漂白过的草帽日久会变色 B．用天然气代替煤作燃料可减少大气污染 C．“84”消毒液杀死病菌因为蛋白质变性 D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 解析：选 D　A 项，SO2 漂白不持久，受热后会恢复原来颜色，所以 SO2 漂白过的草帽 日久会变色，正确；B 项，用煤作燃料能产生固体颗粒物、含硫化合物、含氮化合物等大气 污染物，所以用天然气代替煤作燃料可减少大气污染，正确；C 项，“84”消毒液主要成分为 NaClO，具有强氧化性，可使构成病菌机体的蛋白质变性，正确；D 项，75%的乙醇溶液消 毒效果最好，错误。 8．下列实验装置或操作正确的是(　　) A B C D 除去附着在 铁屑表面的铝 实验室制取 乙酸乙酯 实验室 制乙烯 分离酒精 和水 解析：选 A　铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能，反应后过滤即可，A 正确；吸收乙酸 乙酯时导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中，以防止倒吸，B 错误；实验室制乙烯需要控制反 应溶液温度 170 ℃，温度计水银球应插入溶液中，C 错误；酒精和水互溶，不能用分液法分 离，D 错误。 9．苯乙烯的键线式为 ，下列说法正确的是(　　) A．苯乙烯的同分异构体只有 和 B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面 D．苯乙烯的二氯代物有 14 种解析：选D　选项 A，苯乙烯的同分异构体除 和 外，还有如 等，错误；选项 B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项 C，苯环和碳 碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项 D， 苯乙烯分子中含有 5 种氢原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有 14 种，正确。 10．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．常温下 28 g 乙烯中所含极性键的数目为 4NA B．将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3＋ C．标准状况下，22.4 L 甲醇中所含羟基数为 NA D．10 L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋数为 2NA 解析：选 A　常温下 28 g 乙烯的物质的量是 1 mol，其中所含极性键的数目为 4NA，A 正确；将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，由于 Fe3＋水解反应消耗，因此所得溶液含有 Fe3＋的 数目小于 0.1NA，B 错误；在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，C 错误； 10 L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋数是 0.1 mol·L－1×10 L×NA＝NA，D 错误。 11．200 mL NaNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO－3 )＝1.4 mol·L －1，用石墨作电极电 解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 2.24 L(标准状况下)，假定电解后溶液体 积仍为 200 mL，下列说法正确的是(　　) A．原混合溶液中 c(Na＋)＝0.9 mol·L－1 B．电解后溶液 pH 为 0 C．上述电解过程中共转移 0.8 mol 电子 D．电解后得到 Cu 的物质的量为 0.2 mol 解析：选 B　惰性电极电解 NaNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液，两极均收集到标准状况 2.24 L 气体，即 H2 和 O2 均为 0.1 mol；阳极发生反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极 发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，所以转移电子共 0.4 mol，H＋和 Cu2＋各 得 0.2 mol 电子。A 项，Cu2＋得 0.2 mol 电子，因为 Cu2＋全部反应，所以 n(Cu2＋)＝0.1 mol， c(Cu2＋)＝0.1 mol÷0.2 L＝0.5 mol·L－1，由电荷守恒可得，原混合溶液中 c(Na＋)＝1.4 mol·L－ 1－0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，错误；B 项，阳极反应 0.4 mol OH－，阴极反应 0.2 mol H ＋，OH－和 H＋都来自于水，电解后溶液中 c(H＋)依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共 同决定，所以电解后溶液中 c(H＋)＝ (0.4 mol－0.2 mol) 0.2 L ＝1 mol·L－1，所以 pH 为 0，正确；C 项，由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为 0.4 mol，错误；D 项，Cu2＋得 0.2 mol 电 子生成 0.1 mol Cu，错误。 12．X 、Y 、Z 、R 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R 原子的核外电子数是 X、Z 核外电子数之和。 下列叙述一定正确的是(　　) A．含氧酸酸性：R＞X B．简单氢化物稳定性：YCH4，错误；C 项，NaCl 为 离子化合物，正确；D 项，O 无最高正价，错误。 13．室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol·L －1 醋酸滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中 c(H ＋)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．a～b 段，醋酸的电离过程为放热过程 B．c～d 段， c(H＋)增加，醋酸电离程度却减小 C．c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．d 点时，c(H＋) < c(CH3COOH) 解析：选 A　a～b 段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热， 水合过程(形成水合离子)放热，A 错误；c～d 段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程 度减小，溶液的浓度越小，醋酸电离产生的离子结合形成醋酸分子的机会就越少，所以电离 程度就越大，即：越稀越电离，B 正确；c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，根据物 料守恒，有 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C 正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存 在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在 d 点时，c(H ＋)