2020届广东省清远市方圆培训学校高考化学模拟试题及答案二十九

2020 届广东省清远市方圆培训学校化学模拟试题及答案二十九 (考试用时：50 分钟　试卷满分：100 分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:C 12 O 15 Cu 64 Fe 56 H 1 Ce 140 一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。) 7．下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是(　　) 世界最大射 电望远镜 中国第一艘 国产航母 中国大飞机 C919 世界最长的 港珠澳大桥 A.钢索 B.钢材 C.铝合金 D.硅酸盐 解析：选 D　钢索是金属材料，故 A 不符合；钢材属于合金为金属材料，故 B 不符合；铝合金属于金 属材料，故 C 不符合；硅酸盐不是金属材料，故 D 符合。 8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应： CO2－3 ＋CaSO4CaCO3＋SO2－4 B．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液： I－＋IO－3 ＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋ ===== 通电 Cl2↑＋H2↑ 解析：选 A　A 项，饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离 子方程式为 CO2－3 ＋CaSO4CaCO3＋SO2－4 ，正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方 程式为 5I－＋IO－3 ＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H＋，正确的离子方程式为 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO2－4 ＋5H2O，错误；电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2，其离 子方程式为 2Cl－＋2H2O ===== 通电 Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D 项错误。 9.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化 合物 X 的说法正确的是(　　) A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应 解析：选 C　根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两 个苯环不一定共面，A 项错误；X 中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B 项错误；由于是环酯，在酸 性条件下水解，水解产物只有一种，C 项正确；X 的酸性水解产物中含有 2 个羧基和 1 个酚羟基，则 1 mol 化合物 X 最多能与 3 mol NaOH 反应，D 项错误。 10．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是(　　) 解析：选 C　乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O2 ― ― → 铜或银 加热 2CH3CHO＋2H2O，其中 B 装置 是发生装置，而 A、D 分离提纯得到纯化乙醛，所以未涉及的是 C 装置。 11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下，下列说法不正确的是(　　) A．b 为电源的正极 B．①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化 C．a 极的电极反应式为 2C2O2－5 －4e－===4CO2＋O2 D．上述装置存在反应：CO2===C＋O2 解析：选 B　a 电极反应是 2C2O2－5 －4e－===4CO2＋O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则 b 为正 极，故 A、C 正确；①捕获 CO2 时生成的 C2O 2－5 中碳元素的化合价仍为＋4 价，②捕获 CO2 时生成 CO 2－3 时碳元素的化合价仍为＋4 价，碳元素的化合价均未发生变化，故 B 错误；由电解装置示意图可知 a 电极 生成 O2，d 电极生成 C，电解池总反应式为 CO2===C＋O2，故 D 正确。 12．已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小 的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是其 最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：Z＞W＞R B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W C．W 与 X 形成的化合物同 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同 D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 解析：选 C　由“X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子 半径最小的元素”，可推出 X 为 H；由“Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出 Y 为 C 或 Si；由“Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍”，可推出 Y 为 C，Z 为 Mg，结合“W 的最外层电子数是其最内层电子 数的 3 倍”，可推出 W 为 S，从而进一步推出 R 为 Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可 知，原子半径：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)，A 项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最 简单氢化物的热稳定性：R(Cl)＞W(S)，B 项正确；S 与 H 形成的 H2S 中只含有共价键，S 与 Mg 形成的 MgS 中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C 项错误；C 的最高价氧化物对应的水化物是 H2CO3，H2CO3 属于弱酸，D 项正确。 13.室温下，将 0.10 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L－ 1 氨水中，溶 液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知： pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是(　　) A．M 点所示溶液中 c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B．N 点所示溶液中 c(NH＋4 )＞c(Cl－) C．Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 解析：选 D　由于 KW＝c(H＋)×c(OH－)＝10－14，则溶液的 pH＋pOH＝14，实线为 pH 曲线，虚线为 pOH 曲线，作垂直体积坐标轴线与 pH 曲线、pOH 曲线交点为相应溶液中 pH、pOH。Q 点的 pH＝pOH，则 Q 点溶液呈中性。M 点溶液呈碱性，为 NH4Cl、NH3·H2O 混合溶液，溶液中 c(NH＋4 )＋c(NH3•H2O)>c(Cl－)， A 错误；N 点溶液呈酸性，溶液中 c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒 c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知 c(NH＋4 )”“”或“