2020届公安边防消防警卫部队院校招生化学模拟试题二

+ - 3 2020届公安边防消防警卫部队院校招生化学模拟 试题一 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选 择题（每题 2 分，共 20 分） 1.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是 A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明矾晶体—KAl(SO4)2 C. 水煤气—CO2 和 H2 D. 钡餐—BaSO4 2.下列气体的收集方法肯定与 NO 相同的是A．NH3 B．O2 C．C2H4 D. Cl2 3.下列化学用语表示或说法正确的是 A．甲醇的结构简式：CH4O B．CCl4 分子的球棍模型： C.32S 与 33S 是不同种核素 D．CH3COOH 的电离方程式：CH3COOH H ＋CH2COOH 4.下列物质既含离子键又含共价键的是 A. CaCl2 B. H2O2 C. MgF2 D. NH4Cl 5.下列各组离子一定不能大量共存的是 A．在含有 0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ B．在 pH＝13 的溶液中：NH +、Na＋、SO2－、Cl－ 4 4 C．含有 Fe2+的溶液：NO —、SCN—、Na+ D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO－、NO－ 4 3 6.下列方案能达到实验目的的是 A. 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热 NH4Cl 固体的方法来制取氨气 B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 C. 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去 D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯 7.设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是 A．标况下，1molCCl4 的体积约为 22.4L B．1 mol Na 在氧气中完全燃烧生成 Na2O2，转移的电子数为 2NAC．Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1mol，则其中所含离子数目必为 3NA D．1mol/L 的 CaCl 溶液中 Cl- 物质的量为 2N 2 A 8.下列离子方程式正确的是 A．锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．Al2O3 与少量 NaOH 溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓ C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2O－ －D．向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：AlO2 ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 9.已知：H2O2 是一种强氧化剂。Mg­H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为 电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．Mg 电极是该电池的负极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．该装置能将化学能转化为电能 D．溶液中 Cl－向 Mg 电极移动 10. 前 国 际 空 间 站 处 理 CO2 废 气 涉 及 的 反 应 为 CO2+4H2 钌催化剂 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是 A. 通过使用钌催化剂能使 CO2 100%转化为 CH4 B．该温度下，当反应达平衡时，CH4 物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行 C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率 D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好 二、填空题（没空 1 分，共 15 分） _ _。 12.核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数为 。 13.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉 是常用的消毒剂。 （ 1 ） 工 业 上 将 氯 气 通 入 石 灰 乳 [Ca （ OH ） 2] 制 取 漂 白 粉 ， 化 学 反 应 方 程 式 为： 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反 应方程式为 。 13.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回 答下列问题。 (1)乙烯的电子式 ，结构简式 。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br14.氯气是一种重要的化工原料。 资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 ∆ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯 气并探究其性质。 ①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）； ②乙装置中 FeCl2 溶液与 Cl2 反应的离子方程式是 。证明 FeCl2 与 Cl2 发生了氧化还原反应的实验方 法是 ； ③丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中 反应的化学方程式是 ； 三、推断题（每空 2 分，共 8 分） 中学化学的部分常见物质有如下转化关系（图中反应的产物与条件未标出）， 其中金属 A 燃烧时火焰为黄色，乙为黄绿色气体，物质 G 是不溶于水的红褐色固体。 请根据以上的信息回答下列问题： （1）D 的电子式： ；G 的化学式： ； （2）反应③的离子方程式： ； 反应④的化学方 程式： 。 四、计算题（共 7 分） 已知：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在 100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为 1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用 MnO2 的质量； （2）被氧化的 HCl 物质的量； （3）原浓盐酸的物质的量浓度.