辽宁省2020届高三理综下学期第五次模拟试卷（Word版带答案）

试卷第 1 页，总 22 页 2019—2020 学年度下学期高三第五次模拟考试 理科综合能力测试 命题人：高三理科综合 审校人：高三理科综合 说明：1、测试时间：150 分钟 总分：300 分 2、客观题答在答题纸上，主观题答在答题纸相应位置上 可能用到的相对原子质量：H: 1 B:11 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Mg: 24 S:32 Ce:140 第Ⅰ卷（选择题，共 126 分） 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列关于各种物质的描述，正确的是（ ） A.脂质存在于所有的细胞中 B.动物细胞通过自由扩散排出 Na+ C.细胞癌变后，细胞膜上的糖蛋白增多 D.生命系统的结构层次包括从原子、分子到生物圈的各个层次 2.将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙 3 种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距 离变化如图所示，下列相关分析错误的是（ ） A．实验开始时，洋葱表皮细胞细胞液浓度均小于甲、乙溶液的浓度 B．与 t0 时相比，t2 时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未曾发生变化 C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D．实验结束时，乙溶液的浓度可能有所下降 3.启动子是 RNA 聚合酶识别结合的位点，RNA 聚合酶与启动子结合以后启动基因的转录。许多基因的启动 子内富含 CG 重复序列，若其中的部分胞嘧啶(C)被甲基化成为 5-甲基胞嘧啶，就会抑制基因的转录。下列与 之相关的叙述中，正确的是（ ） A.在一条单链上相邻的 C 和 G 之间通过氢键连接 B.胞嘧啶甲基化导致已表达的蛋白质结构改变 C.基因的表达水平与基因的甲基化程度无关 D.胞嘧啶甲基化会阻碍 RNA 聚合酶与启动子结合 4．下列有关教材实验中使用的试剂和实验原理的叙述，正确的是（ ） A．低温诱导染色体数目加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 B．盐酸在观察细胞有丝分裂和观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布实验中的作用相同 C．向某溶液中加入双缩脲试剂，出现紫色反应，说明该溶液中一定含有蛋白质 D．在提取纯净的动物细胞膜和植物细胞的质壁分离与复原实验中水的作用原理相近 5.在某草原上存在甲、乙和丙三种主要牧草，牛羊对牧草喜食程度甲>乙>丙，放牧强度越大，牧草地上生物 量越小。牛羊对牧草的啃食造成的损伤能促进牧草产生和积累单宁类物质，使牧草的口感变差。下列叙述错 误的是（ ） 试卷第 2 页，总 22 页 A.牧草返青后能为牛羊提供物理信息 B.过度放牧可能导致牧草发生群落演替 C.捕食关系的单向性决定了能量流动和信息传递的单向性 D.牧草防御机制的形成是牛羊与牧草共同进化的结果 6.2020 年世界各地大规模爆发的新型冠状病毒为单股正链 RNA 病毒。下图表示新型冠状病毒的增殖和表达 过程，相关说法正确的是（ ） A.新冠病毒侵入宿主细胞时，需要将其逆转录酶一起注入 B.（+）RNA 中的嘌呤与（-）RNA 中的嘌呤相等 C.新冠病毒的 S 蛋白与肺部细胞表面的特异性受体结合，体现了细胞间的信息交流 D.新冠病毒的 RNA 侵入细胞后，可直接作为模板翻译出 RNA 复制酶 7.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是（ ） A.《本草图经》在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”。因为绿矾能电离出 H+,所以“味酸” B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为 Fe2O3 C.用盐酸能鉴别纯碱和食盐，只用蒸馏水不能。 D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄 芽”是指硫黄 8.已知 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA B.在 12.0 g NaHSO4 和 MgSO4 混合物中，所含离子数目为 0.2NA C. 1 L 1 mol·L－1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3 胶粒数为 NA D．标准状况下 8.96 L D2 含有中子数 0.4NA 9.下列说法正确的是( ) A．CH4 和 C15H32 为同系物 B．分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有 11 种(不含立体异构) C．化合物 (b)、 (d)、正戊烷(p)中只有 b 的所有碳原子可能处于同一平面 D．CH3CH===CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上 10.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、 Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的 是（ ） A．工业上通过电解熔融的 WX 来制得 W B．W、X、Y、Z 的原子半径顺序为：W > X > Y > Z C．W、X、Z 元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡 D．该漂白剂中各元素均满足 8 电子稳定结构 AN 试卷第 3 页，总 22 页 11.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2===H2O2 ＋S↓。已知甲池中有 如下的转化： 下列说法正确的是(  ) A．该装置工作时，只将光能转化为电能 B．该装置工作时，溶液中的 H＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池 C．乙池①处发生反应：H2S＋I－3 ===3I－＋S↓＋2H＋ D．该装置每处理 H2S 2.24L，甲池溶液就增重 3.4g 12.下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是 选项 实验操作或装置 实验现象 相关解释及结论 A. 用两支试管各取 5 mL 0.1 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液，分别加入 2 mL 0.1 mol·L－1 和 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液 两试管溶液均褪色，且加 0.2 mol·L－1H2C2O4 的试管 中褪色更快 其他条件不变，H2C2O4 浓 度越大，化学反应速率越大 B. 左球气体颜色加深，右球 气体颜色变浅 勒夏特列原理 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 饱 和 Na2CO3 溶 液 上 有 透 明的不溶于水的油状液体 产生 乙酸乙酯难溶于水 13.恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的 负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H＋)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(  ) A．BOH 为弱碱且 Kb 的数量级为 10－5 B．b 点溶液中：c(B＋)=c(Cl－) C．c 点溶液中水的电离程度最大 D．c～d 点间溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋) 试卷第 4 页，总 22 页 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14--18 题只有一项符合题目要求， 第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不选的得 O 分。 14.下列说法正确的是 （ ） A.贝可勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核 B.普朗克提出了能量子的假设，解释了光电效应现象 C.若 衰变 中释放的能量为 E，则 的比结合能为 D.关于核反应 ，X 是从原子核中射出的，且释放核能 15.图为模拟远距离交流输电的电路，升压变压器 T1 的原、副线圈匝数比 n1：n2＝1：k，降压变压器 T2 的原、副线圈匝数比 n3：n4＝k：1，模拟输电导线的电阻 r＝3 Ω，T2 的负载是规格为“15 V,45 W”的 灯泡 L.当 T1 的输入电压为 16 V 时 L 正常发光，两个变压器可视为理想变压器，则 k 的值为（ ） A. 3 2 B．3 C. 4 D．9 16.如图所示，在空中某一位置 P 将一个小球以初速度 v0 水平向右抛出，它和竖直墙壁碰撞时速度方向与水 平方向成 60°角，若将小球从 P 点以 2v0 的初速度水平向右抛出，则小球第二次碰到墙壁时的动能为第一次 碰到墙壁时动能的( ) A．4 倍 B． 倍 C. 倍 D. 倍 17．如图所示，挂钩连接三根长度均为 L 的轻绳，三根轻绳的另一端与一个质量为 m、直径为 1.2L 的水平圆 环相连，连接点将圆环三等分，在挂钩拉力作用下圆环处于静止状态，已知重力加速度为 g，则每根轻绳上 的拉力大小为（  ） A． mg B． mg C． mg D． mg 19 16 19 8 19 4 试卷第 5 页，总 22 页 18.半径为 r 带缺口的刚性金属圆环在纸面上固定放置，在圆环的缺口两端引出两根导线，分别与两块垂直于 纸面固定放置的平行金属板连接，两板间距为 d，如图所示．有一变化的磁场垂直于纸面，规定向内为正， 变化规律如图所示．在 t＝0 时刻平板之间中心有一重力不计，电荷量为 q 的静止粒子，则以下说法正确的是 (  ) A．第 2 秒末粒子回到了原来位置 B． 第 2 秒内上极板为正极 C． 第 3 秒内上极板为负极 D． 第 2 秒末两极板之间的电场强度大小为 19.在光滑的绝缘水平面上，有一个边长为 L 的正三角形 abc，顶点 a、b、c 处分别固定一个电荷量为 q 的正 电荷，如图所示，D 点为正三角形外接圆的圆心，E、G、H 点分别为 ab、ac、bc 的中点，F 点为 E 点关于电 荷 c 的对称点，下列说法中正确的是（ ） A.D 点的电场强度为零、电势不为零 B.E、F 两点的电场强度等大反向，电势相等 C.c 点电荷受到 a、b 点电荷的库仑力 F 库= D. G、H 两点的电场强度、电势均相同 20．北斗卫星导航系统第 41 颗和第 49 颗卫星已完成在轨测试、入网评估等工作，正式入网工作。第 41 颗卫 星为地球同步轨道卫星，第 49 颗卫星为倾斜地球同步轨道卫星，它们的轨道半径约为 4.2×107m，运行周期 都等于地球的自转周期 24h。倾斜地球同步轨道平面与地球赤道平面成一定夹角，如图所示。已知万有引力 常量 G＝6.67×10﹣11N•m2/kg2，下列说法中正确的是（  ） A．同步轨道卫星可能经过北京上空 B．根据题目数据可估算出地球的质量 C．倾斜地球同步轨道卫星的发射速度大于第一宇宙速度 D．倾斜地球同步轨道卫星一天 2 次经过赤道上同一位置 21. a、b 两质点沿直线 Ox 轴正向运动，t＝0 时，两质点同时到达坐标原点 O，测得两质点在之后的运动中， 其位置坐标 x 与时间 t 的比值(即平均速度)随时间 t 变化的关系如图所示，以下说法正确的是(  ) A．质点 a 做匀加速运动的加速度为 1.0 m/s2 B．质点 b 做匀速运动的速度为 1.0 m/s C．t＝1 s 时，a、b 再次到达同一位置 D．t＝2 s 时，a、b 再次到达同一位置 试卷第 6 页，总 22 页 第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分） 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22.（4 分） 有一仪器中电路如图所示，其中 M 是质量较大的金属块，M 两端与弹簧相连，将仪器固定在一辆 汽车上，匀速行驶时，弹簧均处于原长，两灯均不亮。汽车启动时_______ 灯亮。急刹车时_______ 灯亮。 23.（11 分）如图甲所示是一个多量程多用电表的简化电路图，请完成下列问题。 （1）测量直流电流、直流电压和电阻各有两个量程。当选择开关 S 旋 到位置 5、6 时，电表用来测量_________；当 S 旋到位置________ 时，电表可测量直流电流，且量程较大。 （2）某同学用此多用表测量某电学元件的电阻，选用“×10”倍率的 欧姆挡测量，发现多用表指针偏转很小，因此需选择_________（填 “×1”或“×100”）倍率的欧姆挡。若该多用表使用一段时间后，电 池电动势变小，内阻变大，但此表仍能欧姆调零，用正确使用方法再 测量同一个电阻，则测得的电阻值将_________（填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。 （3）某实验小组利用下列器材研究欧姆挡不同倍率的原理，组装如图乙所示的简易欧姆表。 实验器材如下： A．干电池（电动势 E 为 3.0V，内阻 r 不计）； B．电流计 G（量程 300 μA，内阻 99Ω）； C．可变电阻器 R； D．定值电阻 R0=1Ω； E．导线若干，红黑表笔各一只。 ① 在乙图，表盘上 100 μA 刻度线对应的电阻刻度值是___________Ω； ② 如果将 R0 与电流计并联，如图丙所示，这相当于欧姆表换挡，则换挡前、后倍率之比为 ___________。 试卷第 7 页，总 22 页 24.（13 分）两块平行极板 AB、C D 正对放置，极板 CD 的正中央有一小孔，两极板间距离 AD 为 d，板长 AB 为 2d，两极板间电势差为 U，在 ABCD 构成的矩形区域内存在匀强电场，电场方向水平向右。在 ABCD 矩形区域以外有垂直于纸面向里的范围足够大的匀强磁场。极板厚度不计，电场、磁场的交界处为理想 边界。将一个质量为 m、电荷量为+q 的带电粒子在极板 AB 的正中央 O 点，由静止释放。不计带电粒子 所受重力。 ⑴求带电粒子经过电场加速后，从极板 CD 正中央小孔射出时的速度大小； ⑵为了使带电粒子能够再次进入匀强电场，且进入电场时的速度方向与电场方向垂直，求磁场的磁感应 强度的大小 ⑶通过分析说明带电粒子第二次离开电场时的位置 25．（19 分）一木板置于光滑水平地面上，木板左端放置一个可以看作质点的小物块，小物块的质量 m1=2kg，木板质量 m2=1kg，小物块与木板间的动摩擦因数为 =0.2。在距离木板右端 L=12m 处有一墙壁。 现小物块与木板一起以共同速度 =6m/s 向右运动，木板与墙壁的碰撞可以看作弹性碰撞。运动过程中 小物块始终未离开木板。（g 取 10m/s2）求：（以向右为正方向） （1）木板与墙壁发生第一次碰撞后，木板向左运动的最大距离； （2）木板从开始运动到第二次与墙壁碰撞所经历的时间，并画出小物块和木板此过程 v-t 图像； （3）木板从第一次与墙壁碰撞后到最终静止所走的总路程。 试卷第 8 页，总 22 页 26．（14 分）实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示： 实验步骤如下： 步骤 I：电合成：在电解池中加入 KI、20mL 蒸馏水和 20mL 的 1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入 20mL 苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解 7h； 步骤 II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧 瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去质，分离出水相和有机相； 步骤 III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至 pH 为 1~2，接着加入饱和 NaHSO3 溶液，振荡、抽滤、干燥，称 量得到产品 7.8g； 有关物质的数据如下表所示： 回答下列问题： （1）步骤 I 中，阴极的电极反应式为 ， 苯乙酮被氧化的离子方程式为 （2）步骤 II 蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有 ，（填标号）除此之外还需要 （3）步骤 II 分液过程中，应充分振荡，静置分层后 （填标号） A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出 B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出 C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出 D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出 （4）步骤 III 中，加入浓盐酸的目的是 （5）步骤 III 中，加入饱和 NaHSO3 溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的 I2 被还原为 I－，其离子 方程式为 （6）本实验的产率是 （保留小数点后一位有效数字） （7）得到的粗苯甲酸可用 法进行提纯。 物质 分子式 溶解性 沸点(℃) 密度(g/cm3) 相对分子质量 苯乙酮 C8H8O 难溶于水 202.3 1.03 120 苯甲酸 C7H6O2 微溶于水 249 1.27 122 二氯甲烷 CH2Cl2 不溶于水 40 1.33 85 a b c d e f g h 阴极阳极IO- 温度 温度/℃ 步骤③ 步骤④ 步骤⑤ 步骤② 步骤① 灼烧 CeO2 NH4HCO3 Ce2(CO3)3 ii)稀盐酸 i)NaOH 含Ce3+溶液 含F-滤液 沉淀B ii)Na2SO4 i)硫脲 焙烧 滤液A 稀H2SO4 滤渣A空气 氟碳铈矿 为 。 应为 Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液 20.50 mL，则该产品的纯度 溶液。取 25.00 mL 溶液用 0.2000 mol·L－1 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反 （7）取所得产品 CeO2 8.0g，用 30 mL 高氯酸和 20 mL 磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成 250 mL （6）步骤④的离子方程式为 。 （5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入 H2O2，其主要目的为 。 （4）加入硫脲的目的是将 Ce4＋还原为 Ce3＋，反应的化学方程式为 。 硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是 。 （3）焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为 ， （2）CeFCO3 中 Ce 元素的化合价为 ，滤渣 A 的主要成分是 （1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 回答下列问题： ③Ce3＋在空气中易被氧化为 Ce4＋； --NH2，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； S ׀׀②硫脲：一种有机物，结构简式为H2N --C Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)； ①稀土离子易和SO2－4 形成复盐沉淀： 已知： CeFCO3、BaO、SiO2 等）为原料制备氧化铈（CeO2），并测定其纯度。其工艺流程如下： 27．（14 分）铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿（含 试卷第 9 页，总 22 页 试卷第 10 页，总 22 页 28．(15 分) 汽车发动机工作时会产生包括 CO、NOx 等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环 境意义重大，回答下列问题: (1)已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1； 2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。 写出臭氧与 NO 作用产生 NO2 和 O2 的热化学方程式：__________________________。恒容密闭体系中 NO 氧化率随 n（O3） n（NO）值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO 氧化率随 n（O3） n（NO）值增大而增大的主要 原因是________________________________________________________________。 (2)实验测得反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H