江苏省2020届高三化学6月月考试题（Word版带答案）

1 江苏省高三阶段考试 化 学 2020.6 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．二氧化氯泡腾片中的 NaClO2 属于氧化物 B．咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系 C．口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子 D．人工肺中的硅橡胶（如题 1 图所示）属于新型无机非金属材料 2．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是 A．质子数为 16，中子数为 16 的硫原子： 1616S B．硫化钠的电子式： C．二硫化碳分子的比例模型： D．NaHSO3 电离方程式：NaHSO3= Na++H++SO2－3 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO 溶液具有碱性，可用于杀菌消毒 B．NH3 具有还原性，可用于检验 HCl 泄漏 C．FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 Na+[ S ]2-Na+ Si O CH3 CH3 [ ]n 题 1 图2 D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆 4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 元 素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与 X 属 于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(W) < r(Z) B．由 Y、Z 组成的化合物中均不含共价键 C．W、Z 两元素的最高价氧化物的水化物能反应 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用饱和 Na2CO3 溶液浸泡 CaSO4 固体：CO32−+CaSO4 CaCO3 + SO2－4 B．向 NH4HCO3 溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO－3 + OH－ = CaCO3↓ + H2O C．向 CuSO4 溶液中加过量的氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH +4 D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中 NO 的存在：NO + 2I－+ 2H+ = NO↑ + I2 + H2O 6．下列有关实验装置的说法中正确的是 A．用图 1 装置可以实现化学能持续转化为电能 B．放出图 2 装置中全部液体，体积为 42.00mL C．用图 3 装置可以制备少量氢氧化铁胶体 D．用图 4 装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 2 ¡ª 2 ¡ª 图 1 图 2 图 3 图 4 盐桥Zn C 盐酸 ZnCl2 浓 H2SO4 乙醇 碎瓷片 酸 性 高 锰 酸 钾 饱和 FeCl3 溶液 沸水3 7．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe 在氧气中燃烧生成黑色 Fe3O4 B．SO2 与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀 C．常温下，Cu 与浓 H2SO4 反应生成 SO2 D．向新制的 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1 Na2SO4溶液：Ba2+、OH－、NO－3 、Cl− B．0.1 mol·L−1 KMnO4溶液：Na+、SO2－3 、Cl−、I− C．0.1 mol·L−1 KOH溶液：Na+、Cl−、CO2－3 、AlO2− D．0.1 mol·L−1 HCl溶液：K+、Mg2+、HCO－3 、SO2－4 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 lgK 与反应温度 T 的关系曲线，说明该反 反应过程 能 量 /KJ 508 600 a b N2+3H2 2NH3 A. NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)ͨ µç Fe(s) B. CuO(s) Cu(OH)2(s) Cu2O(s)ÆÏÌÑÌÇH2O(l) HNO3(aq)C. NH3(g) NO (g)O2(g) ´ß »¯ ¼Á, O2(g),H2O(l) D. HClO(aq) Cl2(g) SiCl4(g)¹â ÕÕ Si(s) ¸ß Πl g K T/K c ( H 2 O 2 ) / m o l · L - 1 t/min 0mol·L-1NaOH 0.01mol· L -1NaOH0.1mol· L -1NaOH -lg c(SO4 2-) - l g c ( B a 2 + ) 甲 乙 丙 丁4 应的 ΔH99.99% ）MnCl2·4H2O 晶体（MnCl2 的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的 滤液冷却至室温， ▲ （实验中须使用的试剂是：30%H2O2）。 20．（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质 有多种方法。 （1）已知：H2S(g) + H2SO4(aq) = S(s) + SO2(g) + 2 H2O(l) ΔH1= 61 kJ·mol−1 SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2=－151 kJ·mol−110 题 20 图-3 2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= 110 kJ·mol−1 则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为 ▲ 。 （2）K2CO3 溶液吸收 H2S 的反应为 K2CO3 + H2S KHS + KHCO3，该反应的平衡常 数的对数值为 lgK= ▲ （已知：H2CO3 lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2S lgKl=－7.0，lgK2=－19.0）。 （3）工业上采用题 20 图-1 所示装置电解 K4[Fe(CN)6]和 KHCO3 混合溶液一段时间，然后 停止电解，通入 H2S，利用生成的 K 3[Fe(CN)6]将 H 2S 转化为 S，自身转化为 K4[Fe(CN)6]。 ①电解时，阳极的电极反应式为 ▲ 。 ②通入 H2S 过程中，伴有 CO32-转化为 HCO－3 。通 H2S 发生反应的离子反应方程式 为 ▲ 。 （4）将含 H2S 尾气的空气按一定流速通入酸性 FeCl3 溶液中，可实现含 H2S 尾气的空气 脱硫。在 FeCl3 溶液吸收 H2S 的过程中，溶液中的 n(Fe3+)及被吸收的 n(H2S)随时间 t 的变化如题 20 图-2 所示。t1 时刻后，溶液中 n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原 因是 ▲ 。 （5）H2S 溶液中 H2S、HS-，S2-的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如题 20 图-3 所示，H2S 的电离平衡常数 Ka1= ▲ 。写出 pH 由 12.0 变为 16.0 时发生的主要的离子 方程式： ▲ 。 t1 t0 H2S Fe3+ n 题 20 图-2 碳棒碳棒 H2S K4[Fe(CN)6]和 KHCO3 混合溶液 题 20 图-111 21. （12 分）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化 剂。 （1）Cu+的基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）BF4－的空间构型为 ▲ ，与其互为等电子体的阴离子是 ▲ 。 （3）C、N、B 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ▲ 。 （4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子为 ▲ 。 （5）Cu3N 的晶胞结构如右图所示，则 N3－的配位数为 ▲ 。 ¡ñ¡ñ ¡ñ¡ñ¡ñ ¡ñ¡ñ ¡ñ¡ñ ¡ñ¡ñ¡ñ ¡ñ ¡ñ ¡ñ¡ñ¡ñ ¡ñ¡ñ ¡ñ12 2020 高三化学 6 月阶段考参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C C A C A C C B D B A AB BD 16．（12 分） （1）防止调 pH 时消耗过多 Na2CO3（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （3）促进 Fe3+水解，沉淀完全 （4）0.004 （5） （6）Co2+ 17.（15 分） （1）醚键、酯基 （2）取代反应 （3） 或 或 （4） （5） 18.（12 分） CF3 O CH CH2 CHOOHC CF3 O CH CH2 CHOOHC O O CF3 H3CO H2N 2NiC2O4 高温 Ni2O3 +3CO ↑+CO2↑ F3C CH2C CCHO HO HO OH F3C O OO O O CF3 Ũ H2SO4 Ũ H2SO4 Ïõ ËáëÒ O O CF3 O2N Fe£¬NH4Cl H3C Cl O O O CF3 HNH3C O H2 ´ß »¯ ¼Á O O CF3 HNH3C O O O CF3 H2N13 （1）将气样缓慢的通过 H2O2 溶液（或其它合理答案） （2）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O （3）偏大 （4）383.3 19.（15 分） （1）防止活泼金属 Mn 与盐酸剧烈反应放出大量的热，避免盐酸大量挥发，使反应易于 控制。 （2）3 MnCO3 + 2Fe3+ + 3H2O = 3Mn 2+ + 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑ AC （3）K=Ka1(H2S)·Ka2(H2S) Ksp(PbS) （4）降低 H2S 的溶解度，减少 S2 －杂质 （5）向其中缓慢滴加 30%H2O2（1 分），搅拌，静置，向上层清液中继续滴加 H2O2 至无 沉淀生成（1 分），过滤（1 分），将滤液加热至 80℃（或 60~100℃之间的任意一个温度） 进行蒸发浓缩（1 分，未强调温度不得分），冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶（1 分）， 低温烘干（或低于 100℃烘干）。 20.（14 分 每空 2 分） （1）H2S(g) = H2(g) + S(s) ΔH = 20 kJ·mol−1 （2） 3. 3 （3）① [Fe(CN)6]4-－e－= [Fe(CN)6]3- ②2[Fe(CN)6]3- + 2CO2－3 + H2S = 2[Fe(CN)6]4- + 2HCO－3 + S↓ （4）t1 时刻后，生成的 Fe3+与 H2S 发生氧化还原反应，溶液中的 Fe2+被空气氧化为 Fe3+， 这两个反应的速率近似相等。因而溶液中的 Fe3+的量基本不变 (5) 10-7.24 。 HS-+OH - =S2-+H2O 21.（12 分 每空 2 分） （1）[Ar]3d10 （2）正四面体 PO43- / SO42- / ClO4- 14 （3）B＜C＜N （4）N （5）615 2020 高三化学 6 月阶段考参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C C A C A C C B D B A AB BD 16．（12 分） （1）防止调 pH 时消耗过多 Na2CO3（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （3）促进 Fe3+水解，沉淀完全 （4）0.004 （5） （6）Co2+ 【解析】（1）调 pH 时会加 Na2CO3 中和酸溶时加入的酸。（2）加入 H2O2 时，H2O2 会将 Fe2+ 氧化为 Fe3+；（3）调节 pH 是为了除去 Fe3+。（4）根据 CaF2 的 Ksp(CaF2)=1.6×10-10，以 及 c(Ca2+）≤1.0×10-5 mol·L-1，可以算出 c(F-）的最低浓度为 0.004 mol·L-1。（5）NiC2O4 高温煅烧可获得两种化合物气体，根据元素守恒，这两种化合物气体应是 CO 和 CO2,则化 学方程式为： 。（6）从图可知催化剂中 n 值越大，合 成氨的相对初始速率越大。催化剂中 n 值越大，催化剂 ConNi(1-n)Fe2O4 中 Co2+的含量越大。 17.（15 分） 2NiC2O4 高温 Ni2O3 +3CO ↑+CO2↑ 2NiC2O4 高温 Ni2O3 +3CO ↑+CO2↑16 （1）醚键、酯基 （2）取代反应 （3） 或 或 （4） （5） 【解析】（1）根据 C 的结构简式可知 C 中的含氧官能团名称为酯基、醚键。 （2）根据 B 和 C 的结构简式可知 B→C 的反应类型为取代反应。B 中－OH 上的 H 原子 取代了(CH3)2SO4 中的－CH3。 （3）苯环上连有－CF3，则结构为 ，苯环上一氯代物只有一种，则结构应该对称性比 较好。既能使溴水褪色又能发生银镜反应，说明有醛基和碳碳双键或碳碳三键。与 C 物质 对照，发现 R 中有 4 个 C 原子和 3 个 O 原子，还有三个不饱和度。如果是一个醛基和一 个碳碳三键，对称性不好。如果是一个醛基，两个碳碳双键，则碳原子大于 4 个，不可能。 应该是两个醛基一个碳碳双键。要对称排布，则碳碳双键与－CF3 基团处于对位，还有一 个 O 原子也处在对称轴上。结合分子中只有 4 种不同化学环境的氢，不难得出其结构为 或 或 等。（4）根据 F 进行逆推，可得出答案。 （5）结合原料，分析要合成的物质 ，要将酚羟基部分成环，利用 A →B 的信息即可，再利用 C→D 的信息可以完成对位上硝基，利用 D→E 的信息，完成硝 基还原为氨基，再进行酰基化反应和加成反应得目标产物。 CF3 O CH CH2 CHOOHC CF3 O CH CH2 CHOOHC O O CF3 H3CO H2N CF3 CF3 O CH CH2 CHOOHC CF3 O CH CH2 CHOOHC O O CF3 H3CO HNH3C O F3C CH2C CCHO HO HO OH F3C O OO O O CF3 Ũ H2SO4 Ũ H2SO4 Ïõ ËáëÒ O O CF3 O2N Fe£¬NH4Cl H3C Cl O O O CF3 HNH3C O H2 ´ß »¯ ¼Á O O CF3 HNH3C O O O CF3 H2N F3C CH2C CCHO HO HO17 18.（12 分） （1）将气样缓慢的通过 H2O2 溶液（或其它合理答案） （2）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O （3）偏大 （4）383.3 【解析】（1）气体成分中的氮氧化物被 H2O2 溶液氧化成为 NO－3 −进行测定，后续的测定围 绕溶液成分展开，气体中的氮氧化物需要被完全吸收测定才更加准确。可以将气样缓慢的 通过 H2O2 溶液，从而增大接触的时间，或者从装置角度使用多孔球泡也可行； （2）配平过程中注意溶液是酸性环境，用 H+配平。 （3）若缺少步骤②，过量的 H2O2 就没有除去，当加入 FeSO4 标准溶液时，过量的 H2O2 也氧化了一部分 Fe2+，使加入的 K2Cr2O7 标准溶液偏少，测定结果偏大； （4）计算过程如下： 实验过程中消耗的 n（Cr2O72-）=5.000×10-3mol/L×20.00mL×10-3L/mL=1.000×10-4mol 由滴定时的反应 Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 则 n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×1.000×10-4mol=6.000×10-4mol 与 NO3−反应的 Fe2+的物质的量： n（Fe2+）=8.000×10−2 mol/L×20.00mL×10-3L/mL-6.000×10-4mol=1.000×10-3mol 气样中 NOx 的物质的量：n（NOx）= n（NO2）= n（NO3–）= n（Fe2+）/3 气样中 NOx 折合成 NO2 的质量= m（NO2）= 46 g/ mol×1.000×10-3mol×5×103mg/g ÷ 3=76.66mg 气样中 NOx 折合成 NO2 的含量=76.66mg÷0.2 m3=383.3 mg·m−3 19.（15 分） （1）防止活泼金属 Mn 与盐酸剧烈反应放出大量的热，避免盐酸大量挥发，使反应易于 控制。 （2）3 MnCO3 + 2Fe3+ + 3H2O = 3Mn 2+ + 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑ AC18 （3）K=Ka1(H2S)·Ka2(H2S) Ksp(PbS) （4）降低 H2S 的溶解度，减少 S2 －杂质 （5）向其中缓慢滴加 30%H2O2（1 分），搅拌，静置，向上层清液中继续滴加 H2O2 至无 沉淀生成（1 分），过滤（1 分），将滤液加热至 80℃（或 60~100℃之间的任意一个温度） 进行蒸发浓缩（1 分，未强调温度不得分），冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶（1 分）， 低温烘干（或低于 100℃烘干）。 【解析】（1）Mn 是一种比 Fe 活泼的金属，它会与盐酸剧烈反应，且这是一个放热反应， 温度升高过快会加剧盐酸的挥发，所以滴加时要注意缓慢操作，防止活泼金属 Mn 与盐酸 剧烈反应放出大量的热，从而避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。 （2）流程图中加 MnCO3 后会生成 CO2 气体，此过程中会消耗 H+，所以，它的作用 是调节 pH，从而使前一步中被 H2O2 氧化生成的 Fe3+ 沉淀完全，离子方程式为 3 MnCO3 + 2Fe3+ + 3H2O = 3Mn 2+ + 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑。选择调节 pH 的试剂时要注意既要能消耗 H+ 使 pH 增大，又不能引入杂质离子，所以 A、C 符合题意。 （3）依据所给的 Ka1(H2S)、Ka2(H2S)、Ka2(H2S)的表达式，将平衡常数表达式适当变 形得 K= c2(H + ) c(H2S)c(Pb2 + )＝ c2(H + ) c(S2 - ) c(H2S)c(Pb2 + ) c(S2 - )。又已知 Ka1(H2S)= c(H + ) c(HS－) c(H2S) ， Ka2(H2S)= c(H + ) c(S2－) c(HS－) ，Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)，所以，K=Ka1(H2S)·Ka2(H2S) Ksp(PbS) （4）在流程中，煮沸的作用通常是加快反应的速率、降低气体的溶解度使其逸出、 促进某离子的水解、促进胶体的沉降等。本流程中，主要作用是降低 H2S 的溶解度，减少 S2 －杂质（在第 5 小题中需要用 H2O2 进一步除去残留的 S2－） （5）该小题为“物质制备的实验方案设计”。实验操作题中，所给的试剂往往有一定 的提示作用，加之题目的已知②H2S 气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O， 很明显的指出需要除去残余的 S2－。MnCl2·4H2O 在 106℃时失去一分子结晶水，198℃失 去全部结晶水，结合溶解度曲线，所以，蒸发浓缩时温度控制在 100℃以内 60℃以上较为 合适，实际操作中可采用水浴加热，烘干时同样要注意低温。本题对产品纯度要求很高 （>99.99%），故需要重结晶操作。 20.（14 分 每空 2 分） （1）H2S(g) = H2(g) + S(s) ΔH = 20 kJ·mol−119 （2） 3. 3 （3）① [Fe(CN)6]4-－e－= [Fe(CN)6]3- ②2[Fe(CN)6]3- + 2CO2－3 + H2S = 2[Fe(CN)6]4- + 2HCO－3 + S↓ （4）t1 时刻后，生成的 Fe3+与 H2S 发生氧化还原反应，溶液中的 Fe2+被空气氧化为 Fe3+， 这两个反应的速率近似相等。因而溶液中的 Fe3+的量基本不变 (5) 10-7.24 。 HS-+OH - =S2-+H2O 【解析】 （1）H2S(g) + H2SO4(aq) = S(s) + SO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol−1； SO2(g) + I2(g) + 2 H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2=－151 kJ·mol−1； 2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3=110kJ·mol−1 根据盖斯定律得 H2S(g) = H2(g) + S(s) ΔH=20 kJ·mol-1， （2） K2CO3 溶液吸收 H2S 的反应为 K2CO3 + H2S KHS + KHCO3，该反应的平衡常数 K= = ，lgK= lgKa1(H2S)－lgKa2(H2CO3)= -7－(-10.3)=3.3， （3）①电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe(CN)6]4-转化为 Fe(CN)6]3-，化合价升 高，所以反应为：Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-； ②根据电子得失守恒和元素守恒可知： 2[Fe(CN)6]3- + 2CO2－3 + H2S = 2Fe[(CN)6]4- + 2HCO－3 + S （4）t1 时刻后，溶液中的 Fe2+被空气氧化为 Fe3+，生成的 Fe3+再与 H2S 发生氧化还原反应， 因而溶液中的 Fe3+的量基本不变。 (5) 根据 H2S 溶液中 H2S、HS-，S2-的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化图，当 pH=7.24 时， c(H2S )= c(HS-)，则 H2S 的电离平衡常数 ka1= = c(H+)=10-7.24。 由图可知，pH 由 12.0 变为 16.0 时，是由 HS-转化为了 S2-。 21.（12 分 每空 2 分） ( ) ( ) ( )2 c HS c H c H S − +20 21.（12 分 每空 2 分） （1）[Ar]3d10 （2）正四面体 PO43- SO42- ClO4- （3）B＜C＜N （4）N （5）6