2020年高考化学考前选择题热点专题提升训练（七） 物质结构元素周期律

2020 年高考化学考前选择题热点专题提升训练（七） 物质结构 元素周期律 1.已知 均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度 均为 )的 和原子半径原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: B.化合物 中含有极性共价键和非极性共价键 C.气态氢化物的热稳定性: D. 的单质具有强氧化性和漂白性 2.元素 M 的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中常见物质).其中 p 为含氢质量分数最 大的有机物,s 的相对分子质量比 r 的相对分子质量大 16;u 为钠盐,既能与强酸反应又能与强 碱反应.下列说法错误的是( ) W X Y Z、 、 、 10.01 mol L−⋅ pH Z>Y>W>X 2 2Y Z Y>Z Z A.p、q,r,s,t,u 中均含 M 元素 B.p 中 M 元素的质量分数为 75% C.r 能被强碱溶液吸收 D.s,t,u 均可作某些食品的添加剂 3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,甲、乙分别是 X、W 两元素对应的单 质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物,且 25℃ 时 0.1 mol/L 戊溶液的 pH 为 13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法 不正确的是( ) A.原子半径:Z>W>Y>X B.Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键 C.元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化合物 D.乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 4.W、X、Y、Z 是原子数依次增加的短周期元素，其中 W 的最高正价与最低负价的代数和 为零，X 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是短周期中原子半径最大的元素。由这 些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、d、g 为化合物，c、e、f 为单质，Z 的单质 c 在空气中燃烧时发出耀眼的白光。 下列有关说法正确的是( ) A.简单离子半径：Y>X>Z B.题示转化关系中涉及的物质可形成四种类型的晶体 C.Y、Z 两种元素最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D.简单气态氢化物的热稳定性：W>X 5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 处于同一主族，Y 的最外 层电子数是内层电子总数的一半，X 的一种合金可以用作原子反应堆的导热剂，下列说法不 正确的是( ) A.简单离子半径: Y > Z > W > X B.W、X 的简单氢化物中所含的化学键类型相同 C . X 与 Z 形成的化合物的水溶液可能显碱性 D . X 、Y 、 Z 均有两种或两种以上的氧化物 6.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是短周期中原子半径最小的元素，Y 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z 与 X 可以形成一种四核 10 电子微粒，W 的最外层电子数等于 X、Y 的最外层电子数之和。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：W>Y>Z B.四种元素之间可以形成离子化合物 C.X、Y 形成的化合物 为分子晶体 D.X、Y、Z 形成的化合物都抑制水的电离 7.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 是短周期原子半径最大的元素,Y 的最高化合价与最低价相加为 0,Z 是同周期非金属性最强的元素,W、X、Y 三种元素形成的 一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A.X 单质的熔点高于 Y 单质 B.气态氢化物稳定性:YZ>R>X 9.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 　 　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/ 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24 最高价或最低价 -2 +2 +1 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3 A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B.元素⑦位于第二周期第 V 族 C.元素①⑧形成的化合物具有两性 D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱 性最强 10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧化 物的水化物反应生成盐，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种 元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说 法正确的是（ ） A.W、X、Y、Z 的简单离子的半径依次增大 B.简单氢化物的热稳定性：XCl，故 A 错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为 NaCl 和 HCl 混合液，则呈酸性，如为 NaOH、NaCl 的混合液，则呈碱性，如为 NaCl 溶液，则呈中 性，故 B 正确；己为 HCl，由极性键构成的极性分子，故 C 错误；戊为 NaOH，是一元强 碱，故 D 错误；故选 B。 4.答案：B 解析：根据有关信息推出 W、X、Y 依次是 C、O、Na；Z 的单质 c 为 Mg，Mg 与 b 在点燃 条件下生成单质 f 和化合物 g，则 b 为 ，f 为 C，g 为 MgO；根据转化关系和条件，进 一步推出 e 为 ，a 为 ，d 为 。 2 3S Cl N Na− − − +> > > 2 2S Cl 2H SC，则 比 稳定，错误。 5.答案：B 解析：根据 Y 的最外层电子数是内层电子总数的一半可以得出 Y 为 Li 或 P，根据 W、X、 Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素及 W 与 Y 处于同一主族，可以得出 W 为 N，Y 为 P;根据 X 的一种合金可以用作原子反应堆 的导热剂可以得出 X 为 Na;根据原子序数关系 进一步推理可以得出 Z 为 S 或 Cl。 A.由上述推断可以得出简单离子半径为 （或 ) ，正确。 B.W、X 的简单氢化物分别为 中所含的化学键为共价键，NaH 中所含的化 学键为离子键，两者化学键类型不同，错误。 C.X 与 Z 形成的化合物为 或 NaCl， 为强碱弱酸盐，溶于水后发生水解反应使溶 液显碱性，NaCl 为中性盐， 溶于水后使溶液呈中性，正确。 D.Na 的氧化物有 等，P 的氧化物有 等，S 的氧化物有 等， Cl 的氧化物有 等，正确。 6.答案：D 解析：根据题干提供信息，可以推断 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 S。 A.简单离子半径： ，正确。 2 2O Na Mg− + +> > 2 2Na O 2 3Na CO 2CO 2O 2Mg(OH) 2H O 4CH 3- 2-P >S Cl− 3 aN N− +> > 3 3NH NaH NH、 、 2Na S 2Na S 2 2 2Na O Na O、 2 3 2 5P O P O、 2 3SO SO、 2 2 7ClO Cl O、 2 3 2S N O− − −> > B.四种元素间可以形成离子化合物 ，正确。 C. 为分子晶体，正确。 D.H、N、O组成的物质有 、 、 、 等，其中 、 、 能抑制水的电离， 能促进水的电离，错误。 7.答案：B 解析：A.X 单质为 Na,为金属晶体,而 Y 的单质 Si 为原子晶体,熔点高于 Na,故 A 错误;B.非金 属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性 C>Si,所以气态氢化物稳定性 C>Si,故 B 正 确;C.Z 的氧化物对应的水化物有多种,例如 HClO 即为弱酸,故错误;D.Na 与 Cl 形成的二元化 合物 NaCl 水溶液显中性,故 D 错误;故答案为 B。 8.答案：D 解析：已知 R、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,R 的无氧酸溶液能在玻璃容器 上刻标记,即氢氟酸,所以 R 为 F 元素;由 X 在化合物中只显一种化合价,结合化合物 ,推知 X 为 Al 元素;根据 R 和 Z 是位于同主族的短周期元素,确定 Z 为 Cl 元素;由 Y 原子最外层电 子数等于电子层数的 2 倍可知,Y 为 S 元素。A 项, 和 都能与水反应,化学方程式分别 为 、 ,但并不是都能置换出 ;B 项,这四种元素 形成的简单离子分别是 和 ,其中 F-、 都能水解而促进水的电离,但 不能水解;C 项, 中的 S 元素为最高价+6 价,而 F 元素是最活泼的非金属元素,所以 在氧气中不能燃烧;D 项,四种元素对应的简单离子半径大小顺序为 。 9.答案：C 解析： 10.答案：D 解析：W 为氮元素，它形成的氢化物 可以用作火箭燃料，故 D 正确； ( )4 42NH SO 2 4N H 3 2NH H O 3HNO 2HNO 4 3NH NO 3 2NH H O 3HNO 2HNO 4 3NH NO 3XR 2F 2Cl 2 2 22F +2H O=4HF+O 2 2Cl +H O HCl+HClO 2O - 3+ 2-F Al S、 、 -Cl 3+ 2-Al S、 -Cl 6SF 6SF 2- - - 3+S >Cl >F >Al 2 4N H 11.答案：B 解析： 12.答案：D 解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序数关系可推知是O，W是S，所以Y是 Si，Z是P，T是As。A项，原子半径：XW（同周期），综合可知原子半 径：Z>W>X，非金属性：X>W（同主族）、ZW>Z，所以气态氢化物的稳定性：X>W>Z，错误；B项，自然界中存在游离态的硫，错 误；C项， 晶体是原子晶体，熔化时克服共价键，液态 汽化时克服分子间作用力， 错误；D项，As位于金属和非金属的交界处，所以单质As具有半导体特性， 中As显+3 价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性，正确。 2SiO 3SO 2 3As O