2020年广州市天河区高三（三模） 化学 （含答案）

2020 年广州市天河区高三（三模） 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-51 7.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.燃煤中加入生石灰可以有效减少碳排放 B.月饼包装盒内小袋铁粉主要作用为脱氧剂 C.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等油污 D.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为生命活动提供能量 8. Weiss 利用光敏剂 QD 制备 2-环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是 A. a 的二氯代物有 3 种 B.1mol b 完全燃烧消耗 10mol O2 C.c 具有顺式和反式 2 种结构 D.a、b、c 均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色 9.实验室制备一瓶纯净氯^气的反应装置如下图所示。关于实验操作或;叙述正确的是A. 中圆底烧瓶中需加入碎瓷片 B. b、c 中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C. d 中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D. e 中 NaOH 溶液可用浓氨水代替 10. 电催化合成氨法在电能的推动下不受热 力学平衡限制，实现 N2、H2O 常温常压合成 氨，下图为 N2在不同电极材料表面复化的机 制示意图。下列说法正确的是（ ） A.电极材料起吸附作用，不影响 N2 的氢化过程 B.N2 在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子 12. C.电催化合成氨原子利用率 100% D. 2.8gN2 理论上可以产生 0.2NA 个 NH3 分子 11. 25°C 时，醋酸的电离常数为 1.8×10-5。 向 20mL2.0 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 2.0mol/L NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列 说法正确的是 A. a 点水电离出的 c(H+ )=6.0×10-3 mol/L B. b 点 c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO—) C. c 点恰好完全反应，溶液中无 CH3COOH D. d 点 c(Na+)=2c(CH3COO—)+2c(CH3COOH)12.我国某科研机构设计下图装置，利用 K2Cr2O7 实现含米酷废水的有效处理，一段时间后， 中间室中 NaCl 溶液的浓度减小。下列说法正确的是 A. M 为该电池的正极 B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳 C. a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜 D. N 电极反应式为: Cr2O72— +6e—+8H+ = 2Cr(OH)3↓+H2O 13. 短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和为 16， 原子半径大小为 r(Y)>r(X)>r(Z), 它们的常 见单质在适当条件下可发生如图变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是 A. X 与 Z 形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B.自然界中 X 单质与 Y 单质不能发生化学反应 C. B 和 C 分子间因形成氢键而使 C 极易溶于 B 中 D. A 和 C 一定条件下能发生氧化还原反应26.(14 分）亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水 易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2 在常温常压下合成，某化学兴趣小 组设计下图装置制备 NOC1。回答下列相关问题： （1）NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，NOCI 的电子式为 （2）装置乙中的液体为 ,装置丙作用是 . （3）实验时，先通入 Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样操作 目的是 。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。 （4)上述装置设计有一不妥之处，理由是 （用化学方程式表示)。 （5）测定 NOCl 的纯度：取所得产物 ag 溶于水，配制成 250mL 溶液；取 25.00mL.于 锥形瓶中，以 K2Cr2O7 溶液为指示剂，用 cmol.L-1AgNO3 标准溶液滴定至终点，消 耗标准溶液的体积为 24.00mL。滴定终点的现象是 ，亚硝酰氯 （ NOCl ） 的 纯 度 为 。（ Ag2CrO4 砖 红 色 ： Ksp(AgCl)=1.56x10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)27.(15 分）五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣 （主要含有 V2O3,还有少量 FeO、Al2O3、SiO2 等）为原料生产 V2O5 的工艺流程如下： 已知：VO2++H2O VO3++2H+ （1)“焙烧”时，V2O3 转化为 NaVO3 的化学方程式是 。 （2)滤渣 1 为 （填化学式），“酸浸”后，调 pH=7.6,除了得到沉淀 Fe(OH)3、 ，另一个目的是 . （3)“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3)的离子方程式是 。图 1 是沉钒率随 温度的变化曲线，温度高于 80℃,沉钒率下降，其可能原因是 （4)在“煅烧”过程中，固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量 x100%)随温度变化的曲线 如图 2 所示。NH4VO3 分解过程中，先后失去的物质分别是 、 。（填化学式） （5）金矾液流电池的电解质溶液为 VOSO4.溶液，电池的工作原理为。 VO2+＋V2++2H+ VO2++H2O+V3+,电池充电时，阳极的电极反应式为 .28.（14 分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为（CO，CO2 和 H2)在催化剂 的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： 1.CO2(g)+3H2(g)⇄CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 2.CO2(g)+H2(g)⇄CO(g)+H2O(g) ΔH2 3.CH3OH(g)⇄CO(g)+2H2(g) ΔH3 回答下列问题： (1)已知反应 2 中相关化学键键能数据如下： 化学键 H-H C=O C≡O H-0 E/KJ·mol-1 436 803 1076 465 由 此 计 算 ΔH2= KJ·mol-1 。 已 知 ΔH1=-63KJ·mol-1, 则 ΔH3= KJ·mol-1。 （2)对于反应 1,不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的效率影响如下图所示，请回 答下列问题： ①下列说法不正确的是（ ） A. M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大B.温度低于 250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低 C. 其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1 D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2 的转化率 ②若在刚性容器中充入 3molH2 和 1molCO2 发生反应 1,起始压强为 4MPa,则图中 M 点 CH3OH 的 体 积 分 数 为 ,250℃ 时 反 应 的 平 衡 常 数 Kp= （MPa)-2 （保留三位有效数字）； ③ 若 要 进 一 步 提 高 甲 醇 产 率 ， 可 采 取 的 措 施 有 （写两条即可） （3)相同条件下，一定比例 CO/CO2/H2 混合气体甲醇生成速率大于 CO2/H2 混合气体甲 醇生成速率，结合反应 1、2 分析原因： . （4)以二氧化钛表面覆盖 Cu2A12O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸， CO2(g)+CH4(g)⇄CH3COOH(g),在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速 率如下图所示： 250~300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主 要原因是 . 300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要 原因是 .35. [化学 选修 3:物质结构与性质] (15 分) 黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。回答下列问题。 (1)基态硫原子中核外电子有______种空间运动状态。 Fe2+ 的电子排布式是 (2)液态 SO2 可发生自偶电离 2SO2 = SO2+ +SO2—, SO32— 的空间构型是_ 与 SO2+互为等电子体的分子有 (填化学式，任写一一种)。 (3) CuCl 熔点 426℃，融化时几乎不导电，CuF 熔点 908℃，沸点 100℃，都是铜(I)的卤化 物，熔沸点相差这么大的原因是 (4) 乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫 原子的杂化形式是_____。 乙硫醇的沸点比乙醇的沸点 ______ ( 填“高”或“低”)，原因是 (5)黄铜矿主要成分 X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示， X 的化学式是 ，其密度为 g/cm3 (阿伏加德罗常数的值用 NA 表示)。 36.[化学——选修 5：有机化学基础] (15 分)已知： 回答以下问题: (1) A 的化学名称为 。 (2) B 的结构简式为_______， C 中官能团的名称是_______. (3)由 A 生成 D 的反应类型为_______________。 (4)由 C 和 E 生成 F 的化学方程式为__________________________________________ (5)芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示 有 3 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 ， 峰 面 积 比 为 6:2:2 。 写 出 两 种 符 合 要 求 X 的 结 构 简 式 _____________________________、_____________________________ (6)写出以1-溴-2.苯基乙烷为原料制备化合物 的合成销路线(其他试剂任选)。 ___________________________________________________