2020届全国2卷高考最后押题化学卷(二)(含答案)
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2020届全国2卷高考最后押题化学卷(二)(含答案)

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时间:2020-12-23

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资料简介
2020 年高考最后押题化学卷(二) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题(每题 6 分,共 42 分。) 7.春季复工、复学后,做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确 的是 A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率,就餐时人人间距至少应为 1 米 B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3CH=CH2)n C.95%的乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂 D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂 8.有机物结构如图所示 ,关于该有机物,下列说法中正确的是 A.分子式为 C9H10 B.所有原子可能共平面 C.最多有 6 个原子共直线 D.无法发生加聚反应 9.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应 ClO−3+3HSO−3=3SO2−4 +Cl−+3H+。已知 该反应的反应速率随 c(H+)的增大而增大。如图所示为用 ClO −3在单位时间内物质的量浓度变 化表示的该反应的 υ-t 图。下列说法不正确的是 A.反应开始时速率增大可能是 c(H+)增大所致 B.纵坐标为 υ(Cl−)的 υ-t 曲线与图中曲线完全重合 C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分的面积表示 t1~t2 时间内 ClO −3的物质的量的减少量 10.下列化学方程式中,不能正确表示反应颜色变化的是 A.将盛有 NO2 的密封玻璃容器放入冷水中,颜色变浅:2NO2 N2O4 B.用铝筷摩擦浸泡在 NaCl 溶液中变黑的银器(黑色物质为 Ag2S),银器很快恢复银白 色:Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgCl C . 氯 化 亚 铁 溶 液 遇 铁 氰 化 钾 溶 液 出 现 蓝 色 沉 淀 : 3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl D.FeCl3 溶液中加入铜粉,溶液从黄色变为蓝绿色:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 11.磷酸铁锂是制作电池的材料,其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是 A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有:烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B.反应釜中反应的化学方程式为 2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑ C.分离的操作是过滤 D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 12.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶 液呈中性,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数,同一主族的 W 和 Y,Y 的 原子序数是 W 的 2 倍,下列说法不正确的是 A.原子半径:W<Z<Y<X B.Y 的气态氢化物的稳定性弱于 Z 的气态氢化物 C.W 与 X 形成的化合物不可能含有共价键 D.常温常压下,Y 的单质是固态13.室温下,向 100mL 饱和的 H2S 溶液中通入 SO2 气体(气体体积换算成标准状况), 发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,测得溶液 pH 与通入 SO2 的关系如图所示。下列有关说法 正确的是 A.整个过程中,水的电离程度逐渐增大 B.该温度下 H2S 的 Ka1 数量级为 10−7 C.曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化 D.a 点之后,随 SO2 气体的通入, 的值始终减小 二、非选择题(共 43 分) 26.(14 分)铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石--- 辉铋矿(主要成分为 Bi2S3,含少量杂质 PbO2 等)为原料,采用湿法冶金制备铋单质的工艺 流程如下: - 3 2 3 c(HSO ) c(H SO )已知:PbCl2 是一种难溶于冷水,易溶于热水的白色固体。回答下列问题: (1)铋(Bi)位于ⅤA 族,铋的氢化物的热稳定性______氨气(填“大于”或“小于”)。 (2)“浸出”时,为了提高浸出速率,可采用的措施有______(任写一条) (3)加热浸出时,PbO2生成PbCl2和一种气体,此反应的化学方程式为 , 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度, 请指出上述工艺流程中可以采取的措施为 。 (4)电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极, 铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜(Bi3+不能透过,H+能透过),电解液开始时为盐酸和食盐 的混合液。则粗铋为电解池的______极,电解总反应为 。 (5)25℃时,向浓度均为 0.02mol·L−1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液(设 溶液体积增加 1 倍),使 Cu2+恰好沉淀完全,即溶液中 c(Cu2+)=1×10−5mol·L−1,此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______(列式计算说明)。(已知:25℃时,Ksp(CuS)=6.0×10−36、Ksp (Bi2S3)=1.8×10−99) 27.(14 分)有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。 (1)已知反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO),v 逆 =k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数,只与温度有关)。一定条件下进行该反应, 测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比 m= 的关系如图 1 所示。 ①达到平衡后,仅升高温度,k 正增大的倍数________(填“>”“

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