2020届全国2卷高考最后押题化学卷（三）（含答案）

2020 年高考最后押题化学卷（三） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每题 6 分，共 42 分。） 7．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是 A．2019 年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存 B．大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量 小 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 8．合成药物异搏定路线中某一步骤如下： + 下列说法正确的是 A．物质 X 在空气中易被氧化 B．物质 Z 与氢气完全加成需要消耗 6mol H2 C．物质 Y 能发生取代、消去、加成反应 D．等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 1∶1 9．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下 NaH, DMF→为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 Cl2 和 NO 制备 NOCl 装置 如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1 C．利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验 D．若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 10．据预测，到 2040 年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S 在催化活 性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示， 其中 ad 表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是 A．图中阴影部分表示 H2S 分子的吸附与离解 B．AC 表面作用的温度不同，H2S 的去除率不同 C．图中反应过程中只有 H—S 键的断裂，没有 H—S 键的形成 D．H2S 在 AC 表面作用生成的产物有 H2O、H2、S、SO2、CS2 等11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的3倍；Z的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7， 呈弱碱性。下列说法正确的是 A．X 与 W 属于同主族元素 B．最高价氧化物的水化物酸性：WX>W D．Z 和 W 的单质都能和水反应 12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产 生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层 b 发生的电极反应：H2–2e−+2OH−=2H2O C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应 D．“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O 13．25℃时，向 20.00mL 0.1mol/L H2X 溶液中滴入 0.1mo1/L NaOH 溶液，溶液中由水 电离出的 c 水(OH−)的负对数[-lgc 水(OH−)]即 pOH 水−与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法中正确的是A．水的电离程度：M>P B．P 点溶液中 C．N 点和 Q 点溶液的 pH 相同 D．图中 P 点至 Q 点对应溶液中 逐渐增大 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）KI 用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。 制备原理如下：反应①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O 按照下列实验过程，请回答有关问题。 （1）启普发生器中发生的化学方程式为________________________，用该装置还可以 制备_________（填一种气体化学式）。 （2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入 30%的 KOH 溶液，待观察到 ________ _____（填现象），停止滴入 KOH 溶液；然后______（填操作），待 KIO3 混合液和 NaOH 溶液气泡速率接近相同时停止通气。 ( ) ( ) ( ) ( )+ 2c OH =c H +c HX +2c H X− − ( ) ( ) - 2- c HX c X（3）滴入硫酸溶液，并对 KI 混合液水浴加热，其目的是________________________。 （4）把 KI 混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含 有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_________，其中加入碳酸钡的作用是_______________。合 并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。 （5）如果得到 3.2g 硫单质，则理论上制得的 KI 为_________g。 27．（14 分）Li2CO3 是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含 AlF3、LiF、NaF、 CaO 等物质)可用于制备 Li2CO3。 已知：①Li2CO3 的溶解度：0℃ 1.54g；20℃ 1.33g；80℃ 0.85g。 ②20℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10−33，Ksp(CaHPO4)＝1×10−7。 （1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出 AlF3 发生反应的化学方程 式： 。 （2）滤渣 B 的主要成分是________。 （3）“转化”后所得 LiHCO3 溶液中含有的 Ca2+需要加入 Li3PO4 除去。除钙步骤中其他 条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和 Li2CO3 产率的影响如右图所示。 ①随着温度升高最终 Li2CO3 的产率逐渐减小的原因是___________。 ②当温度高于 50℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。（4）热分解后，获得 Li2CO3 需趁热过滤的原因是_______________________。 （5）将酸浸时产生的气体通入 Al(OH)3 和 Na2SO4 溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石 (Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。 28．（15 分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。 请回答下列问题： （1）已知：①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136.8kJ/mol ②H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH2=－285.8kJ/mol ③C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－1411.0kJ/mol 则表示 C2H6(g)燃烧热的热化学方程式为 。 （2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的 C2H6，只发生反应①，已知平衡时容器 中总压为 2.1×105Pa，乙烷的平衡转化率为 40%。 ①乙烷分解前容器压强为_____Pa，1000℃时，反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分 压(P 分)=气体总压(Pa)×物质的量分数]。 ②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率 _____40%（填“>”、“