2020届西藏拉萨那曲第二高级中学高三第五次月考理综化学试题及答案

2020 届西藏拉萨那曲第二高级中学高三第五次 月考理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14　O-16 Na-23 Al-27 S-32 P-31 Fe-56 7.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（ ） A.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品 B.晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能 C.误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医 D.缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗 8.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol 羟基(-OH)中含 7NA 个电子 B. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA C．50 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NA D．6.2g 白磷(分子式为 P4)中所含 P—P 键的数目为 0.2NA 9.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ） A. a 和 b 均属于苯的同系 B. a 和 b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. a 和 b 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. a 物质与足量氢气加成所得产物的一氯代物最多有 6 种 10.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是（ ） A．Mg、Al 合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B．葡萄酒中含 SO2——SO2 有漂白性 C．SiO2 用来制造光导纤维——SiO2 耐酸性 D．食品盒中常放一小袋 Fe 粉——Fe 粉具有还原性 11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 T 所处的 周期序数与族序数相等，下列判断错误的是（ ） A．W 和 R 形成的化合物属于共价化合物 B．元素 R 与氢形成的化合物有很多种 C．含 T 的盐溶液可能能与 NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应 D．常温下，T 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体 12. 用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 ②A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 13.对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙 述正确的是 （ ） ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大 B 的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 26.（15 分）金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛 应用于电池、机械制造业等领域。 (1)以软锰矿(主要为 MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应： ①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJ•mol-1 ②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJ•mol-1 已知 A1 的燃烧热为 △H3=ckJ•mol-1，则 MnO2 与 A1 发生铝热反应的热化学方程式为 ___________。 (2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到 SnCl2 溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不 变)，发生反应 Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含 Sn2+水溶液为米黄色) 请回答下列问题： ①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后 Mn 的溶解 速率加快，可能的原因是____________________。 ②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。 A.溶液的颜色不发生变化 B.溶液中 c(Mn2+)=c( Sn2+) C.体系中固体的质量不变 D.Mn2+与 Sn2+浓度的比值保持不变 ③室温下，测得溶液中阳离子浓度 c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡 常数 K=________________，Mn2+的产率为____________。 ④若其他条件不变，10min 后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的 2 倍，则 再 次平衡时 c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)。(3)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为 _____________________，阳极附近溶液的 pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 27.（14 分）某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。 资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。 Fe +H2O FeO+H2 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的 组成。 （1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是 ， 装置中石棉绒的作用是 。 （2）若在实验中的某段时间内生成 H2 0.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。 实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的 FeO 和 Fe3O4 的质量进行测 定，实验流程如下图。 （1）实验前检查装置 A 的气密性：关闭止水夹 K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈 漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差 ，则气密性良好。 （2）装置 A 中发生的反应方程式 。 （3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在 F 装置出口 b 处必须 。 （4）装置 C 中所放试剂为 ，装置 B 的作用是 。 （5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。 若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影 响”）。 28. （14 分）用含钴废料(主要成分为 Co,含有-定量的 Ni. Al2O3、Fe. SiO2 等)制备草酸钴晶 体(CoC204•2H2O)的工业流程如图。已知:①草酸钴晶体难溶于水②RH 为有机物(难电离) >570℃ >570℃ (1) 滤渣 I 的主要成分是 (填化学式) ,写出两种能提高酸浸速率的措 施 、 。 (2) 操作①用到的主要仪器有 。 (3) H2O2 是种绿色氧化剂，写出加入 H2O2 后发生反应的离子方程式 。 (4)加入氧化钴的目的是 。 (5)加入（NH4）2C2O4 反应得到草酸钴晶体的离子方程式 ， 过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法 是 。 (6)实验室可以用酸性 KMnO4 标准液滴定草酸根离子(C2042-) ，测定溶液中 C2042-的浓度， KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填"偏高"、 “偏 低“或“无影响”)。 35.[化学一—选修 3：物质结构与性质](15 分) 碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题 (1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为 __________，据此推测，锡的常见正价是__________。 (2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应 产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3 分子的空间构型为__________；P、S 的第一电离能(I1)的 大小为 I1(P) __________I1(S)(填“>”“