2020届成都艺术高级中学高三下第十一周周考化学试题及答案

1 2020 届成都艺术高级中学高三下第十一周周考化学试题及答案 （考试时间：45 分钟 满分：100 分） 一、选择题:本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．化学与技术、生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂 B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸 D．双氧水具有强氧化性，可用于蔗糖脱色 答案　A 解析　A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次 氯酸钙，A 正确；B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增大了反应物的接触面积，还原性不变， B 错误；C.鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C 错误；D.双氧水具有强氧化性，不能用于蔗 糖脱色，D 错误。 2．下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 某溶液 W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液 B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 X 可能是浓盐酸 C 溶液 Y 中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀 Y 中一定含有 SO2－4 D 将 SO2 气体通入紫色石蕊溶液 中 紫色石蕊先变红，后 褪色 SO2 有漂白性 答案　B 解析　溶液 W 进行焰色反应实验，焰色为黄色，W 中一定含有钠元素，W 可能是氢氧化2 钠溶液，不一定是钠盐溶液，故 A 项错误；浓氨水可挥发出氨，氨与浓盐酸挥发出的氯化氢 反应生成白烟氯化铵，故 B 项正确；加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，生成的沉淀可能是氯 化银或硫酸钡，Y 中可能含有 Ag＋、SO 2－3 或 SO2－4 ，故 C 项错误；将 SO2 气体通入紫色石蕊溶 液中，紫色石蕊变红，不褪色，故 D 项错误。 3．用 CuS、Cu2S 处理酸性废水中的 Cr2O2－7 ，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7 ＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4 ＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7 ＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4 ＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2＋、SO 2－4 都是氧化产物 B．处理 1 mol Cr2O 2－7 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H＋的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为 3∶5 D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol Cr2O2－7 ，转移电子数不相等 答案　C 解析　反应Ⅰ：3CuS＋4Cr2O2－7 ＋32H＋===3Cu2＋＋3SO2－4 ＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ：3Cu2S ＋5Cr2O2－7 ＋46H＋===6Cu2＋＋3SO2－4 ＋10Cr3＋＋23H2O。A 项，反应 I 中铜的化合价未变化，错 误；B 项，处理 1 mol Cr2O 2－7 时，反应Ⅰ消耗 8 mol H＋，反应Ⅱ消耗 9.2 mol H＋，错误； C 项，反应Ⅱ中硫化亚铜是还原剂，重铬酸根离子是氧化剂，正确；D 项，反应Ⅰ、Ⅱ中每 处理 1 mol 重铬酸根离子，均转移 6 mol 电子，错误。 4．下列有关有机物结构和性质的说法正确的是(　　) A．丁与苯的结构相似，可由苯的性质推测丁的性质 B．乙的一氯代物有 4 种3 C．丙在一定条件下能发生的反应类型有取代、加成、氧化、消去反应 D．甲中所有原子可能处于同一平面 答案　D 解析 A 项，苯可以发生加成反应，丁不能发生加成反应，所以不能根据苯的性质推测 丁的性质，A 错误；B 项，乙的一氯代物有 2 种，B 错误；C 项，丙不能发生消去反应，C 错 误；D 项，甲可看作乙烯分子中的一个 H 原子被醛基取代的产物，乙烯、甲醛分子均是平面 结构，所有原子可能共平面，D 正确； 5．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主族，B、C、D、E 同周期，B 的核外电子数为 C 的1 2，D 的最外层电子数为 C、E 之和 的一半。下列说法正确的是(　　) A．A、B 能形成离子化合物，且 A 离子半径小于 B 离子半径 B．A、D 能形成离子化合物 DA5，与水反应可产生两种气体 C．C、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，其水溶液呈酸性 D．E 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同 答案　B 解析　A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主 族，B、C、D、E 同周期，B 的核外电子数为 C 的 1 2，C 的原子序数一定为偶数，可知 B 为第 二周期元素，B 为 Li 时，A 为 H，C 为 C，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半，即 5＝(4＋ 6)× 1 2，则 D 为 N 元素，E 为 O 元素。由上述分析可知，A 为 H，B 为 Li，C 为 C，D 为 N，E 为 O。A 与 B 形成的离子化合物为 LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子 半径小，则 A 离子半径大于 B 离子半径，故 A 错误；A、D 能形成离子化合物 DA5，为 NH4H， 与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故 B 正确；C、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，D 的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故 C 错误；E 形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢， 水中只含极性键，过氧化氢含非极性键和极性键，故 D 错误。 6．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化 学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 4 A．整个过程中 O3 作催化剂 B．反应 III 的方程式为 O2+O=O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D．反应 I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 答案　A 解析　A．催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3 只参与反应，没有 O3 的生成，因此 O3 不是催化剂，故 A 说法错误；B．根据过程，反应 III：O 和 O2 参与反应， 生成 O3，即反应方程式为 O2+O=O3，故 B 说法正确；C．根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙 醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故 C 说法正确；D．反应 I：O3+3NO=3NO2， 存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ丙烯与 O3 发生反应生成甲醛和乙醛，发生 氧化还原反应，故 D 说法正确。 7．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　) A．a 为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 答案　C 解析　由题给装置图中的电极材料判断，b 为负极，电极反应式为 Li－e－===Li＋，a 为5 正极，电极反应式为 Li1 －xMn2O4 ＋xLi ＋＋xe －===LiMn2O4 ，原电池总反应为 Li1 －xMn2O4 ＋ xLi===LiMn2O4。A 项，由以上分析，a 为电池的正极，正确；B 项，原电池充电时为电解池， 其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C 项，放电 时，a 极 Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错误；D 项，放电时，溶 液中 Li＋由负极移向正极(a 极)，正确。 8．常温下，用 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 0.10 mol/L 的 HA 溶液，滴定曲线如图 a 所示，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 b 所示。下列叙述错误的是(　　) A．Ka(HA)的数量级为 10－5 B．N 点，c(Na＋)－c(A－)＝ KW 1 × 10－8.72 C．P→Q 过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA) 答案　B 解析　A 项，根据图 a 可知，中和百分数为 50%时溶液的 pH＝4.74，此时溶液为等物质 的量浓度的 NaA 和 HA 的混合溶液，由于 A－的水解和 HA 的电离都是微弱的，可以认为 c(A －)≈c(HA)，Ka(HA)＝ cA－·cH＋ cHA ＝c(H＋)＝10－4.74，Ka(HA)的数量级为 10－5，正确； B 项，N 点，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，即 c(Na＋)－c(A－)＝c(OH －)－c(H＋)＝ KW 1 × 10－8.72－1×10－8.72，错误；C 项，P→Q 过程中，随着氢氧化钠溶液的滴 入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D 项，根据图 b 可 知，当 lg cA－ cHA＝0 [即 cA－ cHA＝1]时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中 c(A－)>c(HA)，正确。 二、非选择题：本题包括 3 个小题，共 52 分。 9．(16 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥 皂等的漂白剂。Na2S2O4 易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。6 回答下列问题： (1)Na2S2O4 在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________(填化学式)。 (2)锌粉法制备 Na2S2O4 的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉­水悬浊液，其目的是___________________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ③步骤Ⅲ中得到的 Na2S2O4 固体要用乙醇洗涤，其优点是_____________________，“后 续处理”最终要加入少量 Na2CO3 固体，其原因是_________________________________。 (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa 和烧碱加 入乙醇水溶液中，然后通入 SO2 使之发生反应，有 CO2 气体放出，总反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中， 阴极室生成 Na2S2O4，a 极的电极反应式为________________，通过阳离子交换膜的离子主 要是 Na＋，其迁移方向是________________________(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧 向左侧移动”)。 解析 (1)根据硫的含氧酸有亚硫酸和硫酸，再根据氧化还原反应的化学合价升降法可知， Na2S2O4 在潮湿空气中被氧化生成的两种常见酸式盐为 NaHSO3 和 NaHSO4。 (2)①将锌块进行预处理得到锌粉­水悬浊液，目的是增大锌粒的表面积，加快化学反应 速率。②步骤Ⅰ中 Zn 与 SO2 反应生成 ZnS2O4，化学方程式为 Zn＋2SO2===ZnS2O4。③根据 Na2S2O4 易溶于水，难溶于乙醇可知，步骤Ⅲ中得到的 Na2S2O4 固体用乙醇洗涤，可以减少 Na2S2O4 的溶解损失，且易于干燥。根据 Na2S2O4 在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化可 知，“后续处理”最终要加入少量 Na2CO3 固体，其原因是 Na2CO3 为碱性物质，“保险粉” 在碱性介质中较稳定。(3)根据 HCOONa→CO2，C 从＋2 价升为＋4 价，失 2e－，SO2→S2O2－4 ， 硫从＋4 价降为＋3 价，1 个 SO2 得 1 个 e－，根据得失电子守恒可知，HCOO－和 SO2 的化学计7 量数之比为 1∶2，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为 HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O 2－4 ＋CO2＋H2O。(4)a 极为阳极，SO2－4 发生氧化反应转化为 S2O2－8 ，电极反应式为 2SO2－4 －2e－ ===S2O2－8 。电解时阳离子向阴极移动，故 Na＋由左侧向右侧移动。 答案 (1)NaHSO3 和 NaHSO4 (2)①增大锌粒的表面积，加快化学反应速率　②Zn＋2SO2===ZnS2O4　③减少 Na2S2O4 的 溶解损失，易于干燥　Na2CO3 为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 (3)HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O2－4 ＋CO2＋H2O (4)2SO2－4 －2e－===S2O2－8 　由左侧向右侧移动 10．(18 分)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯 为黄绿色气体，其熔点为－59.5 ℃，沸点为 11.0 ℃，极易溶于水，不与水反应。温度过高， 二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置制取并收集 ClO2(加热和 夹持装置均省略)。 (1)在圆底烧瓶中先放入一定量的 KClO3 和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸， 在 60 ～ 80 ℃ 之 间 反 应 生 成 ClO2 、 CO2 和 一 种 硫 酸 盐 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (2)A 装置中使用温度计的目的是____________________________。 反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_______________________________。 (3)B 装置的作用是____________________________________________。 (4)D 装置中的 NaOH 溶液吸收尾气中的 ClO2，生成物质的量之比为 1∶1 的两种盐，一 种为 NaClO2，另一种为________。 (5)ClO2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量，进行了下列实验： 步骤 1：量取 ClO2 溶液 10 mL，稀释成 100 mL 试样，量取 V1 mL 试样加入锥形瓶中；8 步骤 2：调节试样的 pH≤2.0，加入足量的 KI 晶体，振荡后，静置片刻； 步骤 3：加入指示剂 X，用 c mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标 准溶液 V2 mL。 已知：2ClO2＋8H＋＋10I－===5I2＋2Cl－＋4H2O 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 X 为________________。原 ClO2 溶液的浓度为____________g·L－1(用含字母的 代数式表示)。 (6)有同学认为 KClO3 在酸性条件下与草酸反应会生成 KCl。请设计实验验证 A 装置反 应后的溶液中是否存在 Cl－，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知 AgClO3 可溶 于水)：____________________________________________________________。 解析 (1)根据题干信息可知，生成的硫酸盐是硫酸钾，根据原子守恒、得失电子守恒配 平化学方程式：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =====60～80 ℃ K2SO4＋2ClO2↑＋2H2O＋2CO2↑。(2)温度 过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，且该反应在 60～80 ℃之间进行，因此 A 装置中温度计 的作用是控制温度，防止温度过高引起爆炸。ClO2 是黄绿色气体，因此反应开始后，可观察 到烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，产生黄绿色气体。(3)ClO2 的熔点为－59.5 ℃，沸点 为 11.0 ℃，因此 B 装置的作用是冷凝并收集 ClO2。(4)ClO2 中 Cl 为＋4 价，NaClO2 中 Cl 为＋3 价，此反应是氧化还原反应。设另一种盐中 Cl 的化合价为 x，生成两种盐的物质的量 之比为 1∶1，根据得失电子守恒可知，1×1＝1×(x－4)，解得 x＝＋5，因此另一种盐为 NaClO3。(5)因为淀粉遇碘单质变蓝，因此选用的指示剂为淀粉。根据两个化学方程式建立 关 系 式 ： 2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3 ， 因 此 原 ClO2 溶 液 的 浓 度 为 c × V2 × 10－3 × 2 10 × 100 V1 × 67.5 10 × 10－3 g·L－1＝ 135cV2 V1 g·L－1。(6)由于氯酸钾与草酸反 应的酸性环境是硫酸提供的，因此检验 Cl－时，应先除去 SO2－4 ，具体操作是取少量 A 装置 反应后的溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液于另一试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有，则存在 Cl－；若无，则不存 在 Cl－。 答案 (1)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =====60～80 ℃ K2SO4＋2ClO2↑＋2H2O＋2CO2↑ (2)控制温度，避免温度过高引起爆炸　溶液中有气泡逸出，产生黄绿色气体 (3)冷凝并收集 ClO2　(4)NaClO39 (5)淀粉　 135cV2 V1 (6)取少量 A 装置反应后的溶液于试管中，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，充分反应后静置， 取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有， 则存在 Cl－；若无，则不存在 Cl－ 11．(18 分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给 世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气 中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ·mol－1 若某反应的平衡常数表达式为 K＝ c(N2)·c2(CO2) c2(NO)·c2(CO)，则此反应的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)N2O5 在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒 容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/(mol·L－1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①反应开始时体系压强为 p0，第 2 min 时体系压强为 p1，则 p1∶p0＝________。2～5 min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为________________。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化 学平衡状态的是________________(填字母)。 a．NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化 c．2v 正(NO2)＝v 逆(N2O5) d．气体的密度保持不变 (3)Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用 平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率 v 正＝10 k 正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·p(NO)·p(CO2)，其中 k 正、k逆为速率常数，则 Kp 为________________(用 k 正、k 逆表示)。 (4)如图是密闭反应器中按 n(N2)∶n(H2)＝1∶3 投料后，在 200 ℃、400 ℃、600 ℃下， 合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应 为放热反应。 ①曲线 a 对应的温度是________。 ②M 点对应的 H2 的转化率是________。 (5)工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式： ________________________________________________________________________。 解析 (1)若某反应的平衡常数表达式为 K＝ c(N2)·c2(CO2) c2(NO)·c2(CO)，则其化学方程式为 2NO(g) ＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，将题中 3 个已知热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定 律，由②×2－①－③，可得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝(－393.5 kJ·mol －1)×2－(＋180.5 kJ·mol－1)－(－221 kJ·mol－1)＝－746.5 kJ·mol－1。(2)①根据题表 中数据及三段式法有： 　　　　　　 　2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) 开始/(mol·L－1) 1.00 0 0 转化/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.25 2 min 时/(mol·L－1)0.50 1.00 0.25 该反应在恒温恒容条件下发生，反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于物 质的量浓度之比，所以 p1∶p0＝(0.50＋1.00＋0.25)∶1.00＝7∶4。2～5 min 内，v(N2O5)＝ (0.50－0.17) mol·L－1 (5－2) min ＝0.11 mol·L－1·min－1，v(NO2)＝2v(N2O5)＝0.22 mol·L－1·min11 －1。②反应过程中 NO2 和 O2 的浓度比始终保持不变，a 项不能说明反应已经达到化学平衡状 态；该反应在反应前后气体分子数不相等，反应过程中容器内压强为变量，容器内压强不再 变化可以说明反应已经达到化学平衡状态，b 项符合题意；v 正(NO2)＝2v 逆(N2O5)时，正、 逆反应速率相等，而 2v 正(NO2)＝v 逆(N2O5)时，正、逆反应速率不相等，c 项不能说明反应 已经达到化学平衡状态；反应物和生成物全为气体，气体总质量不变，而容器恒容，故反应 过程中气体密度始终不变，d 项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp＝ p(NO)·p(CO2) p(NO2)·p(CO)， v 正＝k 正·p(NO2)·p(CO)，v 逆＝k 逆·p(NO)·p(CO2)，平衡时正、逆反应速率相等，即 k 正·p(NO2)·p(CO)＝k 逆·p(NO)·p(CO2)，则 p(NO)·p(CO2) p(NO2)·p(CO)＝ k正 k逆，故 Kp＝ k正 k逆。(4)①合成氨反 应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3 的产率降低，NH3 的物质的量分数减 小，曲线 a、b、c 中，在相同条件下曲线 a 对应 NH3 的物质的量分数最高，其反应温度最低， 所以曲线 a 对应的温度为 200 ℃。②M 点 NH3 的物质的量分数为 60%，设 NH3 为 0.6a mol， 则 N2、H2 共为 0.4a mol，因为反应器中按 n(N2)∶n(H2)＝1∶3 投料，故 M 点时 H2 为 0.3a mol，结合 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)可知，转化的 H2 的物质的量为 0.9a mol，所以 M 点对 应 H2 的转化率为 0.9a 0.9a＋0.3a×100%＝75%。(5)由题图可知，在电解池的阳极发生 Mn2＋转化 为 MnO2 的反应，电极反应式为 Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋。 答案 (1)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1 (2)①7∶4　0.22 mol·L－1·min－1　②b (3) k正 k逆 (4)①200 ℃　②75% (5)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋