2020届昆明市昆一中高一化学下学期期中试题

昆一中高一年级 2019-2020 下学期期中考(化学) 一、选择题（本题共 21 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1.判断下列说法，其中正确的组合是（ ） ①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是一次能源 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 ⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成 CO2 和水时，放 出的能量不可能相等 ⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电 ⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应 ⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 A. ①②⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①③ D. ①③④⑧ 知识点： 化学反应能量变化的本质原因，其他二次电池，能源的分类，新能源 的开发利用，煤的气化，石油分馏，石油裂化、裂解 正确答案： C 试题解析： 【分析】 本题考查化学反应与能量变化，侧重考查能量变化的本质，难度不大，掌握 常见的物质变化过程即可解答。 【解答】 ①煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故①正确； ②电力是二次能源，故②错误； ③化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂吸收能量，形成 化学键放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的， 故③正确；④氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，故④错误； ⑤糖类在体内彻底氧化分解和体外燃烧都生成 CO2 和 H2O，释放的能量相等， 故⑤错误； ⑥充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和 电极发生变质时，则电池不能在使用，故⑥错误； ⑦放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非 自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应， 因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故⑦错误； ⑧石油裂化、裂解和煤的气化为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故⑧ 错误。 故选 C。 2.下列化学用语书写正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图： B. 作为相对原子质量测定标准的碳核 素： C. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过 程： + 知识点： 原子结构示意图、离子结构示意图，电子式 正确答案： C 试题解析： 【分析】 本题考查化学用语，原子结构示意图，核素的表示，离子化合物电子式的书 写以及用电子式表示物质的形成过程，比较简单。 【解答】 A.因氯原子结构中最外层电子数为 7，故 A 错误； B.相对原子质量的测定是以 为标准进行计算的，故 B 错误； C.氯化镁为离子化合物，在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子，氯原 子等到电子变为氯离子，故 C 正确； D.因 HCl 为共价化合物，则在 HCl 中的电子式中不会有氢离子和氯离子，故D 错误。 故选 C。 3.下列说法正确的是 A. 用氨水可以鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液 B. 可以用澄清的石灰水鉴别 SO2 和 CO2 C. SO2 能使 KMnO4 溶液、溴水溶液褪色 D. 金属钠与 CuSO4 溶液反应能析出单质 Cu 知识点： 二氧化硫的化学性质，钠的化学性质，常见物质（离子）的检验 正确答案： C 试题解析： 【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、氧化还原反 应、物质的性质等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A.均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，应选 NaOH 溶液鉴别， 故 A 错误； B.SO2 和 CO2 都能够与澄清石灰水反应，无法用澄清石灰水鉴别二者，故 B 错 误； C.二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还 原反应，则均褪色与二氧化硫的还原性有关，故 C 正确； D.钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出 Cu， 故 D 错误。 故选 C。 4.NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. NA 个 SO3 分子在标准状况下的体积为 22.4LB. 2g 氢气所含原子数为 NA C. 在一定条件下，1mol N2 和 3mol H2 充分反应转移的电子数为 6NA D. 18gH2O 所含质子数为 10NA 知识点： 与阿伏加德罗常数相关的计算，气体摩尔体积的概念 正确答案： D 试题解析： 【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用 和物质的结构。 【解答】 A.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故 A 错 误； B.2g 氢气的物质的量为 1mol，所含原子数为 2NA，故 B 错误； C.合成氨为可逆反应，在一定条件下，1mol N2 和 3mol H2 充分反应转移的电 子数小于 6NA，故 C 错误； D.18gH2O 所含质子数为 =10NA，故 D 正确。 故选 D。 5.下列离子方程式书写正确的是 A. 向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O B. 少量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO C. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑ D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O 知识点： 与量有关的离子反应及计算，离子方程式的正误判断，钠的化学性质正确答案： C 试题解析： 【分析】 本题考查了离子方程式的书写，根据物质之间的反应及离子反应书写规则来 分析解答。 【解答】 A.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液生成醋酸钠、二氧化碳气体、水， 离子方程式为：CO32- + 2CH3COOH＝ 2CH3COO-+CO2↑+H2O，故 A 错误； B.少量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式 为：Ca2++2ClO- + CO2+ H2O ＝ CaCO3 ↓ +2 HClO，故 B 错误； C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑，故 C 正确； D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，二者反应生成碳酸钠、一水合氨 和水，离子方程式为 NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故 D 错误。 故选 C。 6.下列有关比较正确的是（ ） A. N、O、F 最高价依次升高 B. Al3+、S2-、F－ 微粒半径依次增大 C. 单质的熔点：Cl2>Br2>I2 D. 碱性：CsOH>KOH>NaOH 知识点： 卤素单质性质的相似性与递变性，同主族元素性质递变规律，化合价 变化规律，微粒半径大小的变化规律 正确答案： D 试题解析： 【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应 用，题目难度不大。 【解答】 A.O、F 无正价，N 元素的最高价为+5 价，故 A 错误； B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离 子半径小，则 Al3+、F-、S2-微粒半径依次增大，故 B 错误； C.卤素单质的相对分子质量越大，熔点越高，则单质的熔点：Cl2＜Br2＜I2， 故 C 错误； D.金属性 Cs＞K＞Na，碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，故 D 正确。 故选 D。 7.下列关于粒子的描述不正确的是( ) A. PH3 的电子式为 ，其热稳定性不如 NH3 B. HS－的电子式为 ，是含有极性键的 18 电子的粒 子 C. CH2Cl2 的电子式为 ，是结构呈正四面体的分子 D. KF 的电子式为 ，它是易溶于水的离子化合物 知识点： 电子式，甲烷的组成与结构，元素非金属性强弱的比较及应用，化学 键类型的判断 正确答案： C 试题解析：【分析】 本题考查了电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等知识，题目难度中 等，注意掌握离子化合物、共价化合物的电子式表示方法，该题是高考中的 常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见 化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语。 【解答】 A. PH3 为共价化合物，其电子式为 ；由于非金属性 N＞P，所以磷化 氢的热稳定性不如 NH3，故 A 正确； B.HS-中硫原子核外达到 8 电子稳定结构，其电子式为 ，离子 中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为 18 电子的粒子，故 B 正确； C.CH2Cl2 为共价化合物，其电子式为 ，是分子结构呈四面体的分 子，故 C 错误； D.氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式 为： ，氟化钾易溶于水，故 D 正确。 故选 C。 B. 8.下列说法中正确的是（ ） A. NaHSO4 在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相 同 B. H2O 比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子间能形成氢键 C. NaCl 和 HCl 气化时，克服的作用力不相同 D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I 键能较小 知识点： 共价键，离子键，化学键类型的判断，范德华力和氢键对熔沸点的影 响 正确答案： C 试题解析：【分析】 本题考查了化学键和化合物的判断、氢键和分子间作用力，根据物质的构成 微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下 电离方程式的区别，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能 力。 【解答】 A．NaHSO4 溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键和共价 键；NaHSO4 在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，只破坏离子键，故 A 错误； B．分子的稳定性与共价键有关系，H2O 比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子中 H-O 键比 H2S 分子中的 H-S 键稳定，故 B 错误； C．NaCl 气化破坏离子键，HCl 气化破坏分子间作用力，NaCl 和 HCl 气化 时，克服的作用力不相同，所以沸点不同，故 C 正确； D．分子晶体的沸点与分子间作用力有关，碘沸点低、易升华，是因为分子 中分子间作用力较小，故 D 错误。 故选 C。 9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 （ ） A. M 的最高价氧化物对应水化物能分别与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反 应 B. 可用还原剂还原 R 的简单离子制备 R 单质 C. X、N 两种元素组成的化合物熔点很低 D. 简单离子的半径：Z＜X＜Y 知识点： 微粒半径大小的变化规律，元素周期律、元素周期表的推断正确答案： A 试题解析： 【分析】 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关 键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，审题中要抓住“短周期 元素”几个字，试题培养了学生的灵活应用能力。 【解答】 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元 素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，X 为 O 元 素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素； A.氢氧化铝具有两性，分别与 NaOH、高氯酸反应生成盐和水，故 A 正确； B.可用氧化剂将 Cl-的水溶液中置换出 Cl2，故 B 错误； C.X，N 两种元素组成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，熔点很高，故 C 错误； D.Z、Y、X 的简单离子分别是 Na+、F-、O2-，核外电子结构相同，原子序数： Na>F>O，则离子半径：Na+