2020年高考化学 鱼跃龙门冲刺卷03 【解析版】

2020 年高考金榜冲刺卷 03 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg24 S 32 Ni59Ba137Ce140 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A．添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好 B．84 消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同 C．用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保 D．侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异 【答案】A 【解析】 A．添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，温度过高，会使蛋白酶失去活性，用温水洗涤效果越好，故 A 错 误； B．84 消毒液是利用次氯酸的氧化作用消毒，医用酒精能使蛋白质变性消毒，原理不同，故 B 正确； C．用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，减少有机溶剂的使用，有利于环保，故 C 正确； D．侯氏制碱法是将 NH3、CO2 先后通入饱和 NaCl 溶液中，发生反应 NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl， 该反应相当于氯化钠和碳酸氢铵发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵， 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故析 出碳酸氢钠晶体，故 D 正确；选 A。 8．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大， Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X 的离子与 ZW－含有相同的电子数。下 列说法不正确的是 A．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．Y 的氧化物可作光导纤维的材料 【答案】A 【解析】 B．原子半径：X>Y>Z>W D．常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 Y 的最外层电子数为次外层的一半， X 再结合原子序数， Y 为 Si； 为地壳中含量最多的金属元素， X 为 Al； 则 则 Al3＋含有 10 个电子，ZW－也含有 10 个电子，则 ZW－为 OH－；则 Z、W 分别是 O 和 H。 A．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，A 错误，符合题意； B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，B 正确，不符合 题意； C．Y 的最高价氧化物为 SiO2，SiO2 可作光导纤维的材料，C 正确，不符合题意； D．H、O 形成的化合物为 H2O 和 H2O2，常温常压下 H2O 和 H2O2 均为液体，D 正确，不符合题意； 答案选 A。 9．苹果酸的结构简式为 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B．1mol 苹果酸可与 3molNaOH 发生中和反应 C．1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1molH2 D． 【答案】A 【解析】 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为 2 种，A 选项正确； B．苹果酸分子含有 2 个羧基，所以 1mol 苹果酸可与 2mol NaOH 发生中和反应，B 选项错误； C．羧基和羟基都可以与 Na 反应生成氢气，所以 1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1.5mol H2，C 选项错误； D． 答案选 A。 10．通常监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA 表示阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1 mol BaCl2 晶体中所含离子总数为 0.1NA B．25℃时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1NA C．l7g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA D．生成 2.33 gBaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 【答案】C 【解析】 A.氯化钡是由一个钡离子和 2 个氯离子形成的离子晶体，则 0.1molBaCl2 晶体中所含离子总数为 0.3NA，A 选项 与苹果酸为同一种物质，D 选项错误； 与苹果酸互为同分异构体 ，下列说法正确的是 错误； B.缺溶液的体积，无法计算 25℃时 pH=1 的 HC1 溶液中 H+的物质的量和数目，B 选项错误； C.过氧化氢含有 2 个氢氧极性键和 1 个氧氧非极性键，17g 过氧化氢的物质的量为 过氧化氢中含有非极性键数目为 0.5NA，C 选项正确； D.由化学方程式可知，生成 1mol 硫酸钡转移电子的物质的量为 2mol，2.33g 硫酸钡的物质的量为 =0.01mol，则生成 1mol 硫酸钡沉淀时，转移电子数目为 0.02NA，D 选项错误； 答案选 C。 11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将浓 FeCl3 溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B．用氨水吸收足量的 SO2 气体：NH3? 2O+SO2=NH 4 +HSO 3 H ? ? 17g 3 4 g /m o l =0.5mol，则 0.5mol 2 .3 3 g 2 3 3 g /m o l C．向 NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：Ba2++OH-+H++SO 4 =BaSO4↓+H2O D．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】 A．将浓 FeCl3 溶液加入沸水中生成 Fe(OH)3 胶体而不是沉淀，正确离子方程式为 Fe3++3H2O 体)+3H ，故 A 错误； B．氨水吸收足量的 SO2 气体生成亚硫酸氢铵，离子方程式为 NH3? 2O+SO2=NH 4 +HSO 3 ，故 B 正确； H C．向 NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液，铵根也会和氢氧根反应，正确离子方程式为 NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3? 2O，故 C 错误； H D．铁离子会将碘离子氧化成碘单质，正确离子方程式为 2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故 D 错误； 故答案为 B。 12．下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是 选项 实验操作或装置 L 用两支试管各取 5 mL 0.1 mol? －1 两试管溶液均褪色，且加 酸性 KMnO4 溶液， 分别加入 2 mL A． 溶液 0.1 mol? 和 0.2 mol? L L －1 －1 ? ? 2? Δ Fe(OH)3(胶 + 实验现象 相关解释及结论 H 其他条件不变， 2C2O4 浓 度越大，化学反应速率越 大 0.2 mol? －1H2C2O4 的试管 L 中褪色更快 H2C2O4 左球气体颜色加深，右球 B． 气体颜色变浅 勒夏特列原理 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 C． 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 饱和 Na2CO3 溶液上有透 D． 明的不溶于水的油状液体 产生 【答案】B 【解析】 A． L L 草酸和高锰酸钾反应的比为 5:2， 用两支试管各取 5 mL 0.1 mol? －1 酸性 KMnO4 溶液， 分别加入 2 mL 0.1 mol? －1 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 乙酸乙酯难溶于水 L 和 0.2 mol? －1 H2C2O4 溶液，草酸不足，高锰酸钾不褪色，故 A 错误； B．2NO2?N2O4，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2 浓度增大，颜色加深，故 B 正确； C．氧化铝的熔点高，用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，形成氧化铝膜，熔化后的 液态铝不滴落，故 C 错误； D．制备乙酸乙酯，为防止倒吸，右侧长导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，故 D 错误；选 B。 13．以 0.10mol／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸 HA 的滴定曲线如图所示( 滴 定 分 数 列表述错误的是 ? 滴定用量 总滴定用量 )。下 A．z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和 y 点的相同 B．a 约为 3.5 C．z 点处， c ? N a + ? >c ?A ? -