2020届黑龙江省高二化学下学期月考试题及答案

2019-2020 学年度 高二化学 6 月月考试题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（共 55 分、1-20 每个 2 分、21-25 每题 3 分） 1．下列有关说法正确的是( ) A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内可以通过水解反应提供能量 B．“熔喷布”可用于制作 N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯， 它属于纯净物 C．含有两个甲基，分子式为 C6H13Cl 的同分异构体有 7 种(不考虑立体异构) D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯 2．下列有关有机化合物的用途及性质的说法正确的是( ) A．乙烯使酸性 KMnO4 溶液或溴的 CCl4 溶液褪色的原理相同 B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应 C．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和 CO2 等 D．用 K2Cr2O7 检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性 3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( ) A．葡萄糖和果糖、蔗糖互为同分异构体 B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 D．纤维素在人体内酶的作用下会水解为葡萄糖 4．Aminolevulinic acid 是一种新型小分子药物，其结构为 ， 下列说法错误的是（ ） A．Aminolevulinic acid 的分子式是 C5H7NO3 B．lmol 该分子最多只能与 lmol 氢气发生加成反应 C．Aminolevulinic acid 能发生氧化反应、还原反应和取代反应 D．Aminolevulinic acid 分子中含有四种官能团 5．苯环上连有—C4H9 和—C3H7 两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结 构共有( ) A．6 种 B．18 种 C．24 种 D．48 种6．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如 图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是( ) A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与 Br2 发生取代反应 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密 度均比水大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有 2 种 7．下列指定微粒的数目相等的是（ ） A．等物质的量的 12CO2 与 14CO2 含有的中子数 B．同温、同压、同体积的 CO2 和 N2O 含有的质子数 C．等质量的己烷和丁烷中含有的共用电子对数 D．等物质的量的钠和铁分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 8．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．温度和压强不同，相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的 C2H4 和 C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的 NH3 和 CH4 两种气体中的氢原子数 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．一定条件下，合成氨反应中有 0.5molN2 发生反应，则反应中转移电子数为 3NA B．10 克环己烷与 2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为 72%，则其中所含的 氧原子数目为 4 45 NA C．12g 石墨中含有 3NA 个 C﹣C 共价键 D．常温常压下有 28g 单晶硅晶体，则其中所含的 Si﹣Si 键数目为 2NA 10．用向下排气法在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最 后瓶内气体相对于氢气的密度为 9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内 水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 （ ）A． V 6 mL B． V 5 mL C． V 4 mL D．无法判断 11．若 20 g 密度为ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO － 3 的物质的量浓度为( ) A．50ρ 41 mol·L－1 B．20 ρ mol·L－1 C． ρ 400 mol·L－1 D．25ρ 41 mol·L－1 12．某结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其相对分子质量为 M。25 ℃时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好可形成 V mL 饱和溶液。下列关系正确的是( ) A．饱和溶液的物质的量浓度 c＝1 000aM－18n MV mol·L－1 B．饱和溶液中溶质的质量分数 w＝aM－18n Ma＋b % C．25 ℃时 R 的溶解度 s＝100aM－18n 18na＋Mb g D．饱和溶液的密度ρ＝aM－18n a＋b g·L－1 13．下列说法正确的是( ) A．把 100 mL 3 mol·L－1 的 H2SO4 跟 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度为 1.5 mol·L－1 B．把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10% C．把 200 mL 3 mol·L－1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol·L－1 的 KCl 溶液混合后， 溶液中的 c(Cl－)仍然是 3 mol·L－1 D．把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数 是 10% 14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的 是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需经干燥再用于配制溶液 B．用 Na2CO3∙10H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液时，Na2CO3 晶体已失去部分结晶水， 用该晶体所配 Na2CO3 溶液的物质的量浓度偏大 C．配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质，所配溶液物质的量浓度 偏小 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 15．下列变化一定属于化学变化的是( )①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2 使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制 O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O 与 18O 间的相互转化 A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧ 16．下列说法正确的是( ) A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．发生了颜色变化的一定是化学变化 C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 17．下列有关物质分类或归类正确的组合有（ ） ①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物 ②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质 ④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物 ⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体 ⑥H2、D2、T2 互为同位素． A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 18．下列离子反应方程式正确的是( ) A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：2A1O－ 2 ＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓ ＋CO2－ 3 B．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O C．漂白粉溶液通入 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ D．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ 19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 B．在 80 ℃ pH＝10 的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)＋ 2 、NO－ 3 C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO－ 3 、Cl－、H＋、Al3＋ D.c OH－ c H＋ ＝1.0×10－12 溶液中：Cl－、K＋、SO2－ 4 、CH3COO－ 20．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、SO2－ 4 、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 D．中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- 21．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO2－ 4 ＋ 3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓ C．向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO－ 3 ＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O D．1 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol·L－1 的 HCl 等体积混合：2AlO－ 2 ＋5H＋ =Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 22．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、 SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： ①用 pH 试纸检测溶液的酸碱性，溶液的 pH 大于 7 ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入 CC14 振荡，静置，CC14 呈橙黄色 ③另取少量溶液，向其中滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生 ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是( ) A．原溶液一定含有 Na+，不含 Ba2+ B．原溶液中一定含有 Br-、SO42- C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略 D．由实验④可以判断原溶液中含有 Cl- 23．物质 III(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流 程如下： 下列叙述正确的是( )A．可用溴水可以鉴别化合物 I 和 II B．物质 I 在 NaOH 醇溶液中加热可发生消去反应 C．物质 II 中所有原子可能位于同一平面内 D．物质 III 与足量 H2 加成所得产物分子中有 2 个手性碳原子 24．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 25．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其 改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述 不正确的是( ) A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2 △ 2CuO、 C2H5OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 二、填空题（共 45 分、每题 15 分） 26．（15 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为： ，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部 分反应条件省略）。 已知： 回答以下问题： （1）反应①的反应类型是_____________。 （2）D 为的名称是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。 （3）反应②的条件是_________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）关于 E 物质，下列说法正确的是__________（填序号）。 a. 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 b. 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 c. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D 和 E d. 存在顺反结构 （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 B 的同分异构体共有 ______种。 ①能与碳酸氢钠反应生成气体，又能与盐酸反应生成类似于铵盐的物质 ②苯环上有三个取代基 （7）已知有机酸酐是二个羧基脱一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脱掉一 分子水，结构简式为(CH3CO)2O，请写出苯酚和丙二酸酐生成 G 的化学方程式 ___________。 27．（15 分）一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气 体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4 等。（1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。 ①仪器 a 的名称为___________。 ②无水 ZnCl2 为催化剂，a 瓶中发生反应的化学方程式为_____________。 ③装置 B 的主要作用是_____________。 （2）乙组同学选用甲组 A、B 装置和下图所示的部分装置检验 CH3Cl 中的氯元 素。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A→B→_____→_____→_____。 ②通入一段时间的 CH3Cl 气体，打开装置 D 中分液漏斗的活塞先后加入两种试 剂，观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。 ③能证明 CH3Cl 中含有氯元素的实验现象是____________。 （3）查阅资料可知：AgNO3 的乙醇溶液可以检验 CH3Cl 中的卤素原子。相关数据如下表： 化学键 C-Cl C-Br 键能（kJ/mol） 330 276 将 CH3Cl 和 CH3Br 的混合气体通入 AgNO3 的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。 请依据表中数据解释原因__________________。 28．（15 分）麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示： 化合物 AgCl AgBr Ksp 1.8×10-10 5×10-13已知：I．芳香烃 A 的相对分子质量为 92 请回答下列问题： (1)D 的名称是_______；G 中含氧官能团的名称是____________________。 (2)反应②的反应类型为_________________；A 的结构简式为________________。 (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。 (4)X 分子中最多有_______个碳原子共平面。 (5)在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中， 核磁共振氢谱上有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为 _________________。 (6)已知： 仿照上述流程，设计以苯、乙醛为 主要原料合成某药物中间体 的路线 。 2019-2020 学年度 高二化学 6 月月考 答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D B B C D B A C A A C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B C A B A C D A D C D 二、填空题 26.（15 分）（1）取代反应（1 分） （2）对硝基苯甲醛 （2 分） 小 （2 分） （3）氢氧化钠水溶液，加热（2 分） （4） （2 分） （5）ad （2 分） （6）10 （2 分） （7） （2） 27.（15 分）（1）①圆底烧瓶（2 分） ②CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2（2 分） ③除去 CH3OH 蒸气、HCl 等杂质气体（2 分） （2）①F D G（3 分） ②硝酸（1 分）、硝酸银（1 分） ③实验现象是 F 中无白色沉淀生成，D 中有白色沉淀生成（2 分）； （3）C-Br 键的键能小，更容易断裂 Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)，AgBr 更容易沉淀 （2 分） 28.（15 分）（1）苯甲醛，羟基（各 1 分） （2）取代反应， （各 1 分）（3） +CH3NH2 +H2O （3 分） （4）10（3 分） （5） （2 分） （6） （3 分）