2020届崇阳一中高二化学下学期周测试题及答案

试卷第 1页，总 6页 3 2 2 2019-2020 学年度下学期崇阳一中 6 月 19 号双周测验卷 高二化学 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量： N:14 Na:23 第 I 卷（选择题) 一、单选题 (本题共 10 小题，每小题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分) 1. 化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是( ) A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B. “世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C．“用 浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏 D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁 合金 2. 下列说法中正确的是（ ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难 溶于水的电解质一定是弱电解质 C．离子化合物中可能含有共价键 D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物3． 下列离子方程式正确的是( ) A. 碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO -+OH-=CO ↑＋H O C. 氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O D．向 氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O 4. 现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入试卷第 2页，总 6页 NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与 SO42-的物质的量之比为 （ ）试卷第 3页，总 6页 3 A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋ 、SCN－、Mg2＋ B. pH＝2 的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SO 2－ C. 水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2＋ D．0.1 mol·L－1 的 K2SO4 溶液：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3 － 6. 已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ） A．KNO3 是氧化剂，KNO3 中 N 元素被氧化 B. 生成物中的 Na2O 是氧化产物，K2O 是还原产物 C. 每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2 的体积为35.84 升 D. 若有65gNaN3 参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为3.2mol 7． 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ） A． B．试卷第 4页，总 6页 C． D． 8．下列关于离子方程式的评价正确的是( )试卷第 5页，总 6页 选 项 离子方程式 评价 A 将 1molCl2 通入到含 2molFeI2 的溶液中：2Fe2 ＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－ 正确；Fe2＋的还原性强于I－ B 用惰性电极电解 MgCl2 溶 液:2Cl-+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ 错误；应生成 Mg(OH)2 沉淀 C 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2＋ H2O+ClO－===HClO+HSO3 － 正确；H2SO3 的酸性强于 HClO D Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg2＋+2HCO3 －+2OH－===MgCO3↓+2H2O 正确；MgCO3 比 Mg(OH)2 更难溶 A．A B．B C．C D．D 9 ．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 操作方法 A 除去溴苯中的溴 将混合物倒入分液漏斗中，加入苯， 充分振荡，静置，分液 B 制备氢氧化铁胶体 在氢氧化钠溶液中加入饱和 FeCl3 溶液 ，煮沸 C 除去 Cl2中少量 HCl 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶 液的洗气瓶 D 验证 CH3COONa溶液中存在水解平衡 取 CH3COONa溶液于试管中并加入几滴 酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶 液呈中性），观察溶液颜色变化试卷第 6页，总 6页 A．A B．B C．C D．D 10. 多硫化钠 Na2Sx(x≥2)在结构上与 Na2O2、FeS2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性溶液中与 NaClO 反应可生成 Na2SO4，下列说法错误的是 A. NaClO 是氧化剂 B. Na2SO4 是氧化产物 C. 若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1：13，则 x 为 5试卷第 7页，总 6页 3 4 4 4 D. 若 x=3，则反应的离子方程式为：S 2-+10ClO-+4OH-=3SO 2-+10Cl-+2H2O 二、不定项选择题(本题共 5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小 题 4 分，含错误项则 0 分，共 20 分) 11. 下列离子方程式与所述事实相符的是（ ） A．向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH ++2H2O B． 向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液显红色：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 C．将 nmolCl2 通入含有 nmolFeBr2 的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+Fe(OH)3=FeO 2-+3Cl-+H2O+H+ 12. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用 KI 溶液处理后回收 Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O； ②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ） A. ①中 SO2 是还原产物，SeO2 是氧化产物 B. ②中 KI 是还原剂，HNO3 是氧化剂 C. 每生成 0.4molI2 共转移 1.2mol 电子 D. 氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3 13. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的 CN-，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸 盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是 A. 氰化物有毒，CN- 易与人体内的 Fe2+、Fe3+ 络合 B. 处理 1molCN-，消耗 2.5molH2O2 C. 反应中每转移 10mol 电子生成 22.4L 无毒气体 D. 用双氧水处理后的废水不可直接排放 14. BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法 正确的是试卷第 8页，总 6页 BMOA．该过程的总反应：C6H6O+7O2 光 → 6CO2+3H2O B． 该过程中 BMO 表现出较强氧化性试卷第 9页，总 6页 4 3 3 4 4 C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等D． ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 1：3 15. 水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH +、NO －、CO 2－、SO 2－中的几种离子，且存在的各 离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验： 下列判断正确的是 A. 气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3 B. 白色沉淀可能是 Al(OH)3 C. 溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3 －、NH + D. 溶液中一定不存在大量 Na+ 第 II 卷（非选择题) 三、非选择题 16．(10 分（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 （填序号）。 A.硫酸铜晶体 B.熔融态氯化钠 C.稀硫酸 D.铝 （2） 写出下列物质在水溶液里的电离方程式： ①NaHCO3： ； ②KHSO4： ； （3） 若将无机化合物KHSO4 与NaHCO3 归为同一类，其理由是 ；若将无机化合 物 KHSO4 与 H2SO4 归为同一类，其理由是 _ 。 17. （10 分） 写出下列离子方程式相应的化学方程式 (1) Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓试卷第 10页，总 6页 (2) H++OH- = H2O (3) 2H++CaCO3 = Ca2++H2O+CO2↑ (4) 2H++CO32- + = H2O+CO2↑ (5) Cu2+ + Fe = Fe2++Cu 18（9 分）氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列 问题。试卷第 11页，总 6页 3 3 3 4 （1） 黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反 应式主 要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S ①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。 ②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 （得到或失去） 个电子。 （2） 把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电 子转移方向和数目： 。 （3） 已知存在下列反应：①ClO -＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则ClO3- 、 Fe3+ 、Cl2 三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是 19（9 分）某溶液 A 中可能含有 NO3 -、CO 2-、SO 2-、SO42-、NH +、Fe2+、Al3+、Fe3+中的 几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。现取 100 mL 该溶液A 进行如 下实验： 实验 1：向该溶液中逐滴滴入过量的(NH4)2CO3 溶液，产生白色沉淀 B，并有无色气泡产生。 实验 2：静置后，再向溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，加热，仍然存在白色沉淀 C， 并有 无色气泡产生。 实验 3：静置后，继续向溶液中加入 Cu 片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀 D，溶液变蓝色， 并有气泡 E 产生。 (1)白色沉淀C 的成分为 (填化学式)；气体E 的成分为 (写名称)。 (2)实验1 中发生反应的离子方程式为 。 (3) 实验3 中发生所有反应的离子方程式为 。 (4) 溶液A 中 (填“一定”“可能”或“一定不”)存在 NH4 +，理由是 。 20．(12 分)中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为 KNO3+C+S=A+N2↑+CO2↑(未配平) （1） ①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类 型 为 。试卷第 12页，总 6页 ③已知 CN-与 N2 互为等电子体，推算 HCN 分子中σ键与π键数目之比为 。 （2） 原子序数小于36 的元素Q 和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序 数T 比Q 多2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q2+的未成对电 子数是 。 2019-2020 学年度下学期崇阳一中 6 月 19 号双周测验卷 高二化学 答案 第 I 卷（选择题) 一、单选题 二、不定项选择题 第 II 卷（非选择题) 三、非选择题 16 （1） B 3. ① NaHCO3=Na++HCO3 - ② KHSO4=K++H++SO42- 4. KHSO4 与 NaHCO3 都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐； KHSO4 能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C D C D B D C 11 12 13 14 15 BC BC C AC D试卷第 13页，总 6页 在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性 17（10 分） (1) Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 (2) HNO3+KOH=KNO3+H2O (3) 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (4) 2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑ (5) Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu 注意：以上化学方程式不是唯一答案，其它答案合理亦得分 18（9 分） （1）① KNO3、S C ②得到 2 （2) （3）ClO3- >Cl2>Fe3+ 19（11 分） （1）BaSO4、BaCO3 一氧化氮、二氧化碳 （2）2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）一定不； 由实验过程可确定溶液A 中一定存在 Al3+、NO3 -、SO42-， 因 Al3+、NO3 -、SO42-三种离子已经满足电荷守恒，所以一定不存在 NH4 +。 20 （1）①O>N>C>K ②离子晶体 sp 杂化 ③1∶1 （2）3d84s2 4