2020届黑龙江大庆市肇州中学高一化学下学期线上月考试题

化学试卷 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题) 请点击修改第 I 卷的文字说明 一、单选题 1．（2 分）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A．铝与盐酸反应 B．NaOH 和 HCl 反应 C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 D．CaCO3 受热分解为 CaO 和 CO2 2．（2 分）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列 叙述正确的是（ ） A．该装置将电能转变为化学能 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片上发生氧化反应3．（2 分）下列表达方式错误的是( ) A．CO2 分子的结构式：O＝C＝O B．S2－的结构示意图： C．O—18 的原子符号： D．氯化氢分子的电子式： 4．（2 分）下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力 也完全相同是 A．CO2 和 SiO2 B．NaCl 和 HCl C．(NH4)2CO3 和 CO(NH2)2(尿素) D．NaH 和 KCl 5．（2 分）如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素 的叙述中，正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C．W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性强 D．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 6．（2 分）新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，下图所示新制氯水分别与四 种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是 A．a B．b C．c D．d 7．（2 分）有 a、b、c、d 四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、 b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，a 极发生氧化反应；b、 d 相连时，b 极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是A．a＞b ＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 8．（2 分）无色的混合气体甲，可能含有 NO、CO2 、 NO2 、 NH3 、 N2 中的某几种。 将 100mL 甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则 甲气体的组成为（ ） A． NH3 、 NO2 、 N2 B． NH3 、 NO2 、 CO2 C． NH3 、NO、 CO2 D．NO、 CO2 、 N2 9．（2 分）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ） ①CaCl2 和 Na2S ②CO2 和 CS2 ③Na2O 和 Na2O2 ④HCl 和 NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 10．（2 分）下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层 8 电子结构的是①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2(光气)、SF6 ④XeF2、BF3 ⑤SO2、HClO A．①② B．③④ C．② D．⑤ 11．（2 分）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 12．（2 分）有 M、A 、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单 质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元 素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是 A. 沸点：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径：rE>rA>rB >rD C. 化合物 AnM2n 分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D．B 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 4∶3 13．（2 分）短周期主族元素 X、Y、W、Z 的原子序数依次增大。其中 X、Z 同主族， Z 的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与 Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确 的是 A．Y2—的离子半径大于 W3＋的离子半径 B．Y、Z 形成的化合物为离子化合物 C．Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 D．X 的气态简单氢化物的稳定性比 Y 的强 14．（2 分）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ） A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有 Cl- B. 溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含 有 Fe2+ C. 溶液中加入 NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可以推 测该溶液中含有 NH4+D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中 含有 CO32- 15．（2 分）我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图所示是钼元素的相关信息，下列有 关钼的说法错误的是 A．95Mo 原子核内有 53 个中子 B．95Mo 原子核外有 42 个电子 C．92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素 D．92Mo、95Mo、98Mo 的化学性质有较大的不同 16．（2 分）下列变化的实质相似的是( ) ①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红 溶液褪色 ③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和硫化氢气体均不能用 浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A．只有③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑥ D．全部 17．（2 分）下表中 a、b、c 表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收 集的气体是 A．A B．B C．C D．D … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 编号 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3 溶液 C NO 稀硝酸 铜屑 H2O D Cl2 浓盐酸 二氧化锰 饱和 NaCl 溶液18．（2 分）《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡 坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下 列说法错误的是 A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐 D．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 19．（2 分）石墨在一定条件下转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中ΔE1=393.5 kJ， ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是 A．1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9 kJ 的能量 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨的 D．1 mol 金刚石的能量大于 1 mol CO2 的能量 20．（2 分）利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．实验①可观察到红色喷泉 B．实验②可收集到少量氨气 C. 实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 D. 实验④中酸性 KMnO4 溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变 21．（2 分）化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A．84 消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同 B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。 C．工业上常用高纯硅制造光导纤维D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” 22．（2 分）具有漂白作用的物质有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④ 漂白粉，其漂白原理相同的是 A．①③ B．②③ C．①③④ D．①②④ 23．（2 分）根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高 价 +2 + 1 + 5 +7 + 1 +5 + 3 主要化合价 最低 价 -2 -3 -1 -3 A. 元素④处于第三周期第 VA 族 B. 元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族 C. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 24．（2 分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如 图 所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该 电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C. 每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 第 II 卷（非选择题) 二、填空题 25．（12 分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答 … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …下列问题： （1）画出 C 的原子结构示意图 。 （2）D 在元素周期表中的位置是第三周期第 族。 （3） A、B、E、F、G 五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是 （填化学 式）。 （4） E、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填化学式）。 （5） 写出 C 和 F 形成的化合物的电子式 。（6） A、C、D 的简单离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。 26．（12 分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图 所示。请回答下列问题： （1） 电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 ； （2） 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ； X 电极上发生的电极反应 为 ；（填反应类型） （3） 外电路中的电子是从 电极流向 电极。Ag＋向 （填正极或 负极）移动。 （4） 当有 1.6g 铜溶解时，银棒增重 。 （5） 某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别 为：A 极：H2+O2--2e-=H2O； B 极：O2+4e-=2O2-。则 A 极是电池的 极；电子从 该极 (填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为 。 27．（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识 回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （2） 已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 ；制铝时，电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是 。 （3） 晶体硅（熔点 1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下： … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …Si（粗） SiCl4 SiCl4 （纯） Si （纯） 写出 SiCl4 的电子式： ； （4） 下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （5） KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一 种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1．写出该反应的化学方程式： 。 28．（14 分）兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示： （1） SO2 气体和 Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是 、 （2） 下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是 。 A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．Na2SO3 固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓 H2SO4 共热 （3） 装置 C 的作用是 。 （4） 装置 B 中反应的离子方程式 （5） 在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应， 他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红 褐色。 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是方案 ，原因是 可能用到的相对原子质量 H-1,O-16,Si-28,Cu-64,Ag-108,Pb-207