2020届杭州市塘栖中学高一化学下学期检测试题

试卷第 1 页，总 8 页 +14 2 8 4 2019 学年第二学期杭州市塘栖中学 3 月阶段性检测 高一年级化学学科试题 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每一小题只有一个答案，共 18 小题，每题 2 分，共 36 分） 1. 下列关于能源叙述不正确的是（　　） A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 B．H2 是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用 C．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 D．利用工业废气中的 CO2 制造全降解塑料，符合绿色环保要求 2.下列过程中，不属于化学变化的是 A．干电池供电过程 B．铁锅生锈 C．植物通过吸收太阳能进行光合作用 D．碘升华 3．下列化学用语正确的是 A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有 8 个中子的氧原子：188 O C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型： 4．下列各组中，互为同素异形体的是 A．金刚石和石墨 B．H2O 与 H2O2 C．CH4 和 CH3CH3　 D．16O 和 18O 5．下列化合物的化学键中，只有离子键的是试卷第 2 页，总 8 页 A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO4 6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A．半导体材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D． 制催化剂的材料 7．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素 Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可 应用于高科技领域等特点．185Hf 可由 180Hf 转化而成，下列有关 180Hf、185Hf 的说法正确 的是 A. 物质的量相等的 185Hf 与 180Hf 质量相同 B. 核外电子数分别为 108、113 C. 1 mol 180Hf 比 1 mol 185Hf 的中子数少 5NA（设 NA 为阿伏伽德罗常数的值） D. 180Hf、185Hf 在周期表中的位置不同 8．在日本 70 年代，有人基于化学知识发明了暖宝宝，撕开外袋即可发热，可保持 8-18 小时左右（平均温度 52℃）。暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、NaCl 固体、Fe2O3 固体以及 含镁铝的盐类，原理为形成原电池，以下分析错误的是 A．暖宝宝可将化学能转化为热能 B．暖宝宝中发生了氧化还原反应 C．铁作原电池正极，电极反应为：Fe–2e- = Fe２＋ D．该原电池中的盐类混合物充当电解质 9.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是试卷第 3 页，总 8 页 10．CaCO3 与 100ml 稀盐酸反应生成 CO2 的量与反应时间的关系 如图 所示，下列结论不正确的是 A．反应在 2～4 min 内平均反应速率最大 B．反应在 2～4 min 内用盐酸表示平均反应速率为 v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4 min 后，反应速率减小的主要原因是 c(H＋)减小 11. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用 ① 共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是 A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③ 12．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) ⇌ 2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反 应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A．v(M)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(N)＝1.2 mol·L－1·min－1 C．v(Q)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(P)＝0.1 mol·L－1·s－1 13．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．CO2 C．C D．SiO2 14．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；②共价化合物一定含共价键，也可能含 离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一试卷第 4 页，总 8 页 定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物 一定是离子化合物 A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥ 15．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2＋3H2 2NH3，在 10s 内 N2 的 浓度由 5 mol·L－1 降至 4 mol·L－1，下列说法正确的是 A．用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率 C．增加 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2 中至少有一种物质浓度降为零 16．有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验装置 部分实验 现象 a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生， c 极无变化 d 极溶解，c 极有 气体产生 电流计指示，导线 中电流从 a 极流 向 d 极 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 17. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是试卷第 5 页，总 8 页 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的热稳定性：W＞R C.WX3 和水反应生成的化合物是离子化合物 D.X 元素在自然界中存在同素异形现象 18．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反应体系中 H2 与 N2 的物质的量之比保持 3∶1 B．2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 二、填空题（共 6 小题，共 44 分） 19.（5 分）下列物质中： （1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 （5）晶体中不含化学键的是 。(填序号) CH CH CH CH CH C 3 3 2 3 3 试卷第 6 页，总 8 页 ① 液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤ ⑥ Cl ⑦ Cl ⑧红磷 ⑨氢氧化钠 ⑩氩 20．（4 分）沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、 杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。 （1）建立沼气池可实现如下能量转化：（在框内填写能量的形式） （2）在 101kPa 时，32gCH4 燃烧生成 CO2 和气态 H2O，放出 1604kJ 的热量，写出甲烷燃 烧的热化学方程式为______________________________________________。 21. （9 分）将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。 （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的 是 极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应 式 ，该电池的总反应方程式 是 。 （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电 极 反 应 方 程 式 是 , 该 电 池 总 反 应 方 程 式 是 　 。当负极质量减轻 5.6g 时，正极的质量增加 g。 22．（10 分）烃 A 是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展 水平。A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图 回答下列问题： 37 17 35 17 沼气池 燃料电池生物质能试卷第 7 页，总 8 页 (1)写出 A 的电子式及空间构型： 电子式_______________，空间构型________________。 (2) ②、④两种制备氯乙烷的方法中，方法____________好。原因是__________________。 (3)写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ③__________________________________________________，反应类型________。 ④__________________________________________________，反应类型________。 23．（10 分）现有 A、B、X、Y、Z 五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或 原子结构如表： 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含最多的气体 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Y 短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外） Z 最高正化合价与最低负化合物的代数和为 6 （1）X 的元素名称及在元素周期表中的位置：　 　、　 　． （2）B、X、Y 的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）　 　．试卷第 8 页，总 8 页 （3）W 元素的核电荷数是 B、X 的核电荷数的和，则 W 与 Z 的氢化物稳定性为　 　＞ 　（填化学式）． （4）A、X 两元素形成的原子个数比为 2：1 的化合物属于　 　晶体，写出该晶 体与 Z 元素形成的单质反应的化学方程式　 　． 24．把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 容器中，发生反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g），5min 末已生成 0.2mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol·L﹣1·min﹣1，计算： （1）n 的值为____； （2）前 5min 内用 X 表示的反应速率_____； （3）5min 末 Y 的浓度_______。