2020届高三化学高考考前选择题专题训练30例（有答案和详细解析）

2020 届高三化学高考考前选择题专题训练 30 例（有答案和详细解析） 1、下列制品采用的材料属于合金的是 A.大理石华表 B.青铜编钟 C. 玻璃花瓶 D.翡翠如意 答案 B 解析 B．是合金； 2．下列关于水处理的说法不正确的是(　　) A．蒸馏法可淡化海水 B．ClO2、O3 均可代替 Cl2 作为自来水消毒剂 C．Na2S 作沉淀剂可处理含 Cu2＋、Hg2＋的工业废水 D．明矾在水中可以水解生成 Al(OH)3 胶体，起到杀菌消毒作用 答案　D 解析　海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A 项正确；ClO2、O3 均具有强氧化性， 可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替 Cl2 作为自来水消毒剂，B 项正确；S2 －可将 Cu2＋、Hg2＋变为 CuS、HgS 沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C 项正确；明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。 3．下列说法错误的是(　　) A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案　B 解析　自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成 二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花” 蕴含了生态系统中的物质循环，故 A 正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧 化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以“灰”的主要成分为氧化钙，故 B 错误；蒸令气上，则利用互溶 混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故 C 正确；KNO3 研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸， 故 D 正确。 4．2020 年北京海淀 5 月）下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A．证明 Cl2 氧化 性强于 Br2 B．分离乙醇和水 C．除去水中泥沙 D．配制 100 mL 0.100 mol/L NaCl 溶液 答案 B 解析 A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氯气和溴化钠反应,证明 Cl2 氧化性强于 Br2 ，A 项正确； B.乙醇和水互溶的液体，所以分离乙醇和水应该用蒸馏，B 项错误； C.分离固体和液体也过滤，所以除去水中泥沙用过滤，C 项正确； D.配制 100mL0.100mol/LNaCl 溶液使用 100mL 容量瓶，D 项正确； 答案选 B。 5．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。下列说法正确的是 A. 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B. CuSO4 溶液的作用是除去杂质 C. 酸性 KMnO4 溶液褪色说明乙炔具有漂白性 D. 可用向上排空气法收集乙炔 答案 B 解析 A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A 项错误； B. CuSO4 溶液的作用是除去杂质硫化氢，B 项正确； C. 酸性 KMnO4 溶液褪色说明乙炔具有还原性，C 项错误； D. 乙炔密度小于空气，可用向下排空气法收集乙炔，D 项错误； 答案选 B。 6．下列叙述中，正确的是(　　) A．成功解释氢原子光谱为线状光谱的是量子力学 B．NaH 中的 σ 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方式重叠形成的 C．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 Cl2 尾气 NaBr 溶液 吸收答案　D 解析　玻尔理论认为电子的能量是量子化的，从而解释了氢原子的线状光谱，选项 A 错误；氢化钠是离子 化合物，不存在 σ 键，选项 B 错误；同一层即同一能级中的 p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高， 但外层 s 轨道离原子核的距离比内层 p 轨道远，所以外层 s 轨道电子能量则比内层 p 轨道电子能量高，如 3s 轨道的能量大于 2p 轨道，选项 C 错误；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原 子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，选 项 D 正确。 7．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是(　　) A．1 mol NH ＋4 所含的质子总数为 10NA B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应 D．过程Ⅰ中，参与反应的 NH ＋4 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶1 答案　A 解析　质子数等于原子序数，1 mol NH ＋4 中含有质子总物质的量为 11 mol，故 A 说法错误；联氨(N2H4)的 结构式为 ，含有极性键和非极性键，故 B 说法正确；过程Ⅱ，N2H4－2H―→N2H2，此反应是 氧化反应，过程Ⅳ，NO－2 ―→NH2OH，添 H 或去 O 是还原反应，故 C 说法正确；NH＋4 中 N 显－3 价，NH2OH 中 N 显－1 价，N2H4 中 N 显－2 价，因此过程Ⅰ中 NH ＋4 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶1，故 D 说法正 确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说 法错误的是(　　) A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四环烷的一氯代物超过 3 种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个 答案　C 解析　降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A 项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；四环烷含有 3 种位置的氢原子，因此其 一氯代物有 3 种，C 项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的碳原子在碳碳双键所在的平面 上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为 4 个，D 项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是(　　) A．b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与 互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇的羟基氢的活泼性依次减弱 答案　B 解析　饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象， b 中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A 正确；固体酒精 制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O， 将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误； 乙酸乙酯与 的分子式都是 C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确； 乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生 H＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D 正确。 10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置 和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)选项 a 中的液体 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O B 浓硝酸 Cu NO2 H2O C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 D 稀硝酸 Cu NO NaOH 溶液 答案　C 解析　浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，气体应从短管进，长管出，A 错 误；浓硝酸与 Cu 反应产生 NO2 气体，NO2 密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2 是大气污染 物，但 NO2 若用水吸收，会发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的 NO 仍然会污染空气，B 错误； 浓硫酸与 Na2SO3 发生复分解反应，产生 Na2SO4、H2O、SO2，SO2 密度比空气大，可以用向上排空气方法 收集，SO2 是大气污染物，可以用 NaOH 溶液吸收，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，为防止倒 吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C 正确；稀硝酸与 Cu 反应产生 NO 气体，NO 与空气中 的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D 错误。 11．食盐、蔗糖、醋酸、“84”消毒液(主要成分为 NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用 的物质，下列有关说法或化学用语正确的是(　　) A．食盐中阴离子的结构示意图： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．“84”消毒液显碱性的原因：ClO－＋H2OHClO＋OH－ D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应 答案　C 解析　氯离子最外层为 8 个电子，食盐中阴离子的结构示意图为 ，故 A 错误；蔗糖是非电解质， 醋酸是弱电解质，故 B 错误；次氯酸是弱酸，次氯酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为 ClO－＋H2OHClO＋OH－，故 C 正确；洁厕灵含盐酸，“84”消毒液含次氯酸钠，二者混合发生氧化还 原反应生成氯气，故 D 错误。 12．设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol 氧气与 2.3 g 金属钠充分反应，转移的电子数为 0.4NA B．加热时，6.4 g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为 0.2NA C．将 0.1 mol 乙烷和 0.1 mol Cl2 混合光照，生成一氯乙烷的分子数为 0.1NA D．0.2 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液中 AlO －2 的数目小于 0.2NA 答案　B 解析　氧气与金属钠反应，若生成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，根据所给量，O2 过量，若生成 Na2O2，2Na ＋O2===Na2O2，O2 过量，即无论转化成 Na2O2 还是转化成 Na2O，金属钠均不足，转移电子的物质的量为2.3 g 23 g·mol－1×1＝0.1 mol，故 A 错误；浓硫酸是足量的，加热时，Cu 全部转化成 CuSO4，转移电子的物质 的量为 6.4 g 64 g·mol－1×2＝0.2 mol，故 B 正确；乙烷和氯气发生取代反应，生成物是混合物，故 C 错误；没 有说明溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故 D 错误。 13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(　　) A． 　1,4­二甲基丁烷 B． 　3­甲基丁烯 C． 　2­甲基丁烷 D．CH2ClCH2Cl　二氯乙烷 答案　C 解析　A 项主链错，应为正己烷；B 项没有指明碳碳双键的位置，应为 3­甲基­1­丁烯；D 项应注明氯原子 的位置，应为 1,2­二氯乙烷。 14. (2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaCl(aq) ― ― →电解 Cl2(g) ― ― →Fe(s) △ FeCl2(s) B．MgCl2(aq) ― ― →石灰乳 Mg(OH)2(s) ― ― →煅烧 MgO(s) C．S(s) ― ― →O2(g) 点燃 SO3(g) ― ― →H2O(l) H2SO4(aq) D．N2(g) ― ― ― ― ― ― ―→H2(g) 高温高压、催化剂 NH3(g) ― ― ―→CO2(g) NaCl(aq) Na2CO3(s) 答案　B 解析　A 项，Cl2 与 Fe 发生反应生成 FeCl3，错误；B 项，MgCl2 与 Ca(OH)2 发生反应生成 Mg(OH)2 沉淀， 煅烧 Mg(OH)2 生成 MgO 固体，正确；C 项，S 在 O2 中燃烧只能生成 SO2，错误；D 项，NH3、CO2 和 NaCl 溶液反应生成 NaHCO3，反应的化学方程式为 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。 15．室温下，关于 pH＝11 的 NH3·H2O 溶液，下列分析正确的是(　　) A．c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1 B．由水电离出的 c(H＋)＝10－11 mol·L－1 C．加入少量 NH4Cl 固体，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，Kw 的值减小 D．加入等体积 pH＝3 的盐酸，所得溶液：c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(OH－) 答案　B 解析　NH3·H2O 在溶液中存在电离平衡，因此 c(NH3·H2O)>c(OH－)，室温下溶液的 pH＝11，则 c(OH－)＝ 10－3mol·L－1，由于 c(NH3·H2O)>c(OH－)，所以 c(NH3·H2O)>10－3mol·L－1，A 错误；氨水中氢离子由水电 离产生，溶液的 pH＝11，则 c(H＋)＝10－11mol·L－1，B 正确；NH3·H2O 在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH＋4 )增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，但由于温度不变， 所以水的离子积常数 Kw 的值不变，C 错误；pH＝11 的 NH3·H2O 溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1，加入等 体积 pH＝3 的盐酸，溶液中 c(NH＋4 )>c(Cl－)，D 错误。 16．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用 3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。 过氧化氢能与 SO2 反应生成 H2SO4。下列有关过氧化氢的说法中错误的是(　　) A．H2O2 的结构式为 H—O—O—H B．过氧化氢与 SO2 的化合反应，不是氧化还原反应 C．H2O2 为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物 D．过氧化氢与 SO2 反应的离子方程式为 SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4 答案　B 解析　SO2 中 S 为＋4 价，H2SO4 中的 S 是＋6 价，H2O2 中，O 为－1 价，产物 H2SO4 中 O 为－2 价，SO2 被 H2O2 氧化，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故 B 错误；H2O2 是共价化合物，其中 H—O 是极性 键，O—O 是非极性键，故 C 正确；H2SO4 是强电解质，所以离子方程式为：SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4 ， 故 D 正确。 17．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60 ℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示 装置和原理能达到目的的是(　　) 答案　C 解析　浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，故 A 错误；制备硝基 苯时，反应温度为 50～60 ℃，为控制反应温度应用水浴加热，故 B 错误；硝基苯不溶于水，分离硝基苯 应用分液方法分离，故 C 正确；蒸馏硝基苯时，冷凝管中加入水的方向错误，为充分冷凝，应从下端进水， 故 D 错误。 18 (2019·苏锡常镇四市高三二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO－3 B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、NH＋4 、SO2－4 、SCN－ C. Kw c(OH－)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Na＋、HCO－3 、K＋、NO－3D．0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：NH＋4 、NO－3 、Na＋、SO2－4 答案　D 解析　A 项，ClO－具有强氧化性，HSO－3 具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，pH 试纸变蓝，说明 溶液显碱性，Mg2＋与 OH－会生成 Mg(OH)2 沉淀，错误；B 项，Fe3＋与 SCN－会反应生成 Fe(SCN)3，错误； C 项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，溶液显酸性，HCO －3 与 H＋反应会生成 CO2 和 H2O，错误。 19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．Cu2S(s) ― ― →O2(g) 煅烧 Cu(s) ― ― →Cl2(g) 点燃 CuCl2(s) B．SiO2(s) ― ― ―→H2O(l) H2SiO3(s) ― ― ― ― →NaOH(aq) Na2SiO3(aq) C．Fe(s) ― ― →H2O(g) △ Fe2O3(s) ― ― ― ― →H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) D．NaCl(aq) ― ― ― ― ― ― →NH3(g)、CO2(g) Na2CO3(s) ― ― ― ― ―→Ca(OH)2(aq) NaOH(aq) 答案　A 解析　A 项，Cu2S 灼烧生成 Cu 和 SO2，正确；B 项，SiO2 不能与 H2O 反应，错误；C 项，Fe 与 H2O 在 高温下反应生成 Fe3O4，错误；D 项，NaCl 溶液中通入 NH3 和 CO2 生成 NaHCO3，错误。 20．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑 浊 蛋白质可能发生了变性 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3 溶 液的 pH 约为 10；0.1 mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5 HSO －3 结合 H＋的能力比 SO 2－3 的 强 D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) 答案　A 解析　鸡蛋清的主要成分为蛋白质，少量 CuSO4 可能会使其发生变性，故 A 项正确；乙醇和浓硫酸共热 至 170 ℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能 使 KMnO4 溶液褪色，故 B 项错误；室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1 mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5，说明 SO 2－3 的水解程度比 HSO －3 大，即 SO 2－3 结合 H＋的能力比 HSO －3 的强，故 C 项错误；NaCl 和 NaBr 的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致， 因此该实验现象不能说明 Ksp(AgBr)C>A C．D 的非金属性强于 A，所以 D 的含氧酸的酸性强于 A D．含有 A、B 两元素的盐溶液不可能显中性 答案　B 解析　B 的气态氢化物的水溶液显碱性，B 为 N；C 元素在大气中存在两种常见单质，可知是氧气和臭氧，C 为 O；在第三周期中，Cl 的电负性最大。A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，所以 E 为 Ar，属于 0 族元素，最外层有 8 个电子，氮原子最外层电子数为 5，根据 A、B、E 的最外层电子数之和为 17 可知 A 原子最外层电子数为 4，所以 A 为 C；满足 A、B、E 三种元素的质子数之和为 6＋7＋18＝31 的 条件。结合以上分析可知，A 为 C、B 为 N、C 为 O、D 为 Cl、E 为 Ar。 A 为 C，其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A 错误；由于 N 原子 2p 能级为半充满结构，所以 第一电离能 N>O>C，B 正确；只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C 错误； 含有 C、N 两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D 错误。 25．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．实验室制取氧气的方法有多种，生成 1 mol O2 电子转移数一定是 4NA B．500 mL 0.2 mol·L－1 K2SO3 溶液中含有的离子总数为 0.3NA C．1 mol 乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为 3NA D．2.24 L NH3(标准状况)溶于 1 L 水中得到 0.1 mol·L－1 的氨水 答案　C 解析　实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O 元素化合价由－2 价变化为 0 价可知， 每生成 1 mol O2 转移电子数为 4NA，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成 1 mol O2 转移电子数为 2NA，故 A 错误；500 mL 0.2 mol·L－1 K2SO3 溶液中含有 0.1 mol K2SO3，含有 0.2 mol K＋，K2SO3 为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO2－3 ＋H2OHSO－3 ＋OH －、HSO－3 ＋H2OH2SO3 ＋OH －，阴离子数大于 0.1NA，因此溶液中含有的离子总数大于 0.3NA，故 B 错误；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体 积，故溶液的体积不是 1 L，则氨水的浓度不是 0.1 mol·L－1，故 D 错误。 26．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　) 选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性 B Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2 具有还原性 D Ba(NO3)2 溶液 生成白色沉淀 SO 2－3 与 Ba2＋生成白色 BaSO3 沉淀 答案　D 解析　Cu 和浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2 具有漂白性，能使品红 溶液褪色，故 A 正确；通入 SO2 后产生胶状沉淀，说明生成了 H2SiO3，即 H2SO3 酸性强于 H2SiO3，故 B 正确；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，紫色褪去，说明 SO2 具有还原性，故 C 正确；SO2 溶于水，溶液显 酸性，NO －3 在酸性条件下具有强氧化性，能把 H2SO3 或 SO 2－3 氧化成 SO2－4 ，因此沉淀是 BaSO4，故 D 错 误。 27．聚碳酸酯( )的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻 璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料 X( )与另一原料 Y 反应制得，同 时生成甲醇。下列说法不正确的是(　　) A．Y 的分子结构中有 2 个酚羟基 B．Y 的分子式为 C15H18O2 C．X 的核磁共振氢谱有 1 个吸收峰 D．X、Y 生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 答案　B 解 析 　 根 据 该 化 合 物 结 构 简 式 ， 推 出 形 成 该 化 合 物 的 单 体 为 和，根据上述分析，Y 的结构简式为 ，Y 分子中含有 2 个 酚羟基，故 A 说法正确；Y 分子式为 C15H16O2，故 B 说法错误；X 的结构简式为 ，只 有一种氢原子，核磁共振氢谱有 1 个吸收峰，故 C 说法正确；根据聚碳酸酯的结构简式，X 和 Y 生成聚碳 酸酯的反应是缩聚反应，故 D 说法正确。 28．下列事实与所对应的离子方程式正确的是(　　) A．室温下，测定醋酸钠溶液的 pH>7： CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： CaSO4(s)＋CO2－3 (aq)===CaCO3(s) ＋ SO2－4 (aq) 答案　D 解析　CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液 显碱性，故 A 错误；NH3·H2O 是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH＋4 ，故 B 错误；Na2S2O3 是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是 S2O2－3 ＋2H＋===SO2↑＋ S↓＋H2O，故 C 错误；CaSO4 是微溶物，CaCO3 是难溶物，因此可以发生 CaSO4(s) ＋ CO2－3 (aq)===CaCO3(s) ＋SO2－4 (aq)，故 D 正确。 29．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键 C HCl 在 1 500 ℃时分解，HI 在 230 ℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料 ⅣA 族元素的单质都是半导体材料 答案　D 解析　Be、Mg、Ca 位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg 与冷水较难反应、Ca 与冷水较易反应， 可以推测 Be(铍)与冷水更难反应，A 合理；Na、Al、Si 位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐 增加。根据 Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键可以推测 Si 与 Cl 形成共价键，B 合理；Cl、Br、I 位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 HCl 在 1 500 ℃时分解、HI 在 230 ℃时分解，可以推测 HBr 的分解温度介于二者之间，C 合理；硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料。ⅣA 族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，D 不合理。 30 国家标准规定，室内甲醛含量不能超过 0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原 理为：①Ag2O 将甲醛氧化为 CO2；②产生的 Ag 与酸化的 Fe2(SO4)3 溶液反应生成 FeSO4；③FeSO4 与菲 洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与 Fe2+的质量浓度成正比。下列关于 a～c 的判断正确的是 a．反应①的化学方程式为 HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O b．理论上吸收的 HCHO 与消耗的 Fe3+的物质的量比为 1:4 c．取 1 m3 空气，经上述实验后共得到 Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标 A. a 正确，b、c 错误 B. a、b 正确，c 错误 C. b、c 正确，a 错误 D. 全部正确 答案 B 解析①Ag2O 具有氧化性将甲醛氧化为 CO2 和 Ag，化学方程式为 HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O ②产生的 Ag 与酸化的 Fe2(SO4)3 溶液反应生成 FeSO4；离子方程式：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+ 根据方程式可知 Ag 和 Fe2(SO4)3 物质的量之比为 2：1，结合①理论上吸收的 HCHO 与消耗的 Fe3+的物质的量比为 1:4。 取 1 m3 空气，经上述实验后共得到 Fe2+ 1.12 mg，根据 HCHO 与消耗的 Fe3+的物质的量比为 1:4，HCHO 物质的量为 0.05mol，计算可知甲醛含量 0.15 mg/m3 超过 0.08 mg/m3 的标准。 答案选 B。