山东省济宁邹城市第一中学2020届高三下学期第五次模拟考试化学试题（含答案）

第 1 页 (共 8 页) 4 邹城一中 2017 级高三下学期第 5 次模拟考试 化 学 试 题 6 月 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是 A．“白墙”的白色源于墙体表层的 CaCO3 B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐 C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素 D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 2. 下列说法正确的是 A．环戊二烯（ ）分子中所有原子共平面 B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D．1-二环丙基乙烯( )的二氯代物共有（不含立体异构）9 种 3. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g 苯含σ键的数目为 0.6 NA B. 将 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，有 1mol Br2 生成时，转移的电子数为 2 NA C. 1mol NH4NO3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH +的数目为 NA D. 有铁粉参加的反应若生成 3mol Fe2+，则转移电子数一定为 6 NA 4. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 在 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集 气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑 色颗粒产生 C 向盛有硝酸银溶液的试管中 逐渐滴入浓氨水至过量 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解 D 向盛 Na2SO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴 加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色 5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结第 2 页 (共 8 页) 4 构如图所示。下列说法不正确的是 A．As、S 原子的杂化方式均为 sp3 B．AsH3 的沸点比 NH3 的低 C. 与 As 同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有 V D. 已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:1 6．化合物 Y 是一种常用药物，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A．化合物 X、Y 均易被氧化 B．1 mol Y 最多可与 2 mol NaOH 发生反应 C．由 X 转化为 Y 发生取代反应 D．X 与足量 H2 发生反应后，生成的分子中含有 5 个手性碳原子 7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，A、B、C、D、E 为其中两种元素组成的常见化合物，基态 Z 原子核外有两个未成对电子， A、D 均含有 10 个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所 示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是 A. 简单离子半径：Y > Z > W B. 若 C 中混有 E 可用水洗方法除去 C. 每个 D 分子周围可以形成 4 个氢键 D．B 与 D 反应生成 Z2 时，D 作还原剂 8.由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的 流程如下： 烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知：FeS2 和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B. 步骤②，涉及的离子反应为 FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO 2- ＋16H+ C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 9.中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工 作 原理如图所示。下列说法不正确的是 A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料 B．放电时正极的反应式为 Cn(PF6)x+xe-═xPF6—+Cn A. 充电时阴极的电极反应式为 MoS2-C+xNa++xe-＝NaxMoS2-C第 3 页 (共 8 页) 4 4 4 4 4 3 4 2 4 3 4 B. 充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极 10 ． 工 业上除 去电石 渣浆( 含 CaO) 上清 液中的 S2- ， 并 制取石 膏( CaSO4·2H2O) 的常 用流程 如下： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是 Mn(OH)2 B. 常温下，56 g CaO 溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 Ca2+的数目为 6.02 ×1023 个 C. 将 10L 上清液中的 S2- 转化为 SO42-(S2- 浓度为 320 mg·L-1)，理论上共需要 0.2 mol 的 O2 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 4MnO32- +2S2- +9H2O = S2O32- + 4Mn(OH)2↓+10OH- 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4 的 pKa1、pKa2 分别为 1.23、4.19 (pKa= -lgKa)。下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L-1 PT 溶液中：c(HC2O - ) >c(K+)> c(H2C2O4) B．0.1 mol·L-1PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH=4.19：c(C2O 2－)=c(HC2O －) C．0.1 mol·L-1 PT 中滴加 NaOH 至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O - )>c(C2O42- ) D．0.1 mol·L-1 PT 与 0.1mol·L-1KOH 溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大 12. 工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中 H2O、Cl- 放电产生·OH 、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下（R 表示有机物）： ①R + ·OH→CO2+H2O ②R+HClO→CO2+H2O+Cl- ③H2PO2- + 2 ·OH —4e-=PO 3-+4H+ ④HPO 2-+·OH—2e-=PO 3-+2H+ ⑤H2PO -+2ClO-=PO 3-+2H++2Cl- ⑥HPO 2-+ClO-=PO 3-+H++Cl- ⑦Ni2++2e-=Ni ⑧2H++2e-=H2↑ 下列说法不正确的是 A．·OH 、HClO 在阳极上产生 B．增大电极电压，电化学氧化速率加快 C．电解时，阴极附近 pH 逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小 D．向电解后的废水中加入 CaCl2 可以去除磷元素 13. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为 2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是第 4 页 (共 8 页) 4 4 A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C B．装置 X 中盛放的试剂为饱和 Na2CO3 溶液 C. 装置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 D. 实验开始时应先打开 C 中分液漏斗的旋转活塞 14. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。 230℃时，该反应的平衡常数 K=2×10−5。已 知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。下列判断正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO) C．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃ D．第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低 15. 某温度时硫酸盐 MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 p(M)＝-lgc(M)，p(SO2−)＝ -lgc(SO2−)。下列说法正确的是 A. 向 BaSO4 悬浊液中加入浓度较大的 Pb(NO3)2 溶液可能转化成 PbSO4 B. X、Y 两点对应的 SrSO4 均是饱和溶液，不能继续溶解 SrSO4 C. 蒸发 Z 点的 BaSO4 溶液可得到 C 点状态的 BaSO4 溶液 D. 溶度积：Ksp(SrSO4)