2020届北京市朝阳区高三第二学期化学保温练习试卷（含答案）

朝阳区高三年级化学练习一 （本试卷共 9 页，练习时间 90 分钟，满分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。 1．下列垃圾分类不．合．理．的是 A．果皮、果核 B．废弃口罩 C．充电电池 D．灰土、瓷片 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的比例模型： B．氯仿电子式： C．醋酸电离：CH3COOH= CH3COO－+ H+ D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=Fe3+ 3．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是 A．棉、麻、蚕丝都是纤维素 B．油脂的皂化反应属于取代反应 C．1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖 D．遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水 4 . 某铁的氧化物(FexO)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mLCl2， 恰好将 Fe2＋完全氧化。x 值为 A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 + + + － － 5．设 NA 为阿伏加德罗常数值。如右图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的 过程。下列说法正确的是 A．N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2 B．1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA C． 1mol CO2 中含有 2NA 个共用电子对D．1mol Pt2O+转化为 Pt2O2 得电子数为 3NA 6．X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和 Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质 是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素 中最强。下列说法正确的是 A．最高化合价：X＞Y＞Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W C．Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D．由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键 7．下列现象及解释不．正．确．的是 A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO) 3+3H2↑ C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：HCO3 + Ca2++OH == CaCO3↓+ H2O D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH3∙ H2O == Ag(NH3)2 + 2H2O 8．某科研人员提出HCHO 与 O2 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历 程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。 下列说法不．正．确．的是 A．HAP 能提高HCHO 与 O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为： HCHO + O2 HAP CO2 + H2O 3 9．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)， 具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高 等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下 列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B．负极反应式为H2－2e－＋ CO2− ===CO2＋H2O C．该电池可利用工厂中排出的 CO2，减少温室气体的排放 D．电池工作时，外电路中流过 0.2mol 电子，消耗 3.2gO2 10. 下列实验现象预测正确的是 ① 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 ② 实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 ③ 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ④ 实验Ⅳ：继续煮沸 溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A．①② B．③④ C．①③ D．② ④ 11．已知 443℃时： 2HI(g) H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体 系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。 下列说法中，正确的是 A. 反应进行 40 min 时，体系吸收的热量 约为 0.9375 kJ B. 升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1 C. 0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1 D. 该反应的化学平衡常数计算式为 0.782 0.11×0.11 12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示： 下列说法不．正．确．的是 A． 流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并过滤 B．流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C． 海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型 D．流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素 13．25℃时，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL 0.01 mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线如图所示。下列溶液中 的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A．a 点溶液的 pH ≥12 B．b 点的溶液：c(CN－)> c(Cl－)>c(HCN ) C．pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl－)+ c(CN-) D．c 点的溶液：c(CN－)+c(HCN ) +c(Cl－)=0.01 mol/L 14．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素（含+2 价铁）、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡 萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。 下列说法不．正．确．的是 A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B.实验Ⅰ中加入 H2O2 溶液后不变红，可能是H2O2 被维生素 C 还原了 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是 H2O2 将 SCN—氧化了 D.实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被 H2O2 氧化 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入 少量 H2O2，溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加 入 H2O2 溶液，溶液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量 盐酸溶液，无明显现象，继续 加入 H2O2 至过量，溶液先变红 后褪色 第二部分 本部分共 5 道题，共 58 分。 15．(9 分) 甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室 效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。 （1）甲醇的合成 合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催 化剂作用下，测得甲醇的产率与 反应温度、压强关系如右图所示， 由图中数据可知，△H 0（选 填“＞”“＜”“＝”）； 甲醇产率随着压强变化呈 现图示规律的原因是 。 （2）甲醇的应用 丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实 验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下： 步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一 段时间。 步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置见右图）。 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。 步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。 ①步骤 1 中反应的化学方程式是 。 ②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是 。 ③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是 ； 该步骤中不用等量等浓度的 NaOH 溶液代替 Na2CO3 溶液洗涤主要原因是 。 16．（9 分）Fe3O4 又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和 Fe(III) 的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下（杂质不含干扰测定）： Ⅰ．准确称量 m g 磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成 250.00 mL 溶液； Ⅱ．取 25.00 mL 上述溶液，用 0.0200 mol/L KMnO4 溶液滴定，消耗 KMnO4 溶液 v1 mL； Ⅲ．另取 I 溶液 25.00 mL，加入 30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温； Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应 30 min； V．用 0.3000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液， 继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3 溶液 v2 mL。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色 （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。 （3）Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是 。 （4）V 中滴定至终点的现象是 。 （5）磁粉中 Fe(II)和 Fe(III)的物质的量之比为 （写出计算式即可）。 17．（15 分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如下： 已知： （1）A 中官能团的名称为 。 （2）A→B 的反应方程式是 。 （3）C 的同分异构体 M 水解产物中有乙醇，且另一产物不能发生消去反应。M 的结构简式 是 。 （4）由 E 合成 F 的反应类型为 。 （5）F→G 的化学方程式是 。 （6）已知有机物 J 常温下溶解度不大，当温度高于 65℃时，能跟水以任意比例互溶， 则有机物 J 的结构简式为 。 （7）下列有关双酚 Z 的说法正确的是 。 a．双酚Z 有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3 反应 b．能发生缩聚、加成、取代反应 c．1mol 双酚Z 与足量 Br2 水反应最多消耗 4molBr2 （8）由 C 和双酚Z 合成环己双妥明的步骤为三步： H 的结构简式是 。 J 18．（11 分）氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。 （1）CuCl 用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH3OH + 2CO + O2 2(CH3O)2CO + 2H2O 请填写化学方程式将催化原理补充完整： i． 4CuCl + 4CH3OH + O2 ＝ 4Cu(CH3O)Cl + H2O ii． 。 （2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：。 过程如下： Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s) △H＝－a kJ·mol －1 CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝ 2H 2[CuCl3] (aq) △H＝ +b kJ·mol － 1 CuCl(s) + 2HCl(aq) H2[CuCl3] (aq) △H＝－c kJ·mol －1 ①反应 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s) △H＝ kJ·mol －1（用含 a、b、c 的式子表示） ②向 CuCl2 溶液中加入过量铜粉，发生反应生成 CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反 应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得 CuCl。加入浓盐酸的目 的是 。 （3）在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向 阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得 到氯化亚铜沉淀。 ①电解装置如图所示，阴极区电极方程式 为 。 ②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀 质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。 从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释 温度为 ；温度越高得到氯化亚铜 沉淀质量越小，其原因可能是： i. 加热过程中部分氯化亚铜被氧化 ii． 。 2- 2- 2- 19．（14分）某化学小组同学探究在实验室中SO42-检验的干扰因素。 （1）检验溶液中是否含有 SO4 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除 、SO3 、 Ag+等离子可能造成的干扰。 （2）为了验证盐酸能否排除 SO3 的干扰，该小组同学进行了如下实验： Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸（盛放浓盐酸试剂瓶的标签 中部分信息如右图），稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。 Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入 上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后 滴加 4 滴 BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊。 产生白色浑浊的原因可能是： ① 。 ②盐酸中含有 Fe3+。实验证实含有 Fe3+的方案是： 。 用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因： 。 （3）乙同学提出，检验SO2− 时能否用硝酸酸化来排除SO2− 的干扰。丙同学认为不可行， 4 3 理由是（用离子方程式表示） 。 继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴 BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。 依据上述实验得出的结论是： 。 （4）丙同学查阅资料后提出：Cl﹣的存在也会对 SO42-的检验产生干扰。在 Cl﹣催化作用下，稀 硝酸可将 SO32-氧化为 SO42-。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。 浓盐酸 （分析纯 500 mL） 性状：无色透明的氯化氢水溶液 HCl 含量：36.5% 密度：1.2 g/cm3 游离氯含量：0.0001% Fe3+含量：0.00005% ······ 硝酸浓度（mol/L） 滴加氯化钡溶液之前现象 滴加氯化钡溶液之后现象 15.0（浓硝酸） 产生大量红棕色气体，溶液呈黄色 立即产生大量白色沉淀 7.5 产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色 立即产生大量白色沉淀 4.8 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 开始无现象，约 60 min 后溶液 开始变浑浊 2.0 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 开始无现象，约 70 min 后溶液 开始变浑浊 0.5 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 开始无现象，约 120 min 后溶液 开始变浑浊 实验 实验操作 实验现象 ⅰ 将 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0 mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。 立即产生大量白色 沉淀。 ⅱ 放置两小时后溶液 未变浑浊。 － 朝阳区高三年级化学练习一 参考答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A B A B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A C D D 15 （9 分） （1） ＜ （1 分 ） 正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同 时 ， 压 强 越 大 ， 甲 醇 的 产 率 越 高 。 （2 分 ） （2）① （2 分） ② 提高 M 的转化率 （1 分） ③ 丙炔酸（或 有机原料 M） （1 分） NaOH 碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率 （2 分） 16（9 分） (1) 250 mL 容量瓶 （1 分） 胶头滴管 （1 分） (2) 5Fe2++ MnO4 +8H+ == 5Fe3++ Mn2+ +4H2O （2 分） (3) 保证溶液中Fe2+的全部氧化；防止H2O2 在 Fe3+存在时发生分解使氧化剂不足 （2 分） (4) 溶液蓝色恰好消失，且 30s 溶液不变回蓝色 （1 分） (5) v1/ (3v2- v1) （2 分） 17（15 分） （1）羧基 （1 分） （2） （2 分） 2+ - + （3） （2 分） （4）加成反应 （2 分） （5） （2 分） （6） （2 分） （7）bc （2 分） （8） （2 分） 18（12 分） （1）2Cu(CH3O)Cl + CO → (CH3O)CO + 2CuCl （2 分） （2）① –a + b + 2c （2 分） ②溶解 CuCl，防止其覆盖在铜表面阻碍反应进行 （2 分） （3）① Cu(NH3)4 + e = Cu(NH3)2 + 2NH3 （2 分） ②20℃ （1 分） 温度高 CuCl 溶解度增大 （2 分） 19.（14 分 ） （1）CO32- （2 分） （2）①盐酸中残留有游离氯（氯气）将 SO32- 氧化成 SO42- （2 分） ②取少量盐酸于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 （2 分） 2Fe3++SO32- +H2O＝SO42- +2 Fe2++ 2H+ Ba2+ +SO42-＝BaSO4↓ （各 1 分） （3）3SO32- + 2NO3- + 2H+＝3SO42- + 2NO↑+ H2O （2 分） （或 SO32- + 2NO3- + 2H+＝SO42- + 2NO2↑+ H2O ） 实验室检验 SO42-时，用 0.5~4.8 mol/L 的硝酸酸化，能排除 SO32-的干扰 （2 分） （4）向 0.3 g Na2SO3 固体中加入 10 mL 2.0 mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 Ba(NO3)2 溶液 （2 分）