2020届海南省高考化学模拟卷（含答案）

1 绝密★启用前 2020 年海南省高考化学模拟卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1．下列物质不能配制消毒液的是 A．过氧化氢 B．酒精 C．乙酸 D．高锰酸钾 2．下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是 物品 主要成分 A. 碳酸钠 B.硅胶 C.碳酸氢钠 D.碳粉 3．下列有关化学用语表达正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．NH4+ 的结构式： C．CH3Cl 的电子式： D．氮化硅的分子式：Si3N4 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气 B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈 食品干燥剂 H—N—H H H — — + H—N—H H H — — + 2 5．高效手性螺环催化剂的发现将手性分子的合成效率提至新的高度。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的 说法正确的是 A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有 2 种 C.螺[3，4]辛烷与 3－甲基－1－庚烯互为同分异构体 D. 的名称为螺[5，4]壬烷 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ①Fe 2Cl点 燃 FeCl3 NaOH(aq) Fe(OH)3 ②S 2O点 燃 SO2 HO2 H2SO4 ③CaCO3 高 温 CaO 2SiO高 温 CaSiO3 ④NH3 2O 催化剂，△ NO2 2HO HNO3 ⑤N2(g) 2H(g)高温高压、催化剂 NH3(g) 2CO(g) aq)N aCl( NaHCO3(s) ⑥Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①⑤⑥ 7．科研人员以 Cu-ZnO 为催化剂在光照条件下用 CO2 和 H2 合成了 CH3OH，该反应历程示意图如下。 下列说法不正确．．．的是 A．过程 I 中 ZnO 表面上进行 CO2 的吸附与转化 B．过程 II 中存在极性键的断裂与形成 C．过程 V 中生成 CH3OH 时吸收能量 D．总反应的化学方程式是 电解 盐 酸 3 8．下列实验装置能达到目的的是 A．熔化 Na2CO3 B．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 C．测定中和热 D．验证 SO2 的氧化性 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括 一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只 要选错一个就得 0 分。 9．下列关于物质结构与性质的递变规律错误的是 A．电负性：F＞P＞C B．金属的熔沸点：Mg＞Na＞K C．热稳定性：NH4Cl＞NH4Br＞NH4I D．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞PH3 10．设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA B．0.5mol 环氧乙烷（ ）中含有的共价键数目为 1.5NA C．2.4g 镁条在足量的 N2 与 O2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为 1×10-5NA 11．如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将 CO2 转化为 C 和 Li2CO3，充电时选用合适催化剂会释放出 CO2。下列说法正确的是 A．该电池放电时，Li+向电极 X 方向移动 B．该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成 1mol C C．该电池充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连 D．该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e- = 3CO2↑+4Li+ 4 12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 为有机物中常见元素，Y、Z、W 同周期，由 四种元素形成的化合物甲的结构如图。下列说法正确的是 A．最高化合价：W>Z>Y>X B．蛋白质中一定含有这四种元素 C．（YZ）2 与 X2W2 均为直线型分子 D．化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键 13．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论不正确的是 选项 操 作 现 象 结 论 A 向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加 少量氯水 先无明显现象，后溶 液变成血红色 溶液中含有 Fe2＋，没 有 Fe3＋ B 将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中 有气泡产生 氮的非金属性比碳强 C 向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水， 再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变 成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液共热产生的 气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 产生乙烯气体 14．中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图 所示，下列说法错误的是 A．黄芩苷是芳香化合物，共含有四种官能团 B．黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 C．1 mol 黄芩苷最多消耗 3molNaOH D．1 mol 黄芩苷最多与 7mol H2 发生反应 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 15．（10 分）硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。 （1）硼和氯气反应生成 BCl3，在该分子中，硼原子最外层有 个电子。 （2）硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]四羟基合硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为 。 （3）B(OH)3（硼酸）是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： + 324NH +H ONH +OH — ，硼酸在水中电 离的方程式为 。 OO HO OH O O OH OH OH HO O 黄芩苷 5 （4）NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是 24722234NaB O+16Na+8H+7SiO===7Na SiO +4NaBH 高温 ，在该反应中,氧化剂是 ，制备 1 mol NaBH4,时转移 mol 电子。 (5)NaBH4 与水反应生成 Na[B(OH)4]和一种气体,写出化学方程式： 16．（12 分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ・mol-1; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(1) △H3=c kJ·mol-1 则 3Fe(s)+2O2(g))==Fe3O4(s) △H= kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。 （2）活性铁粉是合成氨气的催化剂。工业合成氨的原理为 ，△H0. ①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 (填代号) A.FeO 的浓度不再改变 B.气体相对分子质量不再改变 C.气体密度不再改变 D.铁粉的质量不再改变 ②在该温度下,上述反应达到平衡时 c(CO)=a mol・L-1,则该反应的平衡常数为 ; 在温度不变时,将容器体积扩大至原来的 4 倍，则达到新平衡时,c(CO)为 。 6 17．（10 分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成 的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。 已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②酸性条件下，NO 或 NO2 –都能与 MnO4 –反应生成 NO3 –和 Mn2+ ③B 中的 Cu 足量 完成下列填空： （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。 （2）检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是 （3）D 装置的作用是 。 （4）经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产物应在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称 。 （5）将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。 18．（14 分） 临床结果显示，磷酸氯喹对新冠肺炎有一定诊疗效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中间体,一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 中的官能团名称是 。 7 (2)C 的化学名称为 。 (3)⑦的反应类型是 。 (4)已知③为取代反应,另一生成物为乙醇，E 的结构简式为 (5)写出 F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 (6)H 在一定条件下可以转化为 M( )，请写出任意一种同时符合下列条件 M 的同分异构体 ①含有-NH2 的芳香族化合物②; 核磁共振氢谱共有 4 组峰 （对羟基苄基氯）、CH3CH2OH 为主要原料制备 的合成路线 (7) 设计以 19．2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种 是采用镍钴锰酸锂 Li(NiCoMn)O2 或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4) 为正极的电池。请回答下列问题： （1）Mn 位于元素周期表的________区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子 数为__________，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2 中含σ键数目为_____NA。 （2）磷元素可以形成多种含氧酸 H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是__________。 PO43-的空间构型是__________，HPO3 中心原子的杂化方式是__________。 （3）PH3 是 分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比 NH3 小， 原因是 。 （4）硫化锂 Li2S(摩尔质量 Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构， 其晶胞结构如下图。S2-的配位数是 ； 若硫化锂晶体的密度为 a g·cm-3，则距离最近的两个 S2-的距离是___________nm。(用含 a、M、NA 的计算式 表示) 8 2020 年海南省高考化学模拟卷 参考答案 1-8 CBBD BACD 9-14 AC C BD BD D AD