四川省成都市实验中学2020届高考化学模拟试卷（二）（解析版）

2020 年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ） A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转 化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 【答案】A 【解析】 A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项 A 不正确；B、严 格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸 收，选项 B 正确；C、“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，选项 C 正确；D、漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，选项 D 正确。答案选 A。 2.下列有关实验操作与结论都正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上 灼烧，火焰显黄色 说明该食盐不含 KIO3 B 向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉 淀，后沉淀又会全部消失 该无色溶液中一定有 Al3+，无 Mg2+ C 向尿液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，没有砖红色 沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄 糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰 化钾溶液出现血红色 该待测液中一定含有 Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． K 元素的焰色浅紫色会被 Na 元素的焰色黄色遮挡，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，该操作 不合理，故 A 错误； B．只有 Al3+遇 NaOH 才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，而且沉淀完全消失，说明不含 Mg2+，操 作、现象、结论均合理，故 B 正确； C．新制 Cu(OH)2 悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，故 C 错误； D．若待测液中含有 Fe3+，也有同样的现象，检验亚铁离子时应先加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水， 溶液变红，故 D 错误； 故选：B。 3.W、X、Y、Z 四种短周期元素，在元素周期表中 位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为 Z 元素原子 序数的两倍，则下列说法正确的是 A. X 位于元素周期表中的第 3 周期第ⅥA 族 B. X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小 C. XZ2 和 YZ2 的结构和化学性质相似 D. 利用 Y 的含氧酸酸性强于 W 的含氧酸酸性，可证明非金属性 W 强于 Y 【答案】B 【解析】 【分析】 由于该四种元素均是短周期元素,W 元素的原子序数为 Z 元素原子序数的两倍,且 W 与 Z 同主族,原子序数相 差 8,故 Z 为 O,W 为 S,则 X 为 Si,Y 为 N，据以上分析解答。 【详解】由于该四种元素均是短周期元素,W 元素的原子序数为 Z 元素原子序数的两倍,且 W 与 Z 同主族,原 子序数相差 8,故 Z 为 O,W 为 S,则 X 为 Si,Y 为 N； A．X 为硅,位于元素周期表中第 3 周期第ⅣA 族，A 错误； B．同周期元素的原子半径从左到右依次减小,（稀有气体除外），同主族元素的原子半径从上到下依次增大, 故半径:r(X)>r(Y)>r(Z)，B 正确； C．SiO2 为原子晶体，NO2 为分子晶体，SiO2 为酸性氧化物，而 NO2 不是酸性氧化物，所以二者的结构和 化学性质均不相似，C 错误； D．比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D 错误； 综上所述，本题选 B。 的 【点睛】针对选项 C：SiO2 为原子晶体，熔沸点高，NO2 为分子晶体，熔沸点低；SiO2 能够与碱反应生成 盐和水，属于酸性氧化物；而 NO2 能够与碱发生氧化还原反应，虽然生成盐和水，但是不属于酸性氧化物。 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是 A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应 B. 化合物(B)分子式为 C6H6Cl6 C. 化合物(B)可通过苯与 Cl2 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物(A)可与 3molH2 发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据(A)的结构简式，含有羧基，故其能与乙醇发生酯化反应，故 A 错误； B、根据(B)结构简式，其分子式为 C6Cl6，故 B 错误； C、苯的分子式为 C6H6，(B)的分子式为 C6Cl6，Cl 取代苯环上的 H 原子，属于取代反应，不是加成反应， 故 C 错误； D、(A)中只有苯环能与氢气发生加成反应，即 1mol 化合物(A)能与 3molH2 发生加成反应，故 D 正确。 5.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑ D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【分析】 该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸，Fe2O3 转化 FeCl3 存在于滤液中，滤渣为 CeO2 和 SiO2；②加入稀硫酸和 H2O2，CeO2 转化为 Ce3+，滤渣为 SiO2；③加入碱后 Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将 Ce 从+3 氧化为+4，得到产品。 【详解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸，Fe2O3 转化 FeCl3 存在于滤液中，滤渣为 CeO2 和 SiO2，故 A 正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；C.稀硫酸、 H2O2 ， CeO2 三 者 反 应 生 成 转 化 为 Ce2 （ SO4 ） 3 、 O2 和 H2O ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故 C 错误；D.过程④中消耗 11.2L O2 的物质的量为 0.5mol，转移电子 数为 0.5mol×NA=2×6.02×1023，故 D 正确；故答案为 C。 6.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中 c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D 放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况） 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，阳离子向阴极移动，即 K＋向阴极移动，A 项错误； B．放电时总反应为 2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度 增大，B 项错误； C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为 Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C 项正确； D．标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1 摩尔，电路中转移 4 摩尔电子，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原 产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原 电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解 池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池 来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互 换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有， 进行计算，如果没有必然是错误选项。 . 7.常温下，向 100mL0.01mol⋅L-1HA 溶液中逐滴加入 0.02mol⋅L -1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( ) A. MOH 为一元弱碱 B. MA 稀溶液 pH