2020届吉林省长春市一中高二化学下学期期中试题

化学试卷 第 1 页 共 7 页 化学试题 注意事项: 1.回答选择题时，选出每小题答案后，在手机或电脑上点击所选答案。 2.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，如果不能打印答题卡，答案下载 A4 白纸上，每道题标好 题号，各题之间要留一定的间距。答完题后一道题一拍照一上传。 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、本题包括 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务．下列各项中属于 伪科学的是( ) A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用良好的催化剂将水变成燃料油 C．将空气中游离态的氮转化为化合态 D．用复合材料代替人体某些关节 2.图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率分布图和电子云的轮廓图。 下列有关认识正确的是( ) A．图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子 B．图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C．图 2 表明 1s 电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴 D．图 1 中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少 3 ． 某 同 学 在 学 习 核 外 电 子 排 布 的 知 识 时 ， 把 15P 原 子 的 电 子 排 布 式 写 成 了 1s22s22p63s23p2 x3p1 y，他违背了 ( ) A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原则 D．洪特规则 4．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF化学试卷 第 2 页 共 7 页 5．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As 6．下列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是 ( ) A．Cr3＋ B．Fe3＋ C．Co3＋ D．Cu＋ 7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 8．s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p 轨道与 p 轨道以“头碰头” 方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp 键的是 ( ) A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl 9．根据 VSEPR 模型判断下列各组分子或离子结构相同的是( ) A．SO2 和 CO2 B．BF3 和 NH3 C．NH3 和 H2O D．CH4 和 NH＋ 4 10．下列说法正确的是( ) A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A N 原子的第一电离能大于 O 原子 N 原子半径大 B CO2 为直线形分子 CO2 分子中 C＝O 之间的夹角为 180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl 12．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是( ) A．基本构成微粒种类 B．晶胞种类化学试卷 第 3 页 共 7 页 C．微观粒子密堆积种类 D．微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类 13．下列关于[Cu(NH3)4]SO4 的说法中，正确的有 ( ) A．[Cu(NH3)4]SO4 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]SO4 含有 NH3 分子，其水溶液中也含有 NH3 分子 C．[Cu(NH3)4]SO4 的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4 的外界离子的空间构型为平面三角形 14．关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 15．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．每一个水分子内含有两个氢键 B．H2O、NH3、HF 的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它 们的分子间有氢键的存在 C．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子内的化学键是极性键 16．下列关于范德华力的叙述正确的是 ( ) A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用 C．直接影响物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力 17．下列说法中正确的是( ) A．任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级 B．用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述 18．CuCl2 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在 CuCl2 的水溶液中存在如下化学试卷 第 4 页 共 7 页 平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O ，欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用 蓝色 绿色 的方法是( ) A．加 NaCl 溶液 B．加盐酸 C．加 AgNO3 溶液 D．加 NaOH 溶液 19．下列说法中不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2 分子中有一个σ键，两个π键 20. Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoClm·nNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3 作用生成 1 molAgCl 沉淀，则 m、n 的值是( ) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 21．下列有机物分子中属于手性分子的是( ) ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2­丁醇 A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④ 22．AB、CD、EF 均为 1∶1 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺 序是( ) AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10 m) 2.31 3.18 2.10 A.CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD化学试卷 第 5 页 共 7 页 23．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( ) A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2 24．下面有关晶体的叙述中，不．正确的是( ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等的 Cl－共 6 个 C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围紧邻 8 个 Cl－ D．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 10 个 CO2 分子 25．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫 (COS)，已知羰基硫中所有原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是 ( ) A．属于非极性分子 B．沸点低于 CO2 C．电子式为· ·O   · ·C   · ·S   · · D．三个原子位于同一直线上 第Ⅱ卷 （非选择题，共 50 分） 二、非选择题(本题包括 3 道大题，共 50 分) 26．(15 分) (1)①s 电子的原子轨道呈________形，每个 s 能级有________个原子轨道；p 电子的原 子轨道呈________形，每个 p 能级有________个原子轨道。 ②s 电子的原子轨道、p 电子的原子轨道的半径与____________________有关，二者之间 的关系为_________________________________________________。 (2)外围电子排布式为 3d54s2 的原子，其核外电子共有______种运动状态，其原子结构 示意图为____________，其最高正价为________；第________周期________族。 (3)“笑气”(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为 N2O 与 CO2 分子具有相似的结构(包括电 子式)．已知 N2O 分子中 N 原子只与 O 原子相连，N2O 的电子式为________，其立体结构 是________形，由此可知它是________(填“极性”或“非极性”)分子，结构式为 ________．化学试卷 第 6 页 共 7 页 27.（16 分）Ⅰ.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7 价 (1)元素 T 的原子次外层有________种电子云伸展方向．元素 X 的一种同位素可测定 文物年代，这种同位素的符号是________． (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH＋ 4 ，写出该粒子的电子式________________(用 元素符号表示)． (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述 中能证明这一事实的是________． a．常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b．Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c．一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z 四种元素的最高价 氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是____________． Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （5）请解释金属铜能导电的原因____________________________________， Cu2+的 价电子排布式为________________________。 （6）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水， 沉淀溶解，得到深蓝色溶液，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4 晶体,晶体中 含有的化学键有 、_________和_________。整个过程发生的化学反应有 、 （ 用 化 学 方 程式表示）化学试卷 第 7 页 共 7 页 28．（19 分）砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如右图所示，回答下列问题： （1）下列说法中正确的是 （2 分） A．电负性：As>Ga B．第一电离能：As