2020届贵州玉屏民族中学高三化学第六次模拟试题

2020 届贵州玉屏民族中学高三化学第六次模拟试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口罩、84 消毒液、 75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。下列说法正确的是( ) A．口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用 B．生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料 C．过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性 D．75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，78.0 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C．在标准状况下，2.24 L CHCl3 中所含碳氢键的数目为 0.1NA D．0.1 mol•L-1 的 Na2CO3 溶液中，CO32-的数目小于 0.1NA 9．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．装置①用于验证反应是否有 CO2 生成 B．装置②用于用标准 NaOH 溶液测定盐酸浓度 C．装置③用于制备少量含 NaClO 的消毒液 D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱 10．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ） A．该有机物分子式为 C10H8O5 B．分子中有四种官能团 C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D．1 mol 该化合物最多能与 3 mol NaOH 反应 11．ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该装置不可以在高温下工作 B．X、Y 依次为阴离子、阳离子选择性交换膜 C．负极反应为 CH3COO-+2H2O＋8e-=2CO2↑+7H＋ D．该装置工作时，化学能转化为电能 12．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是 K 层电 子数的 3 倍，下列说法中正确的是 ( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 W 强 B．只由这四种元素不能组成有机化合物 C．与 Z 的单质相比较，Y 的单质不易与氢气反应 D．X、Y 形成的化合物都是无色气体 13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol·L－1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃，pH=12 的氨水和 pH=2 的盐酸溶液等体积混合： c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） C．将 pH=5 的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均增大 D．向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量 NaOH 形成的溶液中： c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) 26．钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于 Fe 强 于 Cu。某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的 工艺流程如图： X Y Z W回答下列问题： （1）Cu2+的生物浸出原理如下： 温度超过 50℃浸出率急剧下降，其原因是_____；其他金属离子的浸出原理与上图类似， 写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式_____。 （2）浸出渣的主要成分为_____。 （3）萃取分离铜的原理如下：Cu2++2(HR)org (CuR2)org+2H+。根据流程，反萃取加入的试剂应 该为_____(写化学式)。 （4）除铁步骤中加入 H2O2，调节溶液的 pH 至 4，将 Fe2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的 离子方程式为_____；检验 Fe2+是否完全被转化的试剂为_____。 （5）通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴” 或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。 27．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁 屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是 _________________ 。 铁 屑 中 含 有 少 量 硫 化 物 ， 反 应 产 生 的 气 体 需 要 净 化 处 理 ， 合 适 的 装 置 为 萃取 反萃取_________________（填标号）。 （ 3 ） 步 骤 ③ 中 选 用 足 量 的 H2O2 ， 理 由 是 _______________ 。 溶 液 要 保 持 pH 小 于 0.5 ， 目 的 是 _________________， （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水， 失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 28．SO2 是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。 Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用 NaOH 溶液做吸收液。 （1）向 0.5 L1 mol·L−1 的 NaOH 溶液中通入标准状态下 11.2 L 的 SO2。 ①写出反应的离子方程式__________； ②已知：Ka1＝1.54×10−2，Ka2＝1.02×10−7，则所得溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”），下列有关 吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。 A．c（H2SO3）＞c（SO32−） B．c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3−）＋2c（SO32−）＋c（OH−） C．c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3−）＋c（SO32−） D．c（Na＋）＞c（HSO3−）＞c（SO32−）＞c（H+）＞c（OH−） （2）工业上也可以用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，并用电解法处理吸收 SO2 后所得溶液以实现吸收液的回收 再利用，装置如下图所示： ①工作一段时间后，阴极区溶液的 pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②写出阳极的电极反应式_______。 Ⅱ．SO2 的回收利用：（3）SO2 与 Cl2 反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为 SO2（g）＋Cl2（g） SO2Cl2（g）。按投料比 1:1 把 SO2 与 Cl2 充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2 的转化率与温度 T 的关系如下图所示： ①该反应的 ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。 ②若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数 Kp＝_____（用含 p 的表达式表示，用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。 35．[化学选修-物质结构与性质] （15 分） CuSO4 和 Cu(NO3)2 是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1）CuSO4 和 Cu(NO3)2 中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N 三种元素的第一电离 能由大到小为____________。 （2）SO42−的立体构型是________，与 SO42−互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。 （3）往 Cu(NO3)2 溶液中通入足量 NH3 能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中 NO3−中心原子的杂化轨道 类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2 中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。 （4）CuSO4 的熔点为 560℃，Cu(NO3)2 的熔点为 115℃，CuSO4 熔点更高的原因是____________。 （5）利用 CuSO4 和 NaOH 制备的 Cu(OH)2 检验醛基时，生成红色的 Cu2O，其晶胞结构如图所示。 ①该晶胞原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（1，0，0）；C 为（ ， ， ）。则 D 原子的坐标参数 为________，它代表________原子。 ②若 Cu2O 晶体密度为 d g·cm−3，晶胞参数为 a pm，则阿伏加德罗常数值 NA=______。 36．. [化学-有机化学]（15 分） （化合物 M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物 A 为原料制备 M 的一种合成路线如下：  1 2 1 2 1 2已知： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为_______；B 中官能团的名称为_______；C 的化学名称为_________。 （2）由 C 生成 D 所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________. （3）由 F 生成 M 的化学方程式为__________________________________。 （4）Q 为 M 的同分异构体，满足下列条件的 Q 的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种 核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰的结构简式_________________。 ①除苯环外无其他环状结构 ②能发生水解反应和银镜反应 （5）参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚 2−丁烯的合成路线 _____________。