2020届北京市海淀区高三下化学热身练习试题

17 2020届北京市海淀区高三下化学热身练习试题 （考试时间：90 分钟满分：100 分）2020.6 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 第一部分（选择题 共 42 分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。 1. 下列垃圾处理方式中，不．涉．及．氧化还原反应的是 A B C D 厨余垃圾发酵后作 为肥料 建筑垃圾粉碎后用 于铺路 可燃垃圾用于焚烧 发电 生锈的铁制品回收 后用于炼钢 2.下列化学用语不．正．确．的是 A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．葡萄糖的最简式：CH2O C．芳香烃的通式：CnH2n-8（n ≥ 6） D．中子数为 20 的氯原子： 37 Cl 3. 下列说法不．正．确．的是 A．麦芽糖和纤维素都能发生水解反应 B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、甲苯和乙醇 C．甲醛、乙炔和己二酸均可作为合成聚合物的单体 D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同 4.用 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．标准状况下,22.4 L 氯仿（CHCl3）含 4NA 个共价键 B． 1 L 1 mol·L-1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 NA C． 28 g 乙烯含有的碳原子数为 2NA D．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.1NA− 2- 5. 下列事实中不．能．用来比较 S、Cl 非金属性的是 A． 氢化物的稳定性：H2S＜HCl B．把氯气通入硫氢化钠溶液中：Cl2 + HS- = 2Cl- + H+ +S↓ C．把盐酸加入亚硫酸钠溶液中：2H+ + SO3 = SO2↑ + H2O D．H2 与 Cl2 的反应比 H2 与 S 的反应剧烈 6. 在金属Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮（NO3 ）以消除对环境的污染。其工作原理的示意图 如右。 下列说法不．正．确．的是 A．Ir 的表面既有非极性键断裂也有非极性键生成 B．Pt、Cu 和 Ir 表面都有还原反应发生 C． Pt 的表面发生反应： 2NO +2H++2e−== N2O + H2O D．若无 Ir，导电基体上 Pt 和 Cu 也能消除含氮污染物 7．催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO 催化 剂存在下，CO2 和 H2 可发生以下两个平衡反应。 下列有关说法不．正．确．的是 ① CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=﹣53.7kJ·mol-1 ② CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=﹢41.2 kJ·mol-1 A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．使用不同催化剂，会改变反应①②的ΔH C．反应 CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的 ΔH3=﹣94.9 kJ·mol–1 D．投料比不变，增加反应物的浓度可提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率 8．下列解释事实的方程式不．正．确．的是 A. 工业制取漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B．Na2O2 可做供氧剂的可能反应之一：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ C．在苯酚钠溶液中通入少量 CO2，溶液变浑浊：2C6H5O- + CO2 +H2O = 2C6H5OH+CO32- D．AgCl 能溶于氨水：AgCl + 2NH3∙H2O = Ag(NH3)2+ + Cl－+ 2 H2O9. 对以下实验的说法正确的是 I.铜与浓硫酸反应 II.铁与水蒸气反应 III.制溴苯 IV.制取乙烯 A．I 中，反应后向左边试管中加水，观察生成的硫酸铜 B．II 中，点燃肥皂泡不需验纯 C．III 中，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 D．IV 中，缓慢升温，防止乙醇挥发 10.氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。 电解水产生的大量高活性氧自由基（如 · OH）与石墨反应生 成了氧化石墨烯。 下列说法不．正．确．的是 A． 石墨烯应该与电源的正极相连 B．为增强导电性，可以在稀硫酸中加入氯化钠 C．“· OH”的生成：H₂O −e- = · OH + H+ D． 电压过高时可能产生CO2 11.已知 N2（g）+3H2（g） 2NH 3（g）∆H＜0，下图是恒容容器中按 n(N 2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随 压强的变化曲线。 下列叙述正确的是 A．曲线 a 对应的温度为 600℃ B．M 点对应的H2 转化率是 75% C．及时分离出NH3 可以提高正反应速率 D．图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)> K(Q) > K(N)12.已知，X 与 Y 在 NaOH 水溶液中发生 3 步反应生成 Z： Y Z 下列说法不．正．确．的是 A．X 的分子式为 C3H5OCl B．Y 分子中有 7 种氢原子 C．生成 1 mol Z 需要 2 mol X D．反应过程中会有 NaCl 生成 13. 室温下，向 20 mL 某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH 溶液，溶液中水电离出的氢离 子浓度随加入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列 分析不．正．确．的是 A．该醋酸溶液的浓度大于 0.1 mol·L －1 B．V1＝20 mL C．c 点所示溶液中 pH = -lg(2×10-9) D．d 点所示溶液中 c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－) 14. 用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 已知：FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色） ∆H＜0 。 主要实验操作 实验现象打开弹簧夹，通入一段时间 CO2 后，滴入浓硝酸后无明显 现象，加热烧瓶，反应开始后 停止加热。 ①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐 渐变浅；反应停止后，A 中无固体剩余。 ②B 中溶液变棕色。 取少量A 中溶液，加几滴氯 水，再滴入硫氰化钾溶液 ③溶液变为红色 取少量 B 中溶液，加热 ④B 中棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变 为红棕色+ 4 4 下列说法正确的是 A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢 B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+ C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成 D．可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NH4 第二部分（非选择题 共 58 分） 本部分共 5 题，共 58 分。 15. （9 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意 图如图所示。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式是 。 （2）若使所得淡盐水中的余氯(Cl2)浓度较低， 第一，下列试剂或方法合理的是 （填字母序 号）。 a．向所得淡盐水中加入 Na2SO3 b．热空气吹出 c．用盐酸控制阳极区溶液的 pH （3）饱和食盐水的精制流程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）： 资料：i. 粗盐水中含有杂质粒子Ca2+ 、Mg2+ 、SO2−[c(SO2− ) > c(Ca2+ )] ii. BaSO4 的溶解度小于BaCO3 的溶解度 ①过程Ⅰ：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是 。 ②过程Ⅱ：结合化学用语解释 Ca2+ 能被完全除去的原因 。 （4）利用氯碱工业的部分产品合成单体VCM（氯乙烯），进而制得 PVC(聚氯乙烯)，简单 流程如下：①写出生成乙炔的化学方程式： 。 ②写出过程 n 的化学反应方程式： 。NO NO2 16. （10 分）硝酸生产过程中产生的废气是大气中 NOx 的来源之一，研究人员一直探索用多 种方法消除 NOx [其中主要成分 NO（占 90%以上）]带来的污染问题。 （1）NH3 经一系列反应可以得到 HNO3，如下图所示。 I II III ① 写出 NH3 的电子式： 。 ② I 中，NH3 和 O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。 （2）NO 可用 NH3 在一定条件下将其还原为 N2 进行去除，还原过程中，有时会产生笑气 （N2O）。有氧条件下，15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。 催化剂 将反应的化学方程式补充完整： === 15NNO + H2O 。 （3）研究结果表明：亚铁络合物具有很高的 NO 吸收率，其中 EDTA-Fe2+就是一种常用吸 收剂，可以发生反应：NO + EDTA-Fe2+ EDTA-Fe2+ (NO) ΔH = - 66.1 kJ·mol-1 ① 工厂排放的烟气中往往还并存部分 O2（含量在 3%~8%），实验表明 O2 的存在会降 低 EDTA-Fe2+对 NO 的吸收率，由此推测与NO 络合能力的相对大小： EDTA-Fe2+ EDTA-Fe3+ （填“＞”或“＜”）。 ② 研究反应温度对 NO 吸收效率的影响。实验开始前，用 N2 吹扫实验装置及导管。 实验测得相同时间、EDTA-Fe2+ 吸收液浓度分别为 0.01mol· L-1、0.02mol·L-1、 0.04mol·L-1 时，NO 吸收率随温度变化的关系图： 分析相同时间，NO 吸收率随温度升高而降低的原因： （答出 2 点）。 （4）电化学 NO 还原反应制备 NH3 是当前的研究热点，主要机理是：通电时在催化剂表面 NH3 HNO3溶剂化质子（H+）将 NO 氢化。研究表明，制得 NH3 的同时往往会伴随副产物 H2 的生 成。写出电解过程中阴极可能发生的电极反应式： 。17. （12 分）镍是应用广泛的金属。 I.火法炼镍 原料是硫化镍矿，其主要成分为 NiS、Fe2O3、FeS 和 SiO2 等，流程如下图： 请回答： （1）①“研磨”的目的是 。 ②研磨后，进行了灼烧。写出 NiS 参与反应的化学方程式 。 （2）Ni2O3 有强氧化性，硫酸酸浸时有气体产生且镍被还原为 Ni2+，反应的离子方程式 为 。 （3）用滤液 C 制备绿矾 FeSO4·7 H2O。操作过程是 。 （4）根据火法炼镍的流程，请你提出某步骤副产物再使用的建议 。 II.尾气中 SO2 含量测定 火法炼镍不足之处是会产生 SO2 污染，尾气中还有少量氮氧化 物。某地规定尾气中 SO2 浓度峰值不超过 0.5 mg/m3。 某次测定过程如下： i.用一定体积的氨基磺酸铵（NH4SO3NH2）和硫酸铵的混合液吸收 100.0m3 尾气中的 SO2。 ii.在上述溶液中加入淀粉指示剂，再加入稍过量 0.05 mol/L 碘溶液 20 mL。用 0.10 mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定剩余的碘，消耗硫代硫酸钠溶液 10 mL。 已知：i. NH4SO3NH2 + HNO3 = H2SO4 +H2O +N2 ii. 2Na2S2O3 + I2=== Na2S4O6 + 2NaI（5）吸收液中加入氨基磺酸铵是为了排除氮氧化物的干扰。如果不加氨基磺酸铵，可能 导致测定结果 。（填“偏高”或“偏低”） （6）此次测定的 SO2 浓度值是 mg/m3。O H F G 18．（13 分）治疗癌症的药物他莫昔芬的前体 H 的合成路线如下： O N N C2H5Br 一定条件 HBr Cl NaOH 已知： ⅰ．卤代烃中的卤原子可以被带负电的原子团（例如 OH-、CN-、 代。 O- 等阴离子）取 OR HBr OH ii． iii． iv．有机物结构可用键线式表示，如(CH3 )2 NCH2CH3 的键线式 （1）有机物 A 遇氯化铁溶液显紫色，催化加氢可得环己醇，则 A 的名称为 ，有机 物 C 与苯甲酸互为同系物，则其结构简式为 。 （2）B 和 D 反应的方程式为 ，反应类型为 。 （3）F 中含氧官能团的名称为 。 （4）G 的结构简式为 。 （5）由 H 合成他莫昔芬 J 的过程： ① MgBr H —H2O ② H+/H2O I J C26H29ON B C7H8O D C8H7OCl CH3I K2CO3 一定条件 E C SOCl2 取代反应 A他莫昔芬具有顺式结构，其结构简式为 。 （6）又知：RCN+H++H2O→RCOOH+NH4+。写出以甲苯为原料合成有机物 C 的流程。19．（14 分）某化学兴趣小组同学对乙醛与氢氧化铜的反应进行探究。 实验装置 序号 加入的药品和操作 实验现象 I 4 mL 10 % NaOH 溶液，0.5 mL 2 % CuSO4 溶液，0.5 mL 40 %乙醛溶液，加 热 蓝色浊液逐渐变为红 色固体 II 试剂X，0.5 mL 40 %乙醛溶液，加热 无色溶液逐渐变成黄 色浊液 III 4 mL 10 % NaOH 溶液，0.5 mL 2 % CuSO4 溶液，加热沸腾一段时间后再加入 0.5 mL 40 %乙醛溶液，加热 蓝色浊液转化为黑色； 加入乙醛后逐渐变为 红色固体 已知：a．Cu(OH)2 分解温度为 60-80℃； b．Cu2O 难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu 和 Cu2+。 （1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。该反应体现了乙醛的 性。 （2）实验 II 的目的是排除“乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质”对实验 I 的 干扰，试剂 X 应为 。 （3）甲同学为了检验实验 I 中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中， 加入过量稀硫酸，振荡，观察到红色固体部分溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验 现象说明实验 I 中红色固体为 Cu2O。判断该观点是否正确并说明理由 。 （4）对比实验 I、III，乙同学认为实验 I 不一定是新制 Cu(OH)2 氧化了乙醛，也可能是 ， 并利用实验 IV 进行验证。 实验装置 序号 加入的药品和操作 实验现象 IV-1 表面变黑的铜丝，4 mL 10 % NaOH 溶液， 0.5 mL 40 %乙醛溶液，加热 黑色铜丝上生成大量 红色固体 IV-2 表面变黑的铜丝，4 mL 蒸馏水， 0.5 mL 40 %乙醛溶液，加热 黑色铜丝上生成少量 红色固体 IV-3 适量氧化铜粉末，4 mL 10 % NaOH 溶液， 0.5 mL 40 %乙醛溶液，加热 黑色粉末上生成极少 量红色固体 ①根据实验 IV，可得出如下结论： （至少答两点）。②丙同学经过思考，认为出现实验 IV-3 现象的主要原因是：乙醛沸点低（20.8℃），在 较低温度下大量气化，实验无法达到反应所需温度，并设计实验证实了自己的想法。 其实验方案为： 。