北京市朝阳区2020届高三考前保温练习化学试题（解析版）

朝阳区高三年级化学练习一 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 第一部分 每小题只有一个选项符合题意。 1.下列垃圾分类不合理的是 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn- hangzhou.aliyuncs.com/Q BM/2020/6/28/249461043 0902272/24951517664706 56/STEM/7b4199a766324 323b7032e4b239c1036.pn g] [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn- hangzhou.aliyuncs.com/Q BM/2020/6/28/249461043 0902272/2495151766470 656/STEM/35ca0e7ca5c4 4ba2a87517bd46f38ee2.p ng] [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn- hangzhou.aliyuncs.com/Q BM/2020/6/28/249461043 0902272/2495151766470 656/STEM/2cbe192d9d8f 43b99ce2028759d861b4.p ng] [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn- hangzhou.aliyuncs.com/Q BM/2020/6/28/249461043 0902272/2495151766470 656/STEM/fe12daba6c4a 45d7ae8867e9e5f419da.p ng] A．果皮、果核 B．废弃口罩 C．充电电池 D．灰土、瓷片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃 不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、果壳、茶渣、骨头等，故果皮、果核属于厨余垃圾，A 分类合理； B．可回收物指可以再生循环的垃圾，本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装， 与这些材质有关的如报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收，废弃口罩属于有害垃圾，B 分类 不合理； C．有害垃圾是指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在 危害的生活废弃物，电池中含有汞、镉、铅、锌等重金属有毒物质，所以充电电池属于有害垃圾，C 分类 合理；D．其他垃圾指危害比较少、没有再次利用价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，一般采取填埋、焚烧、 卫生分解等方法处理，灰土、瓷片属于其他垃圾，D 分类合理； 故选 B。 2.下列化学用语正确的是 A. 乙烯的比例模型： [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/24951517664870 40/STEM/73934a9f753c4965b4cb69db12fe6e70.png] B. 氯仿电子式：[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/24951517664870 40/STEM/c7504cb2c4d546819ce7f1dfc52953cd.png] C. 醋酸电离：CH3COOH= CH3COO-+ H+ D. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e-=Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子是由两个碳原子和四个氧原子组成的，其比例模型是：[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/2495151766487040/STEM /73934a9f753c4965b4cb69db12fe6e70.png]，A 正确； B．氯仿是三氯甲烷，为共价化合物，C、Cl 原子的最外层达到 8 电子稳定结构，电子式为：[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/2495151766487040/EXPL ANATION/4e77888e03eb4931b5456de5fafb1399.png]，B 错误； C．醋酸是弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+ H+，C 错误； D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 2e-=Fe2+，D 错误； 答案选 A。 3.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 棉、麻、蚕丝都是纤维素 B. 油脂的皂化反应属于取代反应 C. 1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖 D. 遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉、麻是纤维素，但蚕丝是蛋白质，A 不正确； B．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，也属于取代反应，B 正确； C．1 mol 蔗糖完全水解可得 1 mol 葡萄糖和 1mol 果糖，C 不正确； D．含 Pb2+的电解质能使鸡蛋清发生变性，变性后的蛋白质不溶于蒸馏水，D 不正确； 故选 B。 4.某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全 氧化。x 值为（ ） A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 【答案】A 【解析】 【详解】FexO 中 Fe 的平均化合价为+ ，被氧化为 Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和 Cl2 转移的 电子数相等．标准状况下 112mL Cl2 转移电子数为 ×2=0.01mol．则有： ×(3- )×x=0.01mol，解得 x=0.8，故选 A。 【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题 的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电 子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即 n(氧化剂)×变 价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注 意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2 转移的电子数相等。 5.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正 确的是 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/2495151766495233/STEM /23761b03215b4034aabfcc5b2d6ef98c.png] A. N2O 转化成无害气体时的催化剂是 B. 1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA C. 1mol CO2 中含有 2NA 个共用电子对 D. 1mol Pt2O+转化为 得电子数为 3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知：N2O 转化为 N2 时， 转化为 ，则该过程的催化剂是 ，A 错误； B．1gN2O 的物质的量为 ，含有的电子数为 ，B 正确； C．1mol CO2 中含有 4mol 共用电子对，含有的共用电子对数目为 4NA ，C 错误； 2 x 0.112 22.4 / L L mol ( ) 1.52 56 16 / g x g mol+ 2 x + 2 2Pt O + 2 2Pt O 2 +Pt O + 2 2Pt O 2 +Pt O 1= = mol44 mn M 1 mol 22=0.5mol44 ×D．该反应的化学方程式： ，反应中氮元素由+1 价得电子变为 0 价，1molN2O 转 化为 N2 得到 2mol 电子，由得失电子守恒，则每 1mol 转化为 失电子为 2mol，数目为 2NA，D 错误； 答案选 B。 6.X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量 数为 18，中子数为 10，X 和 Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非 金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/24951517665116 16/STEM/561da3f24a124a5d94db3e2e7b2c5034.png] A. 最高化合价：X＞Y＞Z＞W B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞W C. Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D. 由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，则 W 为 O 元素；X 和 Ne 原子的核外电子总数相差 1，再参照 图中 X 的原子半径，可确定 X 为 Na 元素；Y 的单质是一种常见的半导体材料，则 Y 为 Si 元素；Z 的非金 属性在同周期主族元素中最强，参照 Z 的原子半径，则 Z 为 Cl 元素。 【详解】由以上分析可知，X、Y、W、Z 分别为 Na、Si、O、Cl 元素。 A．Z(Cl)的最高化合价可达+7 价，Y(Si)可达+4 价，O 一般不表现正价，Na 显+1 价，A 不正确； B．非金属性 Si0，所以平衡正向移动，再次平衡时，c(HI) c(Cl-)>c(HCN ) C. pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-) D. c 点的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCN 属于强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O⇌HCN+OH-，则 0.01mol/LNaCN 溶 液中 c(OH-)10-12mol/L，a 点溶液的 pH c(Cl-)>c(CN-)，B 不正确； C．依据电荷守恒，所得溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)+ c(OH-)，pH =7 时，c(H+)= c(OH-)，所以 c(Na+)=c(Cl-)+ c(CN-)，C 不正确； D．c 点的溶液，NaCN 与盐酸恰好完全反应得到物质的量浓度均为 0.005mol/L 的 HCN 和 NaCl 的混合液， 依据物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005 mol/L，c(Cl-)=0.005 mol/L，所以 c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L， D 正确； 故选 D。 14.探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是 否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现 象；再加入少量 H2O2， 溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入 少量 KSCN 溶液，无明显现 象；再加入 H2O2 溶液，溶 液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入 少量盐酸溶液，无明显现 象，继续加入 H2O2 至过量， 溶液先变红后褪色下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入 KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B. 实验Ⅰ中加入 H2O2 溶液后不变红，可能是 H2O2 被维生素 C 还原了 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是 H2O2 将 SCN-氧化了 D. 实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被 H2O2 氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中加入 KSCN 溶液无明显现象，实验Ⅱ中再加入少量 KSCN 溶液，仍无明显现象，从 而表明溶液中的现象与 KSCN 溶液的用量无关，A 正确； B．补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加入能将 Fe2+氧化为 Fe3+的 H2O2 溶液后，溶液仍不变红，则表明 H2O2 被其它还原剂还原，所以可能是 H2O2 被维生素 C 还原了，B 正确； C．实验Ⅲ中溶液变红，表明生成了 Fe(SCN)3，但当 H2O2 加入过量后，溶液的红色又褪去，则表明 Fe(SCN)3 的结构被破坏，因为 H2O2 不能氧化 Fe3+，所以可能是 H2O2 将 SCN-氧化了，C 正确； D．实验Ⅲ中加入盐酸，Fe2+被 H2O2 氧化为 Fe3+，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2+也被 H2O2 氧化为 Fe3+[溶液变 为红褐色，表明反应生成了+3 价的 Fe]，所以该补铁剂中+2 价铁被 H2O2 氧化并不一定需要酸性条件，D 不 正确； 故选 D。 第二部分 15.甲醇是种非常重要的化工原料，工业上 CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻 找了新渠道。 (1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲 醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，△H______0(选 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产 率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/24951517665771 52/STEM/b5ca47b1c6204f1dadd6a9289e8a1d0d.png] (2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实 验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下： 步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。 步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/24951517665771 52/STEM/99a4927974844e0b99f84cdb060a1359.png] ①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。 ②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。 ③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的 NaOH 溶液代替 Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________。 【答案】 (1). ＜ (2). 正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件 相 同 时 ， 压 强 越 大 ， 甲 醇 的 产 率 越 高 (3). HC≡CCOOH+CH3OH[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2020/6/28/2494610430902272/2495151766577152/ANS WER/ec7f0a2c75ea4da38fb7ad6c588015ea.png]HC≡CCOOCH3+H2O (4). 提高 M 的转化率 (5). 丙炔酸 （或有机原料） (6). NaOH 碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率 【解析】 【分析】 (2)该反应是丙炔酸和甲醇的酯化反应，甲醇过量是为了提高另一个反应物丙炔酸的转化率，加入 Na2CO3 溶液是为了除去丙炔酸，不用 NaOH 溶液是因为碱性太强，会导致酯的水解，降低产率。 【详解】(1)由图看出，甲醇的产率随温度升高减小，说明平衡逆向进行，升高温度，平衡向吸热的方向移 动，说明逆反应吸热，则正反应是放热反应，△H