四川省雅安中学2019-2020学年高二理综6月期中试题（Word版附答案）

雅安中学高 2018 级高二下期 6 月月考 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Cu-64 第 I 卷（共 126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1、甲图中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物，乙图表示由四个 单体构成的化合物。以下说法不正确的是（ ） A．若甲图中④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取 B．若甲图中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪 C．乙图中若单体是四种脱氧核苷酸，则该化合物彻底水解后的产物有 5 种 D．乙图中若单体是氨基酸，则该化合物彻底水解后的产物中氢原子数增加 6 个 2、下列关于组成细胞的分子的叙述，正确的是（  ） A．植物组织中蔗糖和多肽的含量可以分别使用斐林试剂和双缩脲试剂来检测 B．真核细胞中组成核酸的腺嘌呤与胸腺嘧啶数量相等 C．细胞生物的遗传物质具有携带遗传信息、催化、参与细胞器的构成等多种功 能 D．人的骨骼肌细胞同时含有胰岛素的受体以及指导促甲状腺激素合成的基因 3、下图是在密闭环境中测定温度影响某绿色植 物光合作用与呼吸作用的实验结果，请据图判 断下列说法错误的是( ) A．由图可知 25℃时光合作用速率达到最大值 B．如 25℃时改变光照强度测定光补偿点和光饱和点，适当增加空气中 CO2 浓 度，光补偿点会左移 C．随温度上升，呼吸作用和光合作用的变化速率不同可能是因为催化呼吸作用 的酶更耐高温 D．图中所示的每个温度值，叶绿体中的 ADP 与 Pi 都从叶绿体中基质移向类囊 体 4、下列有关生物技术实践的叙述正确的是（ ） A．羧甲基纤维素钠因不溶于水而使培养基不透明 B．用浓度过低的海藻酸钠固定酵母菌，会导致出现拖尾的现象 C．SDS 能使蛋白质发生完全变性，使电泳迁移速率完全取决于分子的大小 D．加酶洗衣粉中酶制剂可以被重复利用，提高了酶的利用率 5、组成生物体的化学元素在生物体中起重要作用。下列关于几种元素与光合作用 关系的叙述中，正确的是( ) A．C 是组成糖类的基本元素，在光合作用中 C 元素从 CO2 先后经 C3、C5 形成 (CH20) B．N 是叶绿素的组成元素之一，没有 N 植物就不能进行光合作用 C．O 是构成有机物的基本元素之一，光合作用制造的有机物中的氧来自水 D．P 是构成 ATP 的必需元素，光合作用中光反应和暗反应过程均有 ATP 的合 成 6、下列叙述错误的是（ ） A．水蒸气蒸馏时要提高产品质量，应严格控制蒸馏温度，缩短蒸馏时间 B．以尿素为唯一氮源且含酚红的培养基可选择和鉴别尿素分解菌 C．植物的根、茎、叶、花、果实和种子都可能含有芳香油，真菌也可产生芳香 化合物 D．天然胡萝卜素具有使癌变细胞恢复成正常细胞的功能 7、2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照 以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭 活病毒，下列有关说法错误的是（ ） A．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 C．过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 D．不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，pH=2 的 H2SO4 溶液中，含有 H+的数目为 2×10-2NA B．一定条件下，1molN2 与 3molH2 混合充分反应，转移电子数目为 6NA C．常温下，1.0L 0.1mol·L－1FeCl3 溶液中，Fe3+的数目为 0.1NA D．用石墨电极电解足量 CuSO4 溶液，当阴极析出 6.4gCu 时，转移电子数目为 0.2NA 9、25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其 酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下): A．重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O B．在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶 液，反应后溶液的 pD＝1 C．0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+ 10、常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确 的是（ ） A．a 点溶液的 pH 约为 5 B．水的电离程度：c 点＞d 点 C．b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) D．e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA) 11、常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中 FeS 为黑色晶体，ZnS 是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是: A．向物质的量浓度相等的 FeSO4 和 ZnSO4 混合液中滴加 Na2S 溶液，先产生黑 色沉淀 B．常温下，反应 FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数 K=4.0×l06 C．在 ZnS 的饱和溶液中，加入 FeSO4 溶液，一定不会产生 FeS 沉淀 D．向 FeS 悬浊液中通入少许 HC1，c(Fe2+)与 Ksp(FeS)均增大 12、下列实验装置符合实验目的是（ ） 目 的 粗铜的精炼 验证电解 NaCl 溶液 （含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池 装 置 选 项 A B C D 13、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩 陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错 误的是(  ) A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的 溶解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) ＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移 动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分， 选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14、一个矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，穿过线圈的磁 通量随时间变化的 Φ-t 图象如图所示。下列说法中正确的是（  ） A．t=0 时刻线圈在中性面位置，磁通量为零， 磁通量的变化率为零 B．t=0.01s 时线圈产生的感应电动势最大 C．t=0.02s 时线圈磁通量的变化率为零 D ．t=0.03s 时线圈中的电流方向发生改变 15．关于麦克斯韦电磁场理论、电磁场和电磁波，下列说法错误的是（  ） A．均匀变化的电场一定产生稳定的磁场,均匀变化的磁场一定产生稳定的电场 B．接收无线电波时需要对电磁波进行调制和检波 C．电磁波的传播不需要介质，并且电磁波能产生干涉和衍射现象 D．麦克斯韦提出电磁理论并预言电磁波的存在，后来赫兹用实验证实了电磁波 的存在 16．下列关于波的说法正确的是（  ） A．有机械波必有机械振动，有机械振动必有机械波 B．相机镜头上的增透膜是惠更斯原理的应用 C．我们在地球上接收到来自遥远星球的光波的频率变低，可以判断该星球正在 靠近我们 D．“未见其人，先闻其声”的现象，说明声波比光波更易发生明显衍射 17．下列四幅图分别对应四种说法，其中正确的是（  ） A B A. 图中，若匀速拉动木板的速度较大，则由图象 测得简谐运动的周期较大 B. 由图可知，系统的固有频率为 f0 C D C．图中频率相同的两列波叠加，使某些区域的 振动加强，某些区域的振动减弱，这种现象叫做 波的干涉，只有频率相同的横波才能发生干涉 D．图中泊松亮斑是小孔衍射形成的图样 18．如图所示的交变电流，每个周期的前三分之一周期按正弦 规律变化，后三分之二周期电压恒定，将该电压加在阻值为 3Ω 的定值电阻两端，电阻消耗的功率为 10W，则图中 U0 的值为 （  ） A．4V B．5V C．6V D．8V 19．如图为 L—C 振荡电路中电容器极板上的电量 q 随时间 t 变化的图线，由图可 tt1 t2 q t4t30 知 （  ） A．在 t1 时刻电路中的磁场能最小 B．从 t1 到 t2 电路中的电流值不断变小 C．从 t2 到 t3 电容器不断充电 D．在 t4 时刻电容器的磁场能最小 20．如图所示为用同一双缝干涉实验装置得到的甲、乙两种单色光的 干涉条纹，下列有关两种单色光的说法正确的是（  ） A．甲光的波长大于乙光的波长 B．甲光在真空中的传播速率大于乙光在真空中的传播速率 C．若甲光是黄光，乙光可能是红光 D．若两种单色光以相同的入射角进入同种介质，甲光的折射角较大 21．如图甲所示，弹簧振子以 O 点 为平衡位置，在 A、B 两点之间做简 谐运动。取向右为正方向，振子的位 移 x 随时间 t 的变化图象如图乙所 示，下列说法正确的是（  ） A．t=0.8s 时，振子的速度方向向左 B．t=0.2s 时，振子在 O 点右侧 cm 处 C．t=0.4s 和 t=1.2s 时，振子的加速度相同 D．t=0.4s 到 t=0.8s 的时间内，振子的加速度逐渐增大 第 II 卷 非选择题（共 174 分） 22．（10 分）（1）某实验小组用单摆测重力加速度．先用游标卡尺测摆球直径， 结果如图甲所示，则摆球的直径为   cm．若将单摆悬挂后，用刻度尺测得摆 线的长是 87.00cm，测得单摆完成 40 次全振动的时间如图乙表所示，则秒表读数 26 是   s，单摆的摆动周期是   s，由此计算当地的重力加速度为    m/s2．（保留三位有效数字，π 取 3.14） （2）实验中有个同学发现他测得重力加速度的值偏大，其原因可能是    A．悬点未固定紧，振动中出现松动，使摆线增长了 B．单摆所用摆球质量太大 C．把 n 次全振动时间误当成（n+1）次全振动时间 D．以摆线长作为摆长来计算． 23.（6 分）在“用双缝干涉测光的波长”实验中： （1）装置如图，①②③④⑤是器材编号，能够增大光屏上相邻亮纹之间距离的 操作是   。 A．增大③和④之间的距离 B．增大④和⑤之间的距离 C．将红色滤光片改为绿色滤光片 D．增大双缝之间的距离 （2）实验时，第一次分划板中心刻度线对齐 A 条纹中心时（图 a），螺旋测微器 的读数为 0.4790cm，第二次分划板中心刻度线对齐 B 条纹中心时（图 b），螺旋 测微器的读数如图 c 所示，已知双缝 间距离为 0.2mm，从双缝到屏的距离为 0.75m。则图 c 中螺旋测微器的读数为 _____   mm，所测光波的波长为    nm。 24．（16 分）一台发电机最大输出功率为 4000kW，电压为 4000V，经变压器 T1 升 压后向远方输电。输电线路总电阻 R=1kΩ，到目的地经变压器 T2 降压，负载为多 个正常发光的灯泡（220V、60W）。若在输电线路上消耗的功率为发电机输出功 率的 10%，变压器 T1 和 T2 的损耗可忽略，发电机发电处于满负荷工作状态，求： （1）T1 原、副线圈电流分别为多少？ （2）T1 副线圈的电压、T2 原线圈的电压分别为多少？ （3）能有多少盏灯泡（220V、60W）正常发光？ 25．（15 分）已知在 t1 时刻简谐横波的波形如图中实线 所示；在时刻 t2 该波的波形如图中虚线所示。t2-t1=0.04s， 求： （1）若已知 T＜t2-t1＜2T，且图中 P 质点在 t1 时刻的瞬 时速度方向向上，求可能的波速； （2）若 0.02s＜T＜0.04s，且从 t1 时刻起，图中 Q 质点比 R 质点先回到平衡位置， 求可能的波速。 26.（15 分）（1）（5 分）如图所甲示，在水平面内，有三个质点 a、b、c 分别位 于直角三角形的三个顶点上，已知 ab=6m，ac=8m．在 t1=0 时刻质点 a、b 同时开 始振动，振动图象均如图乙所示，所形成的简谐横波在水 平桌面内传播，在 t2=4s 时 c 点开始振动．则下列说法正确 的是_____（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）。 A．该列波的周期是 1 秒 B．c 点的振动频率先是与 a 点相同，两列波相遇后 c 点的振动频率增大 C．该列波的波长是 2m D．两列波相遇后，c 点振动加强 E．该机械波的传播速度大小为 4m/s （2）（10 分）如图，一半径为 R 的玻璃半球，O 点是半球的球心，虚线 OO′表示 光轴（过球心 O 与半球底面垂直的直线）。已知玻璃的折射率为 1.5。现 有一束平行光垂直入射到半球的底面上，有些光线能从球面射出（不考 虑被半球的内表面反射后的光线）。求：（i）从球面射出的光线对应的 入射光线到光轴距离的最大值； （ii）距光轴 的入射光线经球面折射后与光轴的交点到 O 点的距离。 27、（17 分）（1）根据氯化铁溶液回答下列问题： ①向 FeCl3 溶液中加入少量 NaHCO3。产生的现象为_ 用离子方程式表示其原因_ ②不断加热 FeCl3 溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是__ _。 ③在配制 FeCl3 溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入__ _。 （2）、利用反应 Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O 设计一个原电池，回答下列 问题： ①负极材料为______ ______； 正极反应式为_________________ _________。 ②反应过程中 SO42-向___ ____极移动。 ③当电路中转移 0.1mol 电子时，电解液质量(不含电极)增加了__ ___克 （3）、已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 ①物质的量浓度均为 0.1mol•L﹣1 的四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是_______ （用编号填写） a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 ②常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大 的是____________（填字母） A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D． E. ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________ ④25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液 中 c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。 ⑤标准状况下，将 1.12L CO2 通入 100mL 1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中，用溶液中微 粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3） +_________________________ 28、（12 分） Cu 及化合物在生产、国防中有重要的应用。 I.纳米级 Cu2O 既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。 （1）已知：Cu2O(s)+ O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol 则工业上用碳粉与 CuO 粉末混合在一定条件下反应制取 Cu2O(s)，同时生成 CO 气 + 3 c( H ) c( CHCOOH) - + c(OH ) c(H ) + - 3 3 c(H )c(CH COO ) c(CH COOH) 1 2 体的热化学方程式为__ _。 （2）用纳米级 Cu2O 作催化剂可实现甲醇脱氢制 取甲醛： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化 率随温度变化曲线如图所示。 ①该反应的 ΔH__ _0（填“>”或“”或“