湖北省荆门市龙泉中学2020届高三理综高考适应性考试（二）试题（Word版附答案）

龙泉中学 2020 届高考适应性考试 理科综合能力测试题 全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．鲑生粘孢虫是一种可以寄生在鲑鱼肌肉组织中的多细胞动物,研究发现其细胞中存在类似 线粒体的细胞器(MRO),但没有线粒体基因.据此推测,鲑生粘孢虫细胞 A．没有催化 ATP 水解的酶 B．细胞质中能够合成 RNA C．只含有核糖体一种细胞器 D．分裂和代谢只受核基因控制 2．盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质中的 Na+逆 浓度梯度运入液泡，降低 Na+对细胞质中酶的伤害．下列叙述错误的是 A．Na+对于维持细胞和生物体的生命活动具有重要作用 B．Na+进入液泡的方式与进入动物神经细胞的方式不同 C．该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞吸水能力 D．该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性 3．研究发现，某些致癌因子可以造成细胞分裂末期染色体断裂，断裂的染色体片段由于不 能进入子细胞核，而形成了细胞核外的团块，称为微核。下列相关分析正确的是 A．微核现象可用于检测某些致癌因子的致畸作用 B．微核的形成是由于染色体片断缺少着丝点 C．形成微核的细胞发生了染色体数目变异 D．造血干细胞等所有能分裂的细胞都可能产生微核 4．很多病原体侵入人体后会引起机体发热,其发热机理如图所示.图中的 EP(内生致热原) 是 由单核细胞(白细胞中的一类)产生的一些小分子蛋白质, EP 作用于体温调节中枢,使体 温 “调定点”上升(体内设定的体温值称体温“调定点”,正常人体温调定点通常为３７℃),进 而引起体温升高.下列分析错误的是A．发热激活物刺激单核细胞会影响 EP 蛋白基因的表达 B．单核细胞产生的 EP 通过血液运输到下丘脑发挥作用 C．体温“调定点”上升是产热量大于散热量导致的结果 D．体温低于“调定点”时皮肤血管收缩、肝脏产热增加 5．下列关于植物激素的叙述，错误的是 A．生长素的极性运输需要细胞提供能量 B．生长素和脱落酸都能够促进果实的脱落 C．乙烯能抑制生长素对细胞伸长的促进作用 D．赤霉素和细胞分裂素促进幼根生长的机理相同 6．“食蚊英雄”——食蚊鱼是一种外来入侵生物。为研究食蚊鱼对某本地物种唐鱼的捕食 作用，研究者分别观察雌、雄食蚊鱼对不同日龄唐鱼的捕食作用，结果如下表。下列说法不 合理的是 不同时间内唐鱼的存活率唐 鱼的 日 龄 食 蚊鱼性 别 0 小时 1 小时 3 小时 5 小时 2 4 小时 4 8 小时 雌 鱼 1 00% 6 0% 4 0% 2 0% 0 0 8 d（仔鱼） 雄 鱼 1 00% 4 0% 3 0% 1 0% 0 0 雌 鱼 1 00% 8 0% 6 0% 4 0% 1 0% 0 2 2d（仔鱼） 雄 鱼 1 00% 8 0% 6 0% 5 0% 2 0% 0 5 5d（幼鱼） 雌 鱼 1 00% 1 00% 9 6% 9 0% 4 0% 1 0%雄 鱼 1 00% 1 00% 9 8% 9 8% 9 8% 8 0% A．唐鱼种群基因频率改变可能受到食蚊鱼的影响 B．唐鱼的日龄和食蚊鱼性别都是本研究的自变量 C．雌雄食蚊鱼更倾向于捕食运动能力较弱的仔鱼 D．雌食蚊鱼对各日龄唐鱼的捕食都强于雄食蚊鱼 7．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产 之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列 说法中正确的是 A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁 B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃 C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金 D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料 8．维生素 C 又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列 有关说法错误的是 A．维生素 C 分子式为 C6H8O6 B．维生素 C 的同分异构体中可能有芳香族化合物 C．向维生素 C 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素 C 溶液显酸性 D．在一定条件下，维生素 C 能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应 9．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．32g18O3 中含有的质子数目为 16NA B．pH=2 的 HF 溶液中所含的 H+数目为 0.01NA C．2.3 g Na 与一定量的氧气反应后所得固体质量为 2.8g，转移电子数目为 0.1NA D．16 g CH4 完全与氯气光照反应生成氯代烃的分子数目为 NA 10．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉 末在 1300～1400℃下反应制备氮化硅，所用装置如下图所示(部分仪器已省略)，下列说法 错误的是A．装置Ⅲ处省略了加热仪器酒精喷灯 B．装置Ⅱ所装试剂为浓硫酸 C．实验中要先对装置Ⅲ加热再打开分液漏斗活塞 D．若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更充分 11．X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族 元素，Y 是地壳中含量最高的元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。 结合如图转化关系，下列判断错误的是 A．反应③为工业制粗硅的原理 B．Z 位于元素周期表第三周期ⅡA 族 C．4 种元素的原子中，Y 原子的半径相对最小 D．甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐 12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的 CO2 并提供 O2 的装置，总反应方程式为 2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是 A．由图分析 N 电极为负极 B．OH-通过离子交换膜迁向右室 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．阴极的电极反应式为 CO2+H2O+2e-=CO+2OH- 13．恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 mol•L－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。 下列叙述错误的是： A．MOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为 B．随着稀盐酸的加入， 不断减小 C．b 点溶液呈中性 D．c 点溶液中水的电离程度最大，且 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～ 18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对 但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．下列四幅图的有关说法中正确的是 A．图（l）若将电源极性反接，电路中一定没有光电流产生 B．图(2)卢瑟福通过 α 粒子散射实验提出了原子核的构成 C．图(3)一群氢原子处于 n=5 的激发态跃迁到 n=1 的基态最多能辐射 6 种不同频率的光子 D．图(4)原子核 D、E 结合成 F 时会有质量亏损，要释放能量 15．如图所示，物体 A、B 经无摩擦 定滑轮用细线连在一起，A 物体受水平向右的力 F 的 作用，此时 B 匀速下降，A 水平向左运动，下列说法正确的是 A．物体 A 做匀速运动 的 -510 ( ) ( ) +c M c MOH ( ) ( )+ -c M < c ClB．物体 A 做减速运动 C．物体 A 所受摩擦力逐渐减小 D．物体 A 所受摩擦力逐渐增大 16．2019 年 1 月 3 日，嫦娥四号探测器登陆月球，实现人类探测器首次月球背面软着陆。 为给嫦娥四号探测器提供通信支持，我国早在 2018 年 5 月 21 日就成功发射嫦娥四号中继卫 星——鹊桥号，如图所示。鹊桥号一边绕拉格朗日点 L2 点做圆周运动，一边随月球同步绕 地球做圆周运动，且其绕点的半径远小于点与地球间距离。（已知位于地、月拉格朗日 L1、 L2 点处的小物体能够在地、月的引力作用下，几乎不消耗燃料，便可与月球同步绕地球做圆 周运动）则下列说法正确的是 A．“鹊桥号”的发射速度大于 11.2km/s B．“鹊桥号”绕地球运动的周期约等于月球绕地球运动的周期 C．同一卫星在 L2 点受地月引力的合力与在 L1 点受地月引力的合力相等 D．若技术允许，使“鹊桥号”刚好位于拉格朗日 L2 点，能够更好地为嫦娥四号探测器提供 通信支持 17．如图所示，正方形导线框 abcd 处于足够大的匀强磁场中，磁场方向垂直框平面，磁感 应强度随时间均匀增加，变化率为 k。导体框质量为 m、边长为 L，总电阻为 R，在恒定外力 F 作用下由静止开始运动,运动的位移为 X 时，速度大小为 V。下列说法正确的是 A．线框中有顺时针方向的感应电流 B．由于安培力的作用，线框的加速度 a 减小 C．F 做的功 W=FX=1 2mV2 D．电阻 R 上产生的焦耳热 Q 来自于力 F 做功的一部分 18．如图所示，变压器为理想变压器，电表均为理想的电流表和电压表． 、 之间接有 电流不变的交流电源， 为定值电阻， 为滑动变阻器．现将变阻器的滑片 P 沿 的 方向滑动时，下列说法正确的是 a b 0R R c d→A．电流表 、 的示数都增大 B．电流表 的示数变小， 的示数增大 C．电压表 、 示数不变， 示数变小 D．电压表 、 示数变小， 示数变小 19．如图所示，M、N 为两个等大的均匀带电圆环，其圆心分别为 A、C，带电荷量分别为＋ Q、－Q，将它们平行放置，A、C 连线垂直于圆环平面，B 为 AC 的中点，现有质量为 m、带 电荷量为＋q 的微粒(重力不计)从左方沿 A、C 连线方向射入，到 A 点时速度 vA=1 m/s，到 B 点时速度 vB= m/s，则下列说法正确的是 A．微粒从 B 至 C 做加速运动，且 vC=3 m/s B．微粒在整个运动过程中的最终速度为 m/s C．微粒从 A 到 C 先做加速运动，后做减速运动 D．微粒最终可能返回至 B 点，其速度大小为 m/s 20．我国的高铁技术处于世界领先水平，动车组由动车和拖车组合而成，提供动力的车厢叫 动车，不提供动力的车厢叫拖车。假设动车组各车厢质量均相等，动车的额定功率都相同， 动车组在水平直轨道上运行过程中阻力与车重成正比。某列动车组由 8 节车厢组成，其中第 1、5 节车厢为动车，其余为拖车，则关于该列车组的说法正确的是 A．启动时乘客受到车厢作用力的方向与车运动的方向相反 B．以额定功率开启一节动车的动力与同时开启两节动车的动力，其最大行驶速度之比为 1:2 C．以额定功率开启一节动车的动力与以额定功率同时两节动车的动力使动车组做匀加速运 动时，第 2、3 节与第 5、6 节车厢间的作用力之比为 1：2 1A 2A 1A 2A 1V 2V 3V 1V 2V 3V 5 5 5D．两节动车都以额定功率使动车组做匀加速运动时，第 2、3 节与第 5、6 节车厢间的作用力之 比为 2:3 21．如图所示，成 30°角的 OA、OB 间有一垂直纸面向里的匀强磁场，OA 边界上的 S 点有一 电子源，在纸面内向各个方向均匀发射速率相同的电子，电子在磁场中运动的半径为 r，周 期为 T。已知从 OB 边界射出的电子在磁场中运动的最短时间为 T 6，则下列说法正确的是 A．沿某一方向发射的电子，可能从 O 点射出 B．沿某一方向发射的电子，可能沿垂直于 OB 的方向射出 C．从 OA 边界射出的电子在磁场中运动的最长时间为 T 3 D．从 OB 边界射出的电子在磁场中运动的最长时间为 T 4 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．（5 分）某学习小组在实验室发现一盒子内有 8 个相同的钩码，由于标识模糊，无法知 道钩码的质量，为了测定钩码的质量，同学们找到了以下实验器材：一端带定滑轮的长木板， 质量为 228g 的木块，打点计时器，交流电源，.毫米刻度尺，纸带，坐标纸，细线等。经商 定，他们确定了以下实验方案： ①如图甲所示，将长木板置于水平桌面上，把打点计时器固定在长木板上并与电源连接，纸 带穿过打点计时器并与木块相连，细线一端与木块相连，另一端跨过定滑轮挂上钩码，其余 钩码都叠放在木块上； ②使木块靠近打点计时器，接通电源，释放木块，打点计时器在纸带上打下一系列点，记下 悬挂钩码的个数 n； ③将木块上的钩码逐个移到悬挂钩码端，更换纸带，重复实验操作②；④通过纸带计算出悬挂不同钩码个数所对应的加速度 a； ⑤以 a 为纵坐标，n 为横坐标，建立直角坐标系，做出 a—n 图像。 （1）该实验是否必须把木板倾斜，以平衡摩擦？____（1 分）（选填“是”、“ 否”） 。 （2）图乙为由实验数据做出的 a-n 图象，由图可知：单个钩码的质量为_ g（2 分）（计 算结果保留三位有效数字, 重力加速度取 9.8 m/s 2） （3）除了能测定钩码的质量以外，本实验还可测得的物理量是____（2 分） (只需填写物理 量名称)； 23．（10 分）某同学为测定金属丝的电阻率 ρ，设计了如图甲所示电路，电路中 ab 是一段 电阻率较大、粗细均匀的电阻丝，保护电阻 R0=4.0Ω，电源的电动势 E=3.0V，电流表内阻 忽略不计，滑片 P 与电阻丝始终接触良好。 （1）实验中用螺旋测微器测得电阻丝的直径如图乙所示，其示数为 d =________mm。 （2）实验时闭合开关，调节滑片 P 的位置，分别测量出每次实验中 aP 长度 x 及对应的电流 值 I，实验数据如下表所示： x(m) 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 I(A) 0.49 0.43 0.38 0.33 0.31 0.28 (A-1) 2.04 2.33 2.63 3.03 3.23 3.571 I①将表中数据描在 坐标纸中，如图丙所示。作出其关系图线，图象中直线的斜率的表 达式 k =_______（用题中字母表示），由图线求得电阻丝的电阻率ρ =_______ （保留两 位有效数字）。 ②根据图丙中 关系图线纵轴截距的物理意义，可求得电源的内阻为 r =______Ω（保留 两位有效数字）。 24．（12 分）一皮带传送机械的结构示意图如图所示，O1 为同轴套装轮的轴心，半径分别为 r1、r2，外轮与轴心为 O2 半径为 r3 的滑轮由皮带相连，内轮通过细绳牵引一质量为 m 的物 块。已知重力加速度为 g， ，皮带和细绳在传动过程中都不打滑。 （1）求半径为 r1、r2、r3 的三个滑轮的角速度之比； （2）滑轮 O2 由静止开始逆时针加速转动，经过时间 t 转了 N 周，此过程中物块通过皮带传 送向上做匀加速运动，求细绳的拉力。 25．(20 分) 光滑水平面上有一质量 m 车＝1.0kg 的平板小车，车上静置 A、B 两物块。物 块由轻质弹簧无栓接相连（物块可看作质点），质量 mA＝mB＝1.0kg。A 距车右端 x1（x1＞ 1.5m），B 距车左端 x2＝1.5m，两物块与小车上表面的动摩擦因数均为 μ＝0.1．车离地面 的高度 h＝0.8m，如图所示。某时刻，将储有弹性势能 Ep＝4.0J 的轻弹簧释放，使 A、B 瞬 间分离，A、B 两物块在平板车上水平运动。重力加速度 g 取 10m/s2，求： （1）弹簧释放瞬间后 A、B 速度的大小； （2）B 物块从弹簧释放后至落到地面上所需时间； （3）若物块 A 恰好未离开车，求 x1 的值及两物块在平板车上运动的整个过程中系统产生的 热量。 26．硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要 成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质）和软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 PbSO4 的工艺流程如图： 1 xI − mΩ⋅ 1 xI − 3 2 14 2r r r l= = =已知：i．PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水。 ii． 。 iii． ， 。 （1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与 MnO2、PbS 发生反应生成 PbCl2 和 S 的化学方程式 为________。 （2）“调 pH”的目的是 。 （3）“沉降”操作时加入冰水的作用是 。 （4） 时， 在不同浓度的盐酸中的最大溶解量 如图所示。下列叙述正 确的是________（填字母）。 A．盐酸浓度越小， 越小 B．x、y 两点对应的溶液中 不相等 C．当盐酸浓度为 时，溶液中 一定最小 D．当盐酸浓度小于 时，随着 浓度的增大，PbCl2 溶解量减小是因为 浓度增 大使 PbCl2 溶解平衡逆向移动 （5）PbCl2 经“沉淀转化”后得到 PbSO4，当 时， ________。 （6）“滤液 a”经过处理后可以返回到________工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧 化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅 ，该反应的化学 方程式为________。 27．CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为 13.6g；在 150 ℃时转 ( ) ( ) ( )2 2 4PbCl s 2Cl aq PbCl aq− −+  0∆ >H ( ) 8 sp 4PbSO 1.08 10−= ×K ( ) 5 sp 2PbCl 1.6 10−= ×K 20℃ ( )2PbCl s ( )1g L−⋅ ( )sp 2PbClK ( )2Pb +c 11mol L−⋅ ( )2Pb +c 11mol L−⋅ HCl C l − ( ) 1Cl 0.1mol L− −= ⋅c ( )2 4SO − =c ( )4 23PbO PbSO H O⋅ ⋅变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用 Ca(HS)2 与 CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质 （1）制备 Ca(HS)2 溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)： ①装置 b 中盛放的试剂是__________________ 。 ②装置 c 中的长直导管的作用是____________________________________，为了利于 Ca(HS)2 分离，三颈烧瓶中通入 CO2 _______（填“能”或“不能”）过量。 （2）制备硫脲：将 CaCN2 与 Ca(HS)2 溶液混合，加热至 80℃时，可合成硫脲，同时生成一 种常见的碱，合适的加热方式是__________________；该反应的化学方程式为 ______________________。 （3）探究硫脲的性质： ①取少量硫脲溶于水并加热，验证有 NH4SCN 生成，可用的试剂是_____________(填化学式， 下同) ②向盛有少量硫脲的试管中加入足量 NaOH 溶液，有 NH3 放出，该反应的离子方程式为： __________________________________________________。 ③可用酸性 KMnO4 溶液滴定硫脲，已知 MnO4- 被还原为 Mn2＋，CS(NH2)2 被氧化为 CO2、N2 及 SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 28．热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI 分解和 SO2 水溶液还原 I2 均是其中的主要反 应。回答下列问题： （1）碘硫热化学循环中，SO2 的水溶液还原 I2 的反应包括：SO2＋I2＋2H2O 3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时 n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物质的量 随( )的变化如下图 1 所示：2 2 (H O) (SO ) n n 图 1 中表示的微粒：a 为_____________，d 为____________________。 （2）起始时 HI 的物质的量为 1mo1，总压强为 0.1MPa 下，发生反应 HI(g) H2(g)+ I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如上图 2 所示： ①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。 ②600℃时，平衡分压 p(I2)= ______MPa，反应的平衡常数 Kp=_____________ (Kp 为以分压 表示的平衡常数)。 （3）反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应机理如下： 第一步：I2 2I(快速平衡) 第二步：I＋H2 H2I(快速平衡) 第三步：H2I＋I 2HI (慢反应) ①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。 ②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如 aA＋dD = gG ＋hH 的速率方程，v= kca(A)•cd(D)，k 为常数；非基元反应由多 个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。 H2(g)与 I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为 v= ________(用含 k1、k－1、k2…的代数式表示)。 29．( 10 分) 金鱼能在严重缺氧的环境中生存若干天,这与它体内的肌细胞能够将葡萄糖分 解为酒精 的代谢活动有关.下图是金鱼肌细胞和其它细胞中的部分代谢途径.回答下列问题: （1）图示中的物质 X 是 ,代谢过程③和④发生的场所是 . 1 2 1 2  1 -1 k k 2 -2 k k 3k → 图 2（2）图示①~⑥过程中,能产生 CO２的过程是 .金鱼细胞在图示②过程中释放出 的能量 转变成了 . （3）在金鱼肌细胞内物质 X 转化成酒精, 而在其它细胞中却转化成了乳酸, 原因 是 . （4）金鱼其它细胞产生的乳酸,经过图中的⑥→④→③过程转变为酒精,酒精通过鳃血管排 出体外, 乳酸的这种变化过程对维持金鱼正常生命活动的意义 是 . 30.（10 分）完成以下与 2019 新型冠状病毒（2019-nCoV）相关的问题： （1）2019-nCV 在特定受体的介导下进入人体细胞后能以自身 RNA 为模板，在______________ 酶作用下合成 RNA。 （2）2020 年 3 月 16 日陈薇院士领衔开发的重组新冠疫苗获批启动临床试验。正常情况下， 志愿者接种了新冠疫苗后，机体免疫系统能产生的相应抗体，还能产生的免疫细胞有记忆细 胞和_____________细胞（填“吞噬”或“T”或“效应 T”）。记忆细胞在机体被新冠病毒感 染时能够_____________，从而引起预防作用。 （3）临床观察到，2019-nCoV 肺炎重症患者出现了 IL-6 等促炎性细胞因子的显著升高，细 胞因子风暴是引起急性呼吸窘迫综合征和多脏器损伤衰竭的重要原因。钟南山院士团队通过 体外实验证实了中成药莲花清瘟（LH）对新冠病毒复制有显著的抑制效果。为验证“一定浓 度的 LH 对未感染新冠病毒的细胞表达细胞因子无影响，对感染新冠病毒的细胞过量表达细 胞因子有显著抑制作用”，请运用下列材料用具完成实验方案并预测实验结果。 材料用具：Huh-7 细胞、改良 Eagle 培养基、SARS-CoV-2 病毒、一定浓度的 LH 溶液、细胞 因子表达水平的检测方法等。 方案步骤：①将 Huh-7 细胞培养后随机均分为若干组，依次编号为 A、……； ②A 组不处理（不接种病毒+不加入 LH），_____________； ③各组细胞经相同时间培养后，通过一定方法检测细胞因子表达水平（各组值分别记为 YA、……）。 预期的实验结果：____________________________________________________________。 31．（7 分）某果园生态系统中，苹果树下进行了间种草菇的试验，获得了良好的经济效益。 （1）区别该群落与其它普通果园群落的重要特征是____________。（2）苹果树的落叶可为草菇提供营养，栽培草菇剩下的基质又可被果树根系吸收利用，这 种生产模式体现了生态系统物质循环的功能。生态系统的物质循环是指____________。 （3）如果不种草菇也不对果园土壤进行管理，果树林下将会出现从一年生草本植物为优势、 到多年生草本植物为优势、再到草本和灌木混生等阶段的演替。在草本和灌木混生阶段，果 园内很少有一年生草本植物生长，其原因是________________________。 （4）光是果园生态系统的重要组分，请结合生态系统的功能概括光在生态系统中所起的主 要作用。_______________________________。（写出两点即可） 32．（12 分）某昆虫的性别决定方式为 XY 型( X、Y 染色体上也可能存在等位基因),该昆虫 的眼型由 一对等位基因 A/a 控制( A 对 a 为显性).为了研究该昆虫眼型的遗传规律,某研究 小组做了甲、乙两组杂交试验,实验结果如下表.回答下列问题: （1）假设 A/a 这对等位基因位于性染色体上,那么甲组 F１代个体中雄性个体的基因型 是 ,乙组 F２代个体中粗糙眼个体的性别是 .如果该假设成立,则雄性粗 糙眼昆虫 的一个初级精母细胞中一般应该含有 个 a 基因,理由是 . （2）假设 A/a 这对等位基因位于常染色体上,该常染色体上另一对等位基因 B/b 控制昆虫体 色,灰身( B)相对于黑身(b)为显性.若要通过一次杂交实验,验证基因型为 AaBb 的雄性个体 产生配子的过程中,在同源染色体非姐妹染色单体之间, B/b 所在的片段发生了交叉互 换, 请写出实验思路、预期实验结 果： 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.【物理—选修 3-3】（15 分） （1）(5 分)下列说法中正确的是________(填正确答案标号，选对一个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分) A．玻璃裂口放在火上烧熔，其尖端变钝的原因是表面张力的作用 B．空调机既能致热又能致冷，说明热传递不存在方向性 C．有些非晶体在一定条件下可以转化为晶体D．生产半导体器件时需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素，这可以在高温条件下利用 分子的扩散来完成 E．理想气体等压膨胀的过程一定放热 （2）“蛟龙号”载人深潜器上有一个可测量下潜深度的深度计，其原理可简化为如图所示 的装置。内径均匀的水平气缸总长度为 2L，在气缸右端开口处和正中央各有一个体积不计 的卡环，在卡环的左侧各有一个厚度不计的活塞 A、B，活塞 A、B 只可以向左移动，活塞密 封良好且与气缸之间无摩擦。在气缸的Ⅰ部分封有 154 标准大气压的气体，Ⅱ部分封有 397 标准大气压的气体，当该装置水平放入水下达到一定深度后，水对活塞 A 产生挤压使之向左 移动，通过活塞 A 向左移动的距离可以测出下潜深度。已知 1 标准大气压=1.0×105Pa，海 水的密度 ρ=1.0×103kg/m3，取 g=10m/s2，不计海水密度随海水深度的变化，两部分气体均 视为理想气体且温度始终保持不变。求: ①当下潜的深度 h=2300m 时，活塞 A 向左移动的距离； ②该深度计能测量的最大下潜深度。 34.【物理—选修 3-4】（15 分） （1）下列说法正确的是（　　）（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选 对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．太阳辐射的能量大部分集中在可见光及附近的区域 B．两列机械波在同一介质中相遇，波长相同一定能获得稳定 干涉图案 C．狭义相对论的第一个基本假设：力学规律在任何惯性系中都是相同的 D．分别用紫光和绿光为光源用同一装置做单缝衍射实验，前者中央亮纹较宽 E．电视机显像管里的电子枪发射电子束的强弱受图像信号的控制 （2）.如图所示，棱镜的截面为直角三角形 ABC，∠A= ，斜边 AB=a。棱镜材料的折射率 为 n= 。在此截面所在的平面内，一条光线以 的入射角从 AC 边的中点 M 左侧射入棱 镜。（不考虑光线沿原路返回的情况，已知光速为 c） ①画出光在棱镜中传播的光路图； ②求光在棱镜中传播的时间。 35.【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分） 的 30° 2 45°(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O 等铁的配合物用途非常 广泛。回答下列问题: （1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。 （2）Fe 与 Ca 位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是 ____。 （3）配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的 H、S、N 的电负性从大到小的顺序是_____　。 （4）[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配体为 CH3CN 和 TCNE（ ）。 ①CH3CN 中碳原子的杂化方式是______和_______。 ②TCNE 中第一电离能较大的是_______（填元素符号）,分子中所有原子______（填“在” 或“不在”）同一平面,分子中 σ 键与 π 键的数目之比是_______。 （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O 是食盐的抗结剂,强热分解有 Fe3C 生成, Fe3C 的晶胞结构如图所 示: Fe3C 的密度为 （列出计算式）g·cm-3。 36.【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分） 花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物 A 为原料合成 H 的一种合成路线如下:已知: +ClCH2CH2Cl +HCl 回答下列问题: （1）A 的化学名称是 （用系统命名法）。 （2）G 中所含官能团的名称是 。反应⑥的反应类型 是 。 （3）D 的结构简式为 。 （4）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 （5）满足下列条件的 D 的同分异构体有________种（不包括立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应；②遇 FeCl3 溶液发生显色反应 （6）有机物 M（ ）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯 （ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线 。（无机试剂及有机溶剂任用） 37.【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分） 苹果汁是人们喜欢的饮料,但未经处理的苹果汁在放置过程中会产生褐色物质.某果汁生产 企业设计了如图所示的生产流程,所生产的苹果汁无色透明.回答下列问题: （1）在果汁生产过程中,一般多采用高温瞬时灭菌法( ９５~１００℃、１５s),与高压蒸汽 灭菌 法相比,这种灭菌方法在条件控制方面的区别是 (答出两点). （2）苹果汁生产过程中,在“脱胶”时加入了适量的果胶酶,果胶酶能够提高果汁的出汁率 和澄清度,原因是果胶酶能够 .在果汁生产中,除了酶和苹果的用量外,影响果 3POCl→汁产量 的因素还有 (答出两点). （3）果胶酶并不只是一种酶,而是分解果胶的一类酶的总称,工业生产中若要分离出不同 的 果胶酶,可以采用凝胶色谱法,该方法分离蛋白质的基本原理是 .为了提高果胶 酶的重复使用率,降低生产成本,可以将果胶酶进行固定化,一般来说,酶固定化比较适合采 用的方法是 . （4）将完成脱胶、过滤后得到的果汁,输入“吸附树脂柱”中,以一定流速通过树脂柱后,果 汁颜色变浅甚至消失,据此推测,树脂的作用是 .果汁中有色物质含量的多 少,可以通过比色法进行测定,该方法的基本思路是 . 38.【生物——选修 3：现代生物科技专题】（15 分） 科研人员将人血细胞转化为诱导性多能干细胞( iPS 细胞),又利用胚胎干细胞构建出人工小 鼠卵巢,然后将 iPS 细胞植入到人工小鼠卵巢中,成功地在人工小鼠卵巢内部获得了人的卵 原细胞.回答下列问题: （1）培养 iPS 细胞时,需要在培养液中加 等天然成分,然后置于 CO２培养 箱中培养, CO２的主要作用是 . （2）胚胎干细胞在 细胞上培养时,能够维持不分化状态.胚胎干细胞可构建出类 似 于小鼠卵巢的人工小鼠卵巢,原因是 .研究人员没有直接将人血细胞转化 得到的 iPS 细胞植入小鼠体内的卵巢中进行诱导,原因是 . （3）若要利用人工小鼠卵巢形成成熟的卵细胞,需要将卵原细胞培养到 时期才 具备与精子受精的能力.在体外受精前,需要对精子进行获能处理,通常采用的体外获能方法 有两种,这两种方法是 .理综参考答案 生物答案 1-6 DCACDD 29.（10 分，除标注外每空 2 分） （1）丙酮酸（1 分） 细胞质基质（1 分） （2）③ ATP 中的化学能和热能 （3）催化过程③和过程⑤的酶不同 （4）避免乳酸在金鱼体内积累，利于维持内环境的稳态 30. （10 分，每空 2 分） （1）RNA 复制（RNA 聚合、依赖于 RNA 的 RNA 聚合） （2）效应 T 迅速增殖分化为浆细胞，进而快速产生大量抗体。 （3） 32.(12 分)化学答案 7.【答案】A A．由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火， 煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A 选项正确；B．煤其主要成分为碳、 氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由 C、H 两种元素组成，B 选项错误；C．生铁的 含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C 选项错误；D．工业上可 通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D 选项错误；答案选 A。 8．B A. 根据结构简式，维生素 C 分子式为 C6H8O6，故 A 正确； B. 维生素 C 的的不饱和度为 3，苯的不饱和度为 4，维生素 C 同分异构体中不可能有芳香族 化合物，故 B 错误； C. 酸性条件下，紫色石蕊试液呈红色，故 C 正确； D. 含-OH、-COOC－能发生取代反应，含 C=C 可发生加成反应、氧化反应，含-OH 可发生消去 反应和氧化反应，故 D 正确； 故选 B。 9.D 10.C 11．D 由题意 Y 是地壳中含量最高的元素先推出 Y 为 O 元素，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，可在甲中燃烧生成 X 的单质，应为镁与二氧化碳的反 应，则 Z 为 Mg，甲为 CO2，乙为 MgO，由此关系可知 X 为 C 元素，X、W 为同一主族元素， 则 W 为 Si，丁为 CO，丙为 SiO2，以此解答该题。 【详解】 由以上分析可知 X 为 C、Y 为 O、Z 为 Mg、W 为 Si，甲为 CO2，乙为 MgO，丙为 SiO2，丁为 CO； A．反应③为 C 与二氧化硅的反应，生成硅和 CO，为工业制粗硅的原理，故 A 正确； B．Z 为镁，位于元素周期表第三周期ⅡA 族，故 B 正确； C．4 种元素的原子中，Mg、Si 处于第三周期，C、O 处于第二周期，电子层越多，半径越大， C、O 处于同周期，从左至右，半径减小，因而 O 的原子半径最小，故 C 正确； D．甲、丙、丁分别为 CO2、SiO2、CO，其中 CO 为不成盐氧化物，故 D 错误。 答案为 D。 12.【答案】C 电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N 电极为负极，P 电极为正极。 【详解】 A．由分析可知，N 电极为负极，A 正确； B．右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边 Pt 电极与电池负极相连，为阴极，右边 Pt 电极与电池正极相连，为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故 OH-通过离子交换膜迁 向右室，B 正确； C．总反应方程式为 2CO2=2CO+O2，电解质溶液 pH 不变，碱性不变，C 错误； D．CO2 在阴极得电子生成 CO，结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为： CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D 正确。 答案选 C。 13.【答案】B A. 由 a 点可知 MOH 电离出 c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，则 ，则 Kb 的数量级为 10-5，A 项正确； B. 根据公式 ，随着稀盐酸的加入 c(OH-)浓度减小，温度不变，则 Kb 不 ( ) ( ) ( ) + - -2.7 -2.7 b -4.4c M c OH 10 10 10c M= =0.1OH =K × ( ) ( ) ( ) + b -c M c OH H= c MOK变，故 不断增大，B 项错误； C. 25℃下，b 点 c(H+)水=10-7mol/L ，此时为 MOH 和 MCl 的混合液，MOH 对水的电离的抑制程 度与 MCl 对水的电离的促进程度相同，则 pH=7，即 b 点溶液呈中性，C 项正确； D. c 点水的电离程度最大，此时溶质为 MCl，M+水解使溶液显酸性，则 c(M+) P1, 3 1 122 4x N r N lπ π= ⋅ ⋅ = 2 2 2 2 x N la t t π= = F mg ma− =拉 22 Nm lF mg t π= +拉 PBA Evmvm =+ 2 2 2 1 2 1 2 1 2 2 2 2 2 1 2 1 vmvmgxm BBBB −=− µ 2 22 1 gth = 相对车 gLmvmmvm AAAA µ++= 22 )(2 1 2 1所以活塞 B 静止不动……①(1 分) 设活塞 A 向左移动的距离为 x，由玻意耳定律得 154P0SL= P1S(L－x) ……②(2 分)解得 x= ……③(1 分) ⑵当活塞 A 移动到中央卡环处时所测深度最大，设两部分气体压强为 P，…④(1 分) 测量的最大下潜深度为 H 对Ⅰ有:154P0SL= PSL1 ……⑤(1 分)，对Ⅱ有 :397P0SL= PSL2 …⑥(1 分) 据题意得 :L1＋L2=L …⑦(1 分) P=P0＋ρgH ……⑧(1 分)解得 H=5500m…⑨(1 分 34（1）【答案】ABE 【详解】太阳辐射的能量大部分集中在可见光及附近的区域，故 A 正确；两列机械波在同一 介质中传播速度相同，波长相同则频率相同，则一定能获得稳定的干涉图案，故 B 正确；狭 义相对论的第一个基本假设：在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，故Ｃ错误； 由于紫光的波长比绿光的短，则用紫光和绿光为光源用同一装置做单缝衍射实验，绿光的中 央亮纹较宽，故 D 错误；图像信号越强，电视机显像管里的电子枪发射电子束越强，故 E 正 确。 (2)【详解】(1)根据光的折射和反射定律画出光路如图…①(2 分) (2)设入射角为 i，折射角为 ，由折射定律： 得 …②(2 分) 设全反射的临界角为 ，由 …得 …③(2 分) 由几何关系 ，所以在 D 点的入射角等于 > ，故在 D 点发生全反射，由几 何关系 ， ，则 ， …④(2 分) 设光在棱镜中传播距离为 s，传播时间为 t， …⑤ (1 分), ， …⑥(1 分) 3 L γ sin sin in γ= 30γ °= C θ 1sin C n θ = 45C θ °= 30MDA °∠ = 60° C θ 3 4MD a= 3 8DE a= s MD DE= + 3 8s a= cn v = = st v 3 6 8t ac =