2020年全国I卷高考理综考前适应性试卷（一）（Word版附答案）

绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷 理科综合能力测试（一） 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题，共 126 分） 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．下列有关生命现象的解释，错误的是 A．鱼在夏季的黎明时分常常浮头，原因是黎明时分水中溶解氧不足 B．细菌难以在腌制的肉上繁殖，原因是细菌不能独立生活，只能寄生在活细胞中 C．带芽插条比无芽插条容易生根，原因是插条上的芽能够产生生长素 D．红细胞在 1.9%的与血浆等渗的尿素溶液中吸水涨破，原因是尿素分子可以通过红细胞膜 2．将小球藻置于缺氧缺 CO2 条件下，进行 5～10 分钟光照处理，立刻移向黑暗环境中供给 14CO2，小球藻合成了（14CH2O）。下列叙述正确的是 A．在缺氧缺 CO2 条件下光照会导致叶绿体中 NADPH 减少 B．移向黑暗环境中供给 14CO2 后小球藻会向细胞外释放 O2 C．供给 14CO2 后叶绿体中 14C3 含量先增加后逐渐减少为 0 D．该实验不能证明小球藻利用光能和利用 CO2 的场所不同 3．基因在转录形成 mRNA 时，有时会形成难以分离的 DNA-RNA 杂交区段，会形成三链核酸 结构，称为 R 环，这种结构会影响 DNA 复制、转录和基因的稳定性。以下说法错误的是 A．三链杂合片段中嘌呤数不一定等于嘧啶碱基总数 B．DNA-RNA 杂交区段最多存在 8 种核苷酸 C．正常基因转录时也能形成 DNA-RNA 杂交区段 D．mRNA 难以从 DNA 上分离跟碱基的种类和比例无关 4．现用体重等方面大体相同的三组兔子进行实验，将含有放射性碘的注射液注射到 A、B、C 三组兔子的体内，然后，定时测定兔子甲状腺的放射量，4 天后，分别注射：①无放射性的甲状腺 激素、②无放射性的促甲状腺激素、③生理盐水，实验结果如图所示，则 A、B，C 表示分别注射 的是 A．②③① B．③②① C ②①③ D．③①② 5．果蝇 X 染色体上的等位基因 O、R、S 分别控制翅形的镰刀]形、圆形、椭圆形。用一只镰刀 形翅果蝇与圆形翅果蝇杂交，F1 中雌性果蝇全为镰刀形，雄性果蝇既有圆形，也有椭圆形。下列说 法正确的是 A．果蝇翅形与基因突变的随机性有关 B．F1 果蝇组成的种群中 R 基因的基因频率为 1/4 C．F1 中雌雄果蝇随机交配，可获得纯合的圆形翅雌蝇的概率是 1/8 D．实验结果表明圆形对椭圆形为显性而对镰刀形为隐性 6．绿水青山就是金山银山，建设生态文明是关系人民福祉、关乎民族未来的大计，是实现中国 梦的重要内容。图为某林区采取划区轮伐的示意图，图中黑点密度代表树木的长势，下列分析正确 的是 A．该林区群落垂直结构和水平结构的主要影响因素均为光照 B．若要调查该林区某种植物的种群密度，可在区域③用样方法调查 C．利于保护林区资源的轮伐顺序为④→③→②→① D．过度采伐可改变该林区的演替速度和方向 7．2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。 . 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 高考考前适应性试卷·理综 第 3 页（共 18 页） 高考考前适应性试卷·理综 第 4 页（共 18 页） 这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成 CO2 和 H2O D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+ C．2.24L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1mol PCl3 与 1mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P-Cl 键 9．某有机化工品 R 的结构简式如图所示。下列有关 R 的说法正确的是 A．R 的分子式为 C10H10O2 B．苯环上一氯代物有 2 种 C．R 能发生加成、氧化和水解反应 D．R 分子中所有原子可共平面 10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 的单质可用于野外焊接铁轨，W 的单质为黄绿色气体。下列说法 正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X 分别与 Y、W 组成的化合物中含有相同的化学键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D．Y、Z、W 最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应 11．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。实验过 程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是 A．a 电极的电极反应式为：2H++2e−=H2↑ B．联合生产过程中需添加补充 Na2SO4 C．离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D．每转移 0.1mol 电子，产生 1.12L 的气体乙 12．石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。中科院科学家 研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径，过程如图。下列相关认识正确的是 A．石墨烯与 C60 互为同素异形体 B．碳化硅是一种硬度很高的合金 C．上述制备途径属于物理剥离过程 D．石墨烯属于新型高分子化合物 13．常温时，在 H2CO3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3、HCO −3和 CO 2−3 的物种分布 分数 (X)= 与 pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应 HCO−3 H++CO 2−3 的 lgK=-6.4 B．pH=8 的溶液中：c(Na+)>c(HCO−3) C．NaHCO3 溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl−) D．向 pH=6.4 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=8，主要发生的离子反应：HCO−3+OH−=CO2−3 +H2O 二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一个 选项符合题目要求。第 19～21 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分， 有选错的的 0 分。 14．下列说法正确的是 A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应 B．只要光子能量大于氢原子能级差，就能使氢原子跃迁 α - 2- 2 3 3 3 c(X) c(H CO )+c(HCO )+c(CO ) C．光电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比 D．3015P→3014Si＋01e 是 β 衰变 15．肩扛式反坦克导弹发射后，喷射气体产生推力 F，一段时间内导弹在竖直面内沿下列图中 虚线向前运动。其中导弹飞行姿势可能正确的是 16．如图甲所示，在某电场中建立 x 坐标轴，A、B 为 x 轴上的两点，xA、xB 分别为 A、B 两点 在 x 轴上的坐标值。一电子仅在电场力作用下沿 x 轴运动，该电子的电势能 Ep 随其坐标 x 变化的关 系如图乙所示，EpA 和 EpB 分别表示电子在 A、B 两点时的电势能。则下列说法中正确的是 A．该电场可能是孤立的点电荷形成的电场 B．该电场方向可能从 B 指向 A C．电子由 A 点运动到 B 点的过程中电场力对其所做的功 W＝－(EpA－EpB) D．电子在 A 点的动能大于在 B 点的动能 17．假设将来一艘飞船靠近火星时，经历如图所示的变轨过程，已知万有引力常量为 G，则下 列说法正确的是 A．飞船在轨道Ⅱ上运动到 P 点的速度小于在轨道Ⅰ运动到 P 点的速度 B．若轨道Ⅰ贴近火星表面，测出飞船在轨道Ⅰ运动的周期，就可以推知火星的密度 C．飞船在轨道Ⅰ上运动到 P 点时的加速度大于飞船在轨道Ⅱ上运动到 P 点时的加速度 D．飞船在轨道Ⅱ上运动时的周期等于在轨道Ⅰ上运动时的周期 18．如图所示，A、B 两物体质量分别为 mA＝5 kg 和 mB＝4 kg，与水平地面之间的动摩擦因数 分别为 μA＝0.4 和 μB＝0.5，开始时两物体之间有一压缩的轻弹簧（不拴接），并用细线将两物体拴 接在一起放在水平地面上。现将细线剪断，则两物体将被弹簧弹开，最后两物体都停在水平地面 上。下列判断正确的是 A．在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，两物体组成的系统动量不守恒 B．在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，整个系统的机械能守恒 C．在两物体被弹开的过程中，A、B 两物体的机械能一直增大 D．两物体一定同时停在地面上 19．如图所示，理想变压器原线圈两端的电压不变，电流表为理想电流表，副线圈上通过输电 线接有两个相同的灯泡 L1 和 L2，输电线的等效电阻为 R，开始时，开关 S 断开。当 S 接通时，以 下说法正确的是 A．副线圈两端 MN 输出电压减小 B．副线圈输电线等效电阻 R 上的电压减小 C．通过灯泡 L1 的电流减小 D．原线圈中电流表的示数增大 20．如图所示，固定在竖直平面内光滑的圆轨道半径 R＝2 m，从最低点 A 有一质量 m＝1 kg 的小球开始运动，初速度 v0 方向水平向右，重力加速度 g 取 10 m/s2，下列说法正确的是 A．若初速度 v0＝8 m/s，则运动过程中，小球不会脱离圆轨道 B．若初速度 v0＝5 m/s，则运动过程中，小球不会脱离圆轨道 C．小球能到达最高点 B 的条件是 v0≥4 5 m/s D．若小球能通过圆轨道最高点，则小球初速度越大，在最高点时对轨道的压力一定越大 21．如图所示，平行虚线之间有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁场左右宽度为 L，磁感应强度 大小为 B。一正三角形线圈 ABC 所在平面与磁场垂直，顶点 A 刚好与磁场右边界重合，BC 边与磁 场边界平行。已知正三角形的高为 2L，线圈的电阻为 R，现让线圈向右以恒定速度 v 匀速运动，从 线圈开始运动到 BC 边刚好要进入磁场的过程中 A．线圈中感应电流大小不发生变化 B．线圈中感应电动势大小为 BLv 高考考前适应性试卷·理综 第 7 页（共 18 页） 高考考前适应性试卷·理综 第 8 页（共 18 页） C．克服安培力做的功为 D．通过线圈截面的电荷量为 第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分） 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答) (一)必考题(共 129 分) 22．(5 分)某实验小组用如图甲所示的实验装置来测量物体从高处下落时所受到的空气阻力。 实验时，将直径为 d、质量为 m 的小钢球从某高度下落，小钢球先后通过光电门 A、B，数字计时 器测出钢球通过光电门 A、B 的时间分别为 tA、tB (1)用游标卡尺测量钢球的直径如图乙所示，其读数为_____mm。 (2)用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度，测出光电门之间的距离 为 H，当地的重力加速度为 g，可求出钢球下落过程中受到空气的平均阻力 F＝_____（用题中所给 物理量符号来表示）。 23．(10 分)测量电流表 G1 的内阻 r1 的电路如图甲所示。供选择的仪器如下： A．待测电流表 G1（0～l mA，内阻约为 200 Ω） B．电流表 G2（0～6 mA，内阻约为 50 Ω） C．定值电阻 R1（300 Ω） D．定值电阻 R2（50 Ω） E．滑动变阻器 R3（0～500 Ω） F．滑动变阻器 R4（0～10 Ω） G．干电池（l.5 V） H．开关 S 及导线若干。 (1)定值电阻应选________，滑动变器应选________。（均填器材前对应的字母序号） (2)补全实验步骤： ①按电路图连接电路，________________________________； ②闭合开关 S，移动滑动触头至某一位置，记录 G1、G2 的读数 I1、I2； ③多次移动滑动触头，记录相应的 G1、G2 的读数 I1、I2； ④以 I2 为纵坐标，I1 为横坐标，在图乙中作出相应图线。 (3)根据 I2－I1 图线的斜率 k 及定值电阻，写出待测电流表内阻的表达式：__________（用题中 所给字母表示）。 24．(12 分)如图所示为一种质谱仪的工作原理示意图，静电分析器通道中心线半径为 R，通道 内有均匀辐射电场，在中心线处的电场强度大小为 E；磁分析器中分布着方向垂直于纸面向外的匀 强磁场，其左边界与静电分析器的右边界平行。由离子源发出一个质量为 m、电荷量为 q 的正离子 （初速度为零，重力不计），经加速电场加速后进入静电分析器，沿中心线 MN 做匀速圆周运动， 而后由 P 点进入磁分析器中，最终经过 Q 点以垂直虚线 O2Q 的方向进入收集器。求： (1)加速电场中的加速电压 U； (2)匀强磁场的磁感应强度 B。 25．(20 分)如图所示，长 L＝1.0 m 木板 B 放在水平面上，其右端放置一小物块 A(视为质点)。 B 的质量 mB＝2.0 kg，A 的质量 mA＝3.0 kg，B 与水平面间的动摩擦因数 μ1＝0.20，A、B 间的动摩 擦因数 μ2＝0.40。刚开始两者均处于静止状态，现给 A 一水平向左的瞬间冲量 I，I＝9.0 N∙S，重力 加速度 g 取 10 m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。求： (1)A 开始运动的速度； (2)A、B 之间因摩擦产生的热量； (3)整个过程 A 对地的位移。 26．（14 分）天然脑砂含少量 NH4Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设 计下列步骤制取 NH4Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题： 步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取 NH4Cl 2 34 3 B L v R 24 3 3 BL R （1）装置 A 中仪器 X 的名称为 ；若用浓盐酸与 MnO2 反应制取氯气，则该反应的离子 方程式为 。 （2）C 中盛放的试剂是___；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述 A、B、C 装置连接依次为 a→___(用小写字母表示)。 （3）氨气与适量氯气混合反应可生成 NH4Cl 和一种无污染的气体，利用 E 装置模拟该反应。 氨气应从___(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为 ；观察到的现象 是 。 步骤Ⅱ天然脑砂中 NH4Cl 含量的测定 准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。 已知：2NH4Cl+3CuO ====△ 3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O （4）为完成 NH4Cl 含量的测定，请完成下列实验步骤： 加热前，称量 H 装置的总质量；当观察到___现象时，停止加热，冷却，___。 （5）如果不用 J 装置，测出 NH4Cl 的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27．（15 分）硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部 分条件和产物省略）： 已知：MgH2、NaBH4 遇水蒸气剧烈反应并放出 H2。 回答下列问题： （1）Mg2B2O5·H2O 中 B 的化合价为_______。MgH2 和 NaBO2 必须在干燥条件下合成硼氢化钠， 其原因是__________________________________。 （2）难溶的 Mg2B2O5 与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）SOCl2 溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入 SOCl2 的 目的是______________________________。 （4）已知镁—H2O2 酸性燃料电池反应为 Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶 液为 200mL 0.1mol·L−1 硫酸溶液。 ①写出正极的电极反应式：______________________________。 ②若电路中有 0.038mol 转移电子时，则溶液 pH 约为_____（忽略体积变化，不考虑 H2O2 电 离）。 （5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为 1g 含氢还原剂的还原能力与多少克 H2 相当。NaBH4 的“有效氢”等于_________________（结果保留 2 位小数）。 （6）工业上，可以利用 NaBO2、HCHO 和生石灰在加热下生成 NaBH4 和难溶的盐，写出化学 方程式________________________________________。 28．（14 分）CO、CO2 是化石燃料燃烧后的主要产物。 (1)将体积比为 2∶1 的 CO2 和 CO 混合气体通入有足量 Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用 电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中 2c(CO2−3 )+c(HCO−3)__________c(Na+)（填“>”“r(Z)>r(W)>r(X)，A 错误；X 是 H，Y 是 Na，W 是 Cl，H、Na 两种元素形成的化 合物 NaH 是离子化合物，化学键为离子键；而 H、Cl 两种非元素形成的化合物 HCl 是共价化合物， 化学键 H-Cl 是共价键，因此形成的化学键类型不同，B 错误；元素的金属性 Y>Z，所以 Y 的最高 价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；Y、Z、W最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、 HClO4，Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能够与强碱反应，所以 Y、Z、W 最高价氧 化物对应水化物两两均可发生反应，D 正确；故合理选项是 D。 11. 【答案】B 【解析】根据题干信息，实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色，说明并溶液呈酸 高考考前适应性试卷·理综答案 第 3 页（共 14 页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第 4 页（共 14 页） 性，电解过程中，OH−离子在 a 极放电，失去电子，所以 a 极为阳极，电极反应式为 4OH−-4e−=2H2O+O2↑， 即气体甲为氧气，SO 2−4 向阳极移动，则 c 为阴离子交换膜，产物丙为硫酸，则 b 为阴极，电极反应 式为 2H++2e−=H2↑，即气体乙为氢气，Na+向阴极移动，则 d 为阳离子交换膜，产物丁为 NaOH。未 指明标准状况下，不能准确计算产生的氢气的体积，D 错误；正确答案选 B。 12. 【答案】A 【解析】石墨烯与 C60 是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；碳化硅属于非金属材料， 不属于合金；由碳化硅生产石墨有新物质产生，属于化学反应；石墨烯属于单质。答案选 A。 13. 【答案】B 【解析】pH=6.4 时，c(HCO−3)=c(H2CO3)，反应 H2CO3 H++HCO −3的 lgK=lgc(H+)=lg10−6.4=- 6.4 ， 故 A 项 错 误 ； pH=8 的 溶 液 中 ： c(H+)c(Cl−)+c(HCO−3)+2c(CO2−3 )，则 c(Na+)>c(HCO−3)，故 B 正确；向 NaHCO3 溶液 中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(HCO−3)+2 c(CO2−3 )+c(OH−)，即 c(Na+)=c(Cl−)+c(HCO−3)+2c(CO2−3 )，故 C 项错误；pH=6.4 的溶液中含有等物质的 量的 NaHCO3 和 H2CO3，由图像可知，pH=8 时溶液中 HCO −3继续增大，继续减少 H2CO3，故主要发 生的离子反应为 H2CO3+OH−=HCO−3+H2O，故 D 项错误。故选 B。 14．【答案】A 【解析】太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应，A 正确；只有光子能量等于氢原子两 个能级间的能级差，才能使氢原子发生跃迁，B 错误；根据光电效应方程 Ekm＝hν－W0 可知，光电 子的最大初动能与入射光的频率有关，频率越高，最大初动能越大，但不成正比，C 错误；核反应 方程 3015P→3014Si＋01e 是原子核的人工转变，D 错误。 15．【答案】B 【解析】A 图中导弹向后喷气，产生沿虚线向右的作用力，重力竖直向下，则合力方向向右下 方，不可能沿虚线方向，故导弹不可能沿虚线方向做直线运动，故 A 错误；B 图中导弹向后喷气， 产生斜向右上方的作用力，重力竖直向下，则合力方向有可能沿虚线方向，故导弹可能沿虚线方向 做直线运动，故 B 正确；C 图中导弹向后喷气，产生斜向右下方的作用力，重力竖直向下，则合力 方向不可能沿虚线方向，故导弹不可能沿虚线方向做直线运动，故 C 错误；D 图中导弹做曲线运 动，导弹向后喷气，产生斜向右上方的作用力，重力竖直向下，此时则合力方向不可能沿虚线凹 侧，故导弹不可能沿虚线方向做曲线运动，故 D 错误。 16．【答案】D 【解析】根据电场力做功与电势能的关系 EqΔx＝－ΔEp，由于 Ep－x 图象斜率恒定，因此该电 场为匀强电场，电子受力的方向由 B 向 A，电场强度的方向由 A 向 B，该电场不可能是点电荷形成 的，AB 错误；电子由 A 点运动到 B 点的过程中，电场力对其所做的功 W＝－(EpB－EpA)，C 错 误；从 A 向 B 运动的过程中，由于电场力做负功，因此动能减小，D 正确。 17．【答案】B 【解析】从轨道 I 到轨道Ⅱ要在 P 点点火加速，则在轨道 I 上 P 点的速度小于轨道Ⅱ上 P 点的 速度，故 A 错误；飞船贴近火星表面飞行时，如果知道周期 T，由 GMm R2 ＝m4π2 T2 R，M＝ρ·4 3πR3，可 得 ρ＝ 3π GT2，故 B 正确；根据 GMm r2 ＝ma 得 a＝GM r2 ，飞船在 I、Ⅱ轨道上的 P 点加速度相等，故 C 错误；因为轨道Ⅱ半长轴大于轨道Ⅰ的半径，所以飞船在轨道Ⅱ上运动时的周期大于在轨道Ⅰ上运 动时的周期，故 D 错误。 18．【答案】D 【解析】在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，A 物体所受的滑动摩擦力方向 水平向右，大小为 fA＝μAmAg＝20 N，物体所受的滑动摩擦力方向水平向左，大小为 fB＝μBmBg＝20 N，两物体组成的系统所受合外力为零，因此动量守恒，A 错误；在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后 两物体的运动过程中，整个系统克服摩擦力做功，机械能减小，B 错误；在两物体被弹开的过程中， 弹簧的弹力先大于摩擦力，后小于摩擦力，故物体的机械能先增大后减小，C 错误；弹簧对两物体的 弹力大小相等，且两个物体同时离开弹簧，因此弹簧对两个物体的冲量大小相等为 I，设物体 A、B 停止的时间为 tA、tB，根据动量定理 I－fAtA＝0，I－fBtB＝0，由于 fA＝fB，因此 tA＝tB，D 正确。 19．【答案】CD 【解析】当 S 接通时，电路中总电阻减小，交流电源不变，线圈匝数不变，故副线圈两端 MN 输出电压不变，输电线上电流增大，副线圈输电线等效电阻 R 上的电压增大，灯泡 L1 两端电压减 小，通过灯泡 L1 的电流减小，选项 A、B 错误，选项 C 正确；当 S 接通时，副线圈输出功率增 大，原线圈输入功率增大，电流表的示数增大，选项 D 正确。 20．【答案】BD 【解析】小球恰好能到达最高点时，根据机械能守恒 1 2mv02＝mg×2R＋1 2mv2，且恰好满足 mg＝ mv2 R，解得 v0＝10 m/s，初速度小于 10 m/s，小球会脱离轨道，不会到达最高点，AC 错误；由 1 2 mv02≤mgR，得 v0≤2 10 m/s，故 B 正确；若小球能通过圆轨道最高点，则小球初速度越大，在最高 点时速度越大，需要的向心力越大，对轨道的压力一定越大，D 正确。 21．【答案】AC 【解析】线圈在磁场中切割磁感线部分的有效长度始终为 ，且速度恒定，所以 线圈中感应电动势保持不变，E＝2 3 3 BLv，线圈中感应电流保持不变， ，故 A 正 2 3 sin 60 3 L L=° 2 3 3 E BLvI R R = = 高考考前适应性试卷·理综答案 第 5 页（共 14 页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第 6 页（共 14 页） 确，B 错误；克服安培力做的功等于线圈产生的焦耳热，则 ，故 C 正确；通过线 圈截面的电荷量 ，故 D 错误。 22．(5 分) 【答案】(1)11.75 (2) 【解析】(1)游标卡尺精度为 0.05 mm，则读数为 11 mm＋15×0.05 mm＝11.75 mm。 (2)钢球下落过程中的加速度为 ，由 mg－F＝ma，解得 。 23．(10 分) 【答案】(1)D F (2)将滑动变阻器滑动触头移至最左端 (3)r1＝(k－1)R2 【解析】(1)测量时应尽可能使两块电流表都能接近满偏，而待测电表内阻约 200 Ω，量程为 1 mA，已知电流表量程为 6 mA。因此定值电阻应分 5 mA 左右的电流，因此定值电阻应选 D。为了 调节方便，滑动变阻器应选阻值小的，因此选 F。 (2)为了保护电路仪器，闭合开关前，将滑动变阻器滑动触头移至最左端。 (3)根据欧姆定律 ，由图象可知 ，联立可得 r1＝(k－1)R2。 24．(12 分) 【解析】(1)离子在加速电场中加速的过程中，由动能定理可得：qU＝1 2mv2－0 离子在静电分析器中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律：qE＝mv2 R 解得：U＝1 2ER。 (2)离子在磁分析器中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律：qvB＝mv2 r 又 d＝r 解得： 。 25．(20 分) 【解析】(1)由题意，由动量定理得：I＝mAv0 代入数据解得：v0＝3 m/s。 (2)对 A 有：μ2mAg＝mAaA 对 B 有：μ2mAg－μ1(mA＋mB)g＝mBaB 代入数据解得：aA＝4 m/s2，aB＝1 m/s2 A 对地做匀减速运动，B 对地做匀加速运动，设 A、B 经过时间 t 达到相同速度 v，A 的位移为 xA，B 的位移为 xB。 对 A：v＝v0－aAt， 对 B：v＝aBt，xB＝1 2aBt2 代入数据解得：v＝0.6 m/s，t＝0.6 s，xA＝1.08 m，xB＝0.18 m A 对 B 的位移为 Δx＝xA－xB＝0.9 m＜1 m，假设成立 故此过程中，A、B 之间因摩擦产生的热量 Q＝μ2mAgΔx＝10.8 J。 (3)A、B 达到相同速度后，设二者保持静止，整体减速的加速度 a＝μ1g＜μ2g，则假设成立 此后二者共同滑行的距离： 故整个过程 A 对地的位移：x 总＝xA＋x 共＝1.17 m。 26. 【答案】（1）圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl− ====△ Mn2++Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 debc （3）f 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 黄绿色气体消失，有白烟生成 （4）G 中不再有气泡冒出 称量 H 装置的总质量 （5）偏高 【解析】(1)装置 A 中仪器 X 的名称为圆底烧瓶；装置 A 中用浓盐酸与 MnO2 反应制取氯气，反 应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl− ====△ Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)C 的作用是除去 Cl2 中混有的 HCl， 则盛放的试剂是饱和食盐水；要得到干燥纯净的氯气，要先通过饱和食盐水除去 HCl 了，再通过浓 硫酸除去水蒸气，为保证除杂充分，导气管均长进短出，故连接顺序为：adebc；(3)为保证氯气与氨 气充分反应，应从 f 进入；发生的反应为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；可以观察到黄绿色气体消失有 白烟生成；(4)根据分析，G 中浓硫酸吸收生成的水蒸气，同时观察气体的生成，当 G 中无气泡时， 说明 NH4Cl 反应完；H 中的碱石灰吸收生成 HCl 气体，由 HCl 气体的质量，根据氯元素守恒或者方 程可得 NH4Cl 的量，则反应完全后，停止加热，冷却，再称量 H 装置的总质量即可得到 HCl 气体的 质量；(5)若没有 J 装置，外界的水蒸气和二氧化碳进入 H 装置被吸收，得到的 HCl 质量偏高，则测 出 NH4Cl 的含量将偏高。 27. 【答案】（1）283 kJ·mol−1 631.75  （2）2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－1196kJ·mol－1  （3）①1.875×10−4 mol·L−1·s−1  5000 ②BD ③该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移 动，NO 的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO 的平衡转化率越小)  p1>p2>p3 2 3 2 4 3 B L vW I Rt R = = 22 3 3 BLq It R = = 2 2( / ) ( / ) 2 B Ad t d tmg m H −− 2 2 2 2( / ) ( / ) 2 2 B A B Av v d t d ta H H − −= = 2 2( / ) ( / ) 2 B Ad t d tF mg m H −= − 2 1 2 1 1 ( )I I Rr I −= 2 1 Ik I = 1 mERB d q = 2 2 0 2( )A A v vx a −= − 2 0.09 m2 vx a = =共 高考考前适应性试卷·理综答案 第 7 页（共 14 页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第 8 页（共 14 页） 【解析】（1）由①2CO(g)＋O2(g)【答案】（1）+3 防止 MgH2、NaBH4 与水蒸气反应 （2）Mg2B2O5+H2O+2OH−=2Mg(OH)2+2BO−2 （3）提供 HCl 抑制 MgCl2 水解 （4）H2O2+2e−+2H+=2H2O 2 （5）0.21 （6）NaBO2+2HCHO+2CaO ====△ NaBH4+2CaCO3 【解析】Mg2B2O5·H2O 与 NaOH 反应，得到滤渣和滤液，从滤液中最终得到了 NaBO2。从滤渣 最终得到了 MgCl2。滤液的溶质为 NaBO2，经过蒸发浓缩等一系列操作得到晶体。滤渣为 Mg(OH)2， 与浓盐酸作用得到 MgCl2·7H2O，经电解等一系列操作得 MgH2，与 NaBO2 反应得到 NaBH4。（1） 根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，B 的化合价为+3。根据已知 MgH2、NaBH4 遇水蒸气剧烈 反应并放出 H2，所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢化镁与水蒸气反应；（2）Mg2B2O5·H2O 与 NaOH 反应，得到滤渣和滤液。滤液的溶质为 NaBO2，因为经过蒸发浓缩等一系列操作得到 NaBO2 晶体，而一系列操作不会改变溶质。滤渣为 Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到 MgCl2·7H2O。所以难溶的 Mg2B2O5 与 浓 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 了 氢 氧 化 镁 和 偏 硼 酸 钠 （ NaBO2) ， 方 程 式 为 Mg2B2O5+H2O+2OH−=2Mg(OH)2+2BO−2；（3）MgCl2·7H2O 脱去结晶水的时候要防止 Mg2+水解生成 Mg(OH)2。而 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。（4）①正 极得到电子化合价降低，化合价降低的为 H2O2 中的 O，其化合价从-1 降低到-2，发生还原反应。电 解质溶液含有硫酸，为酸性，则正极方程式为 H2O2+2e−+2H+=2H2O。②n(H+)=0.04 mol，由电极反 应式知，转移 1mol 电子必消耗 1mol H+，转移 0.038mol 电子时溶液中 c(H+)= =0.01 mol·L−1，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。（5）含氢还原剂的氧化产物为 H2O 等，1mol NaBH4 的质量为 38g，发生反应时，失去 8mol 电子，相当于 4mol H2，为 8g 氢气。NaBH4 的有效氢等于 ≈0.21。 （ 6 ） 反 应 物 为 NaBO2 、 HCHO 和 CaO ， 根 据 原 子 守 恒 难 溶 盐 为 CaCO3 。 则 方 程 式 为 NaBO2+2HCHO+2CaO ====△ NaBH4+2CaCO3。 28. 【答案】（1）< （2）-33.5 向左 （3）3×10−7mol/(L·min) 3.2×10−8mol/L （4）B cd BD 【解析】(1)Na2O2 与 CO2 反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，电火花不断引燃，发生反应：2CO+O2 =====点燃 2CO2，整个过程相当于 CO+Na2O2=Na2CO3，由于加入足量的 Na2O2 固体，则反应后的气体 只能为O2，所以反应后生成物的化学式是Na2CO3、O2；Na2CO3在溶液中水解显碱性，则c(OH−)>c(H+)。 溶 液 中 电 荷 守 恒 为 ： 2c(CO2−3 )+c(HCO−3)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+) ， 由 于 c(OH−)>c(H+) ， 所 以 2c(CO2−3 )+c(HCO−3)K=0.40，则反应向左进行；(3)①2min 内 O 的浓度增大 0.6×10−6mol/L，则 CO2 的浓度减小 0.6×10−6mol/L，则 v(CO2)= =3×10−7mol/(L·min)；②在反应开始时 n(CO2)=1mol， 设生成的 O2 为 x mol，则平衡时 n(O2)=x mol，n(CO)=2x mol，n(CO2)=(1-2x) mol，由于平衡时，氧 气 的 体 积 分 数 为 0.2 ， 则 =0.2 ， 解 得 x=0.002 ， 此 时 容 器 体 积 为 1 L ， 则 c(CO2)=0.996mol/L ， c(CO)=0.004mol/L ， c(O2)=0.002mol/L ， 所 以 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 K= mol/L≈3.2×10−8 mol/L；(4)①表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效 果最好，所以甲醇含量 88%最高，催化剂 CuO-ZnO-ZrO2 最佳，故合理选项是 B；图 3 中 a、b、c、d 四点是该温度下 CO 平衡转化率的必须是平衡状态下的转化率，a、b 点反应未达到平衡状态，不是 平衡转化率，而 c、d 点是平衡转化率，故合理选项是 cd；②使用催化剂 CuO-ZnO-ZrO2 加快反应速 率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高 CO 的平衡转化率，A 错误；该反应的正反应是放 热反应，适当降低反应温度，可以使化学平衡正向移动，可增大反应物 CO 的转化率，B 正确；增 大 CO 和 H2 的初始投料比，可增大 H2 的转化率，CO 的转化率减小，C 错误；恒容下，再充入 a mol CO 和 3a mol H2，相当于增大压强，中的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO 转 化率增大，D 正确；故合理选项是 BD。 29. 【答案】（1）温度降低导致酶的活性下降，呼吸作用产生的 CO2 减少 （2）在 0℃环境中淀粉酶含量增加，催化淀粉水解生成的还原糖增加，为之后 20℃条件下呼吸 作用提供更多的底物，呼吸作用较之前 20℃时强 （3）取等质量 4℃和 22℃处理后的马铃薯块茎，研磨过滤制备酶的提取液，催化等量的淀粉水 解，用碘液检测，比较水解相同时间后溶液颜色深浅（或比较淀粉完全水解所需时间的长短） 【解析】（1）温度影响酶的活性，当马铃薯块茎从 20℃移到 0℃环境中，CO2 的释放速率下降， 其原因是温度降低导致酶的活性下降，呼吸作用产生的 CO2 减少。（2）当马铃薯块茎重新移回到 20℃环境中，由于在 0℃环境中淀粉酶含量增加，催化淀粉水解生成的还原糖增加，为之后 20℃条 件下呼吸作用提供更多的底物，呼吸作用较之前 20℃时强，故之前 20℃环境相比，CO2 的释放速率 明显升高。（3）根据题干信息可知，实验的目的是比较两组块茎中淀粉酶含量大小，若提供淀粉、 ( )0.04 0.038 0.2 mol L − 8 38 ( ) ( ) ( ) ( )2 2 c CO c O c CO c O × × 7c 6 10 mol / L t 2min −×=  ( )1 2 2 x x x x− + + 2 20.004 0.002 0.996 × 高考考前适应性试卷·理综答案 第 9 页（共 14 页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第 10 页（共 14 页） 碘液等试剂，可取等质量 4℃和 22℃处理后的马铃薯块茎，研磨过滤制备酶的提取液，催化等量的 淀粉水解，用碘液检测，比较水解相同时间后溶液颜色深浅即可。 30. 【答案】（1）汗液的蒸发 促甲状腺 （2）热中性区的耗氧量最低，有机物的消耗最少，有利于家畜的有机物积累 （3）减少单位体重散热量 【解析】（1）若该内温动物是人，当环境温度高于 t3 时，超过人体体温，机体主要通过汗液蒸 发和皮肤内毛细血管的舒张来散热。当环境温度由 t2 降低到 t1，人体为了维持体温，增加产热，甲 状腺激素分泌增多，甲状腺激素的分泌存在分级调节，直接受促甲状腺激素的调节。（2）热中性区 的耗氧量最低，有机物的消耗最少，有利于家畜的有机物积累，故在室内养殖家畜时，往往将室内 温度保持在“热中性区”。（3）生物与环境通过长期的进化，而相互适应。一般生活在寒冷气候中的 内温动物，其身体往往比生活在温暖气候中的同类个体更大，这是为了减少单位体重散热量来适应 寒冷的环境。 31. 【答案】（1）砍伐成年树后，林下植物接受的光照强度增强，有利于阳生植物的生长繁殖 （2）物质循环 无机盐 （3）自我调节能力（或抵抗力稳定性） 重度干扰会降低防护林的物种多样性，导致营养 结构简单 【解析】（1）砍伐适量成年树，林下植物接受的光照强度增强，更加有利于阳生植物的生长繁 殖，因此，阳生植物增多。（2）防护林中随着植被大量生长，枯枝败叶积累，使得自然火灾时有发 生。可控范围内的适度地面火的存在能烧尽地面的枯枝败叶，将有机物变成无机物，从而加快了生 态系统的物质循环，由于有机物经过燃烧后变成了无机物，因此也能增加土壤中的无机盐的含量， 使土壤变得肥沃，更加有利于植物的生长。（3）生态系统自我调节能力的存在，使得生态系统的结 构和功能处于相对稳定状态，但是生态系统的自我调节能力是有一定限度的，因此，如果对生态系 统的干扰过度可能会使得生态系统的结构与功能的平衡被打破。研究表明，与自然林相比，防护林 的物种多样性较低，营养结构相对简单，因此抵抗力稳定性（自我调节能力）较弱，据此可推测重 度干扰的防护林更容易遭受外来物种的入侵。 32. 【答案】（1）可以 两对等位基因位于两对同源染色体上，测交可以得到 1∶1∶1∶1 的表 现型比例，若两对等位基因之间相互作用，可以得到 3∶1 的表现型比例 （2）可以 两对等位基因位于两对同源染色体上，自交可以得到 9∶3∶3∶1 的表现型比例，若 两对等位基因之间相互作用，可以得到 12∶4=3∶1 的表现型比例 （3）①Ab 或 aB 8 1/4 ②雄 1∶1∶1 【解析】（1）某种基因型为 AaBb 的个体测交，后代表现型比例为 3∶1，则该遗传可以遵循基 因的自由组合定律，原因是两对等位基因位于两对同源染色体上，测交可以得到 1∶1∶1∶1 的表现型比 例，若两对等位基因之间相互作用，可以得到 3∶1 的表现型比例。（2）某种基因型为 AaBb 的个体 自交，后代表现型出现 3∶1 的比例，则这两对基因的遗传可以遵循基因的自由组合定律，原因是两 对等位基因位于两对同源染色体上，自交可以得到 9∶3∶3∶1 的表现型比例，若两对等位基因之间相互 作用，可以得到 12∶4=3∶1 的表现型比例。（3）F2 表现型的比例 7∶3∶1∶1，为 9∶3∶3∶1 的变式。若存在 雄配子不育的现象，不可能是 AB 或 ab，则不育的雄配子的基因型为 Ab 或 aB。F2 的基因型共有 8 种（AAbb 或 aaBB 不存在）。F2 中纯合子为 AABB、aaBB(AAbb）、aabb，它们所占的比率为 3/12=1/4。②上述解释认为雄配子具有不育现象，为验证其的正确性，可选择 F1 中雄果蝇进行测交 （与 aabb 杂交）。若假设正确，F1 雄果蝇产生三种配子比例为 1∶1∶1，测交后代表现型的比例为 1∶1∶1。 33.(1)(5 分) 【答案】ACD 【解析】大量分子做无规则运动，速率有大有小，但是分子的速率按“中间多，两头少”的规律 分布，故 A 正确；一定质量的理想气体，温度升高时，分子平均动能增大，由pV T ＝C 可知，气体 温度升高时，如果气体体积增大，那么气体的压强不一定增大，故 B 错误；由于液体表面层分子间 平均距离大于液体内部分子间平均距离，分子间的距离刚好在分子作用力表现为引力的距离范围 内，所以液体表面存在张力，故 C 正确；空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和气 压，水蒸发越慢，故 D 正确；用油膜法测出油分子的直径后，要测定阿伏伽德罗常数，只需要再 知道油的摩尔体积即可，故 E 错误。 (2)(10 分) 【解析】(i)A、B 内气体相通，初状态压强为 p0．由于钉子将活塞固定，气体体积不变，由查 理定律可知 解得 。 (ii)对活塞进行受力分析，可知温度改变后，活塞受力大小不变，所以活塞向右移动后，气体 的压强不变。活塞向右移动后，气体体积增大，则气体温度升高 由 解得 所以温度变化了 。 34.(1)(5 分) 【答案】ACD 0 1 0 1 p p T T = 1 1 0 0 Tp pT = 1 2 2 1 0 ( ) ( ) ( )S S L S L L S L L T T + − ∆ + + ∆= 1 2 0 0 1 2 ( ) ( ) S S LT T TS S L − ∆= + + 1 2 0 1 2 ( ) ( ) S S LT TS S L − ∆∆ = + 高考考前适应性试卷·理综答案 第 11 页（共 14 页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第 12 页（共 14 页） 【解析】由振动图象可知这列波的周期为 T＝0.8 s，A 正确；由于简谐波由 M 向 N 传播，则有 x＝(n＋1 4)λ，(n＝0、1、2、3…)，又因为 8 m