2020年全国I卷高考理综考前适应性试卷（二）（Word版附答案）

绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷 理科综合能力测试（二） 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题，共 126 分） 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．下列关于生物学实验的叙述，正确的是 A．可使用双缩脲试剂来鉴定某种酶的化学组成是不是蛋白质 B．宜选择过氧化氢酶作为探究温度对酶活性影响的实验材料 C．可以用吡罗红将细胞染色来检测 RNA 病毒是否进入了细胞 D．不能选用叶肉细胞观察染色体是由于叶绿体颜色会造成干扰 2．在黑藻叶肉细胞的叶绿体中，不会都发生的生理过程是 A．氧气的生成与利用 B．遗传信息的转录与翻译 C．NADPH 的生成与利用 D．ATP 的合成与水解 3．细胞内 K+浓度比细胞外高，在缺氧条件下，人的红细胞可以维持 K+梯度而海囊藻不能。推 测红细胞和海囊藻维持 K+梯度 A．对能量的需求量不同，前者不消耗能量，后者消耗能量 B．依靠运输方式不同，前者为被动运输，后者为主动运输 C．提供能量方式不同，前者为无氧呼吸，后者为有氧呼吸 D．协助的蛋白质不同，前者为离子通道，后者为载体蛋白 4．XY 型性别决定的某种雌雄异株的植物，其紫花与红花的遗传受一对等位基因的控制。为研 究这对等位基因是位于常染色体上还是 X 染色体上，选取四株植物进行了如下实验：为达成实验目 的，还需补充 亲本组合 F1 实验一 甲（紫花♀）×乙（红花♂） 紫花∶红花=1∶1 实验二 丙（红花♀）×丁（紫花♂） 紫花∶红花=1∶1 实验三 甲（紫花♀）×丁（紫花♂） 紫花∶红花=3∶1 A．植株甲和植株乙是否为纯合子的信息 B．实验一 F1 中两种花色植株性别比例 数据 C．实验二或三 F1 中红花植株性别比例的数据 D．乙×丙杂交实验获取 F1 中花色及性别的数据 5．某病毒结构由外部囊膜和内部核心组成，囊膜上有病毒编码的多种蛋白质。下列有关该病毒 侵入人体后的说法正确的是 A．病毒侵入人体后经 T 细胞摄取和处理，暴露出病毒所特有的抗原 B．效应 T 细胞与病毒侵染细胞密切接触，能使被侵染细胞裂解死亡 C．浆细胞可特异性识别病毒编码的多种蛋白质，并产生相应的抗体 D．记忆细胞可与再次入侵的同种病毒相结合，从而抑制病原体繁殖 6．某生态农业示范基地，展示了水稻被利用的多种形式，如下图所示： 下列分析正确的是 A．灰分还田、菌渣还田实现了稻田生态系统的物质和能量的循环利用 B．精米、糙米、米糠、秸秆等含有的能量是流经该生态系统的总能量 C．稻田生态系统的抵抗力稳定性较低，需要人工管理和干预才能维持稳定 D．秸秆、稻壳培养食用菌能被人利用，提高了营养级之间的能量传递效率 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 的 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 高考考前适应性试卷·理综 第 3 页（共 18 页） 高考考前适应性试卷·理综 第 4 页（共 18 页） D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．23g 钠所含的核外电子数为 1.1NA B．lL lmol·L−1 乙醛溶液中含有分子的数目为 NA C．4.48L H2 和 CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA D．2.13g 氯气与足量热的 NaOH 溶液充分反应生成 和 时，转移的电子数目 为 0.05NA 9．化合物（a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是 A．b、c 互为同分异构体 B．a、b、c 都能使溴水褪色 C．由 a 生成 c 的反应是氧化反应 D．a、b、c 都属于芳香族化合物 10．LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素 W、X、Y、Z 构成(如 下图)，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为 20。下列说法正 确的是 A．原子半径∶W＞X＞Y＞Z B．四种元素的单质中，Z 的沸点最高 C．W、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 D．Y 分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y 的价态相同 11．燃煤工业锅炉烟气中含有 1%~3%的 CO 和 0.02%~0.04%的 NO，在新型催化剂作用下可消 除 CO 和 NO 两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中 CO 可被 O2 氧化。下列说法中正确 的是 A．温度越高越有利于有害气体消除 B．O2 浓度越大催化除杂效果越好 C．催化反应的速率由氧化吸附过程决定 D．总反应方程式为 2NO+2CO=N2+2CO2 12．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温 Na-CO2 电池”，该电池结构如图所示。 电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是 A．电池放电时钠金属片发生氧化反应 B．电池工作时，外电路流过 0.01mol 电子，负极材料减重 0.23g C．碳纳米管的作用主要是导电及吸附 CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连 D．放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e−=3CO2↑+4Na+ 13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一个 选项符合题目要求。第 19～21 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分， 有选错的的 0 分。 14．铀核裂变的产物是多样的，一种典型的情形是生成钡和氪，同时放出 3 个中子，核反应方 程是 23592 U＋10n→14456 Ba＋8936Kr＋310n，以下说法正确的是 A．该反应质量数守恒，没有质量亏损 B．23592 U 的中子数比 14456 Ba 的多 91 个 C．23592 U 的比结合能比 14456 Ba 的大 D．14456 Ba 的结合能比 8936Kr 的大 15．如图所示，某健身爱好者利用如下装置锻炼自己的臂力和腿部力量，在 O 点系一重物 C， 手拉着轻绳且始终保持轻绳平行于粗糙的水平地面。当他缓慢地向右移动时，下列说法正确的是 A．绳 OA 拉力大小保持不变 B．绳 OB 拉力变小 C．健身者与地面间的摩擦力变大 2H O NaCl、 3NaClO D．绳 OA、OB 拉力的合力变大 16．据报道，我国将于 2020 年发射火星探测器。假设图示三个轨道是探测器绕火星飞行的轨 道，其中轨道Ⅰ、Ⅲ均为圆形轨道，轨道Ⅱ为椭圆形轨道，三个轨道在同一平面内，轨道Ⅱ与轨道 Ⅰ相切于 P 点，与轨道Ⅲ相切于 Q 点，不计探测器在变轨过程中的质量变化，则下列说法正确的 是 A．探测器在轨道Ⅱ的任何位置都具有相同速度 B．探测器在轨道Ⅲ的任何位置都具有相同加速度 C．不论在轨道Ⅰ还是轨道Ⅱ运行，探测器在 P 点的动量都相同 D．不论在轨道Ⅱ还是轨道Ⅲ运行，探测器在 Q 点的加速度都相同 17．如图所示，完全相同的甲、乙两个环形电流同轴平行放置，甲的圆心为 O1，乙的圆心为 O2，在两环圆心的连线上有 a、b、c 三点，其中 aO1＝O1b＝bO2＝O2c，此时 a 点的磁感应强度大 小为 B1，b 点的磁感应强度大小为 B2。当把环形电流乙撤去后，c 点的磁感应强度大小为 A．B1－1 2B2 B．B2－1 2B1 C．B2－B1 D．B2－1 3B1 18．如图甲所示为电场中的一条电场线，在电场线上建立坐标轴，坐标轴上 O～x2 间各点的电 势分布如图乙所示，则 A．在 O～x2 间，电场强度的方向一定发生了变化 B．负电荷在 O 点电势能高于在 x1 点电势能 C．若一仅受电场力作用的负电荷从 O 点运动到 x2 点，其动能逐渐减小 D．从 O 点静止释放一仅受电场力作用的正电荷，则该电荷在 O～x2 间做先加速后减速运动 19．如图所示，轻质弹簧的左端固定在竖直墙壁上，右端与静止在光滑水平面上的木块 A 相连 接，子弹 B 沿水平方向射入木块后留在木块内，再将弹簧压缩到最短。上述这个过程可抽象为两个 典型的过程：过程①是子弹射入木块并获得共同速度；过程②是木块与子弹一起压缩弹簧并将弹 簧压到最短。已知木块的质量大于子弹的质量，空气阻力可忽略不计，下列说法中正确的是 A．过程①中木块获得的动能一定等于此过程中子弹损失的动能 B．过程①中子弹对木块的冲量一定等于木块对子弹的冲量大小 C．过程②中墙壁对弹簧的冲量大小一定等于子弹和木块总动量的减小量 D．过程②中弹簧的最大弹性势能一定等于过程①中木块所获得的动能 20．如图所示，将一光滑的足够长的斜面固定在水平面上，其倾角为 θ，在斜面的中间位置放 置一质量为 m 可视为质点的滑块，并用销钉将其锁定。现在该滑块上施加一平行于斜面向上的外 力 F，同时将锁定解除，滑块由静止开始沿斜面运动，滑块在开始的一段时间内，其机械能 E 随位 移 x 的变化规律如图所示，其中 0～x1 为曲线、xl～x2 为平行于 x 轴的直线。则 A．0～x1 的过程中滑块的运动方向沿斜面向下 B．0～x1 的过程中滑块的加速度逐渐减小到零 C．0～x2 的过程中滑块先沿斜面向下做加速运动再沿斜面向下做匀速运动 D．xl～x2 的过程中滑块的加速度大小为 gsin θ 21．如图所示，绝缘水平面内固定有一间距 d＝l m、电阻不计的足够长光滑矩形导轨 AKDC， 导轨两端接有阻值分别为 R1＝3 Ω 和 R2＝6 Ω 的定值电阻。矩形区域 AKFE、NMCD 范围内均有方 向竖直向下、磁感应强度大小 B＝1 T 的匀强磁场 I 和Ⅱ。一质量 m＝0.2 kg，电阻 r＝1 Ω 的导体棒 ab 垂直放在导轨上 AK 与 EF 之间某处，在方向水平向右、大小 F0＝2 N 的恒力作用下由静止开始 运动，刚到达 EF 时导体棒 ab 的速度大小 v1＝3 m/s，导体棒 ab 进入磁场Ⅱ后，导体棒 ab 中通过 的电流始终保持不变。导体棒 ab 在运动过程中始终保持与导轨垂直且接触良好，空气阻力不计。 则 A．导体棒 ab 刚到达 EF 时的加速度大小为 5 m/s2 B．两磁场边界 EF 和 MN 之间的距离 L 为 1 m 高考考前适应性试卷·理综 第 7 页（共 18 页） 高考考前适应性试卷·理综 第 8 页（共 18 页） C．若在导体棒 ab 刚到达 MN 时将恒力撤去，导体棒 ab 继续滑行的距离为 3 m D．若在导体棒 ab 刚到达 MN 时将恒力撤去，导体棒 ab 继续滑行的过程中整个回路产生的焦 耳热为 3.6 J 第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分） 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答) (一)必考题(共 129 分) 22．(7 分)某同学做验证向心力与线速度关系的实验，装置如图所示，一轻质细线上端固定在 拉力传感器上，下端悬挂一小钢球，钢球静止时刚好位于光电门中央。主要实验步骤如下： ①用游标卡尺测出钢球直径 d； ②将钢球悬挂静止不动，此时力传感器示数为 F1，用米尺量出线长 L； ③将钢球拉到适当的高度处释放，光电门计时器测出钢球的遮光时间为 t，力传感器示数的最 大值为 F2； 已知当地的重力加速度大小为 g，请用上述测得的物理量表示： (1)钢球经过光电门时的线速度表达式 v＝________，向心力表达式 F 向＝mv2 R＝________； (2)钢球经过光电门时的所受合力的表达式 F 合＝________； (3)若在实验误差允许的范围内 F 向＝F 合，则验证了向心力与线速度的关系．该实验可能的误 差有： _________________________________________。（写出一条即可） 23．(8 分)某同学利用直流恒流电源（含开关）来测量已知量程电流表的内阻和直流恒流电源 的输出电流 I0。利用如下实验器材设计了如图甲所示的测量电路。待测电流表 A(量程为 0.6 A，内 阻约为 0.5 Ω)；直流恒流电源(电源输出的直流电流 I，保持不变，I 约为 0.8 A)；电阻箱 R；导线若 干。回答下列问题： (1)电源开关闭合前，电阻箱的阻值应该调到___________（填“最大”或“最小”）。 (2)电源开关闭合后，调节电阻箱的读数如图乙所示，其值为__________Ω。 (3)电源开关闭合后，多次调节电阻箱，记下电阻箱的读数 R 和电流表的示数 I；在坐标纸上以 1 I为纵坐标、一为横坐标描点，用直线拟合，做出1 I－1 R图象，若获得图象斜率为 k、截距为 b，则恒 流电源输出电流的测量值表达式为 I0＝_____，待测电流表的阻值测量值表达式为 RA＝_____。 24．(12 分)水平桌面上有两个玩具车 A 和 B，两者用一轻质细橡皮筋相连，在橡皮筋上有一红 色标记 R。在初始时橡皮筋处于拉直状态，A、B 和 R 分别位于直角坐标系中的（0，3l）、（0， 0）和（0，2l）点。已知 A 从静止开始沿 y 轴正方向做匀加速直线运动，同时 B 沿 x 轴正方向以速 度 v 做匀速直线运动。在两车此后运动的过程中，标记 R 在某时刻通过点 P（2l，4l）。假定橡皮 筋的伸长是均匀的，且在弹性限度内，求： (1)标记 R 从静止开始运动到点 P（2l，4l）的位移； (2)A 运动的加速度大小。 25．(20 分)如图所示，在竖直分界线 MN 的左侧有垂直纸面的匀强磁场，竖直屏与 MN 之间有 方向向上的匀强电场。在 O 处有两个带正电的小球 A 和 B，两小球间不发生电荷转移。若在两小球 间放置一个被压缩且锁定的小型弹簧（不计弹簧长度），解锁弹簧后，两小球均获得沿水平方向的 速度。已知小球 B 的质量是小球 A 的 n1 倍，电荷量是小球 A 的 n2 倍。若测得小球 A 在磁场中运动 的半径为 r，小球 B 击中屏的位置的竖直偏转位移也等于 。两小球重力均不计。r (1)将两球位置互换，解锁弹簧后，小球 B 在磁场中运动，求两球在磁场中运动半径之比、时 间之比； (2)若 A 小球向左运动，求 A、B 两小球打在屏上的位置之间的距离。 26．（14 分）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下： AcHNOH 扑热息痛 非那西汀 … 甘素 步骤Ⅰ：非那西汀的合成 ①将含有 1.0g 扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入 8mL 1mol/L NaOH 的 95% 乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流 15min。 ②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取 1.0mL 的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶 置于油浴回流 15min。 ③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。 将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。 步骤Ⅱ：甘素的合成 ①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入 5mL 6mol/L 盐酸。加热回流 15min。 ②加入 NaHCO3 调至 pH 为 6.0～6.5，再向反应液中加 1.37g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流 60min。 ③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。 (1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。 (2)实验中用油浴加热的优点是______________________。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。 (5)步 骤 Ⅱ 中 向 热 溶 液 中 加 入 NaHCO3 中 和 ， 为 避 免 大 量 CO2 逸 出 ， 加 入 NaHCO3 时 应 __________________。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。 27．（15 分）利用废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 Fe3O4 及副产物 ZnO 的流程 如下： 已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似，“滤液 1”中锌元素以 ZnO 2−2 形式存在。 回答下列问题： (1)实验中需调节“滤液 1”的 pH 约为 8，pH 过大或过小都不利的原因是_______________。 (2)“滤渣 1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣 2”的主要成分是_______。 (3)“部分氧化”阶段，ClO −3被还原为 Cl−，该反应的离子方程式是____________________。 (4)向“溶液 2”中通入 N2 的目的是__________________________________。 (5)某化学兴趣小组用 m1 g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w)制备纳米 Fe3O4，最终得到 m2 g 产品，则产率为__________(用含 m1、m2 和 w 的代数式表示)。 (6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物 Fe3O4 中二价铁含量，用稀硫酸溶解 Fe3O4，再用酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2++MnO−4+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。 ①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。 ②滴定操作中，若滴定前装有酸性 KMnO4 标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后 有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。 28．（14 分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 （1）CO 泄漏会导致人体中毒，用于检测 CO 的传感器的工作原理如图所示：写出电极 I 上发 生的反应式： 。 高考考前适应性试卷·理综 第 11 页（共 18 页） 高考考前适应性试卷·理综 第 12 页（共 18 页） 工作一段时间后溶液中 H2SO4 的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”) （2）用 O2 氧化 HCl 制取 Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g) ∆H，通过控制条件，分两步循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%，其原理如图所示： 过程 I 的反应为：2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1 过程 II 反应的热化学方程式（∆H2 用含有∆H 和∆H1 的代数式表示） 。 （3）在温度 T0℃，容积为 1L 的绝热容器中，充入 0.2mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H