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2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷
理科综合能力测试(二)
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自
己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷(选择题,共 126 分)
一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
1.下列关于生物学实验的叙述,正确的是
A.可使用双缩脲试剂来鉴定某种酶的化学组成是不是蛋白质
B.宜选择过氧化氢酶作为探究温度对酶活性影响的实验材料
C.可以用吡罗红将细胞染色来检测 RNA 病毒是否进入了细胞
D.不能选用叶肉细胞观察染色体是由于叶绿体颜色会造成干扰
2.在黑藻叶肉细胞的叶绿体中,不会都发生的生理过程是
A.氧气的生成与利用 B.遗传信息的转录与翻译
C.NADPH 的生成与利用 D.ATP 的合成与水解
3.细胞内 K+浓度比细胞外高,在缺氧条件下,人的红细胞可以维持 K+梯度而海囊藻不能。推
测红细胞和海囊藻维持 K+梯度
A.对能量的需求量不同,前者不消耗能量,后者消耗能量
B.依靠运输方式不同,前者为被动运输,后者为主动运输
C.提供能量方式不同,前者为无氧呼吸,后者为有氧呼吸
D.协助的蛋白质不同,前者为离子通道,后者为载体蛋白
4.XY 型性别决定的某种雌雄异株的植物,其紫花与红花的遗传受一对等位基因的控制。为研
究这对等位基因是位于常染色体上还是 X 染色体上,选取四株植物进行了如下实验:为达成实验目
的,还需补充
亲本组合 F1
实验一 甲(紫花♀)×乙(红花♂) 紫花∶红花=1∶1
实验二 丙(红花♀)×丁(紫花♂) 紫花∶红花=1∶1
实验三 甲(紫花♀)×丁(紫花♂) 紫花∶红花=3∶1
A.植株甲和植株乙是否为纯合子的信息
B.实验一 F1 中两种花色植株性别比例 数据
C.实验二或三 F1 中红花植株性别比例的数据
D.乙×丙杂交实验获取 F1 中花色及性别的数据
5.某病毒结构由外部囊膜和内部核心组成,囊膜上有病毒编码的多种蛋白质。下列有关该病毒
侵入人体后的说法正确的是
A.病毒侵入人体后经 T 细胞摄取和处理,暴露出病毒所特有的抗原
B.效应 T 细胞与病毒侵染细胞密切接触,能使被侵染细胞裂解死亡
C.浆细胞可特异性识别病毒编码的多种蛋白质,并产生相应的抗体
D.记忆细胞可与再次入侵的同种病毒相结合,从而抑制病原体繁殖
6.某生态农业示范基地,展示了水稻被利用的多种形式,如下图所示:
下列分析正确的是
A.灰分还田、菌渣还田实现了稻田生态系统的物质和能量的循环利用
B.精米、糙米、米糠、秸秆等含有的能量是流经该生态系统的总能量
C.稻田生态系统的抵抗力稳定性较低,需要人工管理和干预才能维持稳定
D.秸秆、稻壳培养食用菌能被人利用,提高了营养级之间的能量传递效率
7.中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G 技术联通世界
等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
的
此 卷 只 装 订 不 密 封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高考考前适应性试卷·理综 第 3 页(共 18 页) 高考考前适应性试卷·理综 第 4 页(共 18 页)
D.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.23g 钠所含的核外电子数为 1.1NA
B.lL lmol·L−1 乙醛溶液中含有分子的数目为 NA
C.4.48L H2 和 CO 混合气体完全燃烧,消耗的氧分子数目为 0.1NA
D.2.13g 氯气与足量热的 NaOH 溶液充分反应生成 和 时,转移的电子数目
为 0.05NA
9.化合物(a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物,下列说法正确的是
A.b、c 互为同分异构体 B.a、b、c 都能使溴水褪色
C.由 a 生成 c 的反应是氧化反应 D.a、b、c 都属于芳香族化合物
10.LDFCB 是锂离子电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素 W、X、Y、Z 构成(如
下图),Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数,四种元素最外层电子数之和为 20。下列说法正
确的是
A.原子半径∶W>X>Y>Z
B.四种元素的单质中,Z 的沸点最高
C.W、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构
D.Y 分别与另外三种元素形成的二元化合物中,Y 的价态相同
11.燃煤工业锅炉烟气中含有 1%~3%的 CO 和 0.02%~0.04%的 NO,在新型催化剂作用下可消
除 CO 和 NO 两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中 CO 可被 O2 氧化。下列说法中正确
的是
A.温度越高越有利于有害气体消除
B.O2 浓度越大催化除杂效果越好
C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定
D.总反应方程式为 2NO+2CO=N2+2CO2
12.我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温 Na-CO2 电池”,该电池结构如图所示。
电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚。下列说法错误的是
A.电池放电时钠金属片发生氧化反应
B.电池工作时,外电路流过 0.01mol 电子,负极材料减重 0.23g
C.碳纳米管的作用主要是导电及吸附 CO2,电池充电时,应该与直流电源的正极相连
D.放电时负极反应为:C+2Na2CO3-4e−=3CO2↑+4Na+
13.分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种
二、选择题:本题共 8 小题,每题 6 分,在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一个
选项符合题目要求。第 19~21 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,
有选错的的 0 分。
14.铀核裂变的产物是多样的,一种典型的情形是生成钡和氪,同时放出 3 个中子,核反应方
程是 23592 U+10n→14456 Ba+8936Kr+310n,以下说法正确的是
A.该反应质量数守恒,没有质量亏损
B.23592 U 的中子数比 14456 Ba 的多 91 个
C.23592 U 的比结合能比 14456 Ba 的大
D.14456 Ba 的结合能比 8936Kr 的大
15.如图所示,某健身爱好者利用如下装置锻炼自己的臂力和腿部力量,在 O 点系一重物 C,
手拉着轻绳且始终保持轻绳平行于粗糙的水平地面。当他缓慢地向右移动时,下列说法正确的是
A.绳 OA 拉力大小保持不变
B.绳 OB 拉力变小
C.健身者与地面间的摩擦力变大
2H O NaCl、 3NaClO
D.绳 OA、OB 拉力的合力变大
16.据报道,我国将于 2020 年发射火星探测器。假设图示三个轨道是探测器绕火星飞行的轨
道,其中轨道Ⅰ、Ⅲ均为圆形轨道,轨道Ⅱ为椭圆形轨道,三个轨道在同一平面内,轨道Ⅱ与轨道
Ⅰ相切于 P 点,与轨道Ⅲ相切于 Q 点,不计探测器在变轨过程中的质量变化,则下列说法正确的
是
A.探测器在轨道Ⅱ的任何位置都具有相同速度
B.探测器在轨道Ⅲ的任何位置都具有相同加速度
C.不论在轨道Ⅰ还是轨道Ⅱ运行,探测器在 P 点的动量都相同
D.不论在轨道Ⅱ还是轨道Ⅲ运行,探测器在 Q 点的加速度都相同
17.如图所示,完全相同的甲、乙两个环形电流同轴平行放置,甲的圆心为 O1,乙的圆心为
O2,在两环圆心的连线上有 a、b、c 三点,其中 aO1=O1b=bO2=O2c,此时 a 点的磁感应强度大
小为 B1,b 点的磁感应强度大小为 B2。当把环形电流乙撤去后,c 点的磁感应强度大小为
A.B1-1
2B2 B.B2-1
2B1
C.B2-B1 D.B2-1
3B1
18.如图甲所示为电场中的一条电场线,在电场线上建立坐标轴,坐标轴上 O~x2 间各点的电
势分布如图乙所示,则
A.在 O~x2 间,电场强度的方向一定发生了变化
B.负电荷在 O 点电势能高于在 x1 点电势能
C.若一仅受电场力作用的负电荷从 O 点运动到 x2 点,其动能逐渐减小
D.从 O 点静止释放一仅受电场力作用的正电荷,则该电荷在 O~x2 间做先加速后减速运动
19.如图所示,轻质弹簧的左端固定在竖直墙壁上,右端与静止在光滑水平面上的木块 A 相连
接,子弹 B 沿水平方向射入木块后留在木块内,再将弹簧压缩到最短。上述这个过程可抽象为两个
典型的过程:过程①是子弹射入木块并获得共同速度;过程②是木块与子弹一起压缩弹簧并将弹
簧压到最短。已知木块的质量大于子弹的质量,空气阻力可忽略不计,下列说法中正确的是
A.过程①中木块获得的动能一定等于此过程中子弹损失的动能
B.过程①中子弹对木块的冲量一定等于木块对子弹的冲量大小
C.过程②中墙壁对弹簧的冲量大小一定等于子弹和木块总动量的减小量
D.过程②中弹簧的最大弹性势能一定等于过程①中木块所获得的动能
20.如图所示,将一光滑的足够长的斜面固定在水平面上,其倾角为 θ,在斜面的中间位置放
置一质量为 m 可视为质点的滑块,并用销钉将其锁定。现在该滑块上施加一平行于斜面向上的外
力 F,同时将锁定解除,滑块由静止开始沿斜面运动,滑块在开始的一段时间内,其机械能 E 随位
移 x 的变化规律如图所示,其中 0~x1 为曲线、xl~x2 为平行于 x 轴的直线。则
A.0~x1 的过程中滑块的运动方向沿斜面向下
B.0~x1 的过程中滑块的加速度逐渐减小到零
C.0~x2 的过程中滑块先沿斜面向下做加速运动再沿斜面向下做匀速运动
D.xl~x2 的过程中滑块的加速度大小为 gsin θ
21.如图所示,绝缘水平面内固定有一间距 d=l m、电阻不计的足够长光滑矩形导轨 AKDC,
导轨两端接有阻值分别为 R1=3 Ω 和 R2=6 Ω 的定值电阻。矩形区域 AKFE、NMCD 范围内均有方
向竖直向下、磁感应强度大小 B=1 T 的匀强磁场 I 和Ⅱ。一质量 m=0.2 kg,电阻 r=1 Ω 的导体棒
ab 垂直放在导轨上 AK 与 EF 之间某处,在方向水平向右、大小 F0=2 N 的恒力作用下由静止开始
运动,刚到达 EF 时导体棒 ab 的速度大小 v1=3 m/s,导体棒 ab 进入磁场Ⅱ后,导体棒 ab 中通过
的电流始终保持不变。导体棒 ab 在运动过程中始终保持与导轨垂直且接触良好,空气阻力不计。
则
A.导体棒 ab 刚到达 EF 时的加速度大小为 5 m/s2
B.两磁场边界 EF 和 MN 之间的距离 L 为 1 m
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C.若在导体棒 ab 刚到达 MN 时将恒力撤去,导体棒 ab 继续滑行的距离为 3 m
D.若在导体棒 ab 刚到达 MN 时将恒力撤去,导体棒 ab 继续滑行的过程中整个回路产生的焦
耳热为 3.6 J
第Ⅱ卷(非选择题,共 174 分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必
须作答。第 33 题~第 38 题为选考题,考生根据要求做答)
(一)必考题(共 129 分)
22.(7 分)某同学做验证向心力与线速度关系的实验,装置如图所示,一轻质细线上端固定在
拉力传感器上,下端悬挂一小钢球,钢球静止时刚好位于光电门中央。主要实验步骤如下:
①用游标卡尺测出钢球直径 d;
②将钢球悬挂静止不动,此时力传感器示数为 F1,用米尺量出线长 L;
③将钢球拉到适当的高度处释放,光电门计时器测出钢球的遮光时间为 t,力传感器示数的最
大值为 F2;
已知当地的重力加速度大小为 g,请用上述测得的物理量表示:
(1)钢球经过光电门时的线速度表达式 v=________,向心力表达式 F 向=mv2
R=________;
(2)钢球经过光电门时的所受合力的表达式 F 合=________;
(3)若在实验误差允许的范围内 F 向=F 合,则验证了向心力与线速度的关系.该实验可能的误
差有:
_________________________________________。(写出一条即可)
23.(8 分)某同学利用直流恒流电源(含开关)来测量已知量程电流表的内阻和直流恒流电源
的输出电流 I0。利用如下实验器材设计了如图甲所示的测量电路。待测电流表 A(量程为 0.6 A,内
阻约为 0.5 Ω);直流恒流电源(电源输出的直流电流 I,保持不变,I 约为 0.8 A);电阻箱 R;导线若
干。回答下列问题:
(1)电源开关闭合前,电阻箱的阻值应该调到___________(填“最大”或“最小”)。
(2)电源开关闭合后,调节电阻箱的读数如图乙所示,其值为__________Ω。
(3)电源开关闭合后,多次调节电阻箱,记下电阻箱的读数 R 和电流表的示数 I;在坐标纸上以
1
I为纵坐标、一为横坐标描点,用直线拟合,做出1
I-1
R图象,若获得图象斜率为 k、截距为 b,则恒
流电源输出电流的测量值表达式为 I0=_____,待测电流表的阻值测量值表达式为 RA=_____。
24.(12 分)水平桌面上有两个玩具车 A 和 B,两者用一轻质细橡皮筋相连,在橡皮筋上有一红
色标记 R。在初始时橡皮筋处于拉直状态,A、B 和 R 分别位于直角坐标系中的(0,3l)、(0,
0)和(0,2l)点。已知 A 从静止开始沿 y 轴正方向做匀加速直线运动,同时 B 沿 x 轴正方向以速
度 v 做匀速直线运动。在两车此后运动的过程中,标记 R 在某时刻通过点 P(2l,4l)。假定橡皮
筋的伸长是均匀的,且在弹性限度内,求:
(1)标记 R 从静止开始运动到点 P(2l,4l)的位移;
(2)A 运动的加速度大小。
25.(20 分)如图所示,在竖直分界线 MN 的左侧有垂直纸面的匀强磁场,竖直屏与 MN 之间有
方向向上的匀强电场。在 O 处有两个带正电的小球 A 和 B,两小球间不发生电荷转移。若在两小球
间放置一个被压缩且锁定的小型弹簧(不计弹簧长度),解锁弹簧后,两小球均获得沿水平方向的
速度。已知小球 B 的质量是小球 A 的 n1 倍,电荷量是小球 A 的 n2 倍。若测得小球 A 在磁场中运动
的半径为 r,小球 B 击中屏的位置的竖直偏转位移也等于 。两小球重力均不计。r
(1)将两球位置互换,解锁弹簧后,小球 B 在磁场中运动,求两球在磁场中运动半径之比、时
间之比;
(2)若 A 小球向左运动,求 A、B 两小球打在屏上的位置之间的距离。
26.(14 分)实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料,经多步反应制甘素的流程如下:
AcHNOH 扑热息痛 非那西汀 … 甘素
步骤Ⅰ:非那西汀的合成
①将含有 1.0g 扑热息痛的药片捣碎,转移至双颈烧瓶中。用滴管加入 8mL 1mol/L NaOH 的 95%
乙醇溶液。开启冷凝水,随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌,达沸点后继续回流 15min。
②将烧瓶移出油浴。如图所示,用注射器取 1.0mL 的碘乙烷,逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶
置于油浴回流 15min。
③将烧瓶从油浴中抬起,取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤,滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。
将热滤液静置,得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。
步骤Ⅱ:甘素的合成
①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中,加入 5mL 6mol/L 盐酸。加热回流 15min。
②加入 NaHCO3 调至 pH 为 6.0~6.5,再向反应液中加 1.37g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流
60min。
③移出烧瓶,冷却,有沉淀析出,抽滤,用冰水洗涤,得到甘素。
(1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。
(2)实验中用油浴加热的优点是______________________。
(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。
(4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。
(5)步 骤 Ⅱ 中 向 热 溶 液 中 加 入 NaHCO3 中 和 , 为 避 免 大 量 CO2 逸 出 , 加 入 NaHCO3 时 应
__________________。
(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。
27.(15 分)利用废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 Fe3O4 及副产物 ZnO 的流程
如下:
已知:Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似,“滤液 1”中锌元素以 ZnO 2−2 形式存在。
回答下列问题:
(1)实验中需调节“滤液 1”的 pH 约为 8,pH 过大或过小都不利的原因是_______________。
(2)“滤渣 1”的主要成分是__________(填化学式,下同),“滤渣 2”的主要成分是_______。
(3)“部分氧化”阶段,ClO −3被还原为 Cl−,该反应的离子方程式是____________________。
(4)向“溶液 2”中通入 N2 的目的是__________________________________。
(5)某化学兴趣小组用 m1 g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w)制备纳米 Fe3O4,最终得到 m2
g 产品,则产率为__________(用含 m1、m2 和 w 的代数式表示)。
(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物 Fe3O4 中二价铁含量,用稀硫酸溶解 Fe3O4,再用酸性 KMnO4
标准溶液进行滴定,发生反应:5Fe2++MnO−4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。
②滴定操作中,若滴定前装有酸性 KMnO4 标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡,而滴定结束后
有气泡,则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
28.(14 分)治理大气和水体污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。
(1)CO 泄漏会导致人体中毒,用于检测 CO 的传感器的工作原理如图所示:写出电极 I 上发
生的反应式: 。
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工作一段时间后溶液中 H2SO4 的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)用 O2 氧化 HCl 制取 Cl2,可提高效益,减少污染。反应为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)
+2H2O(g) ∆H,通过控制条件,分两步循环进行,可使 HCl 转化率接近 100%,其原理如图所示:
过程 I 的反应为:2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1
过程 II 反应的热化学方程式(∆H2 用含有∆H 和∆H1 的代数式表示) 。
(3)在温度 T0℃,容积为 1L 的绝热容器中,充入 0.2mol NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)
∆H