江苏省南京师范大学附属中学2020届高三下学期六月押题化学试题（解析版）

南师大附中 2020 届高三下学期六月押题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Cl—35.5　Cu—64 第Ⅰ卷 单项选择题 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(　　) A. 采用纳米 TiO2 光触媒技术将装修材料中释放的 HCHO 转化为无害物质 B. 用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 C. 减少对化石燃料的依赖，有效降低 PM2.5 对环境的污染 D. 目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．采用纳米 TiO2 光触媒技术，能将甲醛降解为二氧化碳和水，即能将有害物质转化成无害物质， A 正确； B．用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，B 正确； C．PM2.5 是指大气中直径颗粒小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，减少对化石燃料的使 用，即减少污染物的产生，可有效降低 PM2.5 对环境的污染，C 正确； D．汽油标准已由“国 III”提到“国 IV”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，并不是不再排放，D 错误； 答案选 D。 2.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. 甲酸甲酯的实验式：CH2O B. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO C. 氮气分子的电子式： D. H2CO3 的电离方程式：H2CO3⇌2H+＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸甲酯为 HCOOCH3，分子式为 C2H4O2，实验式为 CH2O，A 正确； B．丙烯醛中的碳碳双键不能省略，结构简式为：CH2=CH-CHO，B 错误； C．氮气分子中氮原子之间形成 3 对共用电子对，电子式为： ，C 错误； D．H2CO3 是弱电解质，属于二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为： 、 2- 3CO + - 2 3 3H CO H +HCO，D 错误； 答案选 A。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. 使 pH 试纸变蓝的溶液中： 、Na+、Cl-、ClO- B. 1.0 mol·L-1 的 HNO3 溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl-、 C. ＝1 的溶液中：Fe2+、 、Al3+、I- D. 0.1 mol·L-1 的 NH4HCO3 溶液中：K+、Na+、 、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．使 pH 试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， 与氢氧根离子反应，在溶 液中不能大量共存，故 A 不符合题意； B．1.0 mol·L-1 的 HNO3 溶液酸性较强，[Ag(NH3)2]＋不能稳定存在，会产生银离子，银离子和氯离子会生成 不溶于硝酸的沉淀，故 B 不符合题意； C． ＝1 的溶液显中性，Fe2+、Al3+、 均不能在中性溶液中大量存在，且 Fe2+、Al3+和 会 发生双水解，故 C 不符合题意； D．四种离子之间相互不反应，也不与碳酸氢铵反应，可以大量共存，故 D 符合题意； 故答案为 D。 4.下列有关物质的性质与应用不对应的是(　　) A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本 B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 C. NH3 分解生成 N2 和 H2 吸收热量，液氨可用作制冷剂 D. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消 毒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 福尔马林为甲醛 水溶液,能使蛋白质变性,可以用于浸泡标本，A 不符合题意； B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于制作肥皂，俗称为皂化反应，B 不符合题意； C. NH3 易液化，液氨气化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，C 符合题意； D. 具有强氧化性的物质能杀菌消毒，ClO2 中氯元素化合价为+4 价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消 的 - + 2- 3 3HCO H +CO + 4NH 2- 4SO ( ) ( ) - + c OH c H - 2AlO - 3NO + 4NH ( ) ( ) - + OH H c c - 2AlO - 2AlO毒，D 不符合题意。 答案选 C。 5.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　) A. 用图 1 装置制取干燥的氨气 B. 用图 2 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C. 用图 3 装置配制银氨溶液 D. 用图 4 装置从食盐水中提取 NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故 A 错误； B．Fe 与电源正极相连为阳极，Fe 被氧化成 Fe2+，结合溶液中的 OHˉ生成 Fe(OH)2，C 棒为阴极，水电离出 的氢离子被还原生成氢气，同时产生 OHˉ，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止 Fe(OH)2 被氧化， 所以用图 2 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色，故 B 正确； C．配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，故 C 错误； D．从食盐水中提取 NaCl 蒸发结晶即可，蒸发结晶需要用蒸发皿，图示仪器为坩埚，故 D 错误； 故答案为 B。 6.下列叙述不正确的是(　　) A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 B. NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C. SO2 通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 除去 Mg(OH)2 浊液中的 Ca(OH)2，可加入足量 MgCl2 溶液充分搅拌后过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油为液态油脂，分子的烃基中含有不饱和碳碳双键，能发生加成反应，使 Br2 的 CCl4 溶液 褪色，A 正确； B．NH4F 水解生成 HF，HF 可腐蚀玻璃，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B 正确； C．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，所以 SO2 通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色， C 错误； D．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，在氢氧化钙溶液中加入氯化镁可转化成氢氧化镁，充分搅拌后过滤即可除去 Ca(OH)2，D 正确； 答案选 C。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. MnO2 与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋4Cl- MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+＋OH-＋ ＋ ===BaSO4↓＋NH3·H2O C. FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O D. 0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： ＋Al3+＋2 ＋2Ba2+＋ 4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为 MnO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O， 故 A 错误； B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确离子方程式为 Ba2++2OHˉ+2 + =BaSO4↓+2NH3•H2O，故 B 错误； C．FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2，正确离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故 C 错误； D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，与足够的 OHˉ与铝离子和铵根反 应，但没有多余的 OHˉ与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为 ＋Al3+＋2 ＋2Ba2+＋ 4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故 D 正确； 故答案为 D。 8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、 Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下 列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Y>Z>R>T B. 气态氢化物的稳定性：Wr(Be)>r(O)>r(F)，A 正确； B. W 为 Si 元素、R 为 O 元素、T 为 F 元素，非金属性：F>O>Si，则气态氢化物的稳定性 SiH4 Be(OH)2， C 正确。 D. XR2、WR2 分别为：CaO2、SiO2，CaO2 中 O 元素为−1 价，SiO2 中 O 元素化合价为−2，D 错误；故答案 为：D。 9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) ① C CO2 CO CO2　 ② Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3　 ③SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4　 ④AlCl3 Al NaAlO2　 ⑤CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①C 在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和 C 单质在高温条件可以生成 CO，CO 高温条件可以 还原 Fe2O3，生成 CO2 和 Fe，故①能实现； ②Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故②不能实现； ③二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化硫，故③能实 【现； ④氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解，故④不能实现； ⑤硫酸铜溶液与过量 NaOH 形成碱性的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含有醛基，碱性、加热条件下可以将氢氧 化铜还原为 Cu2O，故⑤能实现； 综上所述，①③⑤满足题意，答案为 B。 10.下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 t1 时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2＋)与 c( )的关系曲线， 说明溶液中 c( )越大 c(Ba2＋)越小 C. 图丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1 ℃时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2 ℃时，溶质 的质量分数 w(B)>w(A) D. 图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，相同 时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的 ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镁条与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快，后来随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应速 率变慢，t1 时刻反应速率最快，不能说明溶液的温度最高，镁与盐酸还在继续反应，温度还在升高，A 错误； B. 同一温度下，溶度积 Ksp 不变，溶液中 c( )越大，则 c(Ba2＋)越小，B 正确； C. t1 ℃时 A、B 的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，升温至 t2 ℃时，溶解度增大，溶液为不饱 和溶液，溶质没有变化，质量分数不变，所以：w(A)= w(B)，C 错误； D. 图丁表示等量 NO2 在容积相同不同温度下分别发生反应，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，由图可知， 开始一段时间 NO2 的含量随温度升高而减小，这是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的程度逐渐 增大，当 NO2 的含量达到最小值曲线的最低点时，该反应达到平衡状态，继续升高温度 NO2 的含量又逐渐 增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，该反应逆反应是吸热反应，则正方向为放热反应，所以该反应 的△Hc(NH4Cl) B. 将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体后的溶液中：c(H+)＋ c(H2CO3)＝c(OH-)＋c( )＋c(NH3·H2O) C. 溶液 X：10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl；溶液 Y：10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa，则：X 中离子总浓度>Y 中离 子总浓度 D. 少量的氯气通入过量冷的 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-) 【答案】BC 【解析】 【详解】A．(NH4)2SO4 可以电离出两个铵根，所以 c( )相等时，其浓度最小，NH4HSO4 可以电离出氢 离子抑制铵根的水解，所 c(NH4HSO4)< c(NH4Cl)，则三种溶液的浓度大小关系为：c(NH4Cl)> c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]，故 A 错误； B．析出部分 NaHCO3 晶体后，可以认为溶液中溶质为 NH4Cl 和 NaHCO3，溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)+c( )=c(OH-)+c(HCO )+2c( )+c(Cl-)，溶液中存在物料守恒： c(Na+)=c(HCO )+c( )+c(H2CO3)，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)，联立可得 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c( )+c(NH3•H2O)，故 B 正确； C．NaCl 溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，所以溶液中离子总浓度即为 2[c(Na+)+c(H+)]， 同理可得醋酸钠溶液中离子总浓度也为 2[c(Na+)+c(H+)]，两溶液中 c(Na+)相同，但醋酸钠溶液中存在醋酸根 的水解使溶液显碱性，所以氢离子浓度较小，则 X 中离子总浓度>Y 中离子总浓度，故 C 正确； D．少量的氯气通入过量冷的 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，溶液中的溶质为 NaCl、NaClO、NaOH，所以 的 + 4NH 2- 3CO + 4NH + 4NH - 3 2- 3CO - 3 2- 3CO 2- 3COc(Na+)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)，故 D 错误； 故答案为 BC。 15.在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示 200 ℃时容器中 A、B、C 物质 的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随走始 n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论 正确的是(　　) A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)＝0.02 mol·(L·min) －1 B. 图Ⅱ所知反应 xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的 ΔHv(逆) D. 200 ℃时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图Ⅰ可知，200℃时 5min 达到平衡，平衡时 B 的物质的量变化量为 0.4mol-0.2mol=0.2mol， 容器体积为 2L，故 v(B)= =0.02mol•L-1•min-1，故 A 正确； B．由图Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时 C 的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动， 故正反应为吸热反应，即△H＞0，图 I 可以知道，200℃时，A 的物质的量变化量为 0.4mol，B 的物质的量 变化量为 0.2mol，在一定温度下只要 A、B 起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比， 平衡时生成物 C 的体积分数就最大，A、B 的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故 B 错误； C．恒温恒容条件下，通入氦气参与反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，故 C 错误； D．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C 的物质的量变化量分别为 0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同时间 内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故 x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡时 A 的体积分数为： =0.5；200℃时，向容器中充入 2molA 和 1molB 若达到等效平衡， 则 A 的体积分数为 0.5，而实际上相当于在等效平衡的基础上压强增大，该反应为气体减少的反应，平衡正 向移动，A 的体积分数减小，即新的平衡中 A 的体积分数小于 0.5，故 D 正确； 故答案为 AD。 第Ⅱ卷 0.2mol 2L 5min× 0.4mol 0.4mol+0.2mol+0.2mol16.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下： (1)分解过程发生的反应为 Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣 X 叫白炭黑， 其化学式为__。 (2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与 pH 的关系如图，分解时需要控制溶液的 pH＝______，能提高其分解 速率的措施有____(填字母)。 A. 快速搅拌 B. 加热混合液至 100 ℃ C. 减小氨水浓度 (3)流程中可循环利用的物质为_____；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_____。 (4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为____。 【答案】 (1). SiO2 (2). 8.5 (3). A (4). NH3(NH3·H2O) (5). 降低氧化铝的熔融温度，减少能 耗 (6). 2NaF＋4NH4F＋NaAlO2 Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O 【解析】 【分析】 (1)根据质量守恒定律，反应前后原子守恒，推出 X 的分子式； (2)影响反应速率的外界因素：快速搅拌可加速反应速率；加热虽可以加快反应速率，但反应物是氨水，受 热易分解，反应物浓度减小，故会减慢反应速率； (3)分析流程图可知氨水是可循环利用的。 【详解】(1)由反应前后原子守恒，则 X 为 SiO2； (2)从图可知，pH 为 8.5 时，冰晶石中白炭黑的含量较低，冰晶石纯度较高；能提高其分解速率的措施有： A．快速搅拌可以加快反应速率，A 正确； B．加热混合液至 100℃，氨水受热分解，反应物浓度小，化学反应速率减慢，B 错误； C．减小氨水浓度，化学反应速率减慢，C 错误； 故答案为：8.5；A； === 水浴加热(3)第二次过滤所得滤液为氨气的水溶液，可循环使用；冰晶石降低氧化铝的熔融温度，减少能耗；故答案 为：NH3(NH3·H2O)；降低氧化铝的熔融温度，减少能耗； (4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为： 17.化合物 H 是合成碘海醇(一种造影剂)的中间体，其合成路线流程图如下： (1)H 中的含氧官能团名称为________和________。 (2) B→C 的反应类型为________。 (3)G 的化学式为 C3H9ON，写出 G 的结构简式：________。 (4)写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应且能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (5)请写出以 和 BrCH2CH2Br 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________。 【答案】 (1). 肽键 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). 或 (6). 【解析】 【分析】 【详解】(1)由 H 的结构可看出，含氧官能团有肽键、羟基； (2) B→C 是硝化反应，苯环上的-H 被-NO2 取代，反应类型为取代反应； 4 2 3 6 3 22NaF+4NH F+NaAlO === Na AlF +4NH +2H O↓ ↑水浴加热(3)对比 F→H，相差的地方在于： ，故 G 的结构简式： ； (4)能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有苯酚的结构，再结合分 子中只有 4 种不同化学环境的氢，而醛基、酚羟基共已有 2 种氢，剩余只有 2 种氢，分别为苯环上的氢和 氨基的氢，依此来推测同分异构体为： 或 ； (5)依据 F+G 合成 H 的路线，F 含有-COCl 结构、G 含有-NH2 结构，合成 H 中含有肽键的结构；故先用 BrCH2CH2Br 与 NaOH 水溶液发生取代反应生成 HOCH2CH2OH，继续催化氧化成 HOOC-COOH，再与 SOCl2 反应得 ClOC-COCl，再和 结合即可得目标产物，合成路线为： 。 18.氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为 Fe)为原料，经溶解氧化、调 节 pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。 (1)工业上用 H2O2 和 HCl 溶解氧化废铜时，反应生成 Cu2+时的离子方程式为________。 (2)加 Cu2(OH)2CO3 调节混合液 pH 时，其优点是________。 (3)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验： 步骤Ⅰ：称取 0.4470 g 氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量 30%的硝酸使固体完全溶解。滴加 K2CrO4 溶液作指示剂，用 0.100 0 mol·L-1 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl-，滴定至终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00 mL(已知 Ag2CrO4 为砖红色沉淀)。 步骤Ⅱ：称取 0.2235 g 氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量 的 KI 固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用 0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定至终点 时消耗 Na2S2O3 标准溶液 10.00 mL。 已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。 ①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_____。 ②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)__________。 【答案】 (1). Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O (2). 调节溶液的酸碱性，不引入杂质，使 Fe3＋全部转 化为 Fe(OH)3 沉淀等 (3). 当加入最后一滴 AgNO3 溶液时，出现砖红色沉淀 (4). 0.4470g 氯氧化铜 Cl －离子的物质的量：n(Cl-)＝n(AgNO3)＝0.1000mol·L-1×0.02L＝0.002mol 根据题意：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3　则 0.2235g 氯氧化铜固体中：n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000mol·L-1×0.01L＝0.002mol 可知 0.4470g 氯氧化铜 中含有：n(CuCl2)＝0.001mol，n(CuO)＝0.003mol，根据质量守恒有 n(H2O)＝(0.4470g－0.001mol×135g·mol-1 －0.003mol×80g·mol-1)÷18g·mol-1 ＝0.004mol，n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O)＝3∶1∶4，则晶体的化学式为 3CuO·CuCl2·4H2O 【解析】 【详解】(1)Cu 与 H2O2 和 HCl 反应的化学方程式为： ，拆写成离子方程式为： Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O； (2)溶解氧化时，产生 Fe3+，加入 Cu2(OH)2CO3 调节混合液 pH，其优点是：调节溶液的酸碱性，不引入杂质， 使 Fe3+全部转化为 Fe(OH)3 沉淀等； (3)①当氯离子已沉淀完全，多加入一滴 AgNO3 溶液时，Ag+和 开始结合，出现砖红色沉淀，故答案 为：当加入最后一滴 AgNO3 溶液时，出现砖红色沉淀； ②0.4470g 氯氧化铜 Cl－离子的物质的量：n(Cl-)＝n(AgNO3)＝0.1000mol·L-1×0.02L＝0.002mol 根据题意： 2Cu2＋～I2～2Na2S2O3　则 0.2235g 氯氧化铜固体中：n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000mol·L-1×0.01L＝0.002mol 可知 0.4470g 氯氧化铜中含有：n(CuCl2)＝0.001mol，n(CuO)＝0.003mol，根据质量守恒有 n(H2O)＝(0.4470g －0.001mol×135g·mol-1－0.003mol×80g·mol-1)÷18g·mol-1＝0.004mol，n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O)＝3∶1∶4， 则晶体的化学式为 3CuO·CuCl2·4H2O，故答案为：3CuO·CuCl2·4H2O。 19.高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液 中完全、快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 (1)制备 K2FeO4(夹持装置略) ①装置 B 中所用试剂为____。 ②C 中得到紫色固体和溶液，C 中发生的主要反应为________(用化学方程式表示)。 (2) 探究 K2FeO4 的性质 ①将 K2FeO4 溶液滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条 件下 与 氧化性的强弱关系，请说明理由：____。 ②取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl-而产生 Cl2，某同学设计了以下方案：取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。该方案并 2 2 2 2Cu+H O +2HCl=CuCl +2H O 2- 4CrO 2- 4FeO - 4MnO不完善，因为溶液变红的原因可能是____，___(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是 K2FeO4 氧 化了 Cl－而产生 Cl2：将装置 C 中混合物过滤，___。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH 溶液、淀粉碘化 钾试纸] 【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O (3). 能， 在过量酸的作用下完全转化为 Fe3＋和 O2，溶液浅紫色一定是 的颜色 (或不能，补充对比实验，向 K2FeO4 紫色溶液中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色) (4). ＋20H＋===4Fe3+＋3O2↑＋10H2O (5). Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3 (6). 将所得固体用 KOH 溶液充分洗涤，再用 KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，使 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 【解析】 【分析】 ①由实验装置可知，A 中发生 2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，B 中饱和食盐水可除去氯气中的 HCl ； ②C 中 在 碱 性 条 件 下 Cl2 可 以 氧 化 Fe(OH)3 制 取 K2FeO4 ， 反 应 为 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； 【详解】(1)①装置 A 是制备 Cl2，装置 B 为净化装置，用于除去 Cl2 中的 HCl，装置 B 中所用试剂为饱和食 盐水； ②在碱性条件下 Cl2 可以氧化 Fe(OH)3 制取 K2FeO4，反应方程式为 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； (2)①K2FeO4 在酸性溶液中具有强氧化性，能将 Mn2+氧化成 ，溶液呈浅紫色证明含有 ，故理 由是：能， 在过量酸的作用下完全转化为 Fe3＋和 O2，溶液浅紫色一定是 的颜色(或不能，补 充对比实验，向 K2FeO4 紫色溶液中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)； ②K2FeO4 具有强氧化性，在酸性溶液中快速产生 O2，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色是由于 Fe3+与 SCN-结合成血红色的配合物，用离子方程式表示原因为： ＋20H＋===4Fe3+＋3O2↑＋10H2O，Fe3+＋ 3SCN-===Fe(SCN)3； 为了证明是 K2FeO4 氧化了 Cl－而产生 Cl2：将装置 C 中混合物过滤，将所得固体用 KOH 溶液充分洗涤，再 用 KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，由于氯气能够把碘离 子氧化为碘单质，所以氯气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。 20.(1)关于反应 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)，下列说法正确的是________(填字母)。 2- 4FeO - 4MnO 2- 4FeO - 4MnO - 4MnO 2- 4FeO - 4MnO 2- 4FeO 1 2A.焓变 ΔHCl>S (2). HF 分子间形成氢键 (3). 极性 (4). sp3 (5). 2 (6). CO (7). 【解析】 【分析】 常见的 18 电子的二元化合物有：HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6；D 可作为火箭推进剂的燃料， 且原子个数为 6，原子个数比为 1:2，应为 N2H4；A、C 分子中两种原子的个数比均为 1：1，A 含有 2 个原 子则 A 应为 HCl，C 含有 4 个原子，则 C 应为 H2O2；B 含有 3 个原子，个数比为 1:2，应为 H2S。 【详解】(1)A、B、C、D 分子中相对原子质量较大的四种元素分别为 Cl、S、O、N，同周期元素自左至右 第一电离能呈增大趋势，但 N 原子核外 2p 能级半满，更稳定，所以第一电离能大于 O；同主族元素自上而 下第一电离能减小，所以四种元素第一电离能由大到小排列顺序为 N>O>Cl>S； (2)由于 HF 分子间存在氢键，所以 HF 沸点高于 HCl； (3)B 为 H2S，分子为 V 形，正负电荷中心不重合，为极性分子； (4)D 为 N2H4，中心 N 原子与两个 H 原子形成 2 个 σ 键，与另一个 N 原子形成 1 个 σ 键，还有一对孤电子 对，所以价层电子对数为 4，为 sp3 杂化；N 原子组成的单质为 N2，分子中含一个氮氮三键，其中有 2 个 π 键；原子总数相同，价电子总数也相同的分子、离子或基团互为等电子体，所以与 N2 互为等电子的分子为 CO； (5)[Fe(NO)(H2O)5]2+中 NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键，水分子中 O 原子含有孤电子对，所以 H2O 以 O 原 子与 Fe2+形成配位键，[Fe(NO)(H2O)5]2+的结构示意图为 ； 【点睛】解决本题的关键是要对常见的 18 电子的微粒熟悉；常见的 18 电子的二元化合物有：HCl、H2S、 PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6。 的