7．下列说法正确的是
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定
B．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应
C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化
D．凡是需要加热的反应都是吸热反应
8.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电
子数的 2 倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W
的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A. Y 的最高价氧化物对成水化物的酸性比 W 的强 B. W 的气态氢化物比 X 的稳定
C.简单 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z) D. XY2 与 ZY2 中的化学键类型相同
9.NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对 NO2 进行回收利用，装置
中 a、b 均为多孔石墨电极。下列说法正确的是
A. a 为电池的负极，发生还原反应
B. 电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极
C. 一段时间后，b 极附近 HNO3 浓度增大
D. 电池总反应为 4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
10.下列条件一定能使反应速率加快的是
① 增加反应物物质的量 ② 升高温度 ③ 缩小反应容器的体积④ 加入生成物 ⑤ 加入 MnO2
A．①②③ B．③ C．② D．②③
11.可逆反应 2NO2（g） 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，不能做为判断此反应达到最
大限度的标志是
A．单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n molNO2
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的颜色不再改变
D．NO2, NO, O2 的速率之比是 2:2:1
12.下列说法中正确的一组是
A．H2 和 D2 互为同位素 B． 和 是同一种物质
C．正丁烷和异丁烷是同系物 D． 和 互为同分异构体
NO2 O2
稀 HNO3 稀 HNO3
质子交换膜
13.分子式为 C4H8Cl2 的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．10 种 B．9 种 C．8 种 D．7 种
26.（共 14 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中， T 所处的
周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
（1）R 的原子结构示意图为_________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填“ > ”或“ < ”），Q 的最高价 氧化物的电子式为 ，Q 的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量 的 36 倍，该氢化物可能的结构简式有 。 （3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种 是气体，反应的化学方程式为 。 （4）原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学 方程式是 。 （5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的 氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成 R 的含氧酸 盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是 。 27.（共 14 分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电 池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。 正极电极反应式为___________，随着反应的进行，正极附近溶液的酸性将 。 （2）FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计 成原电池，则负极所用电极材料为 ，当线路中转移 0.4mol 电子时，则被腐蚀铜 的质量为 g。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电 池，在这两个原电池中，负极分别为 。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 （4）如下图是一种新型燃料电池，以 CO 为燃料，一定比例的 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融混合 物为电解质，A 极为电源 （填“正”或“负”）极，写出 A 极的电极反应式：
__________。
28.（共 14 分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是 ；铜和上述反应得到的物质反应的离子方
程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；分
离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是 。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如
下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。
②检验硫酸铵中的 NH4+的离子方程式是 。
29.（共 16 分）Ⅰ.用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式
为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2
的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4 溶液已酸化)：
实验序号 A 溶液 B 溶液
CO2 CO2
CO2
O2CO3
2-CO
① 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4 溶液
② 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4 溶液 30mL 0.1mol·L-1KMnO4 溶液
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒
中所得的 CO2 体积大小关系是 （填实验序号）。
（2）若实验①在 2min 末收集了 2.24mLCO2(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO4-)
mol·L-1(假设混合液体积为 50mL)。
（3）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定
来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是①产
物 MnSO4 是该反应的催化剂、② 。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的 N2 和 H2 充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有 3mol H-H 键断裂，有 6mol N-H 键形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3 的质量分数不再改变
（2）若起始时向容器中充入 10mol ·L-1 的 N2 和 15mol ·L-1 的 H2，10min 时测得容器内 NH3
的浓度为 1.5mol·L-1。10min 内用 N2 表示的反应速率为 ；此时 H2 的转化率
为 。
7-13 A C D C D B B
26.（除标注的，每空 2 分，共 14 分）
(1) （1 分） (2)< ，略，CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4(每 个结构 1 分，共 3 分) (3)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O (4)2H2O2 2H2O+O2↑ (5)NaNO2 27.（每空 2 分，共 14 分） (1)PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O , 减弱 (2)Cu 12.8 (3)B (4)负极 CO-2e －+CO32－=2CO2； 28. （每空 2 分，共 14 分） (1)①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O 过滤 (2)①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O 或 4NH3 + 2H2O +2SO2+O2=2（NH4）2SO4 ②NH4++OH- NH3↑+H2O 29. （每空 2 分，共 16 分） Ⅰ. (1)浓度 ②＞① (2)0.0596mol/L (3)测定生成相同体积的 CO2 所需时间或相同 时 间 内 KMnO4 溶 液 颜 色 变 化 的 程 度 (4) 该 反 应 放 热 Ⅱ . (1) AE (2)0.075mol/( L·min) 15%
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